第四章《物质结构元素周期律》测试题 高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（共15题）1．常温下，将下列金属分别放入水中，反应最剧烈的是A．Na B．Mg C．Al D．K2．下列说法正确的是A．、、互为同素异形体B．、、在相同条件下的密度之比为C．由、、与、、能形成9种水分子D．、发生核聚变成为其他元素，属于化学变化3．下列各组微粒中，互为同素异形体的是A．C和C B．红磷和白磷 C．H2O和H2O2 D．正丁烷和异丁烷4．X、Y、Z、W是短周期主族元素，在核反应堆中发生反应：Y+n→X+He、W+n→X+Z。下列说法正确的是A．3He和bX互为同位素B．Z的氢化物的沸点一定低于W的C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞ZD．XZW、(ZW)2分子中每个原子价层都达到了8电子稳定结构5．下列图象中能表示第三周期元素最高正价(Y)随元素核电荷数(Z)变化关系的是A． B． C． D．6．下列有关化学用语的表示方法中正确的是。A．次氯酸的电子式：B．Na+的结构示意图：C．用电子式表示MgCl2的形成过程：D．M2+核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为7．下列关于铷的叙述中，不正确的是A．原子半径比钾的大，与水反应比钾更剧烈B．铷的最高价氧化物的水化物是强碱，碱性比NaOH强C．Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2D．Rb的活泼性非常强，与氧气反应只能生成更复杂的氧化物而不能生成Rb2O28．下列各组中的物质，含电子数相等的是A．等物质的量的NO和COB．等物质的量的CO和N2C．等电荷数的S2-和K+D．等质量的Mg和Al9．下列说法正确的是A．溶于水能导电，所以是电解质B．在水中溶解度很小，其导电能力弱，故是弱电解质C．明矾净水的原理是形成氢氧化铝胶体除去水中的杂质和细菌D．富勒烯、碳纳米管、石墨烯互为同素异形体10．下列各组物质中化，每种物质既含有离子键，又含有共价键的是A．NaOH、HNO3、(NH4)2SO4 B．Na2O、Na2SO4、NH4HCO3C．MgSO4、KOH、Ca3(PO4)2 D．H2O2、Al2O3、FeCl311．Al2(SO4)3溶液分别与下列物质反应，能用Al3++3OH-→Al(OH)3↓表示的是A．少量氨水 B．少量NaOH溶液C．少量石灰乳 D．少量Ba(OH)2溶液12．古诗词是我国传统文化的瑰宝。下列诗词解读错误的是A．“常恐秋节至，煜黄华叶衰”，树叶由绿变黄是发生了化学变化B．“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴含着自然界中的碳、氮循环C．“心忧炭贱愿天寒”中的炭与“嫦娥五号”卫星所用的碳纤维互为同素异形体D．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用13．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A．一定质量的镁铝合金放入足量盐酸中反应，产生标准状况下2.24LH2，转移电子数为0.2NAB．在熔融状态下，1molNa2O2完全电离出的离子数目为4NAC．1molAlCl3中共用电子对的数目为3NAD．18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子数为9NA14．查德威克通过用α粒子轰击X原子的实验发现了中子，核反应为：X+He→Y+n。已知X原子核内质子数比中子数少一个，已知在元素周期表中，对角线上元素的化学性质相似，如对角线上氧氯间化学性质相似。下列说法正确的是A．X的最高价氧化物对应的水化物能与NaOH溶液反应生成盐和水.B．X单质可与强酸溶液反应，但不能与强碱溶液反应C．Y的主族序数与X中子数相等D．12Y和14Y互为同素异形体15．X、Y、Z、W、Q是五种短周期主族元素，其中X原子K、L层电子数之比为1:2，Y原子最外层电子数是次外层的3倍，Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W是地壳中含量最高的金属元素，Q的最高化合价与最低化合价之和为6。下列判断正确的是A．X的简单氢化物的沸点高于Y的简单氢化物B．常温下，W的单质与浓硝酸接触立即生成大量红棕色气体C．W的氢氧化物能溶于Z或Q的最高价氧化物对应水化物的稀溶液D．Y、Z、W、Q对应离子的半径大小：Y>Q>Z>W二、填空题（共8题）16．下列五种物质中①Ne②O2③NH3④KOH⑤Na2O(以下填写序号)只存在极性共价键的是____，只存在离子键的是______，既存在共价键又存在离子键的是_____，不存在化学键的是_____。属于离子化合物的是：_____，属于共价化合物的是：_____17．近年来，有科学家提出，使用氯气消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。二氧化氯(，是易溶于水的黄绿色气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：(1)工业上可用与在存在下制得。①该反应的离子方程式为___________。②每生成，消耗还原剂的物质的量为___________，转移的电子数为___________。(2)实验室以、盐酸、为原料，通过图中流程制备。

①属于___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)，分子内存在___________(填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”)。②除去中的可选用的试剂是___________(填标号)。a．固体氯化钙b．澄清石灰水c．浓硫酸d．饱和食盐水③溶液和发生反应的化学方程式为___________。18．A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。11.5gA单质恰好与100mL5mol/L的盐酸完全反应，反应后溶液呈中性。D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。请回答下列问题：(1)写出D的元素符号___________，E的最高价氧化物的水化物的分子式___________。(2)若构成F元素的一种原子的质量数为35，写出其原子符号___________，它原子核内的中子数是___________。(3)A与C元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为___________。19．短周期主族A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。A的某种原子核内只有质子，B元素的某种原子可用于测定文物的年代，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：(1)写出下列元素的元素符号：A___________，B___________，D___________。(2)在周期表中的位置___________，F离子结构示意图___________。(3)与水反应的离子方程式为___________。(4)同周期元素性质从左往右呈现递变性的本质原因是___________。20．把NaOH、MgSO4、Al2(SO4)3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入2mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图．试回答：（写出计算过程）（1）原混合物中的NaOH、MgSO4、Al2(SO4)3的物质的量分别为多少？（2）Q点HCl溶液加入量是多少mL？21．非金属元素R，其单质4.8g在氧气中充分燃烧生成RO29.6g，在R原子中，核内质子数等于中子数，则R的元素名称为_________，其最高价为___________，与上下左右相邻元素比较，R的最高价氧化物的水化物酸性比___________弱。用形式表示该元素的原子______________。22．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计如下实验。(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入足量的0.1mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈；(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N的，你认为此设计是否合理？：__________________________(填“合理”或“不合理”)。23．高一化学课外活动小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下两组实验，装置如图：Ⅰ.甲组同学利用该装置探究氯和碘两元素的非金属性强弱，中加入浓盐酸，中盛放高锰酸钾固体。(1)仪器的作用是_______。(2)中试剂为碘化钾溶液，反应一段时间以后观察到中溶液_______(填现象)，中发生反应的离子方程式为_______，即可证明的氧化性强于。(3)碘单质易升华属于_______(填“物理”或“化学”)变化，碘升华过程破坏的作用力为_______。(4)丙组同学负责纠错，发现该装置存在缺陷，如何改进_______。Ⅱ.乙组同学利用该装置探究碳和硅的非金属性强弱。(已知硅酸是难溶于水的弱酸)(1)乙组同学认为若要证明非金属性，则在中加盐酸，中加固体，中加溶液。当装置中有足量气体通入时，写出中发生反应的离子方程式_______，该反应可证明酸性比酸性强。(2)对乙组同学的实验，纠错小组丙组同学认为盐酸具有挥发性，可进入中干扰实验，应在两装置间添加装有_______溶液的洗气瓶除去。(3)对于上述实验有同学还得到非金属性的结论，你认为该结论能否成立_______(填“能”或“否”)，原因是_______。参考答案1．D2．B3．B4．C5．C6．D7．D8．B9．D10．C11．B12．C13．B14．A15．C16．③⑤④①④⑤③17．0.020.04离子化合物极性键ac18．SiH3PO418OH-+Al(OH)3=+2H2O19．HCNa第三周期ⅥA族2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑从左至右，电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增大，失电子能力减弱，得电子能力增强20．（8分）（1）MgSO4：0.02mol（2分）Al2(SO4)3：0.02mol（2分）（2）HCl：110mL（3分）（要求：没有写过程，只有结果的不给分）21．硫+6HClO4