第一节化学反应速率

(本栏目内容在学生中以活页形式分册装订一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分) 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度0.8mol/(L·s)1s0.8mol/L解析：若有固体或纯液体，不可用其表示反应速率，A项错误；0.8mol/(L·s)10.8mol/LBD项答案 将10molA和5molB放入10L真空容器内，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)0.2s内，消耗A0.06mol·L－1·s－10.2s时，容C的物质的量是()A．0.12 B．0.08C．0.04 D．0.8解析：1×10L＝0.08mol答案 反应2SO2＋O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0．04mol·L－1·s－1，则这段时间为()A．0.1 B．2.5C．5 D．10解析：SO30.4mol·L－1O2

0.2度减少了0.2mol·L－1，所以由 知

＝5s

答案 0.6mol气体X0.4mol气体Y2.0L3X(气 nZ(气)＋2W(气)，测得5min末已生成0.2molW，又知以Z表示的平均反应速率为0.01mol·L－1·min－1，则n值是( 5解析：5＝0.02 0.01mol/(L·min)＝2∶nn＝1答案 1mol/LX2和Y2Z，则该反应的反应式可表示为() 解析：X2、Y2Z的浓度之比等于方程式中各物质对应答案 2SO2＋O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是()A．v(SO2)＝4 B．v(O2)＝3C．v(SO2)＝0.1 D．v(O2)＝0.1解析 以SO2为标准，并将单位统一，A、B、C、D选项换算为SO2后分别为A．v(SO2)＝4mol/(L·min)，B．v(SO2)＝2v(O2)＝6mol/(L·min)，C．v(SO2)＝0.1×60mol/(L·min)＝6mol/(L·min)，D．v(SO2)＝2v(O2)＝2×0.1×60mol/(L·min)＝12mol/(L·min)答案 10s0.6mol/L，若不考虑反10s内生成硫酸铝的平均反应速率是()A．0.02 B．1.8C．1.2 D．0.18解析：10s末，H2SO40.6mol/L0.06mol/(L·s)3，则3答案 在容积为2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量O2发生反应2SO2＋O2 当反应进行到4min时，测得n(SO2)＝0.4mol。若反应进行到2min时，容器中SO2的物质 等于1.6 B．等于1.2C．大于1.6 D．小于1.2解析：由题意可求得4min内SO2的平均反应速率

2mol－0.42L×4minmol－0.8mol＝1.2mol。答案 二、非选择题(452分9．(12分)(2010·临沂高三质检)2L的密闭容器中，X、Y、Z三种 ；反应开始至2min时，Z的平均反应速率 反应开始时，X、Y的物质的量均为1.0mol，Z为0，反应进行到2min时X为0.9mol、Y为0.7mol、Z为0.2mol，且各物质的物质的量不再改变。相同时间内X、Y、Z物质的量的变化比为1∶3∶2，故化学方程式为X＋3Y 2Z。Z的平均反应速率为v(Z)

0.2mol/2Δt

2 ＝0.05mol/(L·min)答案 0.0510(12分亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：5Na2SO32KIO3若反应中有5mol电子转移，则生成的碘 mol该反应过程和机理较复杂，一般认为分以下①～④根据上述条件推测，此反应总的反应速率由 解析：4个步骤中，②③④为快反应，是瞬间完成的，而①而SO32－具有还原性，I2具有氧化性，只有SO32－消耗完，I2有剩余，淀粉才会变蓝。答案 该反应的化学方程式 用A的浓度变化表示200～800s内反应的平均反应速率 用C的浓度变化表示400～800s内反应的平均反应速率 (1)反应中A的浓度减小，B、C浓度增大，因此A为反应物，B、C为产物。在200～800s，Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)＝2∶4∶1，因此反应为2A===4B＋C。200～800s内，v(A)＝(0.45mol·L－1/600s)×60s·min－1＝0.045mol/(L·min)400～800s内，V(C)＝0.14mol/L÷400s＝3.5×10－4mol/(L·s)答案 12．(16分)(