高三化学一轮题型专练-过氧化物的性质训练卷

第=page2525页，共=sectionpages11页第=page2424页，共=sectionpages2424页高三化学一轮题型专练-过氧化物的性质训练卷一、单选题（本大题共17小题）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(    )A.标准状况下，44.8L水所含水分子数为2NA

B.常温下，4.6gNO2和N2O4组成的混合气体中所含原子总数为0.3NA

C.高温下，下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl▵Mn2++2Cl−+Cl2↑+2H把少量的NO2气体通入过量的小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是(

A.O2 B.NO2 C.NO2和O向含Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+A.Na+ B.Fe2+ C.将含有等体积NH3、CO2、NO的混合气体依次通过盛有浓H2SO4A.CO2和NO B.CO2         C.下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是(

)A.向漂白粉浊液中通入过量CO2

B.向含1mol Ca(HCO3)2的溶液中加入1mol Na2O化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是(    )选项现象或事实解释A金属钠着火，不能用水扑灭，应用沙土灭火金属钠很活泼，能与水剧烈反应并生成氢气BK2FeK2FeFe3+CNa2O2Na2O2与COD节日燃放的烟花颜色五颜六色是钠、钾、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的A.A B.B C.C D.D将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将该混合气体点燃，恰好完全反应，则原固体混合物中Na、NA.1∶1∶1 B.1∶1∶2 C.1∶2∶1 D.4∶3∶2200℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g(如图所示)，其原混合物中CO2A.1:4 B.3:1 C.1:11 D.21:22某溶液中含有HCO3−、CO32−、SO32−、NA.CO32−、NO3− B.NO3−

C.S在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为2MnO 4−+16H +A.O2是还原产物，Mn2+是氧化产物

B.Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

C.将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4gNa2OA.原混合气体中O2和CH4的体积比为2∶1

B.残留物只有Na2CO3

C.原混合气体中O2与由短周期元素组成的中学常见无机物A，B，C，D，E，X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断错误的是(

)A.若X是Na2CO3，C为引起温室效应的气体，则A一定是氯气，且D和E不反应

B.若A是单质，B和D反应的离子方程式是OH−+HCO3−=H2O+CO32−，则E是一种清洁的能源

C.若D为CO，C下列各组物质相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是(    )①金属钠投入FeCl2溶液中

②过量的③向饱和Na2CO3溶液中通入足量C⑤金属钠投入饱和石灰水中

⑥金属钠投入饱和食盐水中⑦向Na[Al(OH)4]溶液中滴入NaHCO3溶液

⑧A.①④⑥⑦ B.①④⑤⑥⑦ C.②③⑤⑥⑦⑧ D.①④⑤⑥过量的NaHCO3和Na2OA.Na2O B.Na2CO3

C.把xmLCO2通过足量的Na2O2后再与ymL NO混合。x与y之和为30 mL。充分反应后，恢复至原温度和压强，气体的体积缩小为15 mL，则(1)1:1

(2)2:1

(3)4:5

(4)2:3A.(1)(3) B.(2)(4) C.(1)(2) D.(3)(4)一定量Na202与一定量的C02反应后的固体物质18.4g，恰好与400mL

l

molA.过氧化钠与二氧化碳反应中电子转移数为0.2NA

B.一定量的C02为0.1NA

C.18.4g固体物质为0.lmol

Na2C二、填空题（本大题共5小题）过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO(1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入________________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na(2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①A中发生反应离子方程式为____________________。②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是______________________________________。③B装置出来的气体是否需要干燥____________________。(填“是”或“否”)④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式___________________、___________________。⑤D中NaOH溶液的作用____________________。⑥实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是______________________________。a.直接读取气体体积，不需冷却到室温b.上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积⑦读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为_____________________。某学习小组通过查阅资料得知CO2与Na2O2之间的反应需要在一定量的水蒸气存在的条件下才能进行，于是他们设计了下列装置对此问题进行探究，同时验证Na(1)仪器a的名称是________________，(2)B中试剂为(化学式)________________，作用是______________________。(3)C中试剂为(化学式)________________，作用是______________________。(4)D中试剂为(化学式)________________(5)过氧化钠与水反应的化学方程式为_________________________________(6)若要求根据D中现象来确定CO2与Na2O2之间的反应需要在湿润条件下才能进行，对三个止气夹的操作方式为_______________________________________________，通入干燥的某些资料认为：NO、NO2不能与Na 2O2反应．某小组学生提出质疑，他们从理论上分析过氧化钠和二氧化氮都有氧化性，根据化合价升降原则提出假设：

假设Ⅰ.过氧化钠氧化二氧化氮

假设Ⅱ.二氧化氮氧化过氧化钠

(1)小组甲同学设计实验如下(图1)：①试管A中反应的化学方程式是________________________________．

②待试管B中收集满气体，向试管B中加入过量

Na 2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将余烬木条迅速伸进试管内，看见木条复燃．甲同学认为假设Ⅱ正确；乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，在A、B之间增加一个装置，该装置的作用是____________．

③乙同学用改进后装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；

余烬木条未复燃．得出结论：假设Ⅰ正确．NO2和Na 2O2反应的方程式是________________．

(2)丙同学认为NO易与O2发生反应，应更易被Na 2O2氧化．查阅资料：

①2NO+Na 2O2=2NaNO2

②6NaNO2+3H2SO4=3Na 2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O；

③酸性条件下，NO或NO2−都能与MnO4—反应生成N室温下，某同学进行CO2与N回答下列问题：(1)用如图装置制备纯净的CO2。①丙装置的名称是___________________，乙、丙装置中盛装的试剂分别为_______________、_______________(填名称)。②若CO2中混有HCl，则HCl与Na(2)按照如图装置进行实验(夹持装置已省略)。

①先组装仪器，然后_________________________________________，再用注射器1抽取100 mL纯净的CO2，将其连接在K1处，注射器2的活塞推到底后连接在K2处，具支②打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是③实验过程中，需缓慢推入CO2，其目的是__________________________________________；为达到相同目的，还可进行的操作是(3)实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体体积为65 mL(相同条件下)，则CO2的转化率为____________某研究性学习小组的同学，为测定某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样中过氧化钠的含量，设计下列实验方案进行探究：。

称取w g样品与足量的水反应，测定生成气体在通常状况(约20℃，1.01×105Pa)(1)你认为上述装置(填编号)________是可以省略的。(2)①仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：水滴入锥形瓶中，即使不生成氧气，也会将瓶内空气排出，使所测氧气体积_______(填“偏大”或“偏小”)；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氧气体积_______(填“偏大”或“偏小”)。于是他们设计了如图所示的实验装置。②装置中导管a的两个作用是_____________________、_____________________；③读数前调平水准管和量气管液面的方法是__________________________________；④实验前后量气管中液面读数分别为V1mL、V2mL(实验条件下的气体摩尔体积为⑤通过实验，测得该试样中过氧化钠质量分数偏高，产生这种现象的原因可能是______。a.测定气体体积时水准管的水面低于量气管的水面b.锥形瓶中留有反应生成的气体c.测定气体体积时未冷却至室温

答案和解析1.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，C为易错点，铁与水蒸气反应生成的是四氧化三铁，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。

【解答】

A.标准状况下，44.8L水的物质的量不是2mol，故A错误；

B.NO2和N2O4的最简式均为NO2，故4.6g混合物的物质的量为0.1mol，故含0.3NA个原子，故B正确；

C.16.8g铁的物质的量为0.3mol，而铁与水蒸气反应后变为+ 83价，故0.3mol铁失去0.8mol电子即0.8NA个，故C错误；

D.7.8gNa2O2物质的量为2.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大。

【解答】

A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2的离子反应为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故A错误；

B.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体的离子反应为Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+3.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查物质的性质，本题题目难度不大，解答本题的关键为根据反应的化学方程式计算各步反应的物质的物质的量，最后确定气体的组成，从反应的化学方程式分析，涉及的反应有：3NO2+H2O=2HNO3+NO，HN【解答】设NO2为3mol，涉及的反应有：3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3+NaHCO3=NaNO3+CO2↑+H2O，2Na2O故选C。

4.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查钠的重要化合物，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确物质的性质及物质之间发生的反应是解本题关键，注意亚铁离子的不稳定性，注意过氧化钠的性质，题目难度中等。

【解答】

在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+的混合溶液中加入足量Na2O2固体，发生的反应有2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Fe3++3OH−5.【答案】A

【解析】【分析】本题考查了元素及化合物的性质，熟悉物质的性质及发生的反应是解题关键，题目难度不大。【解答】设三种气体的体积均为1L，则通过浓硫酸氨气不完全吸收，剩余二氧化碳和一氧化氮，通过过氧化钠反应二氧化碳被吸收生成0.5L氧气，0.5L氧气恰好与1L一氧化氮反应生成1L二氧化氮，二氧化氮通入碳酸钠溶液生成硝酸和一氧化氮，硝酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，所以剩余的气体为二氧化碳和一氧化氮的混合气体，故A正确。

故选A。

6.【答案】A

【解析】【分析】

本题考查学生元素以及化合物的性质知识，注意知识的归纳和整理是解题的关键，难度不大。

【解答】

A.漂白粉浊液中通入足量的CO2生成碳酸氢钙和次氯酸，加热蒸干，碳酸氢钙、次氯酸受热分解，氯化氢挥发，残留固体为碳酸钙、氯化钙，故A正确；

B.1mol

Na2O2可以和水反应生成2mol氢氧化钠，2mol氢氧化钠和1molCa(HCO3)2反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠，过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终得到的是碳酸钠，属于纯净物，故B错误；

C.向带有氧化膜的铝片中加入盐酸，得到氯化铝溶液，将滤液加热、蒸干至质量不变，得到的是氢氧化铝，属于纯净物，故C错误；

D.1molKAl(SO4)2和2molBa(OH7.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查了元素化合物知识，侧重考查元素化合物的性质，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大。

【解答】

A.金属钠很活泼，能与水剧烈反应并生成氢气，氢气可燃烧，则金属钠着火，不能用水扑灭，应用沙土灭火，故A正确；

B.K2FeO4能与水作用生成Fe(OH)3胶体和O2，在反应中K2FeO4体现强氧化性杀菌消毒，生成的Fe(OH)3胶体又可吸附水中的悬浮杂质，所以可K2FeO4用于净化自来水并杀菌消毒，故B正确；

C.Na2O2与C8.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查了钠及其氧化物和水反应情况及相关计算，难度一般。

【解答】

已知反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O与水不生成气体，所以混合气体为H2和9.【答案】A

【解析】【分析】本题考查了化学相关计算。整体难度较大，分析清除反应物的过量关系，理解减小的质量即为生成氧气的质量，并据此列方程式组进行计算，此题就迎刃而解了。

【解答】向足量的固体Na2O2中通入11.6 g CO2和H2O(g)，固体只增加3.6 g，是因为生成O2，根据质量守恒定律可知m(O2)=11.6 g−3.6 g=8.0 g，所以，令混合物中CO2和水蒸气的物质的量分别为n(CO2)、n(H2O)，则：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

n(CO2)

0.5n(CO2)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

n(H2O)

0.5n(H2O)所以0.5n(CO2)+0.5n(H2O)=0.25 mol44 g·mol−1×n(CO2)+18 g·mol−1×n(H2O)=11.6 g解得：n(CO2)=0.1 mol，n(H2O)=0.4 mol，故原混合物中CO2和H2O的物质的量比为0.1 mol:0.4 mol=1:4。

故选A。

10.【答案】B

【解析】解：Na2O2粉末加入溶液中，SO32−因被氧化而减少，因有NaOH生成，则HCO3−与之反应生成CO32−，使CO32−、Na+均增加，HCO3−减少，整个过程中只有NO3−浓度保持不变，

故选：B。11.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．

【解答】

在2MnO4−+12H++5Na2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+中，2MnO4−→2Mn2+，Mn元素的化合价由+7价→+2价，得到2×5e−，Mn元素的化合价降低其所在的物质高锰酸钾是氧化剂，5Na2O2→5O2，O元素的化合价由−1价→0价，失去10×e12.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查混合物的计算，难度较大，关键是判断剩余固体为Na2CO3

和NaOH反应后压强为0pa(150℃)，说明容器中无气体，且将残留物溶于水中无气体放出，说明过氧化钠也完全反应，故容器内剩余固体为Na2CO3

和NaOH，根据甲烷的组成利用C、H原子守恒可知生成的Na2CO3

和NaOH物质的量之比为1：4，则反应的总化学方程式可写为：2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH

，根据方程式可知：原混合气体中O2

、CH4 的物质的量之比为1：2。

A.根据上述分析得到的反应可知，O2和CH4按照1：2恰好与0.3mol过氧化钠反应，无气体剩余，故A错误；

B.甲烷燃烧生成的气体有二氧化碳和水蒸气，所以和过氧化钠反应时残留物有Na2CO3和NaOH，故

13.【答案】A

【解析】【分析】

本题考查元素及其化合物的转化关系，题目难度较大，熟记物质的性质和转化关系是解题的关键。

【解答】

A.若X是Na2CO3，C为引起温室效应的气体则C为CO2，当A为NO2，B为HNO3，E为NO，D为NaHCO3时也符合转化关系，A错误；

B.根据B、D反应的离子方程式OH−+HCO3−=H2O+CO32−，A为活泼金属Na，B为NaOH、E为H2，X为CO2，C为Na2CO3，D为NaHCO3，H2是一种清洁的能源，B正确；

C.如A为氟气，HF与二氧化碳不反应，不成立，A为Na2O2，B为O2，E为NaOH14.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查有关钠的单质及其化合物的性质，难度中等，掌握相关物质的性质是解答的关键。

【解答】

①金属钠投入FeCl2溶液中，钠会与水反应产生气体，氢氧化钠会与氯化亚铁反应生成白色沉淀，故符合；

②过量的NaOH溶液和明矾溶液反应，不会产生气体，故不符合；

③向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2无气体产生，故不符合；

④Na2O2投入到CuSO4溶液中，过氧化钠先与水反应产生氧气及氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜产生氢氧化铜沉淀，故符合；

⑤金属钠投入饱和石灰水中，钠会与水反应产生氢气，又因浓度升高且生成氢氧化钠碱性增强则造成氢氧化钙溶解度减小产生沉淀，故符合；

⑥金属钠投入饱和食盐水中，钠会与水反应产生氢气及氢氧化钠，增大钠离子浓度会析出氯化钠固体，故符合；

⑦向Na[Al(OH)4]溶液中滴入15.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查钠的重要化合物，题目难度不大，注意过氧化钠的性质，试题较难。

【解答】

加热时碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水，二氧化碳和水与过氧化钠反应，当碳酸氢钠过量时，生成二氧化碳、水均过量，则反应后生成的固体中不可能存在过氧化钠，过氧化钠先与二氧化碳反应，则最终产物为碳酸钠，故B正确。

故选B。

16.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意讨论氧气全部反应和NO全部反应两种情况，较好的考查学生分析计算能力。

【解答】

有关反应的化学方程式是2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O217.【答案】B

【解析】解：HCl的物质的量为：0.4L×1mol/L=0.4mol，过氧化钠与二氧化碳反应所得固体和0.4molHCl恰好反应，则反应得到NaCl为0.4mol，根据钠离子守恒可知过氧化钠为0.2mol，由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知过氧化钠完全反应得到碳酸钠为0.4mol，可得碳酸钠为0.2mol×106g/mol=21.6g>18.4g，故过氧化钠与二氧化碳反应所得固体为Na2CO3和Na2O2的混合物．

设混合物中Na2CO3和Na2O2的物质的量分别为xmol、ymol，则：

2x+2y=0.4106x+78y=18.4

解得x=y=0.1

A.与二氧化碳反应的滚为0.1mol，反应中起氧化剂、还原剂作用，各占一半，转移电子为0.1mol×12×2=0.1mol，故A错误；

B.与二氧化碳反应的过氧化钠为0.1mol，由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知参加反应二氧化碳为0.1mol，故B18.【答案】(1)CaCl2或BaCl2溶液；

(2)①CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；

②检查装置的气密性；

【解析】【分析】

本题主要考查了探究物质的组成或含量和钠的重要化合物的相关知识及实验误差分析等，属于综合应用题，应多练习。

【解答】

(1)加入CaCl2或BaCl2溶液充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质生成碳酸钠，故答案为：CaCl2或BaCl2溶液；

(2)①A中发生反应离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；

②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是检查装置的气密性，故答案为：检查装置的气密性；

③B装置出来的气体不需要干燥，因为无论和水还是二氧化碳的反应都生成氧气，故答案为：否；

④装置19.【答案】(1)分液漏斗

(2)NaHCO3；除去CO2中HCl

(3)CaCl2；除去CO2中H2O

(4)Na2O2

(5)2Na2【解析】【分析】

本题考查了过氧化钠的有关性质的探究实验，侧重于考查反应装置、除杂装置、干燥装置、反应原理等，综合性比较强，题目难度中等．主要考查学生的实验探究能力和分析问题、解决问题的能力。

【解答】

碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，除去杂质HCl，再通过干燥管C干燥，或者不通过C直接进入盛有过氧化钠的D中，E中的盛有浓硫酸可以防止F中的水蒸气进入D中干扰实验，用氢氧化钡溶液吸收多余的二氧化碳，最后用排水法收集氧气。

(1)由构造可知仪器a为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；

(2)装置B的作用是吸收二氧化碳中的杂质HCl，所以B中的试剂为饱和碳酸氢钠，故答案为：NaHCO3；除去CO2中HCl；

(3)U形管C是干燥二氧化碳，则C中的试剂是CaCl2，故答案为：CaCl2；除去CO2中H2O；

(4)D中试剂为Na2O2，故答案为：Na2O2；

(5)过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；20.【答案】(1)①Cu+4HNO3(②除去生成NO③Na(2)①铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生

吸收未反应的NO②将装置中的空气排出③取D装置中产物少许，加入稀硫酸，若产生无色气体，遇到空气变为红棕色，产物是亚硝酸钠，反之为硝酸钠

【解析】【分析】本题考查了实验过程分析，物质性质的实验探究，明确物质性质和实验操作的目的和实验步骤分析是解题关键，注意结合题给信息解答解答，题目难度中等。【解答】(1)①Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮、硝酸铜和水，其反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO3−=Cu2++2NO2↑+2H2O，故答案为：Cu+4H++2NO3−=Cu2++2NO2↑+2H2O；

②Cu②在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是将装置中的空气排出，防止氧化NO③充分反应后，检验D装置中发生反应的实验是，看是否生成硝酸钠，方法为取D装置中产物少许，加入稀硫酸，若产生无色气体，遇到空气变为红棕色，产物是亚硝酸钠，反之为硝酸钠，故答案为：取D装置中产物少许，加入稀硫酸，若产生无色气体，遇到空气变为红棕色，产物是亚硝酸钠，反之为硝酸钠。

21.【答案】(1)①球形干燥管；饱和NaHCO3溶液；氯化钙(或五氧化二磷)；

②2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑；

(2)①检查装置气密性；

②U形管中的淡黄色粉末逐渐变浅，注射器2【解析】【分析】

本题考查了实验验证物