第2章《化学键 化学反应规律》测试题（含答案） 鲁科版(2019)化学必修第二册

第2章《化学键化学反应规律》测试题一、单选题1．属于吸热反应的是A．乙醇燃烧 B．碳酸钙分解C．氢氧化钠溶液与盐酸反应 D．生石灰与水混合2．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为10的氧原子：O B．S2-的结构示意图：C．H2SO4在水中的电离方程式：H2SO4=H+ D．明矾的化学式：KAlSO43．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A．KOH B．Na2S C．HCl D．MgO4．一定条件下，可逆反应X（s）＋Y（g）⇌W（g）＋Z（g）△H>0，在一定体积不变的容器中反应达到平衡后，改变条件，反应速率（υ）随时间变化的情况如图所示。下列条件的改变与图中情况相符的是（）A．增加了X的物质的量 B．降低了温度C．增大了压强 D．增大了Y的物质的量5．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.3molFe与水蒸气发生反应转移电子数为0.9NAB．标准状况下2.24L氯气溶于水，反应转移的电子数为0.1NAC．17.6g丙烷中所含的极性共价键的个数为4NAD．5g质量分数为46%的乙醇所含氢原子数为0.6NA6．下列物质中，含有共价键的是（）A． B． C． D．7．某化学小组设计“全氢电池”如图中甲池(其中a、b为多孔石墨电极)，拟用该电池电解处理生活污水，达到絮凝净化的目的。其工作原理示意图：

闭合K工作过程中，下列分析错误的是A．甲池中a极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2OB．乙池中Fe电极区附近pH增大C．一段时间后，乙池的两极间出现污染物颗粒沉降现象D．如果Al电极上附着较多白色物质，甲池中Na+经过交换膜速率定会加快8．已知反应：

。下列说法正确的是

A．达到平衡后，压缩容器体积平衡逆反应方向移动B．达到平衡时：C．达到平衡后，降低温度SO2的转化率增大D．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小9．下列化学反应属于吸热反应的是A．钠与水反应 B．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合反应C．硫磺在氧气里燃烧 D．镁溶于盐酸10．100mL6mol·l-1的硫酸和过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向溶液中加入适量的A．碳酸钠固体 B．水 C．硝酸钾溶液 D．硫酸铵固体11．下列有关反应限度的说法错误的是A．可逆反应达到反应限度前，正反应速率与逆反应速率一定不相等，但各物质的浓度可能相等B．一定条件下，炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变，是因为该反应达到了限度C．化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率D．可逆反应的化学反应限度不会随反应条件的改变而改变12．下列有关化学用语的表示方法中正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．-CH3(甲基)的电子式为：C．核外有a个电子、b个中子，M的核素符号：D．用电子式表示的形成过程：13．科学家研究发现，在催化剂作用下，合成氨及氨的催化氧化反应的转化过程如下图所示：下列说法正确的是A．催化剂a能提高合成氨反应的反应速率和平衡转化率B．催化剂a表面氮的吸附分解所需活化能高，是控制反应速率的关键步骤C．催化剂b表面反应生成NO时没有电子转移D．两个反应的原子利用率均为100％二、填空题14．在某一容积为2L的密闭容器中加入0.6molH2O(g)和0.4molCO，在一定条件下发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)（1）若反应2min后，容器中CO仅剩0.2mol，则0~2min间CO的平均反应速率为___。（2）该反应为放热反应，若升高温度，化学反应速率___；CO的转化率___。（填“增大”、“减小”或“不变”）。15．下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：(1)元素A在周期表中的位置

__________________________。(2)用电子式表示D2G的形成过程____________________________，其所含化学键类型为___________。(3)C2-、D+、G2-离子半径由大到小顺序是____________________(用离子符号回答)。(4)某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。①溶液a和b分别为

______________，________________。②溶液c中的离子方程式为________________________________________。(5)将0.5molD2C2投入100mL3mol/LECl3溶液中：①转移电子的物质的量为_____________________________________。②用一个离子方程式表示该反应

__________________________________________。16．(1)用一个化学反应方程式表示C的非金属性比Si强___________。(2)羟胺(H2NOH)是NH3的衍生物，各原子均满足稳定结构，H2NOH的电子式是___________。(3)乙醇的沸点大于乙醛，主要原因是___________。三、元素或物质推断题17．A、B、C、D、E、F都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；C、D位于同一主族；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸；F是地壳中含量最多的金属元素。请根据以上信息回答下列问题。(1)B元素在元素周期表中的位置是___________。(2)画出D元素的原子结构示意图___________。(3)BA的电子式___________。(4)与E的简单氢化物分子所含电子总数相等的分子是___________(举一例、填化学式)。(5)

F的氧化物对应的水化物与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为___________。(6)

E的气态氢化物的水化物与其最高价氧化物对应的水化物发生反应生成产物中所含的化学键的类型是___________。四、实验题18．资料显示不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃）。回答下列问题：（1）将市售浓硫酸（98%）与水等体积混合，得到稀硫酸的浓度______49%（填“大于”“小于”或“等于”）；（2）在烧瓶放入1.30g锌片，与一定量某浓度的硫酸溶液反应，为保证实验结论的可靠，在洗气瓶中加入1mol／LNaOH溶液的体积最少是_____mL，量气管的适宜规格是_______（填：200mL、400mL或500mL）。（3）某次实验结果，测得量器管内气体的相对分子质量为2.62，推测其原因是：__________；（4）1.30g锌片完全溶解，若氢氧化钠洗气瓶增重0.64g，则发生反应的化学方程式为：_________（5）某次实验在烧瓶中投入少量铜粒，结果化学反应明显加快，其原因可能是：__________。（6）待烧瓶中锌粒完全溶解后，从溶液中得到硫酸锌晶体的方法______（填操作步骤）。五、计算题19．在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5molH2和2molCO。在一定条件下发生如下反应：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g），经过5min后达到平衡状态。若此时测得甲醇蒸汽的浓度为2mol/L，求：（1）以H2的浓度减少量来表示的反应速率。（2）达到平衡时CO的转化率。20．汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO转化为2种无毒气体。T℃时，将0.8molNO和0.8molCO充入容积为2L的密闭容器中，模拟尾气转化，容器中NO物质的量随时间变化如图。（1）将NO、CO转化为2种无毒气体的化学方程式是__________________。（2）反应开始至10min，v(NO)=______mol/(L•min），NO的转化率为________，此温度下达到平衡常数为________________。（3）下列说法正确的是______。a.新型催化剂可以加快NO、CO的转化b该反应进行到10min时达到化学平衡状态c.平衡时CO的浓度是0.4mol/L参考答案1．B2．B3．A4．D5．D6．D7．D8．C9．B10．B11．D12．C13．B14．0.05mol·L-1·min-1增大减小15．第二周期第ⅣA族离子键S2-＞O2-＞Na+硝酸(或HNO3)饱和NaHCO3溶液SiO32－+CO2+H2O＝H2SiO3↓+CO32-0.5mol10Na2O2

+6Al3+

+6H2O=4Al(OH)3

+2AlO2－+5O2↑+20Na+16．Na2SiO3+CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3乙醇能形成分子间氢键，而乙醛不能17．第三周期ⅠA族CH4H2OHF等或其他合理答案Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-离子键共价键18．大于20mL50