第2章 化学反应的方向、限度和速率 单元测试卷-高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

试卷第=page1111页，共=sectionpages1212页试卷第=page1212页，共=sectionpages1212页第2章《化学反应的方向、限度和速率》单元测试卷一、单选题1．在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如图所示。下列说法不正确的是A．若用HCOOD催化释氢，反应除生成CO2外，还生成HDB．第一步转化N与H间形成配位键C．若用HCOOK溶液代替HCOOH释氢的速率加快D．若用HCOOK溶液代替HCOOH最终所得气体中H2的纯度会降低2．下列事实不能用平衡移动原理解释的是ABCD开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出加压后颜色变深实验室用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体A．A B．B C．C D．D3．科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：，在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图所示。关于该方法，下列推测不合理的是A．反应温度不宜超过300℃B．适当减小体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率C．在催化剂作用下，乙酸是反应历程中的中间产物D．提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键4．在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N2+3H22NH3达到平衡状态的标志是A．N2、H2、NH3在容器中共存B．混合气体的密度不再发生变化C．混合气体的总物质的量不再发生变化D．v正(N2)=2v逆(NH3)5．已知反应，在一定温度下，反应达到平衡时，B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述一定正确的是①②x点表示的正反应速率大于逆反应速率③x点表示的反应速率比y点的大④A．①② B．②④ C．②③ D．①③压强kP6．关于反应

△H下列叙述与图像不相符的是A．图①表示反应达到平衡后，恒容条件下在时刻充入了一定量物质CB．图②可知该反应的ΔH＜0，且a＋b>cC．图③可知M点该反应处于平衡状态D．图④曲线S表示不同压强下达到平衡时A的百分含量，则F点时v(逆)>v(正)7．合成氨反应是人工固氮的主要手段，对人类生存和经济发展都有着重大意义。合成氨反应中正反应速率，逆反应速率。、为速率常数。平衡常数K与温度的关系如图。下列说法正确的是A．表示正反应的平衡常数K与温度变化的曲线为B．平衡时，合成氨反应的平衡常数C．和的交点代表反应处于平衡状态D．改变和的用量，和交点位置将改变8．在下列反应CO+H2O⇌CO2+H2中，加入C18O后，则18O存在于A．只存在于CO和CO2中 B．存在于CO、H2O、CO2中C．只存在于CO中 D．存在于CO、H2O、CO2、H2中9．由下列实验操作及现象得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液溶液变血红色KI与的反应有一定限度B向溶液X中滴加少量NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口石蕊试纸不变蓝溶液X中肯定不含C将硫酸酸化的溶液滴入溶液中溶液变黄色氧化性：(酸性条件)D向一定浓度的溶液中通入适量气体产生黑色沉淀的酸性比的强A．A B．B C．C D．D10．利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是选项ABCD装置目的测定葡萄酒中SO2的含量制取少量干燥NH3测定Zn与硫酸的化学反应速率证明非金属性氯大于溴A．A B．B C．C D．D11．某可逆反应在某温度下的平衡常数为K(K≠1)，反应热为。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则和K数值的相应变化为A．写成，值、K值均扩大了一倍B．写成，值变为原来的平方，K值扩大了一倍C．写成，值、K值变为原来的相反数D．写成，值变为原来的相反数，K值变为原来的倒数12．向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2molX和1molY发生反应：2X(g)+Y(g)⇌Z(g)ΔH，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．ΔH<0 B．气体的总物质的量：na=ncC．a点：Y的物质的量为0.25mol D．反应速率：13．臭氧分解的反应历程包括以下反应：反应①：(快)反应②：(慢)大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基能够催化分解，加速臭氧层的破坏。下列说法正确的是A．活化能：反应①<反应②B．只参与反应①，改变分解的反应历程C．分解为的速率主要由反应①决定D．参与反应提高了分解为的平衡转化率14．在一定条件下，反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡状态的标志是：A．单位时间内生成2nmolA，同时生成nmolD B．容器内压强不随时间而变化C．单位时间内生成nmolB，同时消耗1.5nmolC D．容器内混合气体密度不随时间而变化15．某温度下，向10mL0.40mol•L-1H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积(已折算标况)如表所示。t/min0246V(O2)/mL09.917.222.4资料显示，反应分两步进行：①2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+②H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+反应过程中能量变化如图所示：下列说法不正确的是A．Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率B．0～6min的平均反应速率；v(H2O2)=3.33×10-2mol•L-1•min-1C．反应2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)的△H=E1-E2＜0D．反应①是吸热反应、反应②是放热反应二、填空题16．在密闭容器里，通入xmolH2和ymolI2(g)，改变下列条件，反应速率将如何改变?(填增大或减小或不变)。(1)升高温度____。(2)加入催化剂____。(3)充入更多的H2____。(4)扩大容器的体积____。(5)容器容积不变，通入氖气____。17．图Ⅰ、Ⅱ依次表示在酶浓度一定时，反应速率与反应物浓度、温度的关系。请据图回答下列问题：(1)图Ⅰ中，反应物达到某一浓度时，反应速率不再上升，其原因是___________。(2)图Ⅱ中，催化效率最高的温度为___________(填“”或“”)点所对应的温度。(3)图Ⅱ中，点到点曲线急剧下降，其原因是___________。(4)将装有酶、足量反应物的甲、乙两试管分别放入12℃和75℃的水浴锅内，后取出，转入25℃的水浴锅中保温，试管中反应速率加快的为___________(填“甲”或“乙”)。18．合成氨反应在工业生产中的大量运用，满足了人口的急㓮增长对粮食的需求，也为有机合成提供了足够的原料——氨。合成氨反应是一个可逆反应：

。在298K时，该反应的。(1)从平衡常数来看，反应的限度已经很大，为什么还需要使用倠化剂？___________。(2)试分析实际工业生产中合成氨选择400～500℃的原因：_________________。(3)若工业生产中和按投料比1:2.8的比例进入合成塔，采用此投料比的原因是__________。(4)合成氨的原料气必须经过净化，目的是__________________。(5)298K、下，在10L密闭容器中充入10mol氮气、30mol氢气和20mol氨气，开始的瞬间，反应向__________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行，反应进行5min后体系能量的变化为______(填“吸收”或“放出”)184.4kJ，容器内压强变为原来的_______倍。三、计算题19．将和通入1.00L的密闭容器中，1000K时，反应达到平衡，测得平衡时的物质的量浓度为。计算该温度下反应的平衡常数。_______20．一定温度下，在10L密闭容器中加入5molSO2和3molO2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，10min时，反应达到平衡状态，此时有3molSO2发生了反应。(1)反应生成了____molSO3，v(SO2)=____。(2)平衡时SO3的浓度是____，SO2的转化率是____。(3)平衡时容器内气体的总物质的量为___mol。(4)物质的浓度不再改变标志着该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是___(填序号)。①体系内压强不再改变②容器内气体的密度不再改变③混合气体的平均相对分子质量不再改变④v正(SO3)=2v逆(O2)⑤n(SO3)：n(O2)：n(SO2)=2：1：2(5)该温度下，SO3(g)SO2(g)+O2(g)的平衡常数K=___。21．在一定条件下，反应的平衡常数为0.5，在体积为1L的容器中，已知CO(g)、的起始浓度分别为、，反应达到平衡后再改变下列条件，通过计算判断平衡移动的方向。(1)保持体积不变，通入；_______(2)保持体积不变，通入CO(g)和各0.0400mol；_______(3)保持温度不变，将容器体积扩大为原来的2倍。_______四、实验题22．某兴趣小组同学探究KMnO4溶液与草酸(H2C2O4)溶液反应速率的影响因素。配制1.0×10-3mol/LKMnO4溶液、0.40mol/L草酸溶液。将KMnO4溶液与草酸溶液按如下比例混合。【设计实验】序号反应温度/℃①2.02.0020②2.01.01.020(1)实验①和②的目的是___________。(2)甲认为上述实验应控制pH相同，可加入的试剂是___________(填序号)。a．盐酸

b．硫酸

c．草酸【实施实验】小组同学将溶液pH调至1并进行实验①和②，发现紫色并未直接褪去，而是分成两个阶段：i．紫色溶液转变为青色溶液，ii．青色溶液逐渐褪至无色溶液。资料：(a)无色，在草酸中不能形成配合物；(b)无色，有强氧化性，发生反应(青绿色)后氧化性减弱；(c)呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生和。(3)乙同学从氧化还原角度推测阶段i中可能产生，你认为该观点是否合理，并说明理由：___________。【继续探究】进一步实验证明溶液中含有，反应过程中和浓度随时间的变化如下图。(4)第i阶段中检测到有气体产生，反应的离子方程式为___________。(5)实验②在第ii阶段的反应速率较大，可能的原因是___________。(6)据此推测，若在第ii阶段将调节至，溶液褪至无色的时间会___________(填“增加”“减少”或“不变”)。【结论与反思】(7)上述实验涉及的反应中，草酸的作用是___________。结论：反应可能是分阶段进行的。草酸浓度的改变对不同阶段反应速率的影响可能不同。23．某化学实验小组发现镁和溶液可以反应生成气体，且比镁和水的反应速率快，通过实验探究速率加快取决于哪些粒子，同时分析气体的成分。Ⅰ.探究加快速率的粒子(1)甲同学推测加快速率的粒子有两种：①能加快化学反应速率。②能加快化学反应速率。为验证猜想，进行了如下实验：对照组1mol/L溶液持续产生大量气泡，溶液略显浑浊实验组11mol/L溶液持续产生大量气泡，溶液略显浑浊实验组21mol/L溶液镁表面有极微量气泡附着已知：Mg和反应只能看到镁条表面有极微量气泡附着。用离子方程式解释对照组中溶液显碱性的原因_______；实验组1得到的结论是_______；为控制变量与对照组一致，实验组2应在1mo/L溶液中_______。Ⅱ.探究气体的成分。(2)乙同学向反应容器中滴加几滴洗洁精，形成大量泡沫时点燃气泡，听到有爆鸣声；再将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊。由此推测气体成分为_______。经查阅文献得知，溶液可以通过自耦电离产生，该反应的平衡常数为_______(保留3位有效数字)。(已知：电离常数，)(3)丙同学认为乙同学的推测不够严谨，逸出的气体会带出少量溶液也能使澄清石灰水变浑浊，于是利用传感器检测放出的气体中是否含有。实验组3取6mL1mol/L溶液加入250mL塑料瓶，塞紧传感器，采集数据15min，记录液面上方浓度的变化，重复实验2次。实验组4取6mLlmol/L溶液、0.1g打磨好的镁条加入250mL塑料瓶，实验操作同上。实验组5用上述同样方法采集15min空塑料瓶中浓度的数据。由图象可知，加入Mg条后，释放受到抑制，原因是_______；实验时取少量溶液、少量镁条的原因是_______。24．某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：实验序号实验温度/K溶液颜色褪至无色所需时间/s酸性溶液溶液A29320.0240.10B20.0230.18C31320.020.11(1)通过实验A、B，可探究出_______(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中_______、_______，通过实验_______(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中_______。(2)若，则由此实验可以得出的结论是_______。忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0~8s内，用的浓度变化表示的反应速率_______。(3)该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中随时间的变化情况如图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对与草酸之间的反应有某种特殊作用，则该作用是_______。设计实验证明，分别取等体积等浓度的和混合，平均分成两份，一份中不加任何试剂，一份加入少量固体，观察到两溶液都没有褪色，原因是：_______。答案第=page2323页，共=sectionpages1111页答案第=page2222页，共=sectionpages1111页参考答案：1．D【详解】A．第一步HCOOD电离出D+与N结合，第二步HCOO-→CO2+H-，第三步D+、H-反应生成HD，所以HCOOD催化释氢，除生成CO2外，还生成HD，故A正确；B．N原子含有孤电子对、H+有空轨道，根据图示，第一步转化N与HCOOH电离出的H+通过配位键结合，故B正确；C．若用HCOOK溶液代替HCOOH，HCOO-的浓度大，第二步反应放出二氧化碳的速率加快，总反应速率加快。故释氢速率加快。故C正确；D．若用HCOOK溶液代替HCOOH，HCOOK水解出HCOOH，释氢历程不变，所以最终所得气体中H2的纯度不会降低，故D错误；选D。2．C【详解】A．啤酒中存在平衡：，开启啤酒，瓶中压强降低，平衡向气体体积增大的方向移动，即向生成二氧化碳气体的方向移动，A项正确；B．实验室制取乙酸乙酯时采用加热的方式将生成的乙酸乙酯不断蒸出，从而使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，B项正确；C．该反应是一个反应前后气体分子数不变的反应，压强的改变并不能使平衡发生移动，混合气体加压后颜色变深，是因为的浓度变大，和平衡移动无关，C项错误；D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，D项正确；答案选C。3．C【分析】根据图象可以看出乙酸乙酯的产量在300℃左右最高，反应过程中有少量乙醛的生成，极少量的乙醚和乙酸等出现，适当的催化剂能加快化学反应速率，减小副产物可以提高产率，据此分析作答。【详解】A．通过图象分析出，当温度高于300℃时，乙酸乙酯的质量分数开始下降，所以反应温度不宜高于300℃。故A正确；B．该反应是气体物质的量增大的反应，故适当减小体系压强，平衡正向移动，有利于提高乙醇平衡转化率，故B错误；C．因液态收集物中乙醛产量初期偏大，但是慢慢就随着乙酸乙酯的产量增大而减小，所以它应是中间产物，而乙酸的量逐渐增大，不是中间产物，故C正确；D．乙醇有可能会生成乙烯或乙醚等副产物，因乙烯是气体物质，所以图中没显示。催化剂有选择性，如果选择优质的催化剂可以提高反应速率，同时减小副反应过程的发生可提高产率，故D正确；答案选A。4．C【分析】N2+3H22NH3为气体体积缩小的可逆反应，该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量等变量不再变化，据此判断。【详解】A．该反应为可逆反应，所以N2、H2、NH3在容器中共存，无法判断是否达到平衡状态，故A错误；B．反应前后混合气体的质量和容器容积均不变，因此密度始终不变，不能据此判断是否达到平衡状态，故B错误；C．该反应为气体体积缩小的反应，平衡前气体的总物质的量为变量，当混合气体的总物质的量不再发生变化时，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故C正确；D．v正(N2)=2v逆(NH3)，速率之比不等于系数之比，说明正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，故D错误；故选C。5．B【分析】从题图的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的体积分数增大，说明平衡向逆反应方向移动，A为固态，则有n＜p+q，在曲线上的点为平衡状态，图象中x和y没有达到平衡状态，根据B的含量判断反应趋向于平衡分析反应进行的方向，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，由此分析。【详解】①从题图的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的体积分数增大，说明平衡向逆反应方向移动，A为固态，则有n＜p+q，m+n与p+q的关系不能确定，故①错误；②x点位于曲线上方，未达到平衡状态，由题图可以看出，当B的体积分数减小时，可趋向于平衡，则要想达到平衡状态，反应向正反应方向进行，即v正>v逆，故②正确；③x点对应的压强小于y点，压强越大，反应速率越大，故x点比y点的反应速率小，故③错误；④从题图的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的体积分数增大，说明平衡向逆反应方向移动，A为固态，则有n＜p+q，故④正确；正确的是②④；答案选B。6．A【详解】A．恒容条件下在时刻充入了一定量物质C，平衡逆向移动，逆反应速率突然增大，正反应速率在该时刻不变，A错误；B．温度越高压强越大，速率越快越先达到平衡，故T1>T2，P2>P1，控制变量法，温度越高的T1，产物C含量降低，故该反应放热ΔH＜0；压强越大的P2，产物C的含量更高，故该反应是一个气体体积缩小的反应即a＋b>c，B正确；C．放热反应升高温度平衡逆向移动，A的含量增大，故M点该反应处于平衡状态，C正确；D．F点时A的含量低于该条件下的平衡点，故v(逆)>v(正)平衡逆向移动，D正确；故选A。7．A【详解】A．工业合成氨为放热反应，升温平衡逆向移动，K减小，即表示正反应的平衡常数K与温度变化的曲线为，A项正确；B．合成氨反应的平衡常数，平衡时，因此，B项错误；C．和的交点代表反应的正逆反应的平衡常数相等，并不代表此时为平衡状态，C项错误；D．K只随温度改变而改变，不受反应物量的影响，因此两曲线交点位置不变，D项错误；本题答案为A。8．B【详解】加入C18O后，反应后18O会进入CO2，可逆反应逆向进行，18O有可能生成H2O，故18O存在于CO、H2O、CO2中，故答案为B9．A【详解】A．I-与Fe3+反应的离子方程式为2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+，所以该实验中所用KI过量，而反应后滴入KSCN溶液，溶液变红，说明Fe3+有剩余，即该反应有一定限度，A正确；B．所用的是NaOH稀溶液，且少量，即便有铵根，生成NH3过少，NH3也不会逸出，B错误；C．酸性环境中硝酸根也会将Fe3+氧化，该实验中无法确定氧化剂是何种物质，C错误；D．产生黑色沉淀是因为CuS是一种难溶于酸的沉淀，而不是H2S的酸性比H2SO4强，D错误；综上所述答案为A。10．A【详解】A．葡萄酒中含有酚类物质和醇类等，这些物质也能和酸性高锰酸钾溶液反应，故无法测定葡萄酒中SO2的含量，A错误；B．碳酸氢铵受热分解产生氨气、二氧化碳和水蒸气，其中二氧化碳和水蒸气被碱石灰吸收，氨气不会被碱石灰吸收，故可以用该装置制取少量干燥NH3，B正确；C．该装置中针筒带有刻度，且有秒表，锌和硫酸反应产生氢气，通过读取针筒上的刻度得出产生气体的体积，根据秒表的读数得知反应时间，从而计算出反应速率，C正确；D．氯水能与溴化钠发生反应产生Br2，CCl4能萃取NaBr溶液中的Br2从而变色，故可以证明非金属性氯大于溴，D正确；故答案选A。11．D【详解】A．写成2aA+2bB=2cC，值均扩大了一倍，K的数值为原数值的平方倍，故A错误；B．写成2aA+2bB=2cC，值均扩大了一倍，K的数值为原数值的平方倍，故B错误；C．写成cC=aA十bB，变为原来的相反数，K值变为倒数，故C错误；D．写成cC=aA十bB，变为原来的相反数，K值变为倒数，故D正确；故选：D。12．A【详解】A．2X(g)+Y(g)⇌Z(g)正反应气体物质的量减少。甲为绝热过程，甲容器开始时压强增大，说明温度升高，正反应放热，ΔH<0，故A正确；B．a、c两点的压强相等，a点温度大于c点，所以c点气体的总物质的量大于a点，即na<nc，故B错误；C．a点压强为起始压强的，若a点温度与起始温度相同，则a点气体总物质的量为1.5mol；2-2a+1-a+a=1.5，a=0.75mol，则Y的物质的量为0.25mol。由于a点温度大于起始温度，所以a点总物质的量小于1.5mol，则Y的物质的量小于0.25mol，故C错误；D．正反应放热，a点温度大于b点，升高温度平衡逆向移动，a点反应物浓度大于b点，所以反应速率：，故D错误；选A。13．A【详解】A．活化能越大，反应速率越慢，由反应②速率慢，则②活化能大，活化能：反应②>反应①，故A正确；B．氯自由基(Cl•)能够催化O3分解，加速臭氧层的破坏，催化剂可降低最大的活化能来增大速率，则Cl•主要参与反应②，故B错误；C．化学反应由反应速率慢的一步反应决定，则O3分解为O2的速率主要由反应②决定，故C错误；D．Cl•是催化剂，只改变反应历程，不影响平衡，则O3分解为O2的平衡转化率不变，故D错误；故选：A。14．A【详解】A．单位时间内生成2nmolA，同时生成nmolD，反应进行的方向相反，且物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，达到了化学平衡状态，A符合题意；B．因为反应前后气体的分子数相等，压强始终保持不变，所以当容器内压强不随时间而变化时，不能确定反应达平衡状态，B不符合题意；C．单位时间内生成nmolB，同时消耗1.5nmolC，反应进行的方向相同，不一定达平衡状态，C不符合题意；D．容器内混合气体的质量、容器的体积始终不变，密度始终不变，所以当密度不随时间而变化，反应不一定达平衡状态，D不符合题意；故选A。15．C【分析】通过两步反应可知总反应为：。【详解】A．根据分析，铁离子为催化剂，作用是增大过氧化氢的分解速率，A正确；B．0～6min的平均反应速率；，B正确；C．由图可知，反应2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)的，C错误；D．由题可知，反应①是吸热反应、反应②是放热反应，D正确；故选C。16．(1)增大(2)增大(3)增大(4)减小(5)不变【分析】根据反应速率的影响因素可知，升温，加入催化剂，加压，增大反应物浓度，会增大反应速率，反之反应速率减小，加入稀有气体，若反应物浓度没有变，则反应速率不变，以此解题。（1）温度越高，反应速率越快，若升高温度，速率增大；（2）催化剂能加快反应速率，若加入催化剂，速率增大；（3）若充入更多的H2，反应物浓度增大，反应速率增大；（4）若扩大容器的体积，反应物浓度减小，反应速率减小；（5）若容器容积不变，通入氖气，反应物浓度不变，反应速率不变。17．

酶的浓度一定

A

温度过高，酶的活性下降

甲【详解】(1)由图Ⅰ分析，反应物浓度增大到一定限度，反应速率不再上升，说明决定化学反应速率的主要因素是酶的浓度，故答案为：酶的浓度一定；(2)由图Ⅱ分析，点的反应速率最快，催化效率最高，故答案为：A；(3)点到点曲线急剧下降是由于温度升高，酶的活性急速下降，故答案为：温度过高，酶的活性下降；(4)由图Ⅱ可知，0~25℃范围内，温度越高，反应速率越快，所以甲试管转入25℃的水浴中加热时反应速率加快；乙试管在75℃的水浴中加热时，酶已经失活，故乙中无催化反应发生，故答案为：甲。18．(1)加快反应速率，提高单位时间内的产量(2)在该温度下，催化剂的活性最高，反应速率较大，反应的限度虽然有所降低，但综合分析，单位时间内的产量还是最理想的(3)提高的转化率，降低成本(4)避免因为催化剂中毒失去活性(5)

正反应

放出

【详解】（1）使用催化剂的目的是在不影响反应限度的情况下，加快反应速率，提高单位时间内的产量，故填加快反应速率，提高单位时间内的产量；（2）实际生产中考虑的是产量和成本，在该温度下，催化剂的活性最高，反应速率较大，反应的限度虽然有所降低，但综合分析，单位时间内的产量还是最理想的，故填在该温度下，催化剂的活性最高，反应速率较大，反应的限度虽然有所降低，但综合分析，单位时间内的产量还是最理想的；（3）工业生产中，氮气的获取比氢气容易得多，所以采用和按投料比1:2.8的比例进入合成塔可以提高的转化率，降低成本，故填提高的转化率，降低成本；（4）合成氨的过程使用了催化剂，为了避免因为催化剂中毒失去活性，所以原料气必须经过净化，故填避免因为催化剂中毒失去活性；（5）反应开始时，反应向正反应方向进行，该反应为放热反应，反应进行至5min后放出184kJ热量，此时生成4mol，转化6mol和2mol，此时容器中各物质的物质的量为，，，容器内压强变为原来的，故填正反应；放出；。19．0.0353（mol/L）【详解】反应达到平衡，测得平衡时的物质的量浓度为，则平衡时，，因此1000K时，的平衡常数。20．(1)

3

0.03mol·L-1·min-1(2)

0.3mol·L-1

60%(3)6.5(4)①③④(5)【详解】（1）由反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)可知，10min时，有3molSO2发生了反应时，会生成SO3为3mol，v(SO2)=；故答案为：3；0.03mol·L-1·min-1。（2）10min时，反应达到平衡状态，有3molSO2发生了反应，生成SO3为3mol，则平衡时SO3的浓度为：；SO2的转化率为：；故答案为：0.3mol·L-1；60%。（3）容器中初始加入5molSO2和3molO2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，10min时，反应达到平衡状态，有3molSO2发生了反应，同时有1.5molO2发生了反应,并生成了3mol的SO3，所以达到平衡时SO2、O2、SO3的物质的量分别为：2mol、1.5mol、3mol，则平衡时容器内气体的总物质的量为6.5mol；故答案为：6.5。（4）①反应前后气体的物质的量减小，所以压强为变量，当体系内压强不再改变，反应达到平衡状态，故①正确；②反应前后气体总质量不变、容器体积不变，则容器内气体的密度始终不变，不能据此判断反应达到平衡状态，故②错误；③反应前后气体总质量不变、气体的物质的量减小，则混合气体平均相对分子质量为变量，当混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明反应达到平衡状态，故③正确；④v正(SO3)=2v逆(O2)，正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，故④正确；⑤n(SO3)：n(O2)：n(SO2)=2：1：2，反应不一定达到平衡状态，与反应初始物质的量和转化率有关，不能据此判断平衡状态，故⑤错误；故答案为①③④。（5）该温度下，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数为：，则SO3(g)SO2(g)+O2(g)的平衡常数K=；故答案为：。21．(1)，平衡逆向移动(2)，平衡逆向移动(3)，平衡不移动【分析】在一定条件下的平衡常数，初始CO(g)、的起始浓度分别为、，此时，因此反应正向进行，设反应开始至达到平衡时CO消耗了xmol/L，则达到平衡时、，因此，解得x=0.01，即平衡时、。【详解】（1）保持体积不变，通入，容器体积为1L，则瞬间、，此时浓度熵，因此平衡逆向移动。（2）保持体积不变，通入CO(g)和各0.0400mol；则瞬间、，此时浓度熵，因此平衡逆向移动。（3）保持温度不变，将容器体积扩大为原来的2倍。则瞬间、，此时浓度熵，因此平衡不移动。22．(1)探究草酸浓度对反应速率的影响(2)b(3)否，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生和(4)+4H2C2O4=4CO2++4H2O(5)实验②中所加草酸的物质的量比实验①的更少，导致阶段i形成的实验②比实验①的更少，生成的Mn3+实验②比实验①的更多，且Mn3+的氧化性比强(6)减少(7)还原剂和酸性【详解】（1）由题干表中数据可知，实验①和②只有草酸的浓度不同，故该组实验的目的是探究草酸浓度对反应速率的影响，故答案为：探究草酸浓度对反应速率的影响；（2）a．盐酸能与酸性高锰酸钾反应，影响实验结论，a不合题意；

b．硫酸不与草酸和酸性高锰酸钾反应，不会影响实验结论，b符合题意；

c．草酸实验中本身就是探究草酸与酸性高锰酸钾反应速率的影响因素，c不合题意；故答案为：b；（3）由题干信息(c)可知，呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生和，而阶段i溶液呈酸性，故不可能产生，故答案为：否，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生和；（4）由题干图示信息可知，第i阶段中检测到有气体产生同时生成，则该阶段反应的离子方程式为：+4H2C2O4=4CO2++4H2O，故答案为：+4H2C2O4=4CO2++4H2O；（5）比较实验②中所加草酸的物质的量比实验①的更少，导致阶段i形成的实验②比实验①的更少，根据已知信息(b)无色，有强氧化性，发生反应(青绿色)后氧化性减弱可知，形成的越少则生成的Mn3+越多，由于Mn3+有强氧化性而氧化性减弱，则导致实验②在第ii阶段的反应速率较大，故答案为：实验②中所加草酸的物质的量比实验①的更少，导致阶段i形成的实验②比实验①的更少，生成的Mn3+实验②比实验①的更多，且Mn3+的氧化性比强；（6）据此推测，若在第ii阶段将调节至，即增大溶液中的H+浓度，则溶液中的