山东省泰安市东平县老湖镇中学2022-2023学年高二化学月考试卷含解析

山东省泰安市东平县老湖镇中学2022-2023学年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1∶2，X2＋和Z－的电子数之差为8。下列说法不正确的是()A．W与Y通过离子键形成离子化合物B．元素原子半径从大到小的顺序是X>Y>ZC．WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构D．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是Z参考答案：A2.常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是(

)A．使甲基橙呈红色的溶液中：Na＋、AlO2-、NO3-、CO32-B．由水电离产生的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液：NH4＋

、SO42－、HCO3－

、Cl－C．含有0.1mol·L－1HCO3－

的溶液：Na＋、Fe3＋、NO3-、SCN－

D．＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO32-、NO3-参考答案：DA．使甲基橙呈红色的溶液是酸溶液，AlO2-和CO32-不能大量共存，错误；B．由水电离产生的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液是酸或碱溶液，HCO3－

不能大量共存，错误；C．含有0.1mol·L－1HCO的溶液中Fe3＋与SCN－和HCO3－

反应不能大量共存，错误；选D。3.某烃的分子式为C11H20，1mol该烃在催化剂作用下可以吸收2molH2；用热的酸性KMnO4溶液氧化，得到丁酮（）、丙酮（）和琥珀酸（

）三者的混合物，该烃的结构简式为参考答案：A略4.下列有关钠、钾、铷、铯的叙述中不正确的是（

）A．氢氧化物碱性最强的为CsOH

B．单质熔沸点最高的是铯C．这几种碱金属均比水轻

D．它们都是热和电的良导体参考答案：C略5.下列不存在丁达尔效应的分散系是

A．有尘埃的空气

B．纯水C．食盐水

D．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体参考答案：BC6.下列关于反应热的说法正确的是（

）A、当?H为“－”时，表示该反应为吸热反应B、已知C(s)+O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJC、反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D、化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关参考答案：D略7.在铁的吸氧腐蚀中，发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是A.2H2O＋O2＋4e-→4OH- B.2H+＋2e-→H2C.4OH-－4e-→2H2O＋O2 D.Fe－2e-→Fe2+参考答案：A8.在下列实验中，应将温度计插入水浴中的是：

A．在实验室中蒸馏石油

B．由苯制硝基苯

C．由酒精制乙烯

D．由乙酸与乙醇反应制乙酸乙酯参考答案：B9.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，CH4是sp3型杂化B．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。C．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。参考答案：B略10.某有机化合物的结构式（键线式）及球棍模型如下图所示。

下列关于该有机物的叙述正确的是：A．该有机物不同化学环境的氢原子有8种

B．该有机物属于芳香族化合物C．键线式中的Et代表的基团为－CH3

D．该有机物的相对分子质量为184参考答案：AD略11.某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以证明的是A．加入足量的新制氢氧化铜并加热煮沸，有砖红色的沉淀B．加入过量的氢氧化钠充分反应后的溶液能发生银镜反应C．将试液进行酯化反应后的混合液能发生银镜反应D．加入足量氢氧化钠后，蒸馏出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热有砖红色沉淀参考答案：D12.1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子的最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体．等电子体的结构相似、物理性质相似．根据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是()A．SO2与O3B．CO2与NO2

C．CS2与NO2

D．PCl3与BF3参考答案：A略13.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（

）A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物都是强碱C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

D．化合物AE与CE有相同类型的化学键参考答案：C略14.下列说法中正确的是A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构B.PH3和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′C.NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D.NH4＋的电子式为，离子呈平面正方形结构参考答案：CA．二氧化氮分子中，N元素位于第VA族，则5+2=7，所以不满足8电子稳定结构，二氧化硫分子中，S元素位于第VIA族，则6+2=8，所以满足8电子稳定结构，三氟化硼分子中，B元素位于第IIIA族，则3+3=6，所以不满足8电子稳定结构，三氯化氮分子中，氮原子为有第VA族，则5+3=8，所以满足8电子结构，故A错误；B．PH3和NH3的结构相似，为三角锥形，故B错误；C．分子中，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力，所以NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强，故C正确；D．铵根离子和甲烷分子结构相似，都是正四面体结构，故D错误；故选C。点睛：本题考查了物质结构和性质，涉及微粒的空间结构、8电子稳定结构的判断等知识点。根据8电子稳定结构的判断方法，在ABn型化合物中，中心元素A的族序数+成键数=8时，满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构。15.下列物质中能使KMnO4(H+)溶液褪色而不使溴水因化学反应褪色的是：A．乙苯

B．异戊二烯

C．已烷

D．苯参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一瓶澄清溶液，其中可能含NH4＋、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、SO42－、CO32－中的一种或几种，取该溶液进行如下实验。①取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中，溶液中先产生白色沉淀后沉淀部分溶解；②将步骤①得到的碱性溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸不变蓝。③另取少量原溶液，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不溶解。根据上述实验事实确定并回答：(1)上述溶液中肯定存在的离子有

，不能确定是否存在的离子有

，为确认是否含有该离子，应做

实验。(2)写出步骤①中发生反应的离子方程式

、

、

。参考答案：

(1)

Mg2+、Al3+、SO42-

；

K+；

焰色反应高考资源网(2)

Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

Al3++3OH-=Al(OH)3↓

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用已知浓度的硫代硫酸钠滴定未知浓度的碘水时，应选择

作指示剂.(有关反应的化学方程式为2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI)参考答案：淀粉18.能源是影响全球经济和生活的首要因素。已知下列热化学方程式：①

H2（g）+O2（g）==H2O（l）

△H=－285kJ/mol②

H2O（g）==H2（g）+O2（g）

△H=＋241.8kJ／mol③

C（s）+O2（g）==CO（g）

△H=－110.4kJ/mol④

C（s）+O2（g）==CO2（g）

△H=－393.5kJ/mol请回答：

（1）上述反应中属于放热反应的是

（填序号），

（2）如果完全燃烧2gH2生成液态水，那么放出的热量为

kJ。

（3）根据反应①设计出的燃料电池，已经小范围投入应用，请列出氢氧燃料电池的一点优点：

。参考答案：（1）①③④

（2）285

（3）更环保。能量转化率高（更节能）。容量不受限，能连续不断向外供电。等。略19.人们在对烷烃分子空间结构的研究中发现某一系列的烷烃分子只有一种一卤取代物。如：

这一系列具有一定的规律性，当一种烃分子的－H全部被－CH3取代后，它的一卤代物异构体数目不变。试回答：（1）请