高考化学一轮复习知识点训练 物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用

…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○……○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用——高中化学一轮复习知识点训练一、单选题（共16题）1.在同温同压下，容器甲中盛有H2，容器乙中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则这两个容器的体积之比是（

）A.

2︰1

B.

1︰2

C.

2︰3

D.

1︰32.已知NAA.

标准状况下，22.4LHF含有电子数为10NA

B.

12g金刚石中，含C—C键数目为2NA

C.

1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含CO32-数为03.标准状况下，体积相同的下列气体，其质量最大的是（

）A.

N2

B.

CO2

C.

SO2

D.

CH44.将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4gNa2O2的密闭容器中，用电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零(150℃)，将残留物溶于水中，无气体生成。下列叙述中正确的是(

)①混合气体中O2和CH4的体积比为2：1②残留物只有Na2CO3③混合气体中O2与CH4的物质的量之比为1：2④残留物只有Na2CO3和NaOHA.

①②

B.

②③

C.

③④

D.

①④5.设NA为阿伏加徳罗常数的值。下列有关叙述正确的是（

）A.

30g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NA

B.

2molSO2与3molO2反应生成的SO3分子数为2NA

C.

标准状况下，2.24LC2H6含有的共价键数为0.6NA

D.

常温下pH=12的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为10-12NA6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（

）A.

常温常压下，含有NA个氮原子的氮气体积约为11.2L

B.

标准状况下，64gSO2中含有的原子数为3NA

C.

在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA

D.

标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）A.

标准状况下，2.24L乙醇中含有的氧原子数目为0.1NA

B.

1L1mol/L的NaHCO3溶液中Na＋、H＋和CO32-的数目均为NA

C.

16g的O2和O3混合气体中所含原子总数为NA

D.

18g水中所含电子总数为8NA8.下列说法错误的是（

）A.

1mol氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L

B.

1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数

C.

等体积、浓度均为1mol·L－1的磷酸和盐酸，H3PO4和HCl含有的氢元素质量之比为1∶1

D.

等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶39.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（

）A.

NA个H2O分子中，含有10NA个电子

B.

常温下，14gC2H4和C3H6混合气体所含的原子数为3NA

C.

7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.1NA

D.

4.6gNa与含0.1molHCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.1NA10.在标准状况下，在一个容积为VL圆底烧瓶中收集满NH3，配上塞子、导管等进行喷泉实验后，烧瓶中溶液的物质的量浓度为（

）A.

V/22.4mol/L

B.

V/33.6mol/L

C.

1/22.4mol/L

D.

1/33.6mol/L11.设NA①32gS8与S6()的混合物中所含共价键数目为②1L0.1mol⋅L③4.6g14CO2与④常温下电解饱和食盐水，当溶液pH由7变为13时，电路中转移的电子数为0.1N⑤常温常压下，80gSO3所含的氧原子数为⑥标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为A.

二个

B.

三个

C.

四个

D.

五个12.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A.

22.4LN2所含氮分子数为NAB.

18g水所含分子数为NA

C.

16gCH4所含原子数为NAD.

23g金属钠所含电子数为NA13.以下有关物质的质量分数和物质的量浓度的叙述正确的是（

）A.

等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为1:1:1

B.

Na2O2和Na2O各0.1mol分别放入100g水中，所得溶液的物质的量浓度不相等

C.

质量分数分别为5%和15%的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的质量分数为大于10%

D.

20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g.cm-3，物质的量浓度为4.0mol/L，则此溶液中KCl的质量分数为74.5×4.014.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（

）A.

0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等

B.

标准状况下，11.2L由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

C.

标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

D.

常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子15.将mg镁铝合金投入到500ml2mol/L的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体5.6L（标准状况下）。向反应所得溶液中加入4mol/L的氢氧化钠溶液，沉淀达到最大值为13.60g，则m的值为（

）A.

11.48

B.

9.35

C.

8.50

D.

5.1016.在标准状况下，相同质量的下列气体，占有体积由大到小的顺序是(

)①Cl2

②H2③N2④CO2⑤O2A.

③②④⑤①

B.

③②④③①

C.

①④⑤②③

D.

②③⑤④①二、综合题（共4题）17.

（1）等物质的量的CO与CO2之间：二者的质量之比为________，所含氧原子数之比为________。（2）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为32g，体积为22.4L，则混合气体中CO的体积为________，

CO2的质量为________。18.

（1）.等质量的O2和O3所含的原子个数之比是

。（2）.含有相同碳原子数的CO和CO2，其质量比为

。（3）.若1gCO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为

。（4）.4.9gH2SO4能和

molNaOH完全反应。（5）.标准状况下，10mLN2气体恰好与30mLH2完全反应生成20mL气体A，则A的分子式为

。（6）.将34.2gAl2（SO4）3固体溶于水配成100mL溶液从该溶液中取出10mL，稀释到100mL，稀释后溶液中溶质Al2（SO4）3的物质的量浓度为

。19.将mg的FexS（S为-2价，Fe有+2和+3价与100mL6mol/L的盐酸反应，恰好得到FeCl2溶液，同时生成3.2g的硫单质和标准状况下V1L的硫化氢气体。（1）V1=________。（2）FexS中Fe2+与Fe3+的物质的量之比________。（3）若将mg的FexS与足量的稀HNO3反应会生成单质硫和标准状况下V2L的NO气体，则V2=________。20.

（1）1.5NA个H3PO4的摩尔质量为________，含氧原子的物质的量为________。（2）amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为________。（3）25.2gNa2RO3含Na＋0.4mol，则Na2RO3的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6g的Na2RO3，其物质的量为________。（4）相同条件下，比较下列物质中氢原子数目多少（填“＞”“＜”或“＝”）：①4.9gH2SO4________3.6gH2O

②1.6LCH4________2.4LH2

答案解析部分一、单选题1.【答案】A2.【答案】B3.【答案】C4.【答案】C5.【答案】A6.【答案】B7.【答案】C8.【答案】C9.【答案】D10.【答案】C11.【答案】B12.【答案】B13