高考化学一轮基础训练：离子的检验与推断

离子的检验与推断【原卷】一、选择题（共12题）1．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I−C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无2．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀生成AlOeq\o\al(－,2)结合H＋的能力比COeq\o\al(2－,3)强B将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液显红色Fe(NO3)2样品已氧化变质C用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中一定有Na＋、无K＋D向某无色溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中一定无NHeq\o\al(＋,4)3．有600mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：(1)向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；(2)向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04mol；(3)向第三份中加足量BaCl2溶液后，得千燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测不正确的是（）A．K+一定存在B．Ba2+、Mg2+一定不存在C．Cl-一定存在D．混合溶液中CO32-的浓度为0.1mol/L4．现有A、B、C、D、E五种均可溶于水的固体物质，是由以下表格中提供的几种离子组成（每种离子只能用一次）：阳离子Fe3+、Na+、Mg2+、Ba2+、NH阴离子OH-、C1-、I-、SO、CO现分别进行如下实验：①将D与E的溶液混合加热，产生有刺激性气味的气体②将B与E的溶液混合，产生白色沉淀，向该沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解③在常温下用pH试纸测定溶液A的pH>7下列说法不正确的是A．物质E的化学式为Ba（OH）2B．物质D中一定含有NHC．物质C中一定含有C1-D．难以确定物质A的组成5．某强酸性溶液中还可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO、SO、NO中的若干种，现取适量溶液进行如下一系列实验下列有关判断正确的是A．原试液中一定有Fe2+、SO、H+、NH、Al3+B．原试液中一定没有Ba2+、CO、NOC．步骤③中发生反应的离子方程式为:2AlO+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+COD．沉淀B在空气中由白色迅速变成灰绿色，最终变为红褐色6.下列关于离子检验的说法正确的是A．检验溶液中是否含有Ba2＋：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2＋B．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性KMnO4溶液C．检验溶液中是否含有COeq\o\al(2－,3)：取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有大量气泡产生D．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SOeq\o\al(2－,4)或SOeq\o\al(2－,3)7．下列离子在未知溶液中的检验方法正确的是选项离子检验方法A向样品中加入足量盐酸，将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，观察溶液是否变浑浊B向样品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成CFe2＋取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液紫色是否褪去DI－取少量溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色8．向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是A．原混合液中c（SO42-）：c（Cl-）=1：1B．向D点溶液中通入C02气体，立即产生白色沉淀C．图中A点沉淀中含有BaSO4和Al（OH）3D．AB段反应的离子方程式为：Al3++3OH-＝Al（OH）3↓9.离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B．水中的、、Cl−通过阴离子树脂后被除去C．通过净化处理后，水的导电性降低D．阴离子树脂填充段存在反应H++OH−H2O10.取某固体样品，进行如下实验①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；②取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是A．K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3B．Na2CO3、AgNO3、KNO3C．K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2D．KNO3、MgCl2、NaOH11.某固体混合物中可能含有：K＋、Na＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：下列说法正确的是A．该混合物一定是K2CO3和NaClB．该混合物可能是Na2CO3和KClC．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D．该混合物一定是Na2CO3和NaCl12.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4二、非选择题（共4题）13.有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、、Cl−、Mg2+、Fe3+、、，现取三份各100mL溶液进行如下实验：①向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；②向第二份中加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.896L(标准状况)；③向第三份中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33g。试回答下列问题：（1）肯定存在的离子有，肯定不存在的离子有。（2）可能存在的离子是，为确定该离子是否存在，可取少许原溶液，然后(填实验操作)。（3）试分别确定肯定存在的离子在原溶液中各自的物质的量浓度。14．某混合物的溶液中只含有一下离子中的若干种：、、、、、、，现取两份溶液进行如下实验：①第一份加入过量溶液加热后，收集到气体，无沉淀生成．②第二份加入足量溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后质量为．(1)溶液中一定不存在的离子是________，不能确定是否存在的离子是________．(2)溶液中肯定存在的阴离子是________，其浓度为________．(3)试判断是否存在？________(填“是”或“否”)，判断的理由是________．15．某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na＋、Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Al3＋、AlOeq\o\al(－,2)、S2－、SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)。现取该溶液进行实验，实验结果如图：请回答下列问题：（1）生成沉淀甲的离子方程式为________________________________________。（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为____________________________________。（3）已知气体甲由两种氧化物组成(不包括水蒸气和HBr)，请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入表格。步骤实验目的试剂现象123检验CO2澄清石灰水溶液变浑浊（4）综上所述，该溶液肯定存在的离子有__________________________________。（5）针对溶液中可能存在的离子，用实验证明是否存在的方法是______________________________。16．1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子H＋、K＋、Mg2＋、Al3＋、、Fe2＋、Fe3＋可能大量含有的阴离子Cl－、Br－、I－、、（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。则该溶液中一定不含有的离子是______________。（2）BC段离子方程式为_________________________________________________。（3）V1、V2、V3、V4之间的关系为________________________________________。（4）经检测，该溶液中还含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示，分析后回答下列问题：Cl2的体积(标准状况)2.8L5.6L11.2Ln(Cl－)1.25mol1.5mol2moln(Br－)1.5mol1.4mol0.9moln(I－)amol00①当通入Cl2的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为______________。②原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量浓度之比为____________________________。离子的检验与推断一、选择题（共12题）1．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I−C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无【答案】B【解析】加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有或或Ag+等，A错误；溶于CCl4呈紫色的为I2，即原溶液中含有I−，B正确；观察K+的焰色反应应透过蓝色钴玻璃，排除Na+的干扰，C错误；检验应加入浓NaOH溶液，且需要加热，D错误。2．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀生成AlOeq\o\al(－,2)结合H＋的能力比COeq\o\al(2－,3)强B将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液显红色Fe(NO3)2样品已氧化变质C用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中一定有Na＋、无K＋D向某无色溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中一定无NHeq\o\al(＋,4)【答案】A【解析】AlOeq\o\al(－,2)结合HCOeq\o\al(－,3)电离产生的H＋生成Al(OH)3，A正确；将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，NOeq\o\al(－,3)(H＋)将Fe2＋氧化为Fe3＋，B错误；观察K的焰色时，应透过蓝色的钴玻璃，C错误；检验NHeq\o\al(＋,4)应使用浓NaOH溶液且加热，D错误。3．有600mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：(1)向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；(2)向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04mol；(3)向第三份中加足量BaCl2溶液后，得千燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测不正确的是（）A．K+一定存在B．Ba2+、Mg2+一定不存在C．Cl-一定存在D．混合溶液中CO32-的浓度为0.1mol/L【答案】C【解析】试题分析：(1)向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生，则溶液中可能有Cl-、CO32-、SO42-；(2)向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04mol，则溶液中一定有0.04molNH4+；(3)向第三份中加足量BaCl2溶液后，得千燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，可以确定生成硫酸钡2.33g（0.01mol）、碳酸钡3.94g(0.02mol)，则每份溶液中含0.01molSO42-和0.02molCO32-，一定没有Ba2+和Mg2+。A.根据电荷守恒，K+一定存在，A正确；B.Ba2+、Mg2+一定不存在，B正确；C.无法判断Cl-是否存在，C不正确；D.混合溶液中CO32-的浓度为0.1mol/L，D正确。本题选C。4．现有A、B、C、D、E五种均可溶于水的固体物质，是由以下表格中提供的几种离子组成（每种离子只能用一次）：阳离子Fe3+、Na+、Mg2+、Ba2+、NH阴离子OH-、C1-、I-、SO、CO现分别进行如下实验：①将D与E的溶液混合加热，产生有刺激性气味的气体②将B与E的溶液混合，产生白色沉淀，向该沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解③在常温下用pH试纸测定溶液A的pH>7下列说法不正确的是A．物质E的化学式为Ba（OH）2B．物质D中一定含有NHC．物质C中一定含有C1-D．难以确定物质A的组成【答案】D【解析】A．分析可知，物质E的化学式为Ba(OH)2，A说法正确；B．物质D为碘化铵，一定含有NH，B说法正确；C．物质C为氯化铁，一定含有C1-，C说法正确；D．物质A为碳酸钠，可以确定物质A的组成，D说法不正确；答案为D。5．某强酸性溶液中还可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO、SO、NO中的若干种，现取适量溶液进行如下一系列实验下列有关判断正确的是A．原试液中一定有Fe2+、SO、H+、NH、Al3+B．原试液中一定没有Ba2+、CO、NOC．步骤③中发生反应的离子方程式为:2AlO+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+COD．沉淀B在空气中由白色迅速变成灰绿色，最终变为红褐色【答案】B【解析】该溶液为强酸性溶液，则CO32-不存在，Fe2+和NO3-不能同时存在，试液中加入过量硝酸钡溶液，生成气体证明一定含有Fe2+、则原溶液中一定不存在NO3-，气体为NO，沉淀A为BaSO4，原溶液中一定不存在Ba2+，一定存在SO42-，溶液A中加入过量氢氧化钠溶液生成气体B为NH3，确定原溶液中含有NH4+，沉淀B为Fe（OH）3，由于溶液B中含有Ba2+，OH-，溶液B加入少量二氧化碳发生反应③，生成的沉淀一定含有BaCO3沉淀，可能生成沉淀Al（OH）3，溶液B中不一定含有AlO2-，则原溶液中不一定含有Al3+，以此解答该题。【详解】A．由以上分析可知原溶液中一定有Fe2+、SO、H+、NH，不一定含有Al3+，故A错误；B．上述分析可知，原溶液中一定没有的离子为：Ba2+、CO、NO，故B正确；C．步骤③中反应的离子方程式可能为，或，故C错误；D．沉淀B为Fe(OH)3，红褐色沉淀，故D错误；答案选B。6.下列关于离子检验的说法正确的是A．检验溶液中是否含有Ba2＋：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2＋B．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性KMnO4溶液C．检验溶液中是否含有COeq\o\al(2－,3)：取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有大量气泡产生D．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SOeq\o\al(2－,4)或SOeq\o\al(2－,3)【答案】B【解析】如果溶液中含有Ca2＋、Ag＋等，向其中加入少量稀硫酸，会有硫酸钙、硫酸银等白色沉淀产生，所以不能确定溶液中含有Ba2＋，故A项错误；硫酸亚铁可将酸性KMnO4还原而使酸性KMnO4溶液褪色，故B项正确；HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)遇稀盐酸也可产生大量气泡，故C项错误；若存在Ag＋，加入BaCl2溶液会产生氯化银白色沉淀，D项错误。7．下列离子在未知溶液中的检验方法正确的是选项离子检验方法A向样品中加入足量盐酸，将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，观察溶液是否变浑浊B向样品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成CFe2＋取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液紫色是否褪去DI－取少量溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色【答案】D【解析】A项，会产生干扰，错误；B项，会产生干扰，错误；C项，使酸性高锰酸钾溶液褪色的不一定是Fe2＋，如等，错误；D项，氯气能把I－氧化成I2，淀粉遇碘变蓝，因此可以检验I－的存在，正确。8．向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是A．原混合液中c（SO42-）：c（Cl-）=1：1B．向D点溶液中通入C02气体，立即产生白色沉淀C．图中A点沉淀中含有BaSO4和Al（OH）3D．AB段反应的离子方程式为：Al3++3OH-＝Al（OH）3↓【答案】A【解析】Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液与Ba（OH）2溶液反应的实质是Al3+与OH-、Ba2+与SO42-之间的离子反应，反应如下：Ba2++SO42-＝BaSO4↓，Al3++3OH-＝Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O，假设1molAl2（SO4）3中SO42-完全被沉淀所需Ba（OH）2量为3mol，提供6molOH-，1molAl2（SO4）3中含有2molAl3+，由反应Al3++3OH-＝Al（OH）3↓可知，2molAl3+完全沉淀，需要6molOH-，故从起点到A点，可以认为是硫酸铝与氢氧化钡恰好发生反应生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀，A点时SO42-完全沉淀，A～B为氯化铝与氢氧化钡的反应，B点时溶液中Al3+完全沉淀，产生沉淀达最大值，溶液中溶质为BaCl2，B～C为氢氧化铝与氢氧化钡反应，C点时氢氧化铝完全溶解。则可依次分析四个选项如下：A、前3LBa（OH）2溶液与溶液中Al2（SO4）3反应，从3L～6L为Ba（OH）2溶液与溶液中AlCl3反应，二者消耗的氢氧化钡的物质的量相等为3L×1mol/L=3mol，由生成硫酸钡可知3n[Al2（SO4）3]=n[Ba（OH）2]，故n[Al2（SO4）3]=1mol，由氯化铝与氢氧化钡生成氢氧化铝可知3n（AlCl3）=2[Ba（OH）2]=6mol，故n（AlCl3）=2mol，因此原溶液中c[Al2（SO4）3]：c（AlCl3）=1：2，即c(SO42-）：c（Cl-）=1:2，故A错误；B、D点的溶液中含有大量的OH-、Ba2+、AlO2-，通入二氧化碳立即产生碳酸钡沉淀，通入足量的二氧化碳后还能生成氢氧化铝沉淀，B正确；C、根据以上分析可知图中A点沉淀中含有BaSO4和Al（OH）3，C正确；D、根据以上分析可知AB段反应的离子方程式为Al3++3OH-＝Al（OH）3↓，D正确；答案选A。9.离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B．水中的、、Cl−通过阴离子树脂后被除去C．通过净化处理后，水的导电性降低D．阴离子树脂填充段存在反应H++OH−H2O10.取某固体样品，进行如下实验①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；②取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是A．K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3B．Na2CO3、AgNO3、KNO3C．K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2D．KNO3、MgCl2、NaOH11.某固体混合物中可能含有：K＋、Na＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：下列说法正确的是A．该混合物一定是K2CO3和NaClB．该混合物可能是Na2CO3和KClC．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D．该混合物一定是Na2CO3和NaCl12.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4二、非选择题（共4题）13.有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、、Cl−、Mg2+、Fe3+、、，现取三份各100mL溶液进行如下实验：①向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；②向第二份中加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.896L(标准状况)；③向第三份中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33g。试回答下列问题：（1）肯定存在的离子有，肯定不存在的离子有。（2）可能存在的离子是，为确定该离子是否存在，可取少许原溶液，然后(填实验操作)。（3）试分别确定肯定存在的离子在原溶液中各自的物质的量浓度。【思路分析】应思考题目给出n()、n()和n()的具体数值，其用意是什么?为了弄清该数据隐含的信息，我们应联想到“任何溶液都必须呈电中性”来加以验证。【解析】由①知溶液中可能含Cl−、、，由②知溶液中一定含，且n()=0.04mol，由③知溶液中一定含、，则一定不含Mg2+、Fe3+(二者与不能大量共存)，且n()=QUOTE=0.01mol，n()=QUOTE=0.02mol，所以得出结论：溶液中一定含、、，一定不含Mg2+、Fe3+，由于n()×2+n()×2=0.01×2+0.02×2=0.06>n()×1=0.04×1，故必存在K+。又因溶液中可能存在Cl−，则n(K+)≥0.02mol。所以c()=0.1mol/L，c()=0.2mol/L，c()=0.4mol/L，若原溶液中不存在Cl−，则c(K+)=0.2mol/L，若存在Cl−，则c(K+)>0.2mol/L，故c(K+)≥0.2mol/L。检验可能存在的Cl−时要注意、的干扰。【答案】（1）、、、K+Mg2+、Fe3+（2）Cl−加入足量的稀硝酸和硝酸钡溶液，过滤，向滤液中滴入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明有Cl−存在，否则不存在（3）c()=0.1mol/L，c()=0.2mol/L，c()=0.4mol/L，c(K+)≥0.2mol/L14．某混合物的溶液中只含有一下离子中的若干种：、、、、、、，现取两份溶液进行如下实验：①第一份加入过量溶液加热后，收集到气体，无沉淀生成．②第二份加入足量溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后质量为．(1)溶液中一定不存在的离子是________，不能确定是否存在的离子是________．(2)溶液中肯定存在的阴离子是________，其浓度为________．(3)试判断是否存在？________(填“是”或“否”)，判断的理由是________．【答案】、、是溶液中存在和，可能含有，且，，根据电荷守恒可知一定含有钾离子【解析】【分析】某混合物的溶液中只含有一下离子中的若干种：、、、、、、，现取两份溶液进行如下实验：①第一份加入过量溶液加热后，收集到气体，无沉淀生成，则溶液中一定无、，一定有，②第二份加入足量溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后质量为，溶液一定有，无，据此解答。【详解】（1）由以上分析可知溶液中一定不存在的离子是：、、；不能确定是否存在的离子是：；（2）肯定存在的阴离子是：；根据第二份沉淀的质量可知其物质的量为：，其浓度为；（3）溶液中存在和，可能含有，且，，根据电荷守恒可知一定含有钾离子。15．某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na＋、Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Al3＋、AlOeq\o\al(－,2)、S2－、SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)。现取该溶液进行实验，实验结果如图：请回答下列问题：（1）生成沉淀甲的离子方程式为________________________________________。（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为____________________________________。（3）已知气体甲由两种氧化物组成(不包括水蒸气和HBr)，请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入表格。步骤实验目的试剂现象123检验CO2澄清石灰水溶液变浑浊（4）综上所述，该溶液肯定存在的离子有__________________________________。（5）针对溶液中可能存在的离子，用实验证明是否存在的方法是______________________________。【答案】（1）2S2－＋SOeq\o\al(2－,3)＋6H＋===3S↓＋3H2O（2）Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑（3）检验SO2品红溶液红色褪去除尽SO2酸性高锰酸钾溶液溶液紫色变浅（4）AlOeq\o\al(－,2)、S2－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Na＋（5）取沉淀丙加入足量的稀盐酸，若沉淀不完全溶解，则原溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)，若沉淀完全溶解，则没有SOeq\o\al(2－,4)【解析】无色溶液则一定不存在Fe3＋，与过量HBr反应生成气体甲和淡黄色沉淀甲，沉淀若是AgBr，则不存在S2－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)，就不可能生成气体甲，所以淡黄色沉淀为单质硫，是S2－与SOeq\o\al(2－,3)、H＋反应生成的，溶液中一定存在S2－和SOeq\o\al(2－,3)，一定不存在Ag＋、Ba2＋、Al3＋，根据电荷守恒Na＋一定存在；溶液甲中含有过量的HBr，与过量的NH4HCO3反应生成的气体乙为CO2，白色沉淀只能为Al(OH)3，说明原溶液中一定含有AlOeq\o\al(－,2)；溶液乙与过量Ba(OH)2溶液反应生成的气体丙为NH3，白色沉淀为BaCO3或BaSO4，所以溶液中一定存在的离子有Na＋、S2－、SOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)；一定不存在的离子为Ag＋、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋；可能存在的离子为COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)。（4）已知气体甲由两种氧化物组成(不包括水蒸气和HBr)，说明溶液中还含有COeq\o\al(2－,3)，综上可知，溶液中一定含有AlOeq\o\al(－,2)、S2－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Na＋。（5）BaSO4不溶于盐酸，BaCO3溶于盐酸，所以可用盐酸检验是否含有SOeq\o\al(2－,4)。16．1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子H＋、K＋、Mg2＋、Al3＋、、Fe2＋、Fe