山东省济南市绣水中学高一化学下学期期末试卷含解析

山东省济南市绣水中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应的离子方程式不正确的是()A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B.碳酸钠与足量的盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.少量金属钠加到冷水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D.氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O参考答案：A【详解】A.没有配平，FeCl3溶液与Cu的反应的方程式应该为：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，A错误；B.碳酸钠与足量的盐酸反应的方程式为：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑，B正确；C.少量金属钠加到冷水中的离子反应为：2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑，C正确；D.氢氧化铜加到盐酸中的离子反应为：Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2O，D正确；答案选A。2.下列各组化合物中化学键类型不同的是（

）A．NaCl和HNO3

B．H2O和NH3

C．CaF2和CsCl

D．CCl4和H2S参考答案：A试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此可知，A中前者含有离子键，或者含有共价键；B中都含有极性共价键；C中都含有离子键；D中都含有极性共价键，答案选A。点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，主要是考查学生对离子键和共价键概念的了解掌握程度，以及判断的依据，有利于培养学生良好的学习习惯，提高学生的应试能力。3.下列实验操作：①用50mL量筒量取5mL蒸馏水；②称量没有腐蚀性的固体药品时，把药品放在托盘上称量；③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；④倾倒液体时试剂不对准容器口；⑤块状药品都要用药匙取用；⑥固体药品用细口瓶保存。其中错误的是()A．①②③

B．③④⑥C．②⑤⑥

D．①②④⑤⑥参考答案：D略4.正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是A.具有相似的化学性质B.具有相同的物理性质C.分子具有相同的空间结构D.分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同参考答案：D同分异构体即分子式相同但结构不同的化合物，一般存在于有机物中5.同温同压下，相同体积的两种气体A、B的质量比为22：17，若A气体为CO2，则B气体可能是A.NH3

B.H2S

C.SO2

D.O2参考答案：B【分析】在同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量的比，等物质的量的气体的质量比等于它们的摩尔质量之比，再结合摩尔质量与物质的相对分子质量关系及常见物质的相对分子质量确定物质的化学式。【详解】在同温同压下，气体摩尔体积相同，根据n=，可知同温同压下，相同体积的两种气体A、B的物质的量相同，由可知气体的质量比等于它们的摩尔质量比，，解得M(B)=34g/mol，当摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于物质的相对分子质量。A.NH3相对分子质量是17，摩尔质量是17g/mol，A错误；B.H2S相对分子质量是34，摩尔质量是34g/mol，B正确；C.SO2相对分子质量是64，摩尔质量是64g/mol，C错误；D.O2相对分子质量是32，摩尔质量是32g/mol，D错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查了阿伏加德罗定律及推论的应用的知识。掌握阿伏加德罗定律及物质的相对分子质量与摩尔质量关系是本题解答的关键。6.根据硫元素的化合价判断下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是()A．Na2S

B．S

C．SO2

D．H2SO4参考答案：A解析：处于最低价态的元素，无氧化性。7.下列关于0.2mol·L-1K2SO4溶液的正确说法是A.该溶液中所含K+、SO42-总数为0.6NAB.500mL该溶液中含有0.1NA个K+C.任意体积的该溶液中，K+浓度均是0.4mol·L-1D.2L该溶液中SO42-浓度是0.4mol·L-1参考答案：CA、因为n=cV，选项中不知道溶液的体积，无法计算出离子的物质的量，A错误。B、K+的浓度为0.4mol·L-1，所以K+的物质的量n=0.5L×0.4mol·L-1=0.2mol，即含有0.2NA个K+，B错误。C、溶液的浓度一旦确定，则溶液的浓度与所取溶液的体积无关，所以任意体积的该溶液中K+浓度均是0.4mol·L-1，C正确。D、溶液的浓度一旦确定，则溶液的浓度与所取溶液的体积无关，所以SO42-浓度仍是0.4mol·L-1，D错误。正确答案为C。点睛：溶液的浓度一旦确定，则溶液中的溶质的浓度和离子的浓度与所取溶液的体积无关，但溶质或者离子的物质的量与所取溶液体积的大小有关。8.下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA．③④

B．②③④

C．①③④

D．全部参考答案：D9.将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是A.2v(NH3)＝v(CO2)B.密闭容器中气体密度不变C.密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变参考答案：B分析：根据化学平衡状态的特征解答,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化。详解：A.2v(NH3)＝v(CO2)未体现正逆反应的关系,故A错误;B.由NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)知密闭容器中气体密度不变,说明总物质的量不变,正逆反应速率相等,故B正确;C.因为反应物是固体,所以整个体系中气体摩尔质量是个定值,故C错误;D.因为反应物是固体,容器中氨气和二氧化碳的物质的量之比为2:1,密闭容器中氨气的体积分数不变,故D错误;答案选B。点睛:根据化学平衡状态的特征解答,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变,解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态。10.常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是A．C2H5OH

B．CH4

C．C2H4O

D．C3H8O参考答案：D略11.等质量的下列物质所含分子数最多的是A.H2

B.CO2

C.O2

D.NH3参考答案：A【详解】H2的摩尔质量为2gmol-1，CO2的摩尔质量为44gmol-1，O2的摩尔质量为32gmol-1，NH3的摩尔质量为17gmol-1，故摩尔质量大小为：CO2>O2>NH3>H2，根据n=m/M可知，等质量的物质，其物质的量大小为：CO2<O2<NH3<H2，物质的量越大，含有分子数目越大，故H2含有的分子数目最多，故选A项。答案:A。12.下列各离子能大量共存的是（） A．无色透明的溶液中：Na+、SO42﹣、MnO4﹣、NO3﹣ B．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣ C．pH=1的溶液中：K+、ClO﹣、S2﹣、Cl﹣ D．弱碱性的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣ 参考答案：D【考点】离子共存问题． 【分析】A．MnO4﹣为紫色； B．使无色酚酞试液呈红色的溶液，显碱性； C．pH=1的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应； D．该组离子之间不反应． 【解答】解：A．MnO4﹣为紫色，与无色不符，故A不选； B．使无色酚酞试液呈红色的溶液，显碱性，不能大量存在Cu2+，故B不选； C．pH=1的溶液，显酸性，H+、ClO﹣、S2﹣发生氧化还原反应，H+、ClO﹣、Cl﹣发生氧化还原反应，不能共存，故C不选； D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D选； 故选D． 【点评】本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应、复分解反应判断，题目难度不大．13.通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是A．石油产量

B．乙烯的产量C．合成纤维的产量

D．硫酸的产量参考答案：B14.关于化学键的叙述中，正确的是(

)

A．离子化合物可能含共价键

B．共价化合物可能含离子键

C．离子化合物中只含离子键

D．离子化合物中一定含有金属离子参考答案：A略15.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA

B．常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA

C．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅰ、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I﹣、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣、AlO2﹣，取该溶液进行以下实验：（1）取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除______________的存在．（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除_______存在．（3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除____________的存在．（4）取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有_______的存在，又可以排除__________的存在．（5）根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是____________，还不能确定是否存在的离子是_______________．Ⅱ、某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是__________。（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D所含物质的化学式(提示：可为混合物)。固体B_________；沉淀C__________；沉淀D_________；（3）写出①、②反应离子方程式。①___________________________________________；②___________________________________________；（4）步骤③较难操作，如何将实验方案进行改进？________________________。参考答案：Ⅰ、(1)CO32﹣、AlO2﹣

(2)NO3﹣

(3)Mg2+、Al3+

(4)Ba2+

SO42﹣

(5)H+、I﹣、Ba2+

NH4+

Ⅱ、(1)过滤

(2)Al2O3

Al2O3和Fe2O3

Fe2O3

(3)①Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

②Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+

(4)向NaAlO2溶液中通入过量的CO2到沉淀完全（答案合理即可）解析：I．本题考查离子检验和共存，（1）溶液显酸性，说明溶液中含有大量H＋，H＋与CO32－不能大量共存，H＋与AlO2－不能大量共存，一定不能存在是CO32－、AlO2－；（2）加入少量CCl4及数滴新制氯水，CCl4层显紫红色，说明原溶液中I－，NO3－在酸性条件下具有强氧化性，能把I－氧化，因此原溶液中一定没有NO3－；（3）另取部分溶液，加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则原溶液中不含Mg2＋、Al3＋；（4）取（3）的溶液，加入碳酸钠溶液，出现白色沉淀，此沉淀应为BaCO3，说明原溶液中含有Ba2＋，因为Ba2＋与SO42－反应生成沉淀，则原溶液中不含SO42－；（5）根据上述分析，一定含有的离子是H＋、I－、Ba2＋，不能确定的离子是NH4＋；II.（1）根据流程图，四步对于溶液和成点的分离方法是过滤；（2）Al2O3、Fe2O3不溶于水，KAl(SO4)2溶于水，推出沉淀C为Al2O3和Fe2O3，沉淀C中加入NaOH溶液，因为氧化铝为两性氧化物，氧化铁为碱性氧化物，发生：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O，则沉淀D为Fe2O3，反应②发生Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，反应①为Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O，反应③为AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，反应④氢氧化铝分解成氧化铝，即固体B为Al2