高三化学一轮专题必刷：27原子结构与性质

试卷第=page1010页，总=sectionpages1010页试卷第=page99页，总=sectionpages1010页备战2022届高三化学一轮专题必刷：27原子结构与性质一、单选题（共25题）1．向二氯化铂的溶液中通入乙烯气体，再加入，可得到（蔡氏盐）。下列相关表示正确的是（）A．中子数为117、质子数为78的铂原子：B．的电子式：C．配合物中铂的化合价为+3D．基态碳原子的价电子排布图：2．、是短周期的两种主族元素，它们的逐级电离能（）数据如下表所示：电离能（）……49645626912954313353……738145177331054013630……下列有关说法正确的是（）A．的最外层电子数为3 B．与水反应剧烈程度：C．的最高化合价为 D．电负性：3．下列说法正确的是A．一定条件下，与可形成与氢键有关B．同一原子中，2p，3p、4p能级的轨道数依次增多C．基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是ND．碳碳三键的键能是碳碳单键键能的3倍4．下列有关化学用语表达正确的是A．CS2的填充模型：B．铍原子最外层原子轨道的电子云图：C．Na2S的电子式：Na：S：NaD．氧原子核外电子轨道表示式：5．第三周期元素X，第一电离能介于Mg和S之间，关于该元素及其化合物，下列说法正确的是A．X与氢元素形成的化合物中，各原子均达到8电子稳定结构B．X的原子核外电子有9种空间运动状态C．X的单质和盐酸、溶液均能反应放出D．X的单质可以用于制造合金6．比较结构示意图()和电子排布式(1s22s22p6)，仅能由后者判断出的结论是A．每个电子的自旋方向 B．电子的能量种类C．每个电子层的电子数 D．核电荷数7．下列有关化学用语表达正确的是A．CS2的填充模型： B．铍原子最外层原子轨道的电子云图：C．Na2S的电子式： D．氧原子核外电子轨道表示式：8．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是A．最外层都只有一个电子的X、Y原子B．原子核外L层上有8个电子的X原子与M层上有8个电子的Y原子C．2p轨道上有3个未成对电子的X原子与3p轨道上有3个未成对电子的Y原子D．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子9．A、B、C、D是原子序数递增的短周期元素。A、C原子最外层均有一个空轨道，B、D原子均有一个未成对电子，且B原子核外有5种不同能量的电子。下列说法错误的是A．A的氧化物属于分子晶体 B．B的氯化物属于弱电解质C．C的氧化物属于共价化合物 D．D的单质中含有非极性键10．近日，温州大学王舜教授课题组与美国北德克萨斯大学ZhenhaiXia教授合作在杂原子掺杂碳的超级电容领域取得了新突破。下列C原子电子排布图表示的状态中能量关系正确的是A．①=②=③=④ B．③＞④＞①＞②C．④＞③＞①=② D．②＞①＞④＞③11．有关磷原子最外层电子的描述正确的是A．有2种不同运动状态 B．有5种不同能量C．有4种不同的伸展方向 D．只有1种自旋方向12．下列说法正确的是（）A．Na+和Mg2+核外电子排布相同，核外电子能量也相同B．已知钾在空气中燃烧的产物含有KO2，KO2中各离子最外层均为8电子稳定结构C．二甲醚易溶于水，氨基乙酸的熔点较高，主要原因都与氢键有关D．C60Si60是一种新型的球形分子，经测定结构中包含C60也有Si60，则C60被包裹在Si60中13．某原子的轨道表示式如下,从中得到的信息错误的是（）A．有2个电子层B．有3种能量不同的电子C．最外层有3个电子D．有7种运动状态不同的电子14．在对电子运动状态的描述中，确定一个“轨道”应选择以下四项中的（）①能层②能级③电子云的伸展方向④电子的自旋状态A．①②③④ B．①②③ C．①② D．①15．下列说法中正确的是（）A．同一原子中3s、3p、3d、4s能量依次升高B．某原子核外电子由1s22s22p63s23p1→1s22s22p63s13p2，原子放出能量C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层数的增加，p能级原子轨道数也在增多D．按照泡利原理，在同一个原子中不可能存在两个运动状态完全相同的电子16．关于硫原子核外电子的叙述错误的是（）A．排布在K、L、M三个电子层上B．3p亚层上有2个空轨道C．共有16种不同的运动状态D．共有5种不同的能量17．已知晶体的部分结构如图：下列说法错误的是A．非金属元素的电负性：B．该结构中存在的化学键有离子键、共价键和氢键C．该结构中S的杂化类型为D．基态原子的价层电子排布式为18．工业上制备保险粉的反应为。下列有关说法正确的是A．Na+的结构示意图为B．NaOH的电子式为C．HCOONa中含有键和键的数目之比为3∶1D．基态S原子核外价电子的轨道表达式为19．X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列说法错误的是A．原子半径：X>Y B．简单氢化物的还原性：X>YC．同周期元素形成的单质中Y氧化性最强 D．同周期中第一电离能小于X的元素有4种20．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是元素I1I2I3I4X496456269129543Y5781817274511575A．元素X的常见化合价是+1价B．元素Y是ⅢA族的元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应21．铁及其化合物用途广泛。日常生活用品和生命体中，有许多含有铁元素的物质。家用铁锅中含有铁和碳，补血剂中含有FeCO3，血红蛋白的活性物质血红素(结构简式如图)中含有铁元素，激光打印机中含有四氧化三铁。四氧化三铁可利用废旧镀锌铁皮制备。下列关于铁及其化合物的说法正确的是A．家用铁锅的熔点低于铁单质的熔点B．向碳酸钠溶液中滴加FeSO4溶液可制得纯净的FeCO3C．血红素中C、N、O、Fe元素的第一电离能由大到小的顺序是Fe>N>O>CD．血红素中的配位键由N原子提供空轨道22．我国科学家合成的某种离子化合物结构如下图，该物质由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有两种10电子离子和一种18电子离子。X、Y、Z、M均为短周期元素，且均不在同一族；X是半径最小的元素，Z是空气中含量最多的元素，Y的电负性大于Z。下列说法不正确的是A．X与Y形成的化合物沸点高于Y同族元素与X形成化合物的沸点主要原因是容易形成分子间氢键B．Z的最高价氧化物对应水化物的阴离子中Z的杂化方式为sp2杂化C．元素第一电离能：Y<ZD．该盐中，存在离子键、极性共价键、非极性共价键、配位键和氢键等化学键23．化合物是一种常见的高效消毒剂，其蒸气和溶液都具有很强的杀菌能力，可用于杀灭新冠病毒。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。下列叙述错误的是A．原子半径：X<Z<YB．第一电离能：Y>Z>XC．该化合物中Y原子的杂化方式为sp2和sp3D．该化合物中既存在非极性键又存在极性键24．短周期元素X、、、的原子序数依次增大，离子化合物可用于调味和食品保存，、、三种元素组成的两种化合物、的性质如图，的基态原子中能级与能级上的电子数相等。下列说法正确的是

A．X与Z形成的三原子分子为直线形分子 B．简单离子半径：C．X、Z、R的氢化物分子间均能形成氢键 D．X、Y、Z、R中，Y的第一电离能最小25．下列表述正确的是A．键角：H2O>NH3B．用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成：C．电负性：N>O>C>HD．冰的密度比水小的性质与氢键无关三、填空题（共6题）26．铁是一种常见的金属，在生产生活中用途广泛。(1)铁在元素周期表中的位置是_______，其基态原子的电子排布式为_______；铁原子核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用_______摄取铁元素的原子光谱。(2)Fe(CO)5与NH3在一定条件下可合成一种具有磁性的氮化铁(Fe3N)，NH3分子的立体构型为_______；1molFe(CO)5分子中含有σ键为_______mol。(3)把氯气通人黄血盐{K4[Fe(CN)6]}溶液中，得到赤血盐{K3[Fe(CN)6]}，该反应的化学方程式为_______；CN-中碳原子的杂化轨道类型为_______。C、N、O元素的第一电离能的大小顺序为_______。(4)FeCl3可与KSCN溶液发生显色反应。SCN-与N2O互为等电子体，则SCN-的电子式为_______。27．下图是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素，请回答下列问题：ABCMDEFGHINJKL(1)表中属于d区的元素是___________(填元素符号)，基态D原子最高能级的电子云轮廓图形状是___________。(2)下列叙述正确的是___________(填字母序号)；a．K的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱b．硒化氢的稳定性强于H的氢化物的热稳定性c．F与H形成化合物水溶液的pH大于F与I形成化合物水溶液的pH，说明相同浓度氢化物水溶液的酸性H弱于Id．N的电子排布式：ls22s22p63s23p63d44s2(3)根据VSEPR理论预测DA离子的空间构型___________，ME2的电子式___________；M、D、E的第一电离能由大到小的顺序为___________。(4)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素C与元素G的氢氧化物有相似的性质。请写出元素C的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：___________。(5)化合物甲是由E、F、H元素组成的一种正盐，化合物已是H的最高价氧化物对应水化物，丙溶液是H的氢化物的水溶液，当甲溶液与已稀溶液混合时，会产生一种无色有刺激性气味的气体。写出甲溶液、已溶液、丙溶液混合时所发生的的离子反应方程式___________。28．今年是诺贝尔奖颁发120周年，其中很多获得诺贝尔化学奖的研究成果都极大的影响着我们的生活。请回答与诺贝尔化学奖获奖成果相关的下列问题：(1)1995年，诺贝尔化学奖授予PaulCrutzen、MarioMolina和F．SRowland三位科学家，以表彰他们在平流层臭氧化学研究领域所做出的贡献。氟利昂(CCl2F2等)及氮的氧化物在O3分解中起重要作用，N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为___________。(2)2019年，诺贝尔化学奖授予JohnBGoodenough，M.stanleyWhittlingham和AkiraYoshino，以表彰他们在锂离子电池的发展方面作出的卓越贡献。①从原子结构理论角度解释，Fe3+比Fe2+稳定的原因为___________。②早在1973年，Whittingham发现一种极强富能材料TiS2，以此作为锂电池的全新阴极。Ti的基态原子核外电子排布式为___________。下列硫的各种微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________。(填字母)。A．[Ne]3s23p3B．[Ne]3s23p4C．[Ne]3s23p33d1D．[Ne]3s23p529．M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。(1)R基态原子的电子排布式是_______，X和Y中电负性较大的是______(填元素符号)。(2)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ·mol-1)，回答下列各题：元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900①在周期表中，最可能处于同一族的是___________。A．Q和RB．S和TC．T和UD．R和TE．R和U②每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明：________；如果R元素是短周期元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将发生在失去第___________个电子时。③如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是___________，其中___________元素的第一电离能异常高的原因是___________。30．(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)___________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)，原因是___________。(3)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图(a)所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是______；氮元素的E1呈现异常的原因是____。(4)研究发现，在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2===CH3OH+H2O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。元素Mn与O中，第一电离能较大的是____，基态原子核外未成对电子数较多的是____。31．(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)___________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是___________。(3)元素Mn与O中，第一电离能较大的是___________。(4)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_____；氮元素的E1呈现异常的原因是____。(5)元素铜与镍的第二电离能分别为ICu=1958kJ·mol-1、INi=1753kJ·mol-1，ICu>INi的原因是___。答案第=page1414页，总=sectionpages1515页答案第=page1515页，总=sectionpages1515页参考答案1．B【详解】A．中子数为117，质子数为78的铂原子的质量数=117+78=195，该原子可表示为，故A错误；B．KCl属于离子化合物，钾离子用离子符号表示，氯离子需要标出所带电荷及最外层电子，其电子式为，故B正确；C．配合物中C2H4的化合价为0，Cl-的化合价为-1，则铂的化合价为+2，故C错误；D．碳为6号元素，基态碳原子的价电子排布图为，故D错误；故选B。2．D【分析】短周期主族元素X的第一电离能很低，第二电离能剧增，说明该元素原子很难失去第二个电子，所以X最外层有1个电子，X是Na元素；短周期主族元素Y的第一、第二电离能之间变化不大，第三电离能剧增，且第一电离能很低，说明该元素原子很难失去第三个电子，最高化合价为+2，应为第IIA族元素，Y是Mg元素；【详解】A．是Na，最外层电子数为1，故A错误；B．X是Na元素、Y是Mg元素，与水反应剧烈程度Na>Mg，故B错误；C．Y是Mg元素，最高化合价为，故C错误；D．同周期元素从左到右电负性增大，电负性Na<Mg，故D正确；选D。3．C【详解】A．一定条件下，与可形成，原因是B、N之间形成配位键，A项错误；B．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相同，均为3，B项错误；C．K原子能层有K、L、M、N，核外电子占据的最高能层的符号是N，C项正确；D．碳碳三键的键能小于单键键能的三倍，D项错误；答案选C。4．A【详解】A．CS2中硫原子的原子半径大于碳原子，CS2为直线型分子，CS2的填充模型为，A正确；

B．铍原子的电子排布式为1s22s2，最外层为s能级，s能级的电子云图为球形：，B错误；C．Na2S属于离子化合物，它的电子式为，C错误；D．氧原子的核外电子轨道表示式违背了泡利不相容原理，正确的表示方式为，D错误；故选A。5．D【分析】第三周期元素X，第一电离能介于和S之间，X为。【详解】A．中H原子没有达到8电子稳定结构，故A错误；B．的核外电子排布在8个原子轨道中，有8种空间运动状态，故B错误；C．和盐酸不反应，故C错误；D．可用于制造硅钢，故D正确；选D。6．B【详解】A．前者为氧离子,后者为氖原子，电子排布式不能分析电子的自旋方向,A错误；B．每个电子亚层的电子能量不同,所以仅能从后者判断出电子能量种类，B正确；C．两者都可以判断电子层的电子数，C错误；D．都可以判断核电荷数，D错误；故选B。7．A【详解】A．CS2中硫原子的原子半径大于碳原子，CS2为直线型分子，CS2的填充模型为，A正确；B．铍原子的电子排布式为1s22s2，最外层为s能级，s能级的电子云图为球形：，B错误；C．Na2S属于离子化合物，它的电子式为：，C错误；D．氧原子的核外电子轨道表示式违背了泡利不相容原理，正确的表示方式为，D错误；故选A。8．C【详解】A．最外层只有一个电子可能是H原子、碱金属元素原子或者ⅠB族元素原子，H原子、碱金属元素原子性质有相似的地方，都具有还原性，但与ⅠB族元素原子性质不同，故A错误；B．原子核外L层上有8个电子的X原子，没有指明有没有M层，M层上有8个电子的Y原子，没有指明有没有N层，无法判断它们是什么原子，无法判断它们的化学性质是否相似，故B错误；C．2p轨道上有3个未成对电子的X原子为N原子，3p轨道上有3个未成对电子的Y原子为P原子，N和P位于同一主族，最外层电子数相同，性质相似，故C正确；D．原子核外电子排布式为1s2的X原子为He原子，原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子为Be，二者性质不同，故D错误；故答案为C。9．B【分析】B原子核外有5种不同能量电子，说明B原子有5个能级，即1s、2s、2p、3s、3p，故B位于第三周期，因为B、C、D原子序数递增且为短周期，故C、D也位于第三周期，第三周期有一个未成对电子的有：1s22s22p63s23p1和1s22s22p63s23p5，即Al和Cl，故B为Al，D为Cl，C最外层有一个空轨道，此空轨道只能为3p，故C排布式为1s22s22p63s23p2，即C为Si，A能层可能为两层或一层，若为一层则不可能存在空轨道，故A为两层，且空轨道为2p，即A排布式为1s22s22p2，故A为C。【详解】A．C的氧化物为CO或CO2，两者均为分子构成，故其固态为分子晶体，A正确；B．AlCl3溶于水完全电离产生Al3+、Cl-，故AlCl3为强电解质，B错误；C．SiO2中Si与O之间为共价键，即SiO2只含共价键，故为共价化合物，C正确；D．Cl2中两个Cl原子吸引电子能力相同，故两者之间的共用电子对不偏向任何一方，即为非极性共价键，D正确；故答案选B。10．D【详解】电子能量为1s＜2s＜2p，则2p轨道上电子越多、1s、2s轨道上电子越少，其能量越高，则能量由高到低的顺序是②＞①＞④＞③，故合理选项是D。11．C【详解】A．处于不同能级上的电子具有的能量不同，同一能级上的电子自旋方向相反，磷原子最外层电子构型为3s23p3，则最外层电子有5种不同的运动状态，故A错误；B．处于不同能级上的电子具有的能量不同，同一能级上的电子的能量相同，磷原子最外层电子构型为3s23p3，则最外层电子有2种不同能量，故B错误；C．s轨道是球形的，在空间伸展方向为1，p轨道是纺锤形，在空间的伸展方向为3，磷原子最外层电子构型为3s23p3，则最外层电子有4种不同的伸展方向，故C正确；D．电子排布在同一轨道的电子自旋方向相反，电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，磷原子最外层电子构型为3s23p3，则最外层电子有2种自旋方向，故D错误；故选C。【点睛】电子排布在同一轨道的电子自旋方向相反，电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同是解答关键，也是易错点。12．D【详解】A．Na+和Mg2+核外电子排布相同，质子数不同，质子对核外电子的作用力大小不同，则核外电子能量不相同，故A错误；B．已知钾在空气中燃烧的产物含有KO2，KO2中钾离子最外层为8电子，但O2－中氧原子最外层外电子不为8，故B错误；C．二甲醚易溶于水与氢键有关，氨基乙酸的熔点较高，主要是形成内盐结构，故C错误；D．硅原子半径大于C原子，则Si-Si形成的Si60空间结构的空隙较大，C60被包裹在Si60中，故D正确；答案选D。13．C【分析】从该原子的轨道式上，可以知道该原子核外电子数为7，该原子为氮原子。【详解】A．该原子有两个电子层分别为K、L层，A正确；B．核外电子的能级为1s、2s、2p能级，同一能级上的电子能量相同，电子在各能级的能量关系：1s<2s<2p，故有3种能量不同的电子，B正确；C．该原子最外层有5个电子，C错误；D．该原子核外有7个电子，故有7种不同运动状态的电子，D正确；答案选C。14．B【详解】在对电子运动状态的描述中，确定一个“轨道”的方面包括：①能层，即电子层；

②能级，即电子亚层；

③电子云的伸展方向，①②③三个方面对电子运动状态确定一个“轨道”，④电子的自旋状态，与电子运动轨道无关，描述的是电子自旋的方向，故答案为B。【点睛】决定核外电子运动状态的四个量：①主量子数(n)-描述各电子层能量的高低和离核的远近；②副(角)量子数(l)-描述同一电子层内还存在着能量差别很小的若干个亚层；③磁量子数(m)-用来描述原子轨道或电子云在空间的伸展方向；④自旋量子数(ms)：描述电子自旋的方向，与电子运动轨道无关。15．D【详解】A．多电子原子中，根据构造原理，各能级能量高低顺序为①相同n而不同能级的能量高低顺序为：ns＜np＜nd＜nf，②n不同时的能量高低：2s＜3s＜4s，2p＜3p＜4p；③不同层不同能级ns＜（n-2）f＜（n-1）d＜np，所以同一原子中，3s、3p、4s、3d能量依次升高，故A错误；B．3s能级上的电子比3p能级上的电子能量更低，所以原子核外电子由1s22s22p63s23p1→1s22s22p63s13p2，原子要吸收能量，故B错误；C．p轨道是哑铃形的，任何能层的p能级都有3个原子轨道，与能层的大小无关，故C错误；D．在多电子的原子中，电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，故D正确；故选D。【点睛】本题考查原子核外电子排布及其应用，明确核外电子排布规律为解答关键，难点A，记住构造原理。16．B【详解】A.S核外有16个电子，分别排布在K层2个、L层8个、M层6个三个电子层上，故A正确；B.M层电子排布为3s23p4，因此3p亚层上有2个未成对电子，没有空轨道，故B错误；C.一个电子就是一种运动状态，S有16个电子即共有16种不同的运动状态的电子，故C正确；D.S的电子排布式为1s22s22p63s23p4，一个能级为一种能量，即共有5种不同的能量，故D正确。综上所述，答案为B。【点睛】多少种运动状态的电子与多少种空间运动状态的电子，两者是有区别的，前者有多少电子就有多少种运动状态的电子，后者有多少轨道就有多少种空间运动状态的电子。17．B【详解】A．晶体中的非金属为O、S、H，同主族从上到下电负性减弱，即O的电负性强于S，S的电负性强于H，因此非金属元素的电负性：O＞S＞H，故A说法正确；B．氢键不是化学键，故B说法错误；C．SO中有4个σ键，孤电子对数为=0，S的杂化类型为sp3，故C说法正确；D．Cu为第四周期IB族，属于过渡元素，Cu的价层电子包括最外层和次外层d能级，基态Cu原子的价层电子排布式为，故D说法正确；答案为B。18．C【详解】A．的核电荷数为11，核外电子数为10，所以的结构示意图为，故A错误；B．NaOH为含有共价键的离子化合物，所以其电子式为，故B错误；C．HCOONa中含有3个键和1个键，所以HCOONa中含有键和键的数目之比为3∶1，故C正确；D．基态S原子核外价电子的轨道表达式为，故D错误；答案选C。19．D【分析】Y位于第三周期，且最高正价与最低负价的代数和为6，则Y是Cl元素，由X、Y形成的阴离子和阳离子知，X与Y容易形成共价键，根据化合物的形式知X是P元素。【详解】A．P与Cl在同一周期，则P半径大，即X>Y，A项不符合题意；B．两者对应的简单氢化物分别是PH3和HCl，半径是P3->Cl-，所以PH3的失电子能力强，还原性强，即X>Y，B项不符合题意；C．同周期元素从左往右，金属性减弱，非金属性增强，各元素对应的金属单质还原性减弱，非金属单质的氧化性增强，所以Cl2的氧化性最强，C项不符合题意；D．同一周期，从左到右，第一电离能呈现增大的趋势，第VA族元素的第一电离能大于相邻元素的第一电离能；所以第三周期第一电离能从小到大依次为Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl，所以有5种，D项符合题意；故选D。20．D【详解】X、Y均为主族元素，由表格中电离能可知，X易失去1个电子，则X为碱金属元素，而Y的I3与I4差别较大，Y易失去3个电子，Y位于IIIA族。A．X的最外层电子数为1，则元素X的常见化合价是+1价，A正确；B．Y的最高正价为+3价，Y是A族的元素，B正确；C．X为碱金属元素，X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl，C正确；D．元素Y第IIIA族元素，若处于第三周期，Y为Al，Al与冷水不反应，D错误；故合理选项是D。21．A【详解】A．合金的熔点低于组成它的成分金属，因此铁锅一般是用生铁制造的（属于合金），其熔点比纯铁的低，故A正确；B．向碳酸钠溶液中滴加FeSO4溶液，碳酸根离子与亚铁离子发生相互促进的水解反应，生成大量的氢氧化亚铁沉淀，故B错误；C．同一周期，从左到右，元素的第一电离能呈增大的趋势，第IIA、VA族元素出现反常，其第一电离能大于相邻的元素，金属的第一电离能较小，因此血红素中C、N、O、Fe元素的第一电离能由大到小的顺序是N>O>C>Fe，故C错误；D．由图可知，血红素中中心原子铁提供空轨道，氮原子提供孤电子对，以此形成了配位键，故D错误；故选A。22．D【分析】X、Y、Z、M均为短周期元素，且均不在同一族，X是半径最小的元素，则X为H元素，Z是空气中含量最多的元素，则Z为N元素；离子化合物由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有两种10电子离子和一种18电子离子，由化合物的结构和Y的电负性大于Z可知，Y为O元素、M为Cl元素，化合物中的阳离子为H3O+和NH、阴离子为Cl—和N。【详解】A．水分子间能形成氢键，而与氧元素同主族的元素的氢化物分子间不能形成氢键，则水分子间的作用力强于同主族的元素的氢化物，沸点高于同主族的元素的氢化物，故A正确；B．硝酸根离子中氮原子的价层电子对数为3，则氮原子的杂化方式为sp2杂化，故B正确；C．同周期元素，从左到右元素第一电离能有增大的趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素第一电离能大于相邻元素，则氧元素的元素第一电离能小于氮元素，故C正确；D．氢键是一种作用力较强的分子间作用力，比化学键弱很多，不是化学键，故D错误；故选D。23．B【分析】X、Y、Z原子序数依次增大，Y形成4条共价键，可能为C或Si，Z与Y形成双键，又存在-Z-Z-的形式，可知Z为O，则Y为C，X为H，X、Y、Z分别为H、C、O。【详解】A．同一周期从左到右原子半径逐渐减小，电子层越多，原子半径越大，则原子半径：H<O<C，A正确；B．同一周期从左到右元素第一电离能有减小趋势，H原子为半满结构，则第一电离能：O>H>C，B错误；C．该化合物中形成4个单键的碳原子，杂化方式为sp3，形成碳氧双键的碳原子的杂化方式为sp2，C正确；D．C—H、O—H、C—O是极性键，C—C、O—O是非极性键，D正确；故选B。24．D【分析】的基态原子中能级与能级上的电子数相等，X是O元素；离子化合物可用于调味和食品保存，Y是Na元素、R是Cl元素；A与盐酸放出的气体能使品红溶液褪色，则气体为SO2，A为Na2SO3，Z是S元素。【详解】A．O与S形成的三原子分子是SO2，SO2为V形分子，故A错误；B．简单离子半径：，故B错误；C．X、Z、R的氢化物分别是H2O、H2S、HCl，只有H2O分子间能形成氢键，故C错误；D．O、Na、S、Cl中，Na是活泼金属，易失电子，Na的第一电离能最小，故D正确；选D。25．B【详解】A．H2O键角为104.5°，NH3键角为107.3°，A错误；B．氯化氢分子中化学键的形成用原子轨道描述如图所示，B正确；C．电负性应O>N，C错误；D．冰的密度比水小的性质与氢键有关，冰和水密度不同主要是由于水分子间存在氢键，在水液态时，一个水分子与四个水分子相连，而水凝固为冰时，氢键会拉伸水分子使水分子之间距离增大，体积也就增大了，故冰密度比水小与氢键有关，D错误；故选B。26．第四周期第VIII族1s22s22p63s23p63d64s2光谱仪三角锥形10Cl2+2K4[Fe(CN)6]=2KCl+2K3[Fe(CN)6]spN＞O＞C【详解】(1)铁原子核外电子数为26，各电子层电子数为2、8、14、2，原子基态时的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，所以位于第四周期第VIII族，铁原子核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取铁元素的原子光；故答案为：第四周期Ⅶ族；光谱仪；1s22s22p63s23p63d64s2；(2)NH3的孤电子对数=，价层电子对数为4，则N为sp3杂化，VSEPR构型为四面体形，由于含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形；Fe(CO)5的结构式为，其中三键中有一个σ键，配位键全部为σ键，所以1molFe(CO)5分子中含有σ键为10mol；(3)把氯气通人黄血盐{K4[Fe(CN)6]}溶液中，得到赤血盐{K3[Fe(CN)6]}，同时生成氯化钾，反应的化学方程式为Cl2+2K4[Fe(CN)6]=2KCl+2K3[Fe(CN)6]；CN-中C原子价层电子对个数=1+=2，所以采取sp杂化；C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一电离能大小顺序是N＞O＞C；(3)SCN-与N2O互为等电子体，等电子体的结构相似，SCN-的电子式为。27．Cr、Fe纺锤形(或哑铃形)a、c正四面体形N﹥O﹥CBe(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2OSO+S2-+6H+=3S↓+3H2O【分析】根据元素在周期表中的位置，可知A是H元素、B是He元素、C是Be元素、D是N元素、E是O元素、F是Na元素、G是Al元素、H是S元素、I是Cl元素、M是C元素、N是Cr元素、J是Fe元素、K是Rb元素、L是I元素。【详解】(1)元素周期表中ⅢB~Ⅷ族的元素属于d区，属于d区的元素是Cr、Fe，D是N元素，基态N原子最高能级是2p，电子云轮廓图形状是纺锤形(或哑铃形)；(2)a．K是Rb元素，最高价氧化物对应的水化物RbOH是强碱，故a正确；b．同主族元素从上到下，非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱，硒化氢的稳定性小于H2S的热稳定性，故b错误；c．根据“越弱越水解”，Na2S溶液的pH大于NaCl溶液的pH，说明相同浓度氢化物水溶液的酸性H2S弱于HCl，故c正确；d．Cr是24号元素，核外有24个电子，电子排布式为ls22s22p63s23p63d54s1，故d错误；选a、c。(3)NH中N原子价电子对数是4，无孤电子对，根据VSEPR理论，NH离子的空间构型正四面体形，CO2的电子式是；同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，N原子2p能级为半充满状态，结构稳定，C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为N﹥O﹥C。(4)根据氢氧化铝与氢氧化钠反应的方程式，Be(OH)2与NaOH溶液反应的化学方程式为Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O。(5)化合物甲是由Na、S、O元素组成的一种正盐，化合物已是H2SO4，丙是H2S，当甲溶液与已稀溶液混合时，会产生一种无色有刺激性气味的气体，则甲是Na2SO3。Na2SO3溶液、H2SO4、H2S溶液混合时生成硫酸钠、淡黄色沉淀硫、水，发生的的离子反应方程式SO+S2-+6H+=3S↓+3H2O。28．F＞N＞OFe3+最外层电子排布为3d5，为半充满结构，因此更稳定[Ar]3d24s2A【详解】(1)同一周期，从左到右，第一电离能逐渐增大，但N元素半充满结构，第一电离能大于O元素，N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O；(2)①Fe3+最外层电子排布为3d5，为半充满结构，因此更稳定；②Ti的基态原子核外电子排布式为[Ar]3d24s2；[Ne]3s23p3达到半充满稳定结构，因此电离最外层一个电子所需能量最大，答案选A。29．1s22s22p63s1(或[Ne]3s1)ClE电子分层排布，各能层能量不同10R<S<TSS元素的最外层电子处于s能级全充满状态，能量较低，比较稳定，失去第一个电子吸收的能量较多【分析】M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，其基态原子的电子排布式为1s22s22p4，是氧元素，R是同周期元素中最活泼的金属元素，则是钠元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，引起酸雨的化合物是二氧化硫，则X是硫元素，X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y是氯元素，Z的基态原子4s和3d轨道半充满，即是3d54s1，则是铬元素。【详解】(1)R为钠元素，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s1；X为硫元素，Y为氯元素，氯比硫活泼，故电负性较大的是Cl；

故答案为：1s22s22p63s1；Cl；

(2)①根据电离能的变化趋势知，Q为稀有气体元素，R为第ⅠA族元素，S为第ⅡA族元素，T为第ⅢA族元素，U为第ⅠA族元素，所以R和U处于同一主族，

故答案为：E；

②电离能的突跃变化，说明核外电子是分层排布的，各能层能量不同；若R是短周期元素，则R是Na，其核外电子排布式为1s22s22p63s1，由于2s22p6所处能层相同，所以它的第2次电离能飞跃数据发生在失去第10个电子时；

故答案为：电子分层排布的，各能层能量不同；10；

③同一周期，第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA族比相邻主族元素要高，因为其最外层电子呈全充满或半充满状态，能量较低，比较稳定，失去第一个电子吸收的能量较多。

故答案为：R<S<T；S；S元素的最外层电子处于s能级全充满状态，能