山东省济南市实验中学2021-2022学年高三化学上学期期末试题含解析

山东省济南市实验中学2021-2022学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在化学实验室进行下列实验操作时，其操作或记录的数据正确的是

（

）

A．用托盘天平称取8．84g食B．用250mL的容量瓶配制所需的280mL、0．10mol/L的NaOH溶液

C．用量筒量取12．12mL的盐酸D．用0．12mol/L盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，消耗盐酸21．40mL参考答案：D略2.某溶液中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO32﹣、SO42﹣、NO3﹣和NO2﹣等，现将该溶液分成4份，分别进行如下实验则下列说法不正确的是（）①酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；②滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；③滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；④加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．A．该溶液中一定含有NO3﹣、SO42﹣、NH4+B．根据实验④可推出溶液中不存在NO2﹣与SO32﹣C．往一定量该溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，静置后往上层清液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有Cl﹣D．根据实验①可推出溶液中含有NO3﹣或NO2﹣参考答案：B考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．.专题：物质检验鉴别题．分析：①滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色，说明在该酸性溶液中有一种能将碘离子氧化为碘单质的物质存在，硝酸、亚硝酸都能将碘离子氧化为碘单质，因此溶液中含有NO2﹣或NO3﹣，就一定不会含有SO32﹣，因为SO32﹣具有较强的还原性，酸性条件下，与NO3﹣不能共存；②滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出，故一定含有SO42﹣；③滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则有氨气生成，故一定含有NH4+；④加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色，一定不含NO2﹣，若有NO2﹣，能使酸性KMnO4褪色，而氯离子的存在与否不能判断，因为硫酸根已经存在．解答：解：①滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色，说明在该酸性溶液中有一种能将碘离子氧化为碘单质的物质存在，硝酸、亚硝酸都能将碘离子氧化为碘单质，因此溶液中含有NO2﹣或NO3﹣，就一定不会含有SO32﹣，因为SO32﹣具有较强的还原性，酸性条件下，与NO3﹣不能共存；②滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出，故一定含有SO42﹣；③滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则有氨气生成，故一定含有NH4+；④加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色，一定不含NO2﹣，若有NO2﹣，能使酸性KMnO4褪色，而氯离子的存在与否不能判断，因为硫酸根已经存在，综上所述，肯定存在的离子有SO42﹣、NO3﹣、NH4+；肯定不存在的离子有SO32﹣、NO2﹣；其它离子不能判定是否存在；A、依据以上分析可知，该溶液中一定含有NO3﹣、SO42﹣、NH4+，故A正确；B、根据实验④可推出溶液中不存在NO2﹣，故分析错误，故B错误；C、静置后往上层清液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，说明生成了AgCl沉淀，溶液中含有Cl﹣，故C正确；D、滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色，说明在该酸性溶液中有一种能将碘离子氧化为碘单质的物质存在，硝酸、亚硝酸都能将碘离子氧化为碘单质，因此溶液中含有NO2﹣或NO3﹣，故D正确；故选B．点评：本题是对离子共存知识以及离子的检验知识的考查，该题型是现在考试的热点和难点，掌握离子反应是解题的关键．3.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1下列说法不正确的是()A．由反应可推知：CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－867kJ·mol－1B．等物质的量的甲烷分别参与反应①、②，则反应转移的电子数相等C．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJD．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2NA参考答案：D略4.实验室中的下列仪器在使用前必须检查是否漏水的有①容量瓶

②分液漏斗

③烧杯

④滴定管

⑤集气瓶A、只有①

B、①②④

C、①②③④

D、①②③④⑤参考答案：B5.现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是①SiO2

Na2SiO3②CuSO4

CuCl2

③SiO2H2SiO3

④CuO

Cu(OH)2⑤Fe(OH)2

Fe(OH)3A、①②

B、③④

C、②③④

D、③④⑤参考答案：B6.下列说法不正确的是A．常温下，可以用铁、铝制的容器来盛装浓硫酸或浓硝酸B．实验室中，盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞C．实验室中，金属钠保存在石蜡油或煤油中D．实验室中，常用玻璃瓶盛放氢氟酸参考答案：D略7.在pH＝0的无色透明溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是（

）A．Na+、K+、MnO4—、Cl—

B．Cl—、SO42—、K+、Na+C．Na+、Cl—、CH3COO—、K+

D．K+、I—、Na+、ClO—参考答案：D略8.香柠檬酚具有抗氧化功能，它的结构如右图，下列说法正确的是A．它的分子式为C13H9O4B．它与H2发生加成反应，1mol最多可消耗7molH2C．它与溴水发生反应，1mol最多消耗3molBr2D．它与NaOH溶液反应，1mol最多消耗2molNaOH参考答案：C略9.某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是A．反应过程a有催化剂参与

B．该反应为放热反应，热效应等于ΔHC．改变催化剂，可改变该反应的活化能

D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2参考答案：BC

10.有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10．0g，放入500mL某浓度的盐酸中，混合物完成溶解，当再加入250mL2．00mol·L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸的浓度为（）A．1．00mol·L

B．0．500mol·L

C．2．00mol·L

D．3．00mol·L参考答案：A略11.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是(

)A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀参考答案：B略12.短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X元素的焰色反应呈黄色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素。下列说法不正确的是A.W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1:2B.Y、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序:Z>R>YC.W的简单氢化物稳定性比Z的简单氢化物稳定性低D.Y与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大参考答案：C试题分析：短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，R是C元素；X元素的焰色反应呈黄色，X是Na元素；W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，W是O元素，Z是S元素；Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素，Y是Si元素。A．O与Na形成的两种化合物分别是Na2O和Na2O2,它们的阴、阳离子的个数比均为1∶2，A正确；B．Si、C、S的非金属性逐渐增强，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：S>C>Si，B正确；C．O元素的非金属性强于S元素，所以O的简单氢化物稳定性比S的简单氢化物稳定性高，C错误；D．SiO2是原子晶体，具有熔点高、硬度大的特点，D正确，答案选C。13.化学与生产生活联系紧密，下列有关说法正确的是A.热的纯碱溶液可用于洗涤煤油、柴油等矿物油污B.水垢中的CaSO4，可先转化为CaCO3

，再用酸除去C.胃舒平(

主要成分(AlOH)3]和食醋同时服用可增强药效D.淀粉和纤维素在体内最终水解为葡萄糖，为人体提供能量参考答案：BA.热的纯碱溶液可用于洗涤油脂，但不能洗涤煤油、柴油等矿物油污，只能用有机溶剂去洗涤矿物油污，故A错误；B.利用沉淀的转化原理，用饱和的碳酸钠溶液浸泡水垢中的CaSO4，可先转化为CaCO3，再用酸除去，故B正确；C.胃舒平可中和胃酸，但不能与醋酸混用，因为醋酸能溶解A1(OH)3降低药效，故C错误；D.淀粉在体内最终水解为蔔萄糖，为人体提供能量，而纤维素在人体内不能水解，可通过胃肠蠕动助消化，故D错误；答案为B。14.KHSO4、BaCl2、Na2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，有右图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。下列说法不合理的是A.X可能为KHSO4

B.Y一定为Na2CO3C.M不可能是BaCl2

D.N可能是FeSO4参考答案：C略15.下列除去杂质的实验方法正确的是()。

A．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C．用过量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，3molFeS2参加反应转移

mol电子。（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为________________________。从腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂为___________________________________。（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作絮凝剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是

。（4）下表中，对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_____。（填字母）选项陈述I陈述II判断A铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料I对；II对；有B常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁生成铁I对；II对；无C铁属于过渡金属元素铁和铁的某些化合物可以用作催化剂I错；II对；无D铁在空气中表面生成致密氧化膜可用铁罐储存运输浓硫酸、浓硝酸I对；II对；有（5）钢铁的析氢腐蚀简单示意图如右，正极的电极反应式为 。该图某处稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请直接在图中作出修改并标出电子流动方向。参考答案：

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）短周期常见元素A、B、C、D的原子序数依次增大。①

C的最外层电子数比最内层电子数少一个；②

A、B形成的化合物X与B的最高价氧化物对应的水化物Y，发生化合反应生成Z；③

电解C、D形成的化合物的水溶液，两极均放出气体且相同条件下气体体积相等。试回答：⑴D为

（填元素符号），X的电子式为 。⑵Z的水溶液呈

（填“酸性”“碱性”或“中性”）用离子方程式说明原因

⑶当电解C、D形成的化合物（足量）的水溶液500ml时，两极共产生气体1120ml（标准状况），则溶液的PH=

（假设溶液体积不变，温度为常温）⑷A单质和B单质在一定条件下发生反应，当起始加入nA：nB=1：1时，A单质的转化率

B单质的转化率（填“＞”“＜”或“=”）参考答案：18.铬及其化合物在工农业生产中具有广泛应用，请回答下列问题：（1）基态铬原子的核外电子排布式为__________，属于元素周期表中的_____区元素。（2）Cr3＋能形成配离子[Cr(H2O)（H2NCH2CH2NH2）]3＋，在该配离子中C,N,O的第一电离能由大到小的顺序为_________，在配体H2NCH2CH2NH2中采用sp3杂化的原子有__________。（3）氯化铬酰（CrO2Cl2）熔点：-96.5℃，沸点：117℃，能与CS2等互溶．则固态CrO2Cl2属于_______晶体。已知NO2＋与CS2互为等电子体，则1molNO2＋中含有π键数目为_________。（4）Cr2O3晶胞结构如图所示，已知Cr2O3的摩尔质量为Mg/mol,晶体的密度为ρg·cm－3，晶胞体积为Vcm3.晶胞结构示意图中的小黑球代表__________（填“铬离子”或“氧离子”），阿伏加德罗常数NA=_______mol-1(用含M,V,ρ的代数式表示）。参考答案：(1)[Ar]3d54s1

d

(2)N>O>C

N,C

(3)分子

2NA

(4)氧离子

2M/ρV【分析】（1）基态铬原子原子序数为24，依据核外电子排布规律和洪特规则作答；根据元素周期表的结构分析；（2）同周期中元素第一电离能呈增大趋势，第VA族元素p能级处于半充满结构，第一电离能较大；依据杂化轨道理论分析其杂化类型；（3）根据物质的物理性质判断晶体类型，结合等电子体原理推出结构式，并计算π键数目；（4）依据晶胞结构计算出小黑球与小白球的个数比，结合已知化学式作答；根据晶胞的质量=晶胞的密度×晶胞体积作答。【详解】（1）基态铬原子原子序数为24，核外电子最高能级处于稳定结构，其核外电子排布式为[Ar]3d54s1，在第四周期IVB族，属于d区，故答案为：[Ar]3d54s1；d；（2）C,N,O处于同周期，同周期中元素第一电离能呈增大趋势，第VA族元素p能级处于半充满结构，N元素的第一电离能最大，则第一电离能由大到小的顺序为N>O>C；在配体H2NCH2CH2NH2中，氨基中心原子N的成键电子对数为3，孤电子对数为1，采用sp3杂化,亚甲基中心原子C的成键电子对数为4，孤电子对数为0，也采用sp3杂化，故答案为：N>O>C；N、C；（3）氯化铬酰（CrO2Cl2）熔点：-96.5℃，沸点：117℃，能与CS2等互溶，熔沸点较低，属于分子晶体；因NO2＋与CS2互为等电子体，则结构相似，CS2的结构式为S=C=S，则1molNO2＋中含有π键数目为2NA,故答案为：分子；2NA；（4）Cr2O3晶胞中铬离子与氧离子的个数比应为2:3,根据晶胞结构可以看出，小黑球的个数为：12×+2×+3=6，小白球的个数为：4，则小黑球：小白球=6:4=3:2，对照化学式可知，小黑球代表氧离子；则该晶胞内含2个Cr2O3，其质量表示为：2×，又晶胞质量=ρV，则有2×=ρV，所以NA=2M/ρV，故答案为：氧离子；2M/ρV。

19.二甲醚又称甲醚，简称DME，熔点-141.5℃，沸点-24.9℃，与石油液化气(LPG)相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气(CO、H2)制备二甲醚的反应原理如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-90.0kJ·mol-1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-20.0kJ·mol-1回答下列问题：（1）已知:H2O(1)=H2O(g)△H=+44.0kJ/mol，若由合成气(CO、H2)制备1molCH3OCH3(g)，且生成H2O(1)，其热化学方程式为_______________。（2）有人模拟该制备原理：500K时，在2L的密闭容器中充入2molCO和6molH2，5min达到平衡，平衡时测得c(H2)=1.8mol·L-1，c(CH3OCH3)=0.2mol·L-1，此时CO的转化率为__________。用CH3OH表示反应①的速率是_____________mol·L-1·min-1，可逆反应②的平衡常数K2=______________________。（3）在体积一定的密闭容器中发生反应②，如果该反应的平衡常数K2值变小，下列说法正确的是____。A.平衡向正反应方向移动

B.平衡移动的原因是升高了温度C.达到新平衡后体系的压强不变

D.容器中CH3OCH3的体积分数减小（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反应①，平衡时CO(g)和H2(g)的转化率如图所示，则a=________(填数值)。（5）绿色电源“二甲醚燃料电池”的结构如图所示，电解质为熔融态的碳酸盐(如熔融K2CO3)，其中CO