高三化学一轮复习每天加练20分钟-四大晶体的类型与熔沸点的关系

高三化学一轮复习每天加练20分钟——四大晶体的类型与熔沸点的关系（有答案和详细解析）1．下列性质适合于分子晶体的是()①熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电②熔点10.31℃，液态不导电，水溶液导电③能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃④熔点97.81℃，质软、导电，密度为0.97g·cm－3A．①② B．①③C．②③ D．②④2．下表是某些共价晶体的熔点和硬度，分析表中的数据，判断下列叙述正确的是()共价晶体金刚石氮化硼碳化硅石英硅锗熔点/℃390030002700171014101211硬度109.59.576.56.0①构成共价晶体的原子种类越多，晶体的熔点越高②构成共价晶体的原子间的共价键的键能越大，晶体的熔点越高③构成共价晶体的原子半径越大，晶体的硬度越大④构成共价晶体的原子半径越小，晶体的硬度越大A．①②B．③④C．①③D．②④3．(2020·天津和平高三模拟)下列描述中正确的是()A．共价晶体中只含共价键B．离子晶体中只含离子键，不含有共价键C．分子晶体中只存在分子间作用力，不含其他化学键D．任何晶体中，若含阳离子也一定含有阴离子4．(2020·上海市复兴高级中学高三月考)关于晶体的叙述中，正确的是()A．共价晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体5．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是()A．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3B．离子键强弱：NaF＞NaCl＞NaBrC．阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2D．硬度：MgO＞CaO＞BaO6．在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是()A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．金刚石的硬度大于晶体硅，其熔、沸点也高于晶体硅C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高7．(2020·福建省福州第一中学高二期末)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：A．固态时能导电，能溶于盐酸B．能溶于CS2，不溶于水C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水D．固态、液态时均不导电，熔点为3500℃试推断它们的晶体类型：A.__________；B.__________；C.______________；D.________。8．(1)一些氧化物的熔点如下表所示：氧化物Li2OMgOP4O6SO2熔点/℃1570280023.8－75.5解释表中氧化物之间熔点差异的原因：___________________________________________________________________________________________________________________。(2)Ti的四卤化物熔点如下表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________。化合物TiF4TiCl4TiBr4TiI4熔点/℃377－24.1238.31559.(1)用“＞”或“＜”填空：第一电离能离子半径熔点酸性Si____SO2－____Na＋NaCl____SiH2SO4____HClO4(2)MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。①MgO的熔点比BaO的熔点____(填“高”或“低”)。②SiO2的晶体类型为________。(3)对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)，下列叙述正确的是____。a．SiX4难水解 b．SiX4是共价化合物c．NaX易水解 d．NaX的熔点一般高于SiX410．(1)[2017·全国卷Ⅰ，35(2)节选]K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是_____________________________________________________________________________________________________________。(2)[2016·全国卷Ⅲ，35(4)]GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是________________________________________________________________________。(3)[2015·全国卷Ⅱ，37(2)节选]元素O有两种同素异形体，其中沸点高的是____________(填分子式)，原因是__________________________________________________________。11．参考下表中物质的熔点，回答有关问题：物质NaFNaClNaBrNaIKClRbClCsCl熔点/℃995801755651776715646物质SiF4SiCl4SiBr4SiI4GeCl4SnCl4PbCl4熔点/℃－90.4－70.45.2120－49.5－36.2－15(1)钠的卤化物及其他碱金属的氯化物的熔点与卤素离子及碱金属离子的________有关，随着________的增大，熔点依次降低。(2)硅的卤化物的熔点及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点与________________有关，随着__________________增大，________________增大，故熔点依次升高。(3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与________________有关，因为________________________________，故前者的熔点远高于后者。

答案精析1．C解析②熔点10.31℃，液态不导电，说明液态时，只存在分子，没有离子，溶于水后，电离出自由移动的离子，水溶液中能导电，属于分子晶体，符合题意；③能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃，符合分子晶体的特点，符合题意，C正确。2.D3.A4.A5.A6.D7．金属晶体分子晶体离子晶体共价晶体8．(1)Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。离子键强弱：MgO>Li2O，分子间作用力：P4O6>SO2(2)TiF4为离子化合物，熔点高，其他三种均为共价化合物，随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高解析TiF4的熔点明显高于TiCl4，而TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点依次升高，由此说明TiF4为离子化合物，而TiCl4、TiBr4、TiI4为共价化合物，共价化合物随相对分子质量的增大分子间作用力增大，因此熔点逐渐升高。9．(1)＜＞＜＜