山东省泰安市东平县高级中学2023年高二化学联考试题含解析

山东省泰安市东平县高级中学2023年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（

）A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH-B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)C．10mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同参考答案：C略2.如图所示，隔板I固定不动，活塞II可自由移动。M、N两个容器中均发生如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)；△H<0。若起始时，M、N容积相同。下列说法正确的是（

）A．起始时，分别向M、N两个容器中加入1molA、1molB，达平衡时，容器M、N中物质A的体积分数相同B．起始时，分别向M、N两个容器中加入1molA、3molB，达平衡时，容器M中物质A的转化率较大C．起始时，分别向M、N两个容器中加入2molC，容器N达到平衡所需的时间较短D．起始时，分别向M、N两个容器中加入1molA、3molB，达到平衡时，容器M中气体的密度较大参考答案：A略3.下列有关苯酚的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是A．苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚

B．苯酚能和NaOH溶液反应C．苯酚燃烧产生带浓烟的火焰

D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：A略4.可逆反应A（g）+BC（g）+D，达到平衡时，下列说法不正确的是（）A．平衡时，单位时间内n（B）消耗﹕n（C）消耗=1﹕1B．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是有颜色的气体C．升高温度，C百分含量减少，说明正反应是放热反应D．增大压强，平衡不移动，说明B是气体参考答案：D考点：化学平衡的影响因素．.专题：化学平衡专题．分析：A．因为B和C系数比为1：1，则平衡时，单位时间内n（B）消耗﹕n（C）消耗=1：1；B．A本身可能为有颜色的气体；C．升高温度，C的百分含量减小，说明升温平衡逆向移动；D．因A、C为气体，且化学计量数相同，则增大压强平衡不移动，可说明B、D均不是气体或均为气体．解答：A．因为B和C系数比为1：1，则平衡时，单位时间内n（B）消耗﹕n（C）消耗=1：1，故A正确；B．因A本身可能为有颜色的气体，则若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体，故B正确；C．升高温度，C的百分含量减小，说明升温平衡逆向移动，即正反应为放热反应，故C正确；D．因A、C为气体，且化学计量数相同，则增大压强平衡不移动，可说明B、D均不是气体或均为气体，故D错误；故选D．点评：本题考查影响化学平衡的因素，明确温度、压强对化学平衡的影响及物质的状态等即可解答，题目难度不大，注意A为学生解答的易错点．5.等物质的量的乙醇、乙二酸、甘油，分别与足量金属钠作用，生成等物质的量的H2，则乙醇、乙二酸、甘油物质的量之比为

A．6：3：2

B．1：2：3

C．3：2：1

D．4：3：2参考答案：A6.硒（Se）是人体必需的微量元素。

的原子核内质子数是A．34

B．44

C．78

D．112参考答案：A略7.分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有：

A、3种

B、4种

C、5种

D、6种参考答案：B略8.下列叙述不正确的是A．可用铝制容器盛装浓盐酸B．Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源C．Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料D．Si可用于制造太阳能电池参考答案：A试题分析：A、只有在常温下，金属铝遇到浓硫酸会发生钝化，才能用铝制容器盛装浓盐酸，故A错误；B、Na2O2可以和人体呼出的气体二氧化碳、水反应产生氧气，Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源，故B正确；C、三氧化二铁是红棕色的固体，常用于制造红色油漆和涂料，故C正确；D、硅常做半导体，可用于制造太阳能电池，故D正确．故选A．9.用铂电极电解一定质量某浓度的CuSO4，一段时间后停止电解。若此时加入19.6gCu(OH)2，所得溶液恰好与原溶液完全相同，则下列说法不正确的是（

）A.原溶液中溶质的质量为32gB.电解过程中转移电子的物质的量为0.8molC.电解过程中阳极产生的气体在标准状况下的体积为4.48LD.最终，阴极得到气体的体积大于阳极得到气体的体积参考答案：D略10.广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是(

)

A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2

B.PCl3的水解产物之一是H3PO3和HClC．NaN3的水解产物是NH3和NaOH

D．Al2S3水解生成H2S和Al(OH)3参考答案：C略11.要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是A．加入溴水振荡，观察水层是否有棕红色出现B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C．加入NaOH溶液共热，冷却后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D．加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成参考答案：C略12.盖斯定律认为能量总是守恒的，化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。已知：①H2O(g)==H2O(l)△H1=-Q1kJ·mol-1

②C2H5OH(g)==C2H5OH(l)△H2=-Q2kJ·mol-1

③C2H5OH(g)+3O2(g)==CO2(g)+3H2O(g)△H3=-Q3kJ·mol-1，若使23g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）（

）A.Q1+Q2+Q3

B.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3

C.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3

D.0.5(Q1+Q2+Q3)参考答案：B略13.在体积为VL的密闭容器中进行如下反应：mA+nB=pC+qD用A物的浓度变化表示的平均反应速率为，则tmin时，D物增加的物质的量是（A）

（B）

（C）

（D）参考答案：C14.下列说法正确的是（）A．电池充电时其正极应与外电源的负极相连而成为阴极B．氢氧燃料电池（碱性介质）的正极反应式：O2+4e﹣→2O2﹣C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D．铁件上镀铜时，将铁件与电源的负极相连参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理．分析：A．电池充电时，电池的正极上要作阳极；B．正极上氧气得到电子；C．铜的精炼时，粗铜为阳极，纯铜为阴极；D．电镀时，镀层金属为阳极，镀件金属为阴极．解答：解：A．电池充电时，电池的正极上要作阳极，所以应该把电池的正极与外电源正极相连，故A错误；B．氢氧燃料电池碱性介质中正极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故B错误；C．粗铜精炼时，粗铜为阳极，与电源正极相连，纯铜为阴极，与电源负极相连，故C错误；D．铁表面镀铜时，铜应为阳极，铁为阴极，则铜与电源的正极相连，铁与电源的负极相连，故D正确；故选D．点评：本题考查较为综合，涉及电镀、燃料电池电极反应、粗铜精炼原理等问题，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．15.用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜使用的指示剂是

A.甲基橙

B.酚酞 C.石蕊

D.以上均可参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要0.5mol·L－1硫酸溶液450mL。根据该溶液的配制情况回答问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________(填仪器名称)。(2)下列各项中在容量瓶上必须表明的是

（

）(填序号)。A．容量

B．刻度线

C．温度

D．压强

E．物质的量浓度

F．用于配制酸溶液或碱溶液(3)由计算知，所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL。配制过程中，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是(

)A．用量筒量取浓硫酸时俯视量筒刻度进行读数B．容量瓶盛过该浓度的稀硫酸溶液，使用前未洗涤C．定容时俯视容量瓶颈刻度线

D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线E．溶解后没有冷却就转移到容量瓶中(4)少量饱和氯化铁溶液分别滴加到如图所示的三种物质中得到三种分散系①、②、③。试将①、②、③填入如图方框中：

在Fe(OH)3胶体中，逐滴加入HI稀溶液。出现的现象是：先产生红褐色沉淀，其原因是__________________

______________，随后沉淀溶解，沉淀溶解的离子方程式为____

_。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.100mL0.1mol·L－1HCI与等体积0.15mol·L－1Ba(OH)2溶液混合，求PH值（写出过程）。参考答案：PH=13略18.在500mLCuSO4溶液中插入两根电极，一极为铁，另一极为含杂质锌均匀的粗铜，通电一段时间后，切断电源，立即将电极取出,这时铁极上析出7.04g铜，电解液增重0.02g。求粗铜中锌的质量分数。参考答案：略19.天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个N