第四章　物质结构　元素周期律（含答案） 人教版（2019）必修第一册

人教版（2019）必修第一册第四章物质结构元素周期律（含答案）（新教材）人教版必修第一册第四章物质结构元素周期律一、选择题1、太空分子13C17O的发现有助于揭示行星诞生之谜。关于13C17O与12C16O的叙述正确的是A．互为同素异形体 B．互为同位素C．具有相同的性质 D．具有相同的电子数2、某元素原子的核外电子排布中,K电子层和L电子层上的电子数之和等于M电子层与N电子层上的电子数之和,则该元素的核电荷数为 ()A.20 B.30 C.12 D.173、(双选)下列叙述正确的是()A.任何原子或离子的组成中都含有质子B.16O2和18O2互称为同素异形体C.40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等D.同位素是不同核素,物理性质不完全相同、化学性质相同4、砹是卤族元素,位于第六周期,根据卤素性质的递变规律,对砹及其化合物的叙述,正确的是()。A.与H2化合的能力:At2>I2B.砹在常温下为白色固体C.砹原子的最外电子层上有7个电子D.砹化氢很稳定,不易分解5、元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同,且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为()A.AlB.P C.ArD.K6、甲~辛等元素在周期表中的相对位置如表。甲与戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,丁与辛属同周期元素。下列判断不正确的是()甲乙丙丁戊己辛庚A.金属性:甲>乙>丁B.原子半径:辛>己>戊C.丙与庚的原子核外电子数相差13D.单质己可做半导体材料7、Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是()A．KClB．Na2SC．Na2OD．K2S8、下表为元素周期表的一部分。X、Y、Z、W为短周期元素,其中X元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。下列说法不正确的是()XYZWTA.Y氢化物的热稳定性比X氢化物的热稳定性高B.W的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强C.原子半径(r)大小比较:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)D.根据元素周期律,可以推测存在T3Y4、TZ2和TW49、核内中子数为N的R2+,质量数为A,则R的ng氧化物中所含质子的物质的量是 ()A.(A-N+8)molB.(A-N+10)molC.(A-N+Z)molD.(A-N+6)mol10、无放射性的同位素被称之为“稳定同位素”,在陆地生态系统研究中,2H、13C、15N、18O、34S等常作环境分析指示物。下列有关一些“稳定同位素”的说法正确的是()A.34S原子核内中子数为16B.2H+的酸性比1H+的酸性更强C.16O与18O的化学性质几乎完全相同D.13C和15N原子核内的质子数相差211、下列关于同主族元素的说法错误的是()。A.同主族元素随原子序数递增,元素原子的得电子能力逐渐增强B.同主族元素随原子序数递增,单质的氧化能力逐渐减弱C.同主族元素原子最外层电子数都相同D.同主族元素的原子半径,随原子序数增大而逐渐增大12、下列排列顺序不正确的是()A.原子半径:钠>硫>氯B.最高价氧化物的水化物的酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4C.最高正化合价:氯>硫>磷D.热稳定性:碘化氢>溴化氢>氯化氢13、有A、B、C三种元素,已知A、B原子的电子层数相同,B、C原子的最外层电子数相同。又知这三种元素原子的最外层电子数之和为17,核外电子数之和为31。下列说法正确的是()A.A、B、C一定是非金属元素B.A、B、C一定是主族元素C.A可能是周期表中原子半径最小的元素D.A可能是周期表中非金属性最强的元素14、下列有关电子式的叙述正确的是()A．H、He、Li的电子式分别为H·、·He·、·Lieq\o\al(·,·)B．氯原子的电子式为，Cl－的电子式为C．钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na＋、Mg2＋、Al3＋D．Na2O的电子式为Na＋[]2－Na＋，H2O的电子式为H＋[]2－H＋15、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,由以上四种元素组成的化合物A在一定条件下完全分解,生成甲、乙、丙、丁四种气体,甲、乙分别能使无水硫酸铜、湿润的红色石蕊试纸变蓝,丙是导致酸雨的主要污染物,丁能参与大气循环。下列说法正确的是()A.原子半径:W<X<Y<ZB.简单氢化物的稳定性:X>Y>ZC.W分别与X、Z形成的简单化合物之间能反应生成离子化合物D.在化合物A的分解反应中丙为氧化产物,丁为还原产物二、非选择题1、2019年是门捷列夫发现元素周期律150周年。某学习小组同学为探究同周期或同主族元素性质的递变规律,分别设计了如下实验:Ⅰ.将少量等质量的钾、钠、镁、铝分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:(1)上述金属中与盐酸反应最剧烈的是。

A.钾 B.钠C.镁 D.铝(2)上述金属中与盐酸反应生成相同条件下的气体最多的是。

A.钾 B.钠C.镁 D.铝Ⅱ.利用下图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律:现要证明非金属性:Cl>I。在A中加浓盐酸,C中加淀粉碘化钾混合溶液,B中加某试剂。常温下,通过合理操作,观察到C中溶液变蓝的现象,即可证明。请结合装置回答下列问题:(3)B中可加入。

A.MnO2固体 B.KMnO4固体C.浓硫酸 D.大理石(4)仪器A的名称是。

A.普通漏斗 B.长颈漏斗C.分液漏斗 D.容量瓶(5)从环境保护的角度考虑,此装置尚缺少尾气处理装置,可用吸收尾气。

A.澄清石灰水 B.KBr溶液C.浓硫酸 D.NaOH溶液2、A、B、C三种短周期元素，其原子序数依次增大，三种元素的原子序数之和为35，A、C同主族，B＋原子核外有10个电子。请回答下列问题：(1)A、B、C三种元素分别为____________、__________、______________。(填名称)(2)A、B、C两两之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为________、________、________。(3)用电子式表示B和C形成化合物的过程：_________________________________。2021—2022学年上期人教版（2019）必修第一册第四章物质结构元素周期律（含答案）（新教材）人教版必修第一册第四章物质结构元素周期律一、选择题1、太空分子13C17O的发现有助于揭示行星诞生之谜。关于13C17O与12C16O的叙述正确的是A．互为同素异形体 B．互为同位素C．具有相同的性质 D．具有相同的电子数【答案】D2、某元素原子的核外电子排布中,K电子层和L电子层上的电子数之和等于M电子层与N电子层上的电子数之和,则该元素的核电荷数为 ()A.20 B.30 C.12 D.17【答案】A3、(双选)下列叙述正确的是()A.任何原子或离子的组成中都含有质子B.16O2和18O2互称为同素异形体C.40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等D.同位素是不同核素,物理性质不完全相同、化学性质相同【答案】AD4、砹是卤族元素,位于第六周期,根据卤素性质的递变规律,对砹及其化合物的叙述,正确的是()。A.与H2化合的能力:At2>I2B.砹在常温下为白色固体C.砹原子的最外电子层上有7个电子D.砹化氢很稳定,不易分解【答案】C5、元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同,且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为()A.AlB.P C.ArD.K【答案】D6、甲~辛等元素在周期表中的相对位置如表。甲与戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,丁与辛属同周期元素。下列判断不正确的是()甲乙丙丁戊己辛庚A.金属性:甲>乙>丁B.原子半径:辛>己>戊C.丙与庚的原子核外电子数相差13D.单质己可做半导体材料【答案】A7、Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是()A．KClB．Na2SC．Na2OD．K2S【答案】D8、下表为元素周期表的一部分。X、Y、Z、W为短周期元素,其中X元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。下列说法不正确的是()XYZWTA.Y氢化物的热稳定性比X氢化物的热稳定性高B.W的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强C.原子半径(r)大小比较:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)D.根据元素周期律,可以推测存在T3Y4、TZ2和TW4【答案】C9、核内中子数为N的R2+,质量数为A,则R的ng氧化物中所含质子的物质的量是 ()A.(A-N+8)molB.(A-N+10)molC.(A-N+Z)molD.(A-N+6)mol【答案】A10、无放射性的同位素被称之为“稳定同位素”,在陆地生态系统研究中,2H、13C、15N、18O、34S等常作环境分析指示物。下列有关一些“稳定同位素”的说法正确的是()A.34S原子核内中子数为16B.2H+的酸性比1H+的酸性更强C.16O与18O的化学性质几乎完全相同D.13C和15N原子核内的质子数相差2【答案】C11、下列关于同主族元素的说法错误的是()。A.同主族元素随原子序数递增,元素原子的得电子能力逐渐增强B.同主族元素随原子序数递增,单质的氧化能力逐渐减弱C.同主族元素原子最外层电子数都相同D.同主族元素的原子半径,随原子序数增大而逐渐增大【答案】A12、下列排列顺序不正确的是()A.原子半径:钠>硫>氯B.最高价氧化物的水化物的酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4C.最高正化合价:氯>硫>磷D.热稳定性:碘化氢>溴化氢>氯化氢【答案】D13、有A、B、C三种元素,已知A、B原子的电子层数相同,B、C原子的最外层电子数相同。又知这三种元素原子的最外层电子数之和为17,核外电子数之和为31。下列说法正确的是()A.A、B、C一定是非金属元素B.A、B、C一定是主族元素C.A可能是周期表中原子半径最小的元素D.A可能是周期表中非金属性最强的元素【答案】D14、下列有关电子式的叙述正确的是()A．H、He、Li的电子式分别为H·、·He·、·Lieq\o\al(·,·)B．氯原子的电子式为，Cl－的电子式为C．钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na＋、Mg2＋、Al3＋D．Na2O的电子式为Na＋[]2－Na＋，H2O的电子式为H＋[]2－H＋【答案】C15、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,由以上四种元素组成的化合物A在一定条件下完全分解,生成甲、乙、丙、丁四种气体,甲、乙分别能使无水硫酸铜、湿润的红色石蕊试纸变蓝,丙是导致酸雨的主要污染物,丁能参与大气循环。下列说法正确的是()A.原子半径:W<X<Y<ZB.简单氢化物的稳定性:X>Y>ZC.W分别与X、Z形成的简单化合物之间能反应生成离子化合物D.在化合物A的分解反应中丙为氧化产物,丁为还原产物【答案】C二、非选择题1、2019年是门捷列夫发现元素周期律150周年。某学习小组同学为探究同周期或同主族元素性质的递变规律,分别设计了如下实验:Ⅰ.将少量等质量的钾、钠、镁、铝分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:(1)上述金属中与盐酸反应最剧烈的是。

A.钾 B.钠C.镁 D.铝(2)上述金属中与盐酸反应生成相同条件下的气体最多的是。

A.钾 B.钠C.镁 D.铝Ⅱ.利用下图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律:现要证明非金属性:Cl>I。在A中加浓盐酸,C中加淀粉碘化钾混合溶液,B中加某试剂。常温下,通过合理操作,观察到C中溶液变蓝的现象,即可证明。请结合装置回答下列问题:(3)B中可加入。

A.MnO2固体 B.KMnO4固体C.浓硫酸 D.大理石(4)仪器A的名称是。

A.普通漏斗 B.长颈漏斗C.分液漏斗 D.容量瓶(5)从环境保护的角度考虑,此装置尚缺少尾气处理装置,可用吸收尾气。

A.澄清石灰水 B.KBr溶液C.浓硫酸 D.NaOH溶液【答案】(1)A(2)D(3)B(4)C(5)D2、A、B