山东省泰安市沙河站中学2023年高三化学月考试题含解析

山东省泰安市沙河站中学2023年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是（

）A、M2+的离子半径比N2-小

B、M的原子序数比N小

C、M和N原子的电子层数相等

D、M和N原子最外层电子数相等参考答案：A略2.下列实验操作或实验所得出的结论一定正确的是 （

） A．加热NH4Cl晶体时，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成

B．制备Fe（OH）2胶体时，应往沸水中逐滴加1mol·L-1的FeCl3溶液，并继续加热到

液体呈透明的红褐色为止

C．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全

D．用托盘天平准确称取5.85克NaCl参考答案：B略3.下列物质中核磁共振氢谱中只有一个峰的物质是

A.乙烷

B.丙烷

C.正丁烷

D.异丁烷参考答案：A略4.下列解释与胶体无关的是（）A.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入烧碱溶液，产生红褐色沉淀B.豆制品厂用石膏或盐卤点制豆腐C.水泥厂用先进的电除尘技术除去空气中的粉尘D.洪灾发生地的农民用明矾净化河水作为生活用水参考答案：A点睛：本题考查了胶体性质的应用，主要考查胶体的聚沉、胶体的分散质微粒直径，电泳现象等，熟练掌握胶体性质是解题的关键。5.300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL，反应后溶液中SO的物质的量浓度为()A．0.4mol/L

B．0.3mol/LC．0.2mol/L

D．0.1mol/L参考答案：D略6.常温下，将Cl2缓慢通人100mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加人0.1mol/LNaOH溶液，整个过程中pH的变化如图所示．下列有关叙述正确的是（

）A．曲线③④段有离子反应：HClO+OH﹣=ClO﹣+H2OB．可依据②处数据计算所溶解的n（Cl2）C．③处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全D．①处c（H+）约为②处c（H+）的两倍参考答案：A解：A．曲线从②到③，溶液PH增大，说明此段发生反应：HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O，离子反应分别为：H++OH﹣=H2O、HClO+OH﹣═H2O+ClO﹣，③点此时c（H+）=c（OH﹣），c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣），HClO为弱电解质，部分电离，此时溶液中存在次氯酸的电离平衡，从③到④图象分析可知：溶液PH继续增大，且PH大于7，继续加氢氧化钠，氢氧化钠和次氯酸反应，HClO+NaOH═NaClO+H2O，生成的次氯酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，加碱直至碱过量PH继续增大，所以离子反应为：HClO+OH﹣═H2O+ClO﹣，故A正确；B．②点所示溶液中发生反应：Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO，HClO为弱电解质，部分电离，无法根据pH计算参加反应的氯气，故B错误；C．氯气与氢氧化钠恰好反应完全溶液为氯化钠、次氯酸钠溶液，溶液呈碱性，③点所示溶液中发生反应：HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O，溶液呈中性，c（H+）=c（OH﹣），故C错误；D．①处到②处是氯气的溶解平衡：Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO向右进行的过程，酸性逐渐增强，氢离子浓度逐渐增大，故D错误；故选A．7.下列说法正确的是A．可用CCl4和双氧水检验溶液中是否含有I－B．可用漂白粉消毒的自来水配制Na2SO3溶液C．可用KI淀粉溶液鉴别NO2和溴蒸气D．可用水吸收NO气体参考答案：AA项，双氧水将I－氧化为I2，被萃取溶液呈紫色，正确；B项，漂白粉能将Na2SO3氧化，错误；C项，NO2和溴蒸气都能使KI淀粉溶液变蓝，错误；D项，NO不溶于水，错误。8.下列有关钠的叙述中，错误的是A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C．钠是一种灰黑色的固体D．钠的质地软，可用小刀切割参考答案：C略9.下列排列的顺序不正确的是（

）A．离子半径：O2-＞Na+＞Mg2+

B．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3C．热稳定性：HCl＞PH3＞H2S

D．结合氢离子能力：CO32-＞HCO3-＞SO42-参考答案：C解析：相同电子层结构的微粒，核电核数大的半径小，A正确；金属性Na＞Mg＞Al，金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，B正确；非金属性：Cl＞S＞P，非金属性越强，则对应的氢化物的稳定性越稳定，C错误；电离程度：HCO3-<H2CO3<HSO4-,D正确。10.下列说法正确的是（）A．泥沙和水的混合物可用分液漏斗分离B．测溶液pH值：将一小块pH试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照C．用丁达尔现象可区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液D．氢氧化钠溶液保存在带有玻璃塞的试剂瓶中参考答案：C考点：化学实验方案的评价；胶体的重要性质；化学试剂的存放；试纸的使用．专题：实验评价题．分析：A．应用过滤的方法；B．试纸不能直接插入液面以下；C．胶体具有丁达尔效应，为特征性质；D．氢氧化钠可腐蚀玻璃，导致玻璃瓶打不开．解答：解：A．泥沙不溶于水，应用过滤的方法，故A错误；B．试纸不能直接插入液面以下，应用玻璃棒蘸取或用滴管滴加，防止污染药品，故B错误；C．胶体具有丁达尔效应，为特征性质，可用于鉴别胶体和溶液，故C正确；D．氢氧化钠可腐蚀玻璃，导致玻璃瓶打不开，应用橡皮塞，故D错误．故选C．点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离、检验以及药品的保存，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握常见操作方法，难度不大．11.下列有关实验的叙述正确韵是A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇；振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．NaCI溶液蒸发结晶时，蒸发皿中刚好有晶体析出时即停止加热D．向AlCl3溶液中滴加氨水，会产生白色沉淀，再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失参考答案：B解析：A.乙醇与水互溶，不能做萃取剂，错误；B.正确；C.NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有较多量晶体析出时即停止加热，靠余热蒸干，错误；D.硫酸氢钠是强电解质，能溶解Al(OH)3，错误；选B。12.草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL0.01mol／LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol／LNaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（）A．V（NaOH）==0时，c（W）==1×10－2mol／LB．V（NaOH）<10mL时，不可能存在c（Na＋）==2c（C2O）+c（HC2O）C．V（NaOH）==10mL时，c（W）==1×10－7mol／LD．V（NaOH）>10mL时，c（Na＋）>c（C2O）>c（HC2O）参考答案：答案：D解析：由题意可知草酸属弱电解质，当V（NaOH）=0时，HC2O4-部分电离，c（H+）＜1×10-2mol/L，故A错误。当V（NaOH）=0时溶液呈酸性，当V（NaOH）=10ml时，恰好生成Na2C2O4，此时由于C2O42-水解使溶液呈碱性。故当V（NaOH）＜10ml时，有可能呈中性c（H+）=c（OH-），此时由电解质溶液中电荷守恒可知c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）成立，所以B、C均错误。当V（NaOH）＞10ml时，溶液中的溶质为Na2C2O4和NaOH，C2O42-可发生水解，故D项正确。高考考点：本题是对电解质溶液以及溶液的酸碱性的综合考查易错提醒：对溶液中的几个守恒不清楚而错选B备考提示;电解质溶液中的离子浓度大小的比较及物料守恒，电荷守恒，水的电离守恒的应用13.

下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是

A．硼的原子半径大于铍的原子半径

B．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8

C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱

D．单质铍跟冷水反应产生氢气参考答案：C略14.某种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水（酸性）中的有机物可用C6H10O5表示[交换膜分别是只允许阴（阳）离子通过的阴（阳）离子交换膜]，下列有关说法中不正确的是（

）A.电池工作时，电子由a极经导线流向b极B.交换膜a是阴离子交换膜C.电极b的反应式：2NO3－+10e－+12H+=N2↑+6H2OD.相同时间内（相同状况下）生成CO2和N2的体积比为2:5参考答案：D由图中信息知，电池工作时硝酸根离子得到电子转化为N2，故b极是正极，a极是负极，电子由负极流向正极，A项正确。中间室中的金属离子与酸根离子通过交换膜进入左右室内，由于阴离子要向负极移动，故膜a是阴离子交换膜，B项正确。b电极上NO3－得到电子转化为N2，C项正确。根据电子得失守恒可计算出两者体积比为5:2，D项错误。15.“天生我材必有用”，下列有关物质用途的叙述错误的是A.硝酸可用于制炸药

B.氢氧化铝常用于治疗胃病C.明矾具有消毒杀菌作用，可用于净水

D.硫磺有杀虫、杀螨、杀菌作用参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对某黄铁矿石(主要成分为FeS2)进行如下实验探究。

【实验一】：测定硫元素的含量

I．将m1g该黄铁矿样品放入如下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全得到红棕色固体和一种有刺激性气味的气体。问题讨论：(1)Ⅰ中，甲中所盛试剂是

，乙瓶内发生反应的离子方程式有

。(2)II中，所加H2O2溶液需足量的理由是

；(3)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为

。【实验二】：设计以下实验方案测定铁元素的含量问题讨论：（已知：5Fe2++MnO4—+8H+Mn2++5Fe3++4H2O）(4)③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有

；(5)某同学一共进行了三次滴定实验，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗KMnO4溶液体积/mL26.4225.0524.95根据上表所给实验数据，在计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度时，所用的消耗KMnO4溶液体积的平均值V=

mL；(6)若将稀释液久置后再用酸性KMnO4滴定，所测得的铁元素的含量

(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

参考答案：(1)碱石灰

SO2+2OH—SO32—+H2O

2SO32—+O22SO42—

(2)使SO32—完全氧化为SO42—

(3)

(4)250mL容量瓶

(5)25.00

(6)偏小略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(9分)高温超导材料的研究是21世纪材料领域的热点问题，YbaCuO体系一直是此领域的研究重点之一。将钇(Y)、钡、铜的氧化物按一定的物质的量之比混合(Y为ⅢB族元素)，再经高温煅烧可得到复合氧化物YBa2Cu3O6.5+δ，实验证明：该物质具有超导性能，其零电阻温度可达90K，化学式中的δ大小与超导性能密切相关。有一种观点认为δ的产生源于体系中产生了Cu3＋。⑴经测定δ一般不大于0.50，按此推算，Cu3＋占物质中总铜量的质量分数最大为多少？⑵已知可用间接碘量法测出体系中Cu3＋的质量分数，该法涉及的化学反应有：4Cu3＋+2H2O=4Cu2＋+O2+4H＋，2Cu2＋+4I―=Cu2I2+I2，2S2O32一+I2=S4O62一+2I―等。现有两份质量都为m的该氧化物，其中一份加过量的KI固体，溶解后用浓度为0.1568mol/L的Na2S2O3滴定至终点，消耗Na2S2O3的体积为30.26mL，另一份先完全溶解，再加和第一份等量的KI固体，用同样浓度的Na2S2O3滴定至终点，消耗的体积为23.89mL，该氧化物中Cu3＋的质量分数为多少？m值为多少？参考答案：7.56％，m为0.83g。略18.(6分)称取含CaC03

60％的试样0.25g，用酸溶解后加入过量(NH4)2C204，使Ca2+沉淀为CaC2O4。在过滤、洗涤沉淀时，为了使沉淀溶解损失造成的误差不大于万分之一，应该用100mL质