2019届河北省高三上学期9月月考化学试卷【含及解析】

2019届河北省高三上学期9月月考化学试卷【含答案及分析】姓名___________

班级____________

分数__________题号

一

二

三

四

总分得分一、选择题在平时生活中，以下解决问题的方法不行行的是A．为加速漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B．为防备海鲜腐化，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中C．为加强治疗缺铁性贫血成效，可在口服硫酸亚铁片刻同服维生素CD．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土2.以下表达中正确的选项是A．液溴应保留于带磨口玻璃塞的广口试剂瓶中，并加水“水封”以减少其易挥发B．向Ca(ClO)2溶液通入CO2，溶液变污浊，再加入品红溶液，红色褪去C．滴加稀NaOH溶液，将润湿红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH4+D．氨气是一种碱性气体，可用P2O5或无水CaCl2干燥以下变化的实质相像的是浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字②二氧化硫和氧气均能使品红溶液退色③二氧化硫能使高锰酸钾溶液、溴水退色④氨气和碘化氢气体均不可以用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸可用铁容器寄存、加热条件下浓硫酸能与木炭反响⑥浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口搁置时浓度均减小A．②③④B．③⑤C．③④⑥D．①②③④⑤⑥NA表示阿伏伽德罗常数的值，则以下说法正确的选项是A．78gNa2O2固体含有的离子数为4NAB．22.4L乙烯中含有的分子数为NAC．用惰性电极电解NaCl溶液，每生成agNaOH时，电路中经过的电子个数为aNAD．1molSiO2晶体中Si—O键数为4NA5.向27.2gCu和Cu2O的混淆物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完整反响，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完整积淀，积淀质量为39.2g。以下相关说法不正确的选项是A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2：1B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC．产生的NO在标准情况下的体积为4.48LD．Cu、Cu2O与硝酸反响后节余HNO3为0.2mol6.以下图像均为实验过程中产生积淀的物质的量(Y)与加入试剂的量(X)之间的关系图。则此中正确的选项是A．A图表示向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过度且边滴边振荡B．B图表示向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过度且边滴边振荡C．C图表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过度D．D图表示向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混淆溶液中渐渐通入二氧化碳至过度以下相关离子方程式，正确的选项是A．稀硝酸和过度的铁屑反响：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2OB．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混淆加热：NH4++HCO3－+2OH－NH3↑+CO32－+2H2OC．碳酸氢钠溶液水解的离子方程式：HCO3－+H2OCO32－+H3O+D．Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O二、实验题某化学兴趣小组的同学利用以下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等试验(图中夹持装置有省略)。请按要求填空：I．研究氯气与氨气的反响（1）为制取干燥氨气，可将装置C与______________________(填装置编号)连结；装置C中的烧瓶内固体宜采纳________________________。．碱石灰________________________b．氯化钙____________________________c．五氧化二磷____________________d．生石灰（2）装置A、E、E连结可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品挨次是______________________________。（3）装置F可用于研究氯气与氨气(已知氯气与氨气可发生反响：3Cl2+2NH3=N2+6HCl)的反响。实验时翻开开关1、3，封闭2，先向烧瓶中通入____________________，而后封闭1、3，翻开2，向烧瓶中迟缓通入必定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓重的白烟并在容器内壁凝固，请设计一个实验方案判定该固体中的阳离子____________________________。Ⅱ．研究某些物质的性质（4）利用装置A、E，可设计实验比较Cl－和Br－的复原性强弱，能证明结论的实验现象是___________。（5）若利用装置A、E进行乙烯与溴水反响的实验，写出反响的化学方程式_______________________________。（6）将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反响的实验。F的烧瓶中发生反响的化学方程式为_________________________________；F的烧杯所起的作用是______________________________________________。三、填空题9.以橄榄石2(OH)2CO3]

(

主要成分是Mg9FeSi5O20)的部分工艺流程以以下图所示：

等为原料生产硅胶、碱式碳酸镁

[Mg（1）Mg9FeSi5O20中铁元素的化合价为镁的浸出率，可采纳的两种主要举措是______________。

_______________________渣料II

，为提升的成分是（2）若试剂b是氯碱工业中的某种气体产物，写出加入b后反响的离子方程式_________________________________。试剂c的用途是调理溶液的pH，比较适合的物质是___________________(写化学式，后同)，余液中溶质的主要成分是。（3）操作I的名称是______________，写出生成碱式碳酸镁(同时有气体生成)的离子方程式______________。四、推测题10.已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、且G为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；紫色(透过蓝色钴玻璃)；K为红棕色粉末。其转变关系如图。

IB

常温下为气态，的焰色反响呈请回答：（1）工业上制

C用

A

不用

H

的原由_____________________________________________

。（2）写出C与K反响的化学方程式_________________________________该反响的反响物总能量______________(填“大于”或“小于”)生成物总能量。（3）L是当前应用最宽泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源(短时间电解E水溶液的化学方程式_______________________________________________。（4）写出E物质的电子式_______________________________。（5）J与H反响的离子方程式为

)

，________________________________________________________

。（

6

）写出

G与熟石灰反响制取漂白粉的化学方程式____________________________________________________

。已知：A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数挨次增大，属于周期表中前周围期的元素。此中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B同样，其余各层均充满。请依据以上信息，回答以下问题：（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的次序为________________________。(用元素符号表示)（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点____________________________(填“高”或“低”)，原由是___________________________________。（3）E的最高价氧化物分子的空间构型是________________________。4）F的核外电子排布式是_____________________________________，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为___________________________________。（5）A、F形成某种化合物的晶胞构造以下图，则其化学式为____________________。(黑色球表示F原子)6）A、C形成的化合物拥有高沸点和高硬度，是一种新式无机非金属资料。其晶体中所含的化学键种类为________________________。A——H的转变关系以下所示：请回答以下问题：（1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1molA完整焚烧耗费7mol氧气，则A的构造简式是________________________，名称是____________________________。（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反响生成E。由E转变为F的化学方程式是_________________________________。（3）G与金属钠反响能放出气体。由G转变为H的化学方程式是__________________________________________。4）①的反响种类是____________________________；③的反响种类是______