化学反应速率 课件 【知识建构+拓展延伸】高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率

第1课时化学反应速率思考如何衡量化学反应的快慢呢？冒气泡快慢颜色变化快慢固体物质的减少快慢出现浑浊的快慢温度变化定性角度（只能粗略地估计化学反应进行的快慢）【学习任务一】温故知新，构建模型思考：如何定量地描述化学反应的快慢呢？一、化学反应速率1.

定义：用单位时间内某反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。mol·L-1·s-1

或mol·L-1·min-1Δc(B)Δtv(B)=3.单位：2.表示方法：mol/(L·s)或mol/(L·min)

①v表示平均反应速率，不是瞬时速率，且为正值；②固体或纯液体，其浓度可视为常数。因此不用固体或纯液体的浓度的变化量表示化学反应速率。注意：【例1】1在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生N2+3H2⇌

2NH3

，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，则用N2、H2、NH3表示的化学反应速率分别是多少？起始浓度(mol/L)2s末浓度(mol/L)变化浓度(mol/L)“三段法”解题思路0.51.500.20.20.30.10.41.24.化学反应的速率的计算和比较

Δc(N2)Δtv(N2)==0.05mol·L-1·s-1Δc(H2)Δtv(H2)==0.15mol·L-1·s-1Δc(NH3)Δtv(NH3)==0.10mol·L-1·s-1起始浓度(mol/L)2s末浓度(mol/L)变化浓度(mol/L)0.51.500.20.20.30.10.41.2“三段法”解题思路

v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=1∶3∶2同一个化学反应，各物质的化学反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。同一个反应，用不同物质表示该反应的速率时，其数值不一定相同，但意义相同。

【例2】在2A(g)+B(g)==3C(g)+4D(s)反应中，表示该反应速率最快的数据是

（

）

A.v(A)

=0.05mol/(L∙s)B.v(B)=0.03mol/(L∙s)C.v(C)

=3.6mol/(L∙min)D.v(D)

=0.16mol/(L∙s)B注意：统一物质，统一单位【学习任务二】定量探究，了解反应速率的测定方法【思考】在Zn与H2SO4反应体系中，反应开始时，H2SO4的浓度为2mol/L；反应开始2min时，测得容器中H2SO4的浓度为1.8mol/L。上述化学反应速率是如何测定？

气体的体积体系的压强溶液的PH导电能力实际上任何一种与物质浓度有关的可观测量都可以加以利用气体的体积的测量方法（一）注意：直接测量固液反应产生气体的体积，注意应恢复至室温后，读取注射器中气体的体积。(一般适合滴加液体量比较少的气体体积测量)。集气法气体的体积的测量方法（二）排水集气法读数时注意:①冷却至室温；②调节两液面（内外或左右）相平；③视线与凹液面的最低处相切。气体的体积的测量方法（三）集水法△读数时注意:①冷却至室温；②调节两液面（内外或左右）相平；③视线与凹液面的最低处相切。导气管短进长出，短管要在液面上方。△读数时注意:①冷却至室温；②调节两液面（内外或左右）相平；③视线与凹液面的最低处相切。气体的体积的测量方法（四）集气法小结

化学反应速率定义表示方法单位简单计算测量方法1．对于反应A2(g)+3B2(g)

2AB3(g)以下表示的反应速率中，速率最大的是（）

A．v(A2)=0.4mol·L－1·min－1

B．v(B2)=0.8mol·L－1·min－1C．v(AB3)=0.6mol·L－1·min－1D．v(A2)=0.01mol·L－1·s－1D【评价任务】2．在1L的密闭容器中，发生反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2min后B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的正确表示是（）A．用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1B．用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3∶2∶1C．在第2min末的反应速率用B表示是0.3mol·L－1·min－1D．2min末，生成物D的浓度为0.3mol·L－1B【评价任务】3．已知某反应中各物质的浓度变化如下:

aA(g)

+

bB(g)

cC(g)起始浓度/mol·L-1

3.0

1.0

02s末浓度/mol·L-1

1.8

0.6

0.8据此可推算出上述化学反应方程式为 (

)A.3A(g)+B(g)2C(g)

B.A(g)+2B(g)2C(g)C.A(g)+3B(g)2C(g) D.2A(g)+B(g)3C(g)A【评价任务】4．反应2SO2(g)＋O(g)2

2SO3(g)经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示