苏教版高一化学必修一期中试题

本文格式为Word版，下载可任意编辑——苏教版高一化学必修一期中试题学习是一个坚持不懈的过程，走走停停便难有成就。譬如烧开水，在烧到80度是停下来，等水冷了又烧，没烧开又停，如此周而复始，又费精力又费电，很难喝到水。学习也是一样，学任何一门功课，都不能只有三分钟热度，而要一鼓作气，每日坚持，久而久之，不管是状元还是伊人，都会向你招手。我高一频道为正在努力学习的你整理了《苏教版高一化学必修一期中试题》，梦想对你有扶助！

第一卷选择题，共48分

一、选择题此题共16道小题，每题只有一个正确选项，每题3分，共48分

1．随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。以下有关说法正确的是

A．H2SO4、NaOH、BaSO4都是强电解质

B．Na2O2、CaO、MgO都是碱性氧化物

C．漂白粉、碘酒、小苏打都是混合物

D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱

解析Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物；小苏打NaHCO3是纯真物；纯碱Na2CO3属于盐。

答案A

2．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质识别是

A．是否是大量分子或离子的集合体

B．分散质微粒直径的大小

C．是否有丁达尔效应

D．是否均一、稳定、通明

解析根据分散质微粒直径的大小不同，把分散系分为溶液、胶体和浊液。

答案B

3．以下说法正确的一组是

①难溶于水的盐CaCO3、BaSO4等都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5molL－1全体一元酸中氢离子浓度都是0.5molL－1④强酸溶液中氢离子浓度确定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的理由是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电

A．①③⑤⑥B．②④⑤

C．只有⑤D．只有⑥

解析电解质的强弱与盐的溶解性没有关系，①②错；弱酸不能完全电离，③错；强酸溶液中氢离子浓度不确定大于弱酸溶液中氢离子浓度，④错；共价化合物的电解质熔融不导电，如HCl，⑥错。

答案C

4．若NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是

A．在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4L

B．5.6g铁与氯气完全回响，失去电子的数目为0.2NA

C．1molCl2发生化学回响，转移的电子数必为2NA

D．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量为2mol

解析水在标准状况下不是气态，A项错误；5.6gFe与Cl2完全回响，失去电子的数目为0.3NA，B项错误；1molCl2发生化学回响，转移的电子数不确定为2NA，如在Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O回响中，1molCl2转移的电子数为NA，C项错误。

答案D

5．在过滤、萃取、蒸发结晶和蒸馏等物质分开的测验操作中，均用不到的仪器是

解析萃取中用到分液漏斗B，蒸发结晶和蒸馏中用到酒精灯C，过滤中用到烧杯D。

答案A

6．以下溶液中Cl－浓度与50mL1molL－1MgCl2溶液中Cl－物质的量浓度相等的是

A．50mL1molL－1的FeCl3溶液

B．75mL2molL－1NH4Cl溶液

C．100mL2molL－1的CaCl2溶液

D．150mL1molL－1的NaCl溶液

解析1molL－1MgCl2溶液中Cl－物质的量浓度为2molL－1，A、B、C、D四项中Cl－的物质的量浓度依次为3molL－1、2molL－1、4molL－1、1molL－1，应选B项。

答案B

7．以下测验操作中不正确的是

A．配制240mL溶液需要用到250mL容量瓶

B．用四氯化碳萃取碘水中的碘

C．过滤时将液体沿玻璃棒注入漏斗，并使液面高于滤纸边缘

D．蒸馏时应将温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管口略向下的位置

解析过滤时漏斗中的液面应低于滤纸边缘，故C项不正确。

答案C

8．把过氧化钠投入含有HCO－3、Cl－、Mg2＋、Na＋的水溶液中，离子数目不变的是

A．HCO－3B．Cl－

C．Mg2＋D．Na＋

解析2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，OH－＋HCO－3===CO2－3＋H2O,2OH－＋Mg2＋===MgOH2↓，应选B项。

答案B

9．已知两瓶气体分别是HCl和Cl2，可以识别它们的方法或试剂是

①查看颜色②开启瓶盖看有无白雾③润湿的淀粉试剂④润湿的红色石蕊试纸⑤润湿的蓝色石蕊试纸⑥AgNO3溶液

A．①②③④B．①②⑤⑥

C．①②④⑤D．①②③⑥

解析HCl是无色气体，Cl2为黄绿色气体，①正确；HCl在空气中形成白雾，而Cl2不能，②正确；Cl2能使润湿的红色石蕊试纸褪色，而HCl不能，④正确；HCl能使润湿的蓝色石蕊试纸变红色，Cl2使润湿的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，⑤正确。

答案C

10．以下回响的离子方程式不正确的是

A．在稀硫酸中参与锌粒：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑

B．氯化铵溶液与氢氧化钾溶液共热：NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2O

C．醋酸溶液与氢氧化钠溶液混合：H＋＋OH－===H2O

D．测验室制取二氧化碳：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

解析醋酸是弱电解质，应写化学式CH3COOH，故C项不正确。

答案C

11．按如下图的装置分别举行如下测验，各组物质回响后，溶液的导电性比回响前明显巩固的是

A．向亚硫酸钠溶液中通入氯气：Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl

B．向*银溶液中通入少量氯化氢：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3

C．向硫化氢饱和溶液中通入少量氧气：2H2S＋O2===2H2O＋2S↓

D．向NaOH溶液中通入少量氯气：2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O

解析溶液导电性的强弱与离子浓度及离子所带的电荷数有关。A项中回响明显增加了离子浓度；B、D项离子浓度几乎不变，导电性几乎没有变化；C项回响生成更弱的电解质，因此离子浓度减小，导电才能明显减弱。

答案A

12．已知回响3Cl2＋6NaOH浓=====△5NaCl＋NaClO3＋3H2O，以下有关说法中正确的是

A．得电子的氯原子数是失电子氯原子数目的6倍

B．被氧化的氯原子数是被恢复的氯原子数目的5倍

C．NaClO3是氧化产物，NaCl是恢复产物

D．3molCl2完全回响转移电子6mol

解析该回响中Cl由0价――→化合价升高＋5价，同时Cl由0价――→化合价降低－1价，故NaClO3是氧化产物，NaCl是恢复产物，且得电子的氯原子数是失电子氯原子数的5倍，3molCl2完全回响转移电子5mol。

答案C

13．除去下表物质中含有的杂质，所选试剂不正确的是

选项物质杂质试剂

A铜粉铁硫酸铜溶液

B生石灰碳酸钙稀盐酸

C氧气二氧化碳氢氧化钠溶液

D稀*硫酸*钡溶液适量

解析稀盐酸不仅可以与碳酸钙回响，也能和生石灰回响。

答案B

14．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如下图。以下说法正确的是

A．25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B．石灰乳与Cl2的回响中，Cl2既是氧化剂，又是恢复剂

C．常温下枯燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁回响

D．图示转化回响都是氧化恢复回响

解析25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A项错误；氯气与铁在加热或潮湿的环境下回响，C项错误；制备NaHCO3和NaHCO3分解的回响不是氧化恢复回响，D项错误。

答案B

15．以下各组离子中，能在同一溶液中大量共存、溶液无色、参与一小块钠粒后仍能大量共存的是

A．K＋、MnO－4、NO－3、H＋

B．Mg2＋、SO2－4、Na＋、Cl－

C．K＋、NO－3、Ba2＋、Cl－

D．Ca2＋、NO－3、Cl－、CO2－3

解析A项中MnO－4使溶液显紫色；B项中参与Na后发生的回响为：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，Mg2＋＋2OH－===MgOH2↓；D项中Ca2＋和CO2－3回响生成CaCO3沉淀。

答案C

16．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份参与含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份参与含bmol*银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。那么该混合溶液中钾离子浓度为

A．0.1b－2amolL－1B．102a－bmolL－1

C．10b－amolL－1D．10b－2amolL－1

解析由回响：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓，那么每份溶液中的Ba2＋的物质的量为amol，同理Cl－的物质的量为bmol。由电荷守恒：nK＋＝nCl－－2nBa2＋＝b－2amol，故cK＋＝b－2amol/0.1L＝10b－2amol/L。

答案D

第二卷非选择题，共52分

二、非选择题此题包括6道题，共52分

17．12分某校化学测验兴趣小组为了探究在测验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图的测验装置支撑用的铁架台省略，按要求回复问题。

1若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2回响制Cl2，制得的Cl2体积标准状况下总是小于1.12L的理由是________________________________________________________________________。

2①装置B中盛放的试剂名称为________，作用是____________________________________________，现象是________________________________。

②装置D和E中展现的不同现象说明的问题是__________________________________________。

③装置F的作用是________________________________________________________________________。

④写出装置G中发生回响的离子方程式________________________________________________________________________。

3乙同学认为甲同学的测验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保测验结论的稳当性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在________与________之间填装置字母序号，装置中应放入________填写试剂或用品名称。

解析浓盐酸被氧化生成Cl2，浓盐酸回响一段时间后，溶液浓度变小，将不再发生回响。

本测验要检验Cl2中含有水蒸气和HCl气体，要先用无水CuSO4检验水的存在，用CCl4除去Cl2后，再用AgNO3溶液验证HCl的存在。为了验证Cl2是否除尽，可以在F和G中间加一个装置，放置润湿的淀粉-KI试纸。

答案1浓盐酸的浓度随着回响的举行逐步变小，稀盐酸与MnO2不回响；加热时浓盐酸因挥发而损失

2①无水硫酸铜证明有水蒸气产生白色固体变为蓝色②氯气无漂白性，次氯酸有漂白性③吸收氯气④Ag＋＋Cl－===AgCl↓

3FG润湿的淀粉-KI试纸或润湿的有色布条

18．7分从海水中提取溴的方法之一是：①将氯气通入从海水提取盐后的母液中②用热空气把溴吹出③用碳酸钠溶液吸收溴生成NaBr、NaBrO3和CO2④在上述溶液中参与稀硫酸使溴析出⑤加汽油、振荡⑥静置，分液。根据以上表达，回复以下问题：

1①中回响的化学方程式________________________________________________________________________；

2⑤中不能使用酒精的理由是________________________________________________________________________；

3⑥中务必使用的化学仪器为________________________________________________________________________。

解析1Cl2把Br－母液中阳离子含量较高的是Na＋、Mg2＋，故化学方程式中写NaBr或MgBr2氧化成Br2。

2汽油不溶于水，易溶解Br2，能萃取溴水中的Br2；而酒精与水互溶，不能提取出Br2。

答案12NaBr或MgBr2＋Cl2===2NaCl或MgCl2＋Br2

2酒精易溶于水，不能提取出Br2

3铁架台带有铁圈、分液漏斗、烧杯

19．7分我国政府为了消释碘缺乏病，规定在食盐中务必参与适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下回响：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O

1该回响中氧化剂是________填化学式。

2用双线桥表示该回响电子转移的方向和数目。

KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O

3假设回响中转移0.2mol电子，那么生成I2的物质的量为________。

4利用上述回响检验食盐中是否加碘，所需试剂是________填选项序号。

①碘水②KI溶液③淀粉溶液④稀硫酸⑤AgNO3溶液

解析由KI＋5O3―→3I02可知KIO3是氧化剂，生成3molI2转移5mol电子，若转移0.2mol电子，那么生成0.12molI2；KIO3与KI、H2SO4回响生成I2，I2遇淀粉溶液变蓝。

答案1KIO3

30.12mol

4②③④

20．8分海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下所示：

1从海水中提取镁要用到海滩上的贝壳。贝壳的作用是______________________________________________________________________。

2如何除去MgOH2沉淀中混有的CaOH2？写出测验步骤：________________________________________________。

3测验室里将粗盐提纯成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种处境下使用玻璃棒的目的。

溶解时：__________________________________________________________________。

过滤时：_____________________________________________________________________。

蒸发时：_______________________________________________________________________。

解析1根据流程图可知，贝壳煅烧成CaO，从而制得石灰乳。

2由于CaOH2比MgOH2的溶解度大，参与MgCl2溶液可除去MgOH2沉淀中混有的CaOH2。

答案1其成分是CaCO3，能转化为CaOH2，可以供给回响所需的碱

2参与MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤

3搅拌，加速溶解使待滤液流入漏斗，防止外洒答引流同样给分搅拌，防止液体飞溅

21．10分1将以下离子Na＋、K＋、Cu2＋、H＋、NO－3、Cl－、CO2－3、OH－，按可能大量共存于同一溶液的处境，那么分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子，那么A组______________________，B组______________________。

2用同浓度的AgNO3溶液分别与同浓度等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液回响，所用AgNO3溶液的体积比为________；如用同浓度等体积的AgNO3溶液分别与等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液回响，所用三种溶液的体积比为________。

3向确定量的BaOH2溶液中逐滴参与稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电才能用电流强度I表示近似的用下图中的曲线________表示。

解析1根据离子大量共存处境可知，含OH－、CO2－3的溶液中阳离子不成能为H＋、Cu2＋，只能为Na＋、K＋，所以两组离子分别为H＋、Cu2＋、Cl－、NO－3和OH－、CO2－3、Na＋、K＋。

2同浓度等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液含有的nCl－之比为1:2:3，故需要同浓度的AgNO3溶液的体积比也为1:2:3。假设用同浓度等体积的AgNO3溶液分别与等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液回响，那么三者供给的nCl－需一致，它们的体积之比为6:3:2。

3向确定量的BaOH2溶液中逐滴参与稀硫酸，由于生成BaSO4沉淀，所以溶液中的离子越来越少，导电才能也越来越小，当沉淀最多时，导电才能几乎为零，持续滴加时，溶液中离子浓度越来越大，导电才能也越来越大，但最终导电才能小于原BaOH2溶液，故符合题意的为曲线C。

答案1H＋、Cu2＋、NO－3、Cl－Na＋、K＋、OH－、CO2－3两组依次可换

21:2:36:3:2

3C

22．8分已知某碳酸钠与碳酸氢钠的混合物与足量盐酸回响生成标准状况下CO2气体22.4L，而若改为加热此混合物充分回响后得到标准状况下CO2气体5.6L。试求：

1混合物中碳酸钠的质量分数；

2若用此混合物沉淀2L0.5molL－1的氢氧化钡溶液，氢氧化钡能否被沉淀完全？请写出计算过程。

解析12NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O

2mol22.4L

nNaHCO35.6L

nNaHCO3＝2mol×5.6L22.4L＝0.5mol

根据NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O可知，0.5molNaHCO3与盐酸回响生成11.2LCO2标准状况，那么Na2CO3与盐酸回响生成的CO2为：22.4L－11.2L＝11.2L，根据Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O可知，生成11.2LCO2标准状况需要0.5molNa2CO3，那么ωNa2CO3＝0.5mol×106gmol－10.5mol×106gmol－1＋0.5mol×84gmol－1×100%＝55.8%。

2n[BaOH2]＝0.5molL－1×2L＝1mol，根据Na2CO3＋BaOH2===BaCO3↓＋2NaOH和NaHCO3＋BaOH2===BaCO3↓＋NaOH＋H2O可知，0.5molNa2CO3和0.5molNaHCO3共沉淀1molBaOH2，即恰好沉淀完全。

答案155.8%

2恰好沉淀完全计算过程见解析

第I卷（选择题共66分）

一、选择题（此题共包括22小题，每题3分，共66分。每题只有1个选项符合题意）

1、测验室配制1mol/L250mLNaCl溶液，以下仪器中不需要的是（）

A．玻璃棒B．250mL容量瓶C．胶头滴管D．分液漏斗

2、漂白粉的有效成分是（）

A．氯化钙B．次氯酸钙

C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙

3、以下表达正确的是

A．与28gCO具有一致分子数的CO2的质量确定是44g

B．与VLCO具有一致分子数的CO2的体积确定是VL

C．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11

D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶22

4、用NA表示阿伏加德罗常数的值。以下表达中不正确的是

A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

B．28g乙烯（C2H4和环丁烷C4H8的混合气体中含有的碳原子数为2NA

C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分回响，转移的电子数为2NA

5、以下说法正确的是（）

A．目前已被使用的高性能通信材料光导纤维的主要原料是硅

B．在医疗上，碳酸钠是治疗胃酸过多症的一种药剂

C．从*业、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中可以提取银

D．空气中的二氧化碳是造成光化学烟雾的主要因素

6、以下回响中，水既不是氧化剂，也不是恢复剂，但回响是氧化恢复回响的是（）

A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B．C＋H2OCO＋H2

C．Na2O＋H2O＝2NaOHD．2F2＋2H2O＝4HF＋O2

7、已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr32Fe3＋＋2I-＝2Fe2＋＋I2，现将FeNO32溶液分别滴入到以下溶液中：①H2SO4②HNO3③溴水④碘水，其中能使Fe2＋转变成Fe3＋的是（）

A．只有②③B．①②③C．②③④D．全部

8、以下各组离子在指定条件下，确定能大量共存的是

A．pH＝1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－

B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K+、Fe2+、SO42－、Cl－

C．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、NO3－

D．能溶解AlOH3固体的溶液：K+、Na+、HCO3－、NO3－

9、以下离子方程式中不正确的是

A．氢氧化钡溶液与硫酸混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O

B．饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳后，溶液浑浊：2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O＝2NaHCO3↓

C．氯化铝溶液与过量的氨水回响：Al3++4NH3H2O＝AlO2-+4NH4+＋2H2O

D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH－＝Cl-+ClO-+H2O

10、R2O8n－离子在确定条件下可把Mn2＋氧化为MnO4－，若回响后R2O8n－离子变RO42－离子，

又知回响中氧化剂与恢复剂的物质的量之比为5:2，那么n值是（）

A．4B．3C．2D．1

11、若mgNa在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为m＋3.55g，那么mgNa与氧气回响

生成固体的质量为

①m＋0.8g②m＋1.0g③m＋1.2g④m＋1.6g⑤m＋1.4g

A．①④B．①⑤C．③④D．①②③④⑤

12、在AgNO3、CuNO32和ZnNO32混合溶液中，参与确定量的铁粉，充分回响后过滤，在滤渣中参与稀盐酸，有气体产生。那么以下结论正确的是

A．滤液中确定有FeNO33

B．滤渣只含Ag和Cu，确定无Zn

C．滤渣中确定有Ag、Cu和Fe，确定无Zn

D．滤渣中确定有Ag、Cu、Fe和Zn

13、将1molNa和1molAl的混合物投入足量水中，产生气体在标准状况*积为

A．11.2LB．22.4LC．33.6LD．44.8L

14、碳酸氢钠受热轻易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸

氢钠完全分解，混合物质量裁减了0.31g，那么混合物中碳酸钠的质量为

A．3.38gB．4.58gC．4.16gD．4.41g

15、现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断参与0.1mol/L的NaOH溶液，得到沉淀的量与参与NaOH溶液的体积如下图，原溶液中Cl－与SO42-的物质的量之比为

A．1：3B．2：3C．6：1D．3：1

16、以下回响中，能说明SiO2是酸性氧化物的是（）

①SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O②SiO2＋CaO=====高温CaSiO3

③SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O④SiO2＋2C=====高温Si＋2CO↑

A．①②B．②③C．③④D．①④

17、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在确定

条件下具有如下的转化关系未配平：

①G→Q＋NaCl②Q＋H2O→X＋H2

③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O

那么G、Q、X、Y、Z这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的依次为（）

A．QGZYXB．GYQZXC．GYZQXD．ZXGYQ

18、已知5KCl＋KClO3＋3H2SO4===3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O，以下说法不正确的是（）

A．KClO3是氧化剂

B．被氧化与被恢复的氯元素的质量比为5：1

C．H2SO4既不是氧化剂又不是恢复剂

D．1molKClO3加入回响时有10mol电子转移

19、为除去CO2中混有的SO2和O2，以下试剂使用依次正确的是（）

①饱和的Na2CO3溶液②饱和的NaHCO3溶液③浓硫酸④灼热的铜网⑤碱石灰

A．①③④B．②③④C．②④③D．③④⑤

20、盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。那么原混合气体中NO和NO2的体积比是