《从实验学化学》单元测试题1含解答

高一化学必修一测试题第一章《从实验中化学》一、选择题1．以下相关物理量相应的单位表达中，错误的选项是( )。A．摩尔质量g/molB．气体摩尔体积L/molC．溶解度g/100gD．密度g/cm32．摩尔是( )。A．国际单位制的一个基本物理量B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位D．表示6.02×1023个粒子的集体3．水的摩尔质量是( )。A．18B．18gC．18g/molD．18mol4．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L。表示该体检指标的物理量是( )。A．溶解度(s)B．物质的量浓度(c)C．质量分数()D．摩尔质量(M)5．溶液、胶体和浊液这三种分别系的实质差异是( )。A．可否有丁达尔现象B．可否能经过滤纸C．分别质粒子的大小D．可否均一、透明、牢固6．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。以下物质不属于氢化物的是( )。A．H2OB．H2SO4C．NaHD．NH37．以下实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )。①过滤②蒸发③向容量瓶转移液体A．①和③B．①和②C．②和③D．①②③8．以下常用实验仪器中，能直接加热的是( )。A．分液漏斗B．一般漏斗C．蒸馏烧瓶D．试管9．将40gNaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为( )。A．0.1mol/LB．0.5mol/LC．4mol/LD．1mol/L10．以下物质中属于电解质的是( )。①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤精选11．以下各组离子能在溶液中大量共存的是( )。A．Ag＋、K＋、NO－3、Cl－B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－C．Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－D．H＋、Na＋、CO32－、SO42－12．若NA表示阿伏加德罗常数，以下说法中，正确的选项是( )。A．1molCl2作为氧化剂获得的电子数为NAB．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAD．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7∶413．以下表达中，正确的选项是( )。．氧化还原反响的实质是元素化合价发生了变化B．含化合价高升元素的反响物被氧化C．获得电子的物质被氧化．氧化还原反响中，氧化剂和还原剂必然是两种物质14．以下变化需要加入合适的氧化剂才能完成的是( )。A．CuO→CuB．Fe→FeCl2C．HSO→H2D．HNO→N224315．在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为( )。A．2∶1B．1∶2C．3∶1D．1∶316．以下反响的离子方程式书写中，正确的选项是( )。A．氯化铜溶液与铁粉反响：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋CuB．稀硫酸与铁粉反响：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反响：＋＋SO－＝BaSO4↓Ba242D．碳酸钙与盐酸反响：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑17．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反响是()。A．氢氧化镁和稀盐酸反响B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反响D．二氧化碳通入澄清石灰水中18．NA代表阿伏加德常数，以下说法中，正确的选项是( )。．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．2g氢气所含原子数目为NAC．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD．17g氨气所含电子数目为10NA精选19．已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将80%和20%的两种H2SO4溶液等体积混杂后，溶液的质量分数为( )。A．大于50%B．等于50%C．小于50%D．无法确定二、填空题20．选择以下实验方法分别物质，将分别方法的序号填在横线上。A．萃取分液法B．加热分解C．结晶法D．分液法E．渗析法F．蒸馏法G．过滤法(1)___________分别饱和食盐水和沙子的混杂物。(2)___________从硝酸钾和氯化钠的混杂溶液中获得硝酸钾。(3)___________分别水和煤油的混杂物。(4)___________分别水和酒精。(5)___________分别溴水中的溴和水。21．在3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反响中，_______是氧化剂；_______是还原剂；_______元素被氧化；_______元素被还原；_______是氧化产物；_______是还原产物，被还原的HNO3与参加反响的HNO3物质的量之比是_______。22．已知NaCl中混有Na2CO3固体，请用简要的语言说明除去Na2CO3的方法，并写出相关反响的离子方程式：__________________________________________________________________________________________________________________________________。三、实验题23．为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO24－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤以下(用于积淀的试剂稍过分)：(1)判断BaCl2已过分的方法是。(2)第④步中，相关的离子方程式是。(3)若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是100mL20℃。(4)为检验精盐纯度，需配制150mL0.2mol/LNaCl(精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的表示图，其中的错误是____________________________________________。24．现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③精选烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥托盘天平⑦药匙。请回答以下问题：(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有___________(填代号)，还缺乏的仪器是______________________。(2)经计算，需浓H2SO4的体积为___________，量取浓硫酸时应采纳___________(选填①10mL、②50mL、③100mL三种规格)的量筒。(3)将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2mol/L。请你解析配制过程中可能引起浓度偏高的原因(答出两点)_____________________、________________________。25．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中)，获得海带灰悬浊液，尔后按以下实验流程提取单质碘：充入适含I－的量Cl2含碘水③含碘有海带灰①溶液②溶液机溶液悬浊液晶态碘残渣(I2)(1)灼烧海带时需要用到的实验仪器是__________________(从以下仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。A．烧杯B．蒸发皿C．表面皿D．铁架台(带铁圈)E．酒精灯F．干燥器(2)指出提取碘的过程中相关的实验操作名称：①___________，③___________。(3)过程②中充入适当Cl2的目的是______________________，反响的离子方程式为_________________________________。(4)操作③中所用的有机试剂能够是___________(只填一种)，简述选择其原因_________________________________。(5)操作过程③能够分解为以下几步：．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把50mL碘水和15mL有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞可否漏液；．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层液体；精选G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H．静置、分层。a．上述G步操作的目的是：_________________________________；b．最后碘的有机溶液是经过___________获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。(6)请设计一种检验提取碘后的水溶液中可否还含有单质碘的简单方法：______________________________________________________________________________。(7)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察以下列图所示实验装置，指出其错误之处并加以改正________________________________________________。(8)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是______________________，最后晶态碘在__________里齐聚。四、计算题26．现有一种泉水，取0.5L这类泉水作为样品，经测定该样品中含有48.00mg的Mg2＋。那么，该泉水中Mg2＋的物质的量的浓度是多少？为使该泉水样品所含的Mg2＋全部积淀，应加入1mol/LNaOH溶液的体积是多少(要求写出简单过程)？精选参照答案一、选择题1．C解析：观察基本的化学用语，其中溶解度的单位为g。2．C解析：观察对摩尔看法的理解。3．C解析：观察对摩尔质量看法的理解和应用。4．B解析：可依照单位mmol/L判断。5．C解析：观察胶体性质。6．B解析：H2SO4中含有3种元素，而氢化物只由两种元素组成。7．A解析：①和③中玻璃棒的作用均为引流，②中玻璃棒的作用为搅拌，防范飞溅。8．D解析：C和D项可加热，能直接加热的为试管。9．D解析：c(NaOH)＝40g÷40g/mol÷1L＝1mol/L。10．A解析：观察对电解质看法的理解。11．B解析：A．Ag＋、Cl－不能够共存，C．Mg2＋、OH－不能够共存，D．H＋、CO23－不能够共存。12．C解析：A．1molCl2作为氧化剂获得的电子数为2NA；B．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有2NA个氢原子；D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7∶2。13．B解析：A．氧化还原反响的实质是有电子的得失，C．获得电子的物质被还原，D．氧化还原反响中，氧化剂和还原剂能够是一种物质，如氯气与水的反响，氯气既是氧化剂又是还原剂。14．B解析：需要加入合适的氧化剂才能完成的反响即还原剂被氧化的反响，找出有元素化合价高升的反响即可。15．B解析：3molNO2中有2mol化合价高升变成HNO3，作还原剂；有1mol化合价降低变成NO，作氧化剂，所以氧化剂与还原剂的分子个数比为1∶2。16．A解析：B．稀硫酸与铁粉反响：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反响：Ba2＋＋2OH－＋SO2－＋2H＋＝BaSO44↓＋2H2O，D．碳酸钙与盐酸反响：CaCO3＋2H＋2＋＋CO2↑。＝Ca17．C解析：A．氢氧化镁不溶于水，写离子方程式时不能够打开，＋＋2OH－＋222＋＋2OH－＝CaCO32B．Ba2＋SO2－＋2H＝BaSO4O。4↓＋2HO，D．CO＋Ca↓＋H18．D解析：A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，原子数不用然相同。B．2g氢气所含原子数目为2NA，C．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol。19．A精选解析：80%ρ1V＋20%ρ2VρV＋ρV1260%＋20%(＋)＝1(ρ＋ρ)12V1260%ρ1＋20%＋12＝30%ρ1＋30%ρ1＋20%＞30%＋ρ2)＋20%＝50%。(ρ1＋＋1212二、填空题20．(1)G(2)C(3)D(4)F(5)A解析：观察物质分其他简单方法。21．稀HNO3Cu铜氮Cu(NO3)2NO1∶4解析：观察氧化还原反响的基本看法和规律。22．把固体放在试管中，逐滴加盐酸至无气体产生，尔后将所得溶液蒸发；CO23－＋2H＋＝CO2↑＋H2O解析：观察除杂的方法与步骤。注意除杂时不引入新杂质的原则。三、实验题23．(1)取上层清液，连续加BaCl2，无积淀产生(2)Ca2＋＋CO23－＝CaCO3↓、Ba2＋＋CO32－＝BaCO3↓(3)若过滤前加盐酸，前面所生成的积淀会被盐酸溶液重新变成离子进入溶液(4)转移液体时没适用玻璃棒引流；容量瓶用的是100mL应该用150mL解析：本题综合观察了离子除杂和溶液配制。注意(2)中Na23的作用不但是除去2＋，还有除去过分的Ba2＋。COCa24．(1)②⑥⑦500mL容量瓶(2)5.4mL①(3)可能引起浓度偏高的原因有多种，如：定容时液面低于刻度线，未冷却到室温就定容，量取浓硫酸时仰望读数等。解析：本题重点观察溶液配制的计算和操作及误差解析。其中(2)18.4mol/L×V(浓硫酸)＝0.2mol/L×0.5L，计算得V(浓硫酸)＝0.0054L＝5.4mL。25．(1)BDE(2)过滤萃取(3)使I－转变成I22I－＋Cl2＝2Cl－＋I2(4)CCl4不溶于水且溶解碘的能力远大于水(5)a．平衡压力便于液体流出b．漏斗下口(6)取提取碘后的水溶液于试管中，加