山东省济南市光被中学2022年高一化学月考试题含解析

山东省济南市光被中学2022年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（8分）下图是探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：（1）当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，负极的电极反应式为：

。如果一电极质量减轻5.4g，则另一极放出气体的体积为

L（标准状况）。（2）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用KOH溶液为电解液；则氢气应通入

极（填a或b，下同），电子从

极流出。a极发生电极反应式为：_____________________________。参考答案：（8分）（1）Al-3e-=Al3+（2分）

6.72L（2分）

(2)（2）b

b（共2分，各1分）

O2+2H2O+4e-=4OH-

（2分）略2.可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，不能判断此反应达到最大限度的标志是（

）A．单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO2B．混合气体的平均相对分子质量不再改变C．混合气体的颜色不再改变D．NO2,NO,O2的速率之比是2:2:1参考答案：DA．单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO2，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A错误；B．反应前后气体的物质的量之和改变，气体的质量不变，所以其平均相对分子质量改变，当达到平衡状态时混合气体平均相对分子质量不变，可以说明达到平衡状态，B错误；C．混合气体的颜色不再改变，说明二氧化氮浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，C错误；D．用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态，该反应可能达到平衡状态也可能不达到平衡状态，与反应物初始浓度及转化率有关，D正确；答案选D。【点睛】本题考查化学平衡状态的判断，只有反应前后改变的物理量不变时该反应达到平衡状态，正确选取判断平衡状态的物理量是解本题关键。3.下列说法正确的是（）A．Mg可以用置换法和电解法冶炼得到B．Cu可以用物理方法冶炼得到C．Al可以用直接加热法冶炼得到D．Fe可以用铝热法冶炼得到参考答案：D解：A、Mg可以用电解法熔融的氯化镁的方法冶炼得到，故A错误；B、Cu可以用热还原方法冶炼得到，故B错误；C、Al通常采用电解法熔融的氧化铝的方法冶炼制备，故C错误；D、金属铁可以采用铝热反应来制备，故D正确．故选D．4.二硫化碳(CS2)能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2.今用0.228gCS2在448mL氧气(标准状况)中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况时的体积是

(

)A．112mL

B．224ml

C．336mL

D．448mL参考答案：D略5.有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极

②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D

③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡

④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：

A．A>B>C>D

B．C>A>B>D

C．A>C>D>B

D．B>D>C>A参考答案：C略6.在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入铁粉，充分反应后，固体残渣用盐酸处理有气体放出，则与铁粉反应后的溶液中最多的离子是（）A．Fe3+

B．Fe2+C．Cu2+

D．H+参考答案：B解：由于固体残渣用盐酸处理有气体放出，证明铁粉有剩余，即铁粉过量，发生了反应：2Fe3++Fe═3Fe2+、Cu2++Fe═Cu+Fe2+，原溶液中的Fe3+、Cu2+都会被铁完全消耗，反应后的溶液中主要存在Fe2+，故B正确；故选B．7.已知断开1molH2中的化学键需要吸收436kJ的能量，断开1molCl2中的化学键需要吸收243kJ的能量，而形成1molHCl分子中的化学要释放431kJ的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为A．吸收183kJ

B．吸收366kJ

C．放出183kJ

D．放出366kJ

参考答案：C略8.下列关于胶体的叙述不正确的是()A．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附带电离子，故在电场作用下会产生电泳现象参考答案：A略9.单质钛（Ti）的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。以TiO2制金属钛，主要反应有：①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti下列叙述不正确的A.反应①中碳是还原剂

B.反应①中TiO2是氧化剂

C.反应②表现了金属镁还原性比金属钛强D.反应①氧化剂与还原剂物质的量比为1∶2参考答案：BD10.已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。以下化学反应方程式：①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)；②H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)；③HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)；④CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===CH3COONH4(aq)＋H2O(l)，其中反应热为57.3kJ·mol－1的是()A．①和②

B．③

C．④

D．以上都不对参考答案：D略11.下列关于氯元素的说法正确的是（）A．HCl具有很强的酸性，所以氯元素的非金属性很强B．Cl、Cl为不同的核素，有不同的化学性质C．1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏加德罗常数）D．氯气可从KI溶液中置换出I2，说明氯的非金属性比碘强参考答案：D考点：氯气的化学性质；同位素及其应用．分析：A．非金属强弱的判断依据是最高价含氧酸的酸性越强，对应非金属性越强；B．同位素化学性质相同；C．温度和压强不同，气体摩尔体积不同，无法计算氯气的物质的量；D．氧化还原反应在氧化剂的氧化性大于氧化产物，非金属单质氧化性越强，非金属性越强．解答：解：A．非金属强弱的判断依据是最高价含氧酸的酸性越强，对应非金属性越强，HCl具有很强的酸性，氮不是最高价含氧酸，不能说明非金属性强弱，故A错误；B．这两种原子属于同位素，同位素的核外电子数及电子排布相同，所以同位素化学性质相同但物理性质不同，故B错误；C．温度和压强未知，所以气体摩尔体积未知，导致无法计算气体的物质的量，所以无法计算含有质子数，故C错误；D．氯气和KI溶液反应置换出I2，氯气的氧化性大于碘单质，说明氯的非金属性比碘强，故D正确；故选D．点评：本题考查了氯气的性质、氧化还原反应强弱规律、非金属性判断依据和方法，气体摩尔体积的应用条件分析等知识点，易错选项是C，有关气体体积的计算要注意温度和压强，为易错点，题目难度中等．12.已知，氯元素有两种同位素35Cl和37Cl，氯元素的近似相对原子质量是35.5，则自然界中氯元素的两种同位素35Cl和37Cl的原子个数比约为

A．3：1

B．1：1

C．1：3

D．1：4

参考答案：A13.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液

②39％的乙醇溶液

③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是(

)。A．分液、萃取、蒸馏

B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取

D．蒸馏、萃取、分液参考答案：C略14.下列说法正确的是A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低参考答案：D略15.已知下列反应①2FeCl2+Cl2=2FeCl3

②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序（

）A.Fe3+＞Cl2＞I2

B.Cl2＞Fe3+＞I2C.I2＞Cl2＞Fe3+

D.Cl2＞I2＞Fe3+参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅱ、（9分）已知亚硝酸铵很不稳定，在溶液中加热能分解生成氮气和水。有人设计以下装置（A中盛有饱和NaNO2与NH4Cl的混合溶液）来进行有关实验。实验步骤：①检查装置气密性。②用酒精灯加热和饱和NaNO2和NH4Cl溶液，待有气体生成，可停止加热，但仍有大量气体产生。③再用酒精灯加热铁铈合金至一定温度。④从胶头滴管中不断滴入一定浓度盐酸，不久发现石蕊试液变蓝。请回答下列问题：（1）本实验的主要目的是

。（2）先加热和饱和NaNO2和NH4Cl溶液的目的是

，停止加热后，仍有大量气体生成的原因是

。（3）B中应装

，其作用是

。（4）C中铁铈合金的作用是

，要先加热至一定温度的原因是

。参考答案：（1）使氮气、氢气在催化剂作用下合成氨（2分）（2）用产生的氮气排装置中的空气（1分）；该反应为放热反应（1分）（3）碱石灰（1分）；除去氮气、氢气中的水蒸气及酸性气体（1分）（4）催化剂（1分）；合成氨反应要在一定温度下才能进行及催化剂在一定温度下对反应发挥较好的催化作用（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O2H2↑+O2↑．制得的氢气可用于燃料电池．试回答下列问题：（1）分解海水时，二氧化钛的作用是

；生成的氢气用于燃料电池时，

能转变为

能；分解海水的反应属于

反应（填“放热”或“吸热”）．（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应为：A极：H2+O2﹣﹣2e﹣=H2O，B极：O2+4e﹣=2O2﹣．则A极是电池的

极，电子从该极

（填“流入”或“流出”）．参考答案：（1）催化剂；化学；电；吸热；（2）负；流出．解：（1）水难以分解，在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气，并用激光提供能量，则说明二氧化钛起到催化剂的作用，该反应吸热，燃料电池是将化学能转变为电能的装置，故答案为：催化剂；化学；电；吸热；（2）氢气具有还原性，在负极上被氧化而失去电子，电子从负极经外电路流向正极，故答案为：负；流出．18.根据要求填空：（1）16g甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出890.3KJ的能量。请写出该反应的热化学方程式

。（2）已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＝-571.6KJ/mol，则H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H＝

KJ/mol。参考答案：略19.（12分）苯酚是重要的化工原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。已知：（1）写出C的结构简式

。（2）写出反应②的化学方程式

。（3）写出G的结构简式