高三化学高考备考一轮复习训练-钠及其化合物（二）

高三化学高考备考一轮复习训练—钠及其化合物（二）【原卷部分】一、单选题（共15题）1.下列说法正确的是()A.将一小块钠放入水中，钠将沉在水底B.将4.6g钠放入100ml1稀盐酸中，生成标准状况下的体积为1.12LC.将一小块钠放入溶液中发生如下反应：D.钠可用于冶炼金属2.一块金属钠久置于空气中最后变成()A.氢氧化钠 B.碳酸钠 C.过氧化钠 D.碳酸氢钠3.将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中,甲同学认为可观察到下列现象,其中正确的有(

)①钠投入水中,先沉入水底,后浮出水面②钠立即与水反应,并有气体产生③反应后溶液变红④钠熔成闪亮的小球⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出A.①②③④ B.②③④⑤ C.②④⑤⑥ D.③④⑥4.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有沉淀产生的是()①溶液②溶液③溶液④饱和澄清石灰水⑤溶液A.①③④ B.②⑤ C.①④ D.全部绿大钠投图所的杯，能现的象6.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述中正确的是()A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的在表面形成了溶液C.最后变成碳酸氢钠粉末D.该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应7.将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（）A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:18.下列关于金属钠的叙述正确的是()A.金属钠可以保存在煤油中B.金属钠着火时，可用水来灭火C.钠与硫酸铜溶液反应可置换出铜D.实验时用剩的钠块不能放回原试剂瓶9.一块表面已被氧化为氧化钠的钠块5.4g，投入50g水中，最多能产生0.1g气体，则原来被氧化的钠的质量是()A.2.3gB.3.1gC.4.6gD.5.3g10.下列说法不正确的是()A.切剩下的金属钠粒应放回原试剂瓶B.金属钠不能用手直接接触，而要用镊子夹取C.金属钠在空气中的燃烧实验，应近距离俯视坩埚以便观察更仔细D.火灾现场若有大量活泼金属时，需用干燥的沙土灭火11.下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如下图所示实验装置,分析实验原理,并判断下列说法和做法,其中不科学的是(

)A.甲为小苏打,乙为纯碱

B.要证明碳酸氢钠受热能产生水,可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球

C.加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊

D.整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊12.一团棉花包裹少量过氧化钠放在石棉网上，将气体缓缓通入棉花中的过氧化钠上，棉花很快燃烧起来，实验分析可知，下列表述不正确的是()A.反应生成的有利于棉花燃烧 B.过氧化钠与反应放热C.对棉花燃烧起助燃作用D.若有78g过氧化钠与足量完全反应，固体质量增重28g13.中国科学家以为碳源,金属钠为还原剂,在470℃、80MPa下合成金刚石,具有深远意义。下列说法不正确的是 （）A．石墨也可以转化为金刚石，该过程发生了化学变化B．金刚石、石墨都是碳元素的同素异形体C．实验室中切割后剩余的钠应放回煤油中继续保存D．火灾现场存放大量金属钠时，可以用水来灭火14.过碳酸钠，有和的双重性质，可用作漂白剂和氧化剂，能有效杀灭禽流感病毒。合理组合下列装置能用于测定过碳酸钠中碳酸钠的含量，下列说法不正确的是()A.连接顺序为装置Ⅲ→Ⅰ→ⅡB.装置b和e中盛放的试剂相同C.装置d的作用是防止空气中的和进入c中D.若b中盛放的是澄清石灰水，只用装置Ⅰ即可验证过碳酸钠与硫酸反应是否生成(不考虑空气中的影响)15.过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验：

①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验②、③中红色均不褪去。下列分析错误的是（）A.过氧化钠与水反应产生的气体为B.过氧化钠与水反应需要作催化剂C.实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气D.过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的二、填空题（共4题）16.钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。(1)钠的原子结构示意图为，钠在反应中容易_____电子(填“得到”或“失去”)。(2)金属钠非常活泼，通常保存在_________里，以隔绝空气。(3)汽车安全气囊的气体发生剂可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含、和等物质。ⅰ.当汽车发生较严重的碰撞时，引发分解，从而为气囊充气，该反应属于____反应(填基本反应类型)。ⅱ.产生的Na立即与发生置换反应生成，化学方程式是_____________。ⅲ.是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。起冷却作用时发生反应的化学方程式为_________。ⅳ.一个安全气囊通常装有50g，其完全分解所释放的为_____mol。（4）下列物质：①；②；③；④K—Na合金；⑤Na。广泛用于玻璃、造纸的是______________（填编号，下同）可用作原子反应堆的导热剂的是_____________。17.某实验小组对中学教材中可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个可以生成的反应：①Zn+盐酸、②Na+水。为点燃上述两个反应生成的，他们设计了图示装置。请回答下列问题：（1）写出①②反应的离子方程式：①______；②______。（2）在点燃之前必须先______。（3）实验小组在点燃用上述装置制得的时，①实验获得成功，②实验却失败了。他们分析认为失败的原因是Na与的反应速率太快，Na的用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因为______。（4）实验小组查阅资料得钠、苯、水的密度分别为，并据此对实验进行了如图改进。在改进后的实验中的生成速率会______（填“加快”或“减缓”）。改进后的实验现象为______。18.我国化学家侯德榜发明的联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示（部分物质已略去）。（1）①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是________（填序号）。（2）根据上图，写出饱和食盐水中通入和发生反应的化学方程式：________。（3）加热固体的化学方程式是________。（4）下列说法中，正确的是________（填序号）。a.可循环使用b.副产物可用作肥料c.溶液B中一定含有19.元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图是钠的价类二维图：请回答以下问题：(1)写出二维图中缺失①中某种淡黄色固体能做供氧剂的原因_______(用化学方程式表示)(2)氢化钠()可在野外用作生氢剂，中氢元素的化合价为_______，可做_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。(3)实验室需要配制溶液，需称取固体_______g；定容时仰视刻度线，所配溶液的浓度会_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)(4)写出的电离方程式_______；溶液常因温度过高而分解含有少量，除去杂质的方法为_______(用离子方程式表示)。2022届高三化学高考备考一轮复习训练—钠及其化合物（二）【答案部分】一、单选题（共15题）1.下列说法正确的是()A.将一小块钠放入水中，钠将沉在水底B.将4.6g钠放入100ml1稀盐酸中，生成标准状况下的体积为1.12LC.将一小块钠放入溶液中发生如下反应：D.钠可用于冶炼金属1.答案：D2.一块金属钠久置于空气中最后变成()A.氢氧化钠 B.碳酸钠 C.过氧化钠 D.碳酸氢钠2.答案：B3.将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中,甲同学认为可观察到下列现象,其中正确的有(

)①钠投入水中,先沉入水底,后浮出水面②钠立即与水反应,并有气体产生③反应后溶液变红④钠熔成闪亮的小球⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出A.①②③④ B.②③④⑤ C.②④⑤⑥ D.③④⑥3.答案：C4.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有沉淀产生的是()①溶液②溶液③溶液④饱和澄清石灰水⑤溶液A.①③④ B.②⑤ C.①④ D.全部4.答案：C绿大钠投图所的杯，能现的象5.答案：D6.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述中正确的是()A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的在表面形成了溶液C.最后变成碳酸氢钠粉末D.该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应6.答案：B解析：钠露置在空气中表面会迅速变暗，是因为Na与反应生成了，与水反应生成NaOH，NaOH又吸收空气中的在表面形成NaOH溶液，即为“出汗”然后NaOH溶液吸收空气中的，生成，逐渐脱水，最后变成粉末，该过程中只有钠的氧化是氧化还原反应。7.将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（）A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:17.答案：C解析：由

;,可知,盐酸完全反应,、有剩余,生成0.05mol,但因与水反应也可产生其全部反应共放出0.15mol。8.下列关于金属钠的叙述正确的是()A.金属钠可以保存在煤油中B.金属钠着火时，可用水来灭火C.钠与硫酸铜溶液反应可置换出铜D.实验时用剩的钠块不能放回原试剂瓶8.答案：A解析：金属钠的密度比煤油大且不与其反应，故可以保存在煤油中，A正确；金属钠着火时生成过氧化钠，用水灭火时，过氧化钠与水反应生成氧气可以助燃，钠与水反应生成易燃、易爆的氢气，B不正确；钠投入硫酸铜溶液后，先与水反应生成氢气和氢氧化钠，然后氢氧化钠与硫酸铜反应，生成氡氧化铜沉淀和硫酸钠，不会置换出铜，C不正确；实验时用剩的钠块，应该放回原试剂瓶，D不正确。9.一块表面已被氧化为氧化钠的钠块5.4g，投入50g水中，最多能产生0.1g气体，则原来被氧化的钠的质量是()A.2.3gB.3.1gC.4.6gD.5.3g9.答案：A解析：设和水反应的Na的质量为x，由方程式，可得，，则氧化钠的质量为5.4g-2.3g=3.1g；设被氧气氧化的钠的质量为y，由方程式，可得。10.下列说法不正确的是()A.切剩下的金属钠粒应放回原试剂瓶B.金属钠不能用手直接接触，而要用镊子夹取C.金属钠在空气中的燃烧实验，应近距离俯视坩埚以便观察更仔细D.火灾现场若有大量活泼金属时，需用干燥的沙土灭火10.答案：C11.下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如下图所示实验装置,分析实验原理,并判断下列说法和做法,其中不科学的是(

)A.甲为小苏打,乙为纯碱

B.要证明碳酸氢钠受热能产生水,可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球

C.加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊

D.整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊11.答案：C12.一团棉花包裹少量过氧化钠放在石棉网上，将气体缓缓通入棉花中的过氧化钠上，棉花很快燃烧起来，实验分析可知，下列表述不正确的是()A.反应生成的有利于棉花燃烧 B.过氧化钠与反应放热C.对棉花燃烧起助燃作用D.若有78g过氧化钠与足量完全反应，固体质量增重28g12.答案：C13.中国科学家以为碳源,金属钠为还原剂,在470℃、80MPa下合成金刚石,具有深远意义。下列说法不正确的是 （）A．石墨也可以转化为金刚石，该过程发生了化学变化B．金刚石、石墨都是碳元素的同素异形体C．实验室中切割后剩余的钠应放回煤油中继续保存D．火灾现场存放大量金属钠时，可以用水来灭火13.答案：D14.过碳酸钠，有和的双重性质，可用作漂白剂和氧化剂，能有效杀灭禽流感病毒。合理组合下列装置能用于测定过碳酸钠中碳酸钠的含量，下列说法不正确的是()A.连接顺序为装置Ⅲ→Ⅰ→ⅡB.装置b和e中盛放的试剂相同C.装置d的作用是防止空气中的和进入c中D.若b中盛放的是澄清石灰水，只用装置Ⅰ即可验证过碳酸钠与硫酸反应是否生成(不考虑空气中的影响)14.答案：B15.过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验：

①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验②、③中红色均不褪去。下列分析错误的是（）A.过氧化钠与水反应产生的气体为B.过氧化钠与水反应需要作催化剂C.实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气D.过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的15.答案：B解析：A.

过氧化钠与水反应产生的气体为,A正确;

B.

过氧化钠与水反应不需要催化剂,双氧水分解需要作催化剂,B错误;

C.

实验②、③作为对照实验,能证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气,C正确;

D.

根据反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体可判断过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的,D正确,答案选B。二、填空题（共4题）16.钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。(1)钠的原子结构示意图为，钠在反应中容易_____电子(填“得到”或“失去”)。(2)金属钠非常活泼，通常保存在_________里，以隔绝空气。(3)汽车安全气囊的气体发生剂可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含、和等物质。ⅰ.当汽车发生较严重的碰撞时，引发分解，从而为气囊充气，该反应属于____反应(填基本反应类型)。ⅱ.产生的Na立即与发生置换反应生成，化学方程式是_____________。ⅲ.是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。起冷却作用时发生反应的化学方程式为_________。ⅳ.一个安全气囊通常装有50g，其完全分解所释放的为_____mol。（4）下列物质：①；②；③；④K—Na合金；⑤Na。广泛用于玻璃、造纸的是______________（填编号，下同）可用作原子反应堆的导热剂的是_____________。16.答案：（1）失去（2）煤油（3）i分解iiiiiiv1.15或15/13（4）②；④17.某实验小组对中学教材中可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个可以生成的反应：①Zn+盐酸、②Na+水。为点燃上述两个反应生成的，他们设计了图示装置。请回答下列问题：（1）写出①②反应的离子方程式：①______；②______。（2）在点燃之前必须先______。（3）实验小组在点燃用上述装置制得的时，①实验获得成功，②实验却失败了。他们分析认为失败的原因是Na与的反应速率太快，Na的用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因为______。（4）实验小组查阅资料得钠、苯、水的密度分别为，并据此对实验进行了如图改进。在改进后的实验中的生成速率会______（填“加快”或“减缓”）。改进后的实验现象为______。17.答案：（1）；（2）检验的纯度（3）大块的钠与水反应剧烈，放出大量的热，可能将试管内和的混合气点燃而发生爆炸（4）减缓；钠处于苯和水的交界处，钠与水反应产生的使钠浮起，脱离水面，反应停止，当钠表面的逸出，钠又落回到水层，如此反复，钠间歇与水反应解析：（1）锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，离子方程式为；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为。（2）在点燃之前必须先检验的纯度，以免发生爆炸。（3）大块的钠与水反应剧烈，放出大量的热，可能将试管内和的混合气点燃而发生爆炸。（4）钠处于苯和水的交界处，钠与水反应产生的使钠上浮，脱离水面，反应停止；当钠表面的逸出，钠又落回到水层，如此反复，减缓了Na与的反应速率。18.我国化学家侯德榜发明的联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示（部分物质已略去）。（1）①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是________（填序号）。（2）根据上图，写出饱和食盐水中通入和发生反应的化学方