高三化学备考一轮复习：元素或物质推断题

试卷第=page99页，共=sectionpages1010页试卷第=page1010页，共=sectionpages1010页高考化学备考一轮复习：元素或物质推断题1．（2022·河南新乡·统考一模）某研究小组为了探究化合物X的组成，设计并完成了如图实验：已知：①化合物X由三种短周期元素(均不同主族)组成，且阴、阳离子个数之比为2：1；②气体A为非金属气体单质，单质D常用来制作信号弹和烟火；③金属化合物C是仅由两种相邻且同周期的金属元素组成的。请回答下列问题：(1)白色胶状沉淀F为___________(填化学式)，金属化合物C的组成为___________(写最简比)。(2)化合物X的一价阴离子与CH4具有相同的空间结构，写出该阴离子的电子式：___________。(3)③中通入过量CO2的目的是___________。(4)气体A与单质D制备化合物H的过程中，通常产品中会夹杂单质D。有同学设计了如图所示的实验装置，检验mg产品中单质D的含量。①写出化合物H与冷水反应的化学方程式：___________。②装置中导管a的作用是___________。③设该状态下的气体的摩尔体积为VmL·mol-1，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL。则产品中单质D的含量为___________(用含m、Vm、V1、V2的代数式表示，忽略单质D与冰水的反应)。2．（2022·全国·高一专题练习）非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：ABCD(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。①D的化学式是___________，检验D的稀溶液中主要阴离子的试剂是___________；②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后会形成___________而污染环境。(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。①A的化学式为___________；②写出C→D转化的化学方程式___________③D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式___________，该反应中D体现的性质有___________。3．（2021·全国·高一专题练习）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层电子数是K层电子数的3倍X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，是空气中含量最多的物质Z元素最高正价是＋7价(1)元素X位于元素周期表的第___________周期___________族，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是___________。(2)元素Y的原子结构示意图为___________。(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是___________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___________(填字母)。a．常温下Z的单质和T的单质状态不同b．Z的氢化物比T的氢化物稳定c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一、T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是___________，理由是___________。4．（2021·全国·高一专题练习）下图为元素周期表。试完成下列问题：(1)图中阴影部分所示区域的元素称为___________元素，下列元素属于该区域的是___________(填字母)。A．Ba

B．Fe

C．Br

D．Rb(2)已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子半径和某些化合价如下表：元素ABCDEF化合价-2＋5、-3＋4、-4＋6、-2＋2＋1原子半径/nm0.0740.0750.0770.1020.1600.186试将D、F两种元素的元素符号填入上图所示元素周期表中的相应位置____。(3)C的最高价氧化物与E的单质在点燃条件下发生反应的化学方程式为___________；由F的化合物生成A的单质的化学方程式为___________。(4)C与氢元素可组成一种气体，该气体在标准状况下的密度为1.25g·L-1，该气体的摩尔质量为___________。5．（2021·全国·高一专题练习）Ⅰ.使用正确的化学用语填空。(1)写出下列物质的电子式：氮气___________；过氧化钠___________；四氯化碳___________。(2)写出下列物质的结构式：二氧化碳___________；过氧化氢___________；次氯酸___________。Ⅱ．正确比较下列各组对应关系。(3)已知短周期元素的四种离子A2＋、B＋、C3-、D-具有相同的电子层结构，则这四种元素：①原子序数由大到小的顺序：___________。②原子半径由大到小的顺序：___________。③离子半径由大到小的顺序：___________。(4)比较下列微粒半径大小，用“＞”或“＜”填空。①F___________Cl-②Fe2＋___________Fe3＋③O2-___________Mg2＋。6．（2021·全国·高一专题练习）有四种短周期元素，相关信息如下表。元素相关信息A气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂B单质的焰色反应为黄色C单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒D-2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同请根据表中信息回答：(1)A在周期表中位于第___________周期___________族。(2)用电子式表示B与C形成化合物的过程：___________。(3)在元素C与D的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是（填化学式）___________。(4)已知硒（Se）与D同主族，且位于D下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质是___________。a、其单质在常温下呈固态b、SeO2既有氧化性又有还原性c、最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO3d、非金属性比Cl元素的强7．（2022·全国·高三专题练习）由三种短周期元素组成的盐X，为测定其组成进行如下实验。已知A为金属单质、C为非金属单质，B、C中含有同种元素，F焰色反应呈紫红色。请回答下列问题：(1)组成X的三种元素是__(填元素符号)，X的化学式为__。(2)固体X能与水反应生成C、E和另一种碱性物质，写出该反应的化学方程式：__。(3)溶液D与过量CO2反应生成E，写出其反应的离子方程式：__。(4)写出X与NH3按物质的量1∶4发生反应的化学方程式：__。(5)物质F是电池工业重要原料，请设计实验方案检验F中的离子：__。8．（2022·全国·高三专题练习）已知X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种元素、核电荷数均小于18。常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。X与M，W与N分别最外层电子数相同，X是原子序数最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子。Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等。试回答下列问题：(1)Y元素的一种核素原子核内有7个中子，写出这种核素的符号___________。(2)X、Z形成的含18电子的化合物的化学式为___________。(3)由X、Y、W、M四种元素组成的一种化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与澄清石灰水反应。写出它与盐酸反应的离子方程式___________。(4)W和M组成的化合物中，有一种有强氧化性，写出此化合物与X、W的形成的化合物X2W反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目___________9．（2021·全国·高三专题练习）已知A、B、C、D代表的四种物质均为中学化学中的常见物质，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件及部分反应产物已略去)。请回答下列问题：(1)若A、B、C在焰色试验中火焰均呈黄色，D为一种常用于饮料生产的气体。①写出B的俗称：___________。②写出反应②的化学方程式：___________。(2)若A、B均为浅黄色溶液，D为金属单质。①写出B的一种工业用途：___________。②写出反应②的离子方程式：___________。(3)已知符合题设转化关系的一组物质如下，写出反应②的化学方程式：___________。(4)参照以上实例，设计另一组符合上述转化关系的物质组合，写出其化学式：A___________、B___________、C___________、D___________。10．（2022·全国·高三专题练习）固体化合物X是一种白色粉末，由四种常见元素组成。为探究X的组成，进行如下实验：其中，流程中的各步反应均完全，气体产物完全逸出，某些生成物已略去。请回答：(1)组成X的短周期元素的符号___________，C分子的空间构型___________。(2)加入固体后分离得到的溶液中所含溶质的化学式___________。(3)生成F的离子方程式___________。(4)X加入足量氢氧化钠溶液后，在空气中蒸干灼烧，所得的固体中也含有E。写出上述过程中总的化学方程式___________。(5)沉淀D是一种混合物，试设计实验加以证明：___________。11．（2021·海南·统考一模）A、B、C、D为原子序数依次增大的非金属短周期主族元素，其中A的某种单质是重要的半导体材料。请回答下列问题：(1)A在元素周期表中的位置为___________。(2)B元素的最高价氧化物的分子式为___________。高速通信离不开光导纤维，用于制造光导纤维的基本原料是___________(填化学式)。(3)从原子结构角度解释D的非金属性大于C的原因：___________。(4)化合物C2D2在合成橡胶、硬水软化等方面有着重要应用。C2D2分子的结构式为___________该分子属于___________分子(填“极性”或“非极性”)。(5)化合物M是制备晶体A的中间产物，它是由A、D和氢三种元素按原子个数比1：3：l组成的。M极易水解，其完全水解的产物除了A的最高价含氧酸外，还有两种气体，这两种气体是___________(填化学式)。12．（2021·浙江台州·统考一模）化合物X(只含有一种阳离子)由三种短周期元素组成，按照如下流程进行实验。已知固体A为一种单质和一种化合物的混合物，溶液C的焰色反应星黄色。(1)E的化学式为_______，化合物X中阴离子的电子式为_______。(2)写出确定气体B的依据：_______。(3)上述流程中溶液C生成白色沉淀D的离子方程式为_______。(4)化合物X在加热条件下可将CuO还原成Cu，反应化学方程式为_______。A中的化合物在加热条件下也可以将CuO还原成Cu，取足量A中的化台物与WgCuO(设CuO完全反应)共热，请设计实验证明还原产物的组成_______。(提示：CuO的还原产物可能为，在酸性条件下不稳定，发生反应为)13．（2021·浙江温州·统考一模）由四种常见元素组成的可溶性盐A，按如下流程进行实验。已知：气体B、固体C为纯净物。请回答：(1)A的化学式是___________，气体D的成分___________。(2)固体A与足量NaOH反应的化学方程式是___________。(3)盐A同系列的最简单化合物可以与碱性溶液反应，生成黑色固体，写出该反应的离子方程式：___________。(4)有研究显示，(3)中产物黑色固体充当氯酸钾受热分解的催化剂时，氯酸钾氧化了黑色固体中的金属元素，同时生成了气体单质。①基于此，选用作催化剂，也发生类似的反应，则对应的产物为：___________(填化学式)。②请设计化学实验验证生成气体单质的成分：___________。14．（2021·全国·高三专题练习）X、Y、Z、W、M、R、Q是短周期主族元素，部分元素的原子半径和化合价信息如下表所示：XYZW原子半径/(nm)0.0740.0990.0750.102最高或最低化合价+7+5+6−2−1−3−2M的焰色反应为黄色；X、Y、R位于周期表中不同周期；Q的单质为半导体材料。(1)Y元素在周期表中的位置是___________；构成化合物的化学键类型是___________。(2)写出X、Y、R按原子个数之比为1：1：1形成的化合物的电子式___________。(3)Y与W相比，非金属性较强的是___________(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是___________(选填字母序号)。a．常温下W的单质呈固态，Y的单质呈气态b．Y与W形成的化合物中W呈正价c．Y和M反应时，lmolY原子所得电子数少于1molW原子所得电子d．Y的气态氢化物比W的气态氢化物稳定(4)Q单质能与NaOH溶液反应放出，请写出该反应的离子方程式___________。(5)为二元弱碱，在水中的电离与氨相似，与磷酸形成的磷酸二氢盐的化学式为___________。15．（2021·全国·高三专题练习）X、Y、Z、W四种短周期元素位于三个不同的周期，且原子序数依次增大，其中Y和Z同周期。它们能形成结构如图所示的分子，下列推断错误的是A．X、Z原子之间形成的是极性共价键B．气态氢化物的沸点:W>ZC．Y、Z、W分别与X可形成18电子分子D．最高价含氧酸的酸性:W>Y16．（2021·浙江·模拟预测）某兴趣小组对某种储氢材料X开展探究实验。其中X由三种短周期主族元素组成，且阴、阳离子个数比为2∶1，回答下列问题：(1)X的化学式是_______，化合物H的电子式为_______。(2)溶液E和过量发生反应的离子方程式为_______。(3)某种钠盐和X具有相同的阴离子，且该钠盐可由两种二元化合物发生非氧化还原反应合成，请写出一个可能的化学方程式：_______。(4)气体A与单质D制备化合物H的过程中，通常产物中会夹杂单质D，请设计实验方案，检验产品中是否含有单质D：_______。17．（2022·全国·高三专题练习）某兴趣小组研究一种由两种元素组成的盐X，进行了如下实验：已知：X中酸根对应的酸为一元酸：气体B与氯化氢反应生成白烟，固体C为单质，固体D为砖红色。(1)气体A的电子式为___________，X的化学式为___________。(2)盐X隔绝空气分解的化学方程式为___________。(3)固体A可溶于稀硫酸中，该反应的离子方程式为___________。(4)已知盐X有爆炸危险，可用次氯酸钠溶液将其转化为无毒害物质，该反应的化学方程式为___________。(5)设计实验检验固体D中是否含有固体C___________。18．（2023·浙江金华·浙江省东阳中学校考模拟预测）固体化合物由4种元素组成，某学习小组开展如图探究实验：已知：白色沉淀仅含两种元素。溶液和溶液中阳离子由相同元素组成，且完全转化时，消耗标准状况下，同时消耗。请回答：(1)无色气体的电子式是_______。(2)化合物中的金属元素是_______(填写元素符号)，化学式是_______。(3)写出无色溶液转化为深蓝色溶液的离子方程式_______。(4)白色沉淀加水煮沸得到绿色溶液(溶质的元素组成与沉淀相同)，并转化为红色固体，该红色固体由一种单质和一种氧化物组成。①写出上述反应的化学方程式_______。②设计实验方案证明红色固体是混合物_______。答案第=page2929页，共=sectionpages1919页答案第=page2828页，共=sectionpages1919页参考答案：1．(1)

Al(OH)3

Mg3Al2(2)(3)使溶液中的[或Al(OH)]完全转化为Al(OH)3沉淀(4)

MgH2+2H2O=Mg(OH)2↓+2H2↑

保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，使液体能顺利流下

×100%【分析】根据单质D常用来制作信号弹和烟火。推出单质D为Mg；根据单质B与金属化合物C和过量氢氧化钠反应可得到非金属单质气体A，推出气体A为H2；根据已知①和③，及向溶液E中通入过量二氧化碳有胶状沉淀F[Al(OH)3]生成，推出组成X的另一种元素为铝元素。根据图中已知的量可算出n[Al(OH)3]=0.09mol，n(Mg)=0.045mol，推出化合物X中：m(Al)=2.43g，m(Mg)=1.08g、m(H)=0.36g(即0.36mol氢原子)，结合已知①推出化合物X中N(Al)：N(Mg)：N(H)=2:1:8，化合物X为Mg(AlH4)2，则B为Al。(1)由分析可知，白色胶状沉淀F为Al(OH)3；根据化合物X中：m(Al)=2.43g、m(Mg)=1.08g，及单质B的质量为1.62g，可知单质B一定为铝，金属化合物C中含m(Al)=0.81g、m(Mg)=1.08g，即n(Al)=0.03mol，n(Mg)=0.045mol，化合物C的化学式为Mg3Al2；故答案为：Al(OH)3；Mg3Al2；(2)由分析可知，化合物X为Mg(AlH4)2，结合已知条件可写出其阴离子AlH的电子式为：；故答案为：；(3)根据上述分析可知，③中通入过量CO2目的是为了使溶液中的[或Al(OH)]完全转化为Al(OH)3沉淀；故答案为：使溶液中的[或Al(OH)]完全转化为Al(OH)3沉淀；(4)①气体A与单质D分别为氢气与镁，两者化合生成氢化镁，氢化镁中氢元素化合价为-1价，与水发生归中反应，其化学方程式为：MgH2+2H2O=Mg(OH)2↓+2H2↑；故答案为：MgH2+2H2O=Mg(OH)2↓+2H2↑；②装置中导管a的作用是：保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，使液体能顺利流下；故答案为：保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，使液体能顺利流下；③碱式滴定管的0刻度在上方，实验前碱式滴定管中的液面低于实验后碱式滴定管的液面高度，即V1>V2，又因为镁与冷水不反应，则：，解得=，故镁的质量分数为=×100%，故答案为：×100%。2．(1)

H2SO4

稀盐酸和BaCl2溶液

酸雨(2)

①N2

3NO2+H2O=2HNO3+NO

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

强氧化性和酸性【分析】非金属单质A能发生连续氧化生成C，C能与水反应得到含氧酸D，且D为强酸，中学中硫和氮元素及其化合物的转化符合转化，据此解答。(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则A为S，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4。①由以上分析可知，D的化学式是H2SO4；稀硫酸里的主要阴离子是，检验的方法是向溶液中滴入稀盐酸，无明显现象，再滴入BaCl2溶液，生成白色沉淀，故检验D的稀溶液中主要阴离子的试剂是稀盐酸和BaCl2溶液。②在工业生产中，SO2气体的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染了环境。(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体，则A为N2，B为NO，C为NO2，D为HNO3。①由以上分析可知，A的化学式是N2。②C→D是NO2和水反应生成硝酸和NO，反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO。③浓硝酸与Cu反应生成硝酸铜、NO2与水，反应化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，反应中氮元素化合价降低，体现硝酸的强氧化性，同时还有硝酸铜生成，体现硝酸的酸性。3．(1)

二

IVA

(2)(3)

Cl

b(4)

H2CO3

H2CO3是弱酸【分析】短周期元素中，T元素原子的M层电子数是K层电子数的3倍，M层电子数为6，则T为S元素；最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X为C元素；Y常温下单质为双原子分子，是空气中含量最多的物质，则Y为N元素；Z元素最高正价是+7价，则Z为Cl元素。【详解】（1）元素C位于元素周期表的第二周期IVA族，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是。故答案为：二；IVA；；（2）元素N是7号元素，N原子结构示意图为。故答案为：；（3）同周期自左而右非金属性增强，故Cl元素非金属性比S的强，非金属性较强的是Cl，下列表述中能证明这一事实的是：a．常温下Z的单质和T的单质状态不同，元素非金属性与状态无关，故不能证明氯的非金属性强于硫的，故a不选；b．氢化物稳定性与元素非金属性一致，氯的氢化物比硫的氢化物稳定，说明氯的非金属性比硫的强，故b选；c．非金属单质能与氢氧化钠溶液反应不能说明非金属性强弱，如氧气不能与氢氧化钠溶液反应，而硫能与氢氧化钠反应，但氧的非金属性更强，故c不选；故答案为：Cl；b；（4）硫酸、硝酸、高氯酸均为强酸，S、C、N、Cl四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是H2CO3，理由是H2CO3是弱酸。故答案为：H2CO3；H2CO3是弱酸。4．(1)

过渡

B(2)(3)

CO2+2Mg2MgO+C

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(4)28g·mol-1【解析】(1)如图中阴影部分所示区域为副族和ⅤⅢ族元素，又称为过渡金属元素；选项中Ba、Br、Rb为主族元素，Fe为过渡金属元素，所以B正确，故答案为：过渡金属；B；(2)A、D主要化合价为-2价，其中A无正化合价，则A为O元素、D为S元素；B化合价有+5、-3价，则B位于ⅤA族，由于B的原子半径大于O、小于S，则B为N元素；C的化合价为+4、-4价，则C位于ⅣA族，C的原子半径大于O、小于S，则C为C元素；E为+2价，E的原子半径大于S，则E为Mg元素；F的化合价为+1价，原子半径大于Mg，则F为Na元素，根据分析可知，D为S元素、F为Na元素，将S、Na两种元素的元素符号填入上图所示元素周期表中的相应位置为；(3)C为C元素，C的最高价氧化物为二氧化碳，E为Mg，镁与二氧化碳点燃生成氧化镁和C，反应的化学方程式为：CO2+2Mg2MgO+C；F为Na元素，A为氧元素，其单质为氧气，由钠的化合物生成A单质，即过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；(4)该气体的摩尔质量为：M=ρ×Vm=1.25×22.4=28g·mol-1。5．(1)

(2)

O=C=O

H—O—O—H

H—O—Cl(3)

A＞B＞D＞C

B＞A＞C＞D

C3-＞D-＞B＋＞A2＋(4)

＜

＞

＞【解析】(1)氮气是氮原子间形成三对共用电子对形成的单质，电子式为：，过氧化钠是离子化合物，是钠离子和过氧根离子构成，过氧根中是共价键，电子式为：，氯原子未成键的孤对电子对未画出，四氯化碳是共价化合物，碳原子与氯原子之间形成1对共用电子对，电子式为；(2)二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，为直线型结构，结构式为O=C=O；H2O2为共价化合物，分子内有两个O-H键、一个O-O键，结构式为H-O-O-H；HClO共价化合物，O原子提供2个共用电子对，分子中含有1个O-H键和1个Cl-O键，结构式为H-O-Cl；(3)短周期元素的四种离子A2＋、B＋、C3-、D-具有相同的电子层结构，则A、B、C、D在周期表中的位置是；①所以原子序数由大到小的顺序为A＞B＞D＞C；②B、A电子层数大于C、D，所以半径B、A大于C、D，同周期元素从左到右半径减小，原子半径由大到小的顺序为B＞A＞C＞D；③电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径由大到小的顺序为C3-＞D-＞B＋＞A2＋。(4)①电子层数越多半径越大，则F＜Cl-；②同种元素的不同价态的微粒，价态越低，半径越大，则Fe2＋＞Fe3＋；③电子层数相同，核电荷数越大半径越小，则O2-＞Mg2＋。6．(1)

二

ⅤA(2)(3)HClO4(4)ab【分析】气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂，则该气体为NH3，A为N元素；B单质的焰色反应为黄色，说明B元素是Na元素；C元素的单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒，则C元素是Cl元素；D元素的原子获得2个电子形成-2价阴离子，D元素的-2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同，则D元素是S元素。（1）A是N元素，原子核外电子排布是2、5，根据原子结构与元素位置的关系可知N元素在周期表中位于第二周期第VA族；（2）Na原子最外层只有1个电子容易失去形成Na+，Cl原子最外层有7个电子，容易获得1个电子形成Cl-，Na+、Cl-通过离子键结合形成离子化合物NaCl，用电子式表示B与C形成化合物的过程为：；（3）元素的非金属性Cl>S，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以在元素C与D的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是HClO4；（4）a．根据元素名称硒(Se)可知其单质在常温下呈固态，a正确；b．由于Se原子最外层有6个电子，最高为＋6价，最低为-2价，而在SeO2中Se元素的化合价为＋4价，处于该元素的最高化合价和最低化合价之间，因此既有氧化性又有还原性，b正确；c．Se原子最外层有6个电子，最高为＋6价，所以最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO4，c错误；d．同一主族的元素，随原子序数的增大，元素的非金属性逐渐减弱，所以元素的非金属性S>Se，由于非金属性Cl>S，所以元素的非金属性Se比Cl元素的弱，d错误；综上所述答案为ab。7．(1)

Li、Al、H

LiAlH4(2)LiAlH4+4H2O=Al(OH)3+LiOH+4H2↑(3)CO2+AlO+2H2O=Al(OH)3↓+HCO(4)LiAlH4+4NH3=LiAl(NH2)2+4H2或LiAlH4+4NH3=LiNH2+Al(NH2)3+4H2(5)取少量F溶液于试管中，加入少量AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若有黄色沉淀生成，则有I-；用洁净的铂丝蘸少量F溶液于火焰上灼烧，若观察到紫红色火焰，则有Li+【分析】根据题中信息可知，X为三种短周期元素组成的盐，隔绝空气加热分解，得到金属单质A，A能与足量的NaOH溶液反应，生成D，再通足量的CO2，得到15.6g白色沉淀E，则可判断金属单质A为Al，白色沉淀E为Al(OH)3，其物质的量为n==0.2mol，由Al元素守恒，则金属单质Al为0.2mol，其质量为m(Al)=0.2mol×27g/mol=5.4g，C为非金属单质，标况下6.72L，其物质的量为n==0.3mol，又知X固体为7.6g，含Al元素5.4g，假设剩余全为C，则C的平均摩尔质量为M==7.3g/mol，而短周期元素非金属单质分子量小于7.3的非惰性气体只有H2，则X中含H元素，又F焰色反应呈紫红色，X中含Li元素，所以组成X的三种元素为H、Li、Al；据此解答。（1）由上述分析可知，组成X的三种元素为H、Li、Al，其中n(Al)=0.2mol，其质量为5.4g，n(H2)=0.3mol，其质量为m(H2)=0.3mol×2g/mol=0.6g，则B的质量为m(B)=(7.6g-5.4g-0.6g)=1.6g，B为LiH，与足量的HI发生反应，又生成标况下H2为4.48L，其物质的量为0.2mol，由LiH+HI=LiI+H2↑可知，n(LiH)=0.2mol，则盐X中，n(Li):n(Al):n(H)=0.2:0.2:(0.6+0.2)=1:1:4，X的化学式为LiAlH4；答案为H、Li、Al；LiAlH4。（2）固体X能与水反应生成C、E和另一种碱性物质，即生成H2、Al(OH)3和LiOH，其化学方程式为LiAlH4+4H2O=Al(OH)3+LiOH+4H2↑；答案为LiAlH4+4H2O=Al(OH)3+LiOH+4H2↑。（3）NaAlO2溶液与足量的CO2生成Al(OH)3沉淀，其离子方程式为CO2+AlO+2H2O=Al(OH)3↓+HCO；答案为CO2+AlO+2H2O=Al(OH)3↓+HCO。（4）LiAlH4与NH3按物质的量1:4发生反应的化学方程式为LiAlH4+4NH3=LiAl(NH2)2+4H2或LiAlH4+4NH3=LiNH2+Al(NH2)3+4H2；答案为LiAlH4+4NH3=LiAl(NH2)2+4H2或LiAlH4+4NH3=LiNH2+Al(NH2)3+4H2。（5）由上述分析可知，F为LiI，检验F中的离子即检验I-用酸化的AgNO3溶液，检验Li+用焰色反应，所以实验方案为取少量F溶液于试管中，加入少量AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若有黄色沉淀生成，则有I-；用洁净的铂丝蘸少量F溶液于火焰上灼烧，若观察到紫红色火焰，则有Li+；答案为取少量F溶液于试管中，加入少量AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若有黄色沉淀生成，则有I-；用洁净的铂丝蘸少量F溶液于火焰上灼烧，若观察到紫红色火焰，则有Li+。8．(1)(2)N2H4(3)HCO＋H+=H2O＋CO2↑(4)【分析】X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种元素、核电荷数均小于18，为短周期元素。X是原子序数最小的元素，X为H元素；X与M最外层电子数相同，则M为Na元素；Y、Z、W的原子序数小于M，处于第二周期；X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，考虑10电子分子；Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等，Z、W的最外层电子数之和为11，平均最外层电子数为5.5，Z最外层电子数为5、W最外层电子数为6，可推知Y为C元素、Z为N元素、W为O元素；W与N最外层电子数相同，N为S元素，常温下，六种元素的常见单质中氢气、氮气、氧气为气体，碳、钠、硫为固体，符合题意，据此分析解答。(1)根据上述分析，X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，W为O元素，M为Na元素，N为S元素。Y元素的一种核素原子核内有7个中子，这种核素的符号为，故答案为：；(2)X为H元素，Z为N元素。X、Z形成的含18电子的化合物的化学式为N2H4，故答案为：N2H4；(3)X为H元素，Y为C元素，W为O元素，M为Na元素。由X、Y、W、M四种元素组成的一种化合物A，A既能与盐酸反应，又能与澄清石灰水反应，则A为NaHCO3，碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式为HCO＋H+=H2O＋CO2↑，故答案为：HCO＋H+=H2O＋CO2↑；(4)W为O元素，M为Na元素。W和M组成的化合物中，有一种有强氧化性，为Na2O2；X为H元素，X、W的形成的化合物X2W为H2O，二者反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应中转移2个电子，电子转移的方向和数目用双线桥法表示为，故答案为：。9．(1)

纯碱

(2)

制作印刷电路板或生产净水剂等

(3)或(4)

C(O2)

CO(CO2)

CO2(CO)

O2(C)【解析】(1)若A、B、C在焰色试验中火焰均呈黄色，A、B、C中都含有Na元素；D为一种常用于饮料生产的气体，D为CO2；结合转化关系分析，A为NaOH，B为Na2CO3，C为NaHCO3；①B为Na2CO3，其俗称为纯碱；答案为：纯碱。②反应②为CO2与Na2CO3、H2O反应生成NaHCO3，反应的化学方程式为CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3；答案为：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3。(2)若A、B均为浅黄色溶液，D为金属单质，由转化关系知，该金属元素具有可变化合价，则A为氯水，D为Fe，B为FeCl3，C为FeCl2；①B为FeCl3，FeCl3的工业用途为：制作印刷电路板或生产净水剂等；答案为：制作印刷电路板或生产净水剂等。②反应②为Fe与FeCl3反应生成FeCl2，反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+；答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+。(3)反应②为Al(OH)3与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2O，反应的化学方程式为Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；答案为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。(4)常见的符合图示转化关系的物质如下表：类型ABCD连续氧化CCOCO2O2NH3N2NOO2H2SSSO2O2FeFe2+Fe3+HNO3连续还原C12FeC13FeC12FeO2CO2COCO2NON2NH3O2SO2SH2SHNO3Fe3+Fe2+Fe连续酸化OHCO2CO2H+SO2H+SHSH2SH+A1(OH)3A13+H+连续碱化CO2OHSO2OHH2SHSSOHA13+A1(OH)3OH…………写出其中一组不同于(1)(2)(3)转化关系的化学式即可。10．(1)

H、N、Cl

三角锥(2)NaOH、NaCl(3)或(4)(5)取沉淀D少量，加入足量的盐酸，把溶液分成两份，其中一份滴入KSCN溶液，溶液显明显的血红色，另一份滴加铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀(或：取沉淀D少量，加入足量的稀硫酸，把溶液分成两份，其中一份滴入KSCN溶液，溶液显明显的血红色，另一份滴加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾的红色褪去)【分析】溶液A分为两等分，一分加入硝酸和硝酸银，生成11.48g白色沉淀B是AgCl，则化合物X中含有Cl的物质的量是；NaNH2和水反应生成氢氧化钠和氨气，气体C是氨气，3.9gNaNH2放出氨气的物质的量是，氨气能完全溶解11.48gAgCl生成，需要氨气的物质的量为0.16mol，说明溶液A中含有的物质的量是，则X中含有N元素0.12mol；沉淀D灼烧得0.8g红棕色固体E，E是Fe2O3，说明溶液A中含有铁元素；所以A中含有铁元素0.02mol、N元素0.12mol、Cl元素0.04mol；根据质量守恒，A中含有H元素的物质的量是，则X的化学式是。（1）组成X的元素有Fe、N、H、Cl，短周期元素的符号N、H、Cl；C是氨气，氨分子的空间构型三角锥；（2）溶液A是氯化亚铁和氯化铵，加入固体后生成氢氧化亚铁、氨气、氯化钠，氢氧化钠有剩余，分离得到的溶液中所含溶质的化学式NaOH、NaCl；（3）氯化银和氨水反应生成生成，反应的离子方程式是；（4）加入足量氢氧化钠溶液后，在空气中蒸干灼烧，反应的化学方程式；（5）取沉淀D少量，加入足量的盐酸，把溶液分成两份，其中一份滴入KSCN溶液，溶液显明显的血红色，另一份滴加铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀，说明D是氢氧化亚铁和氢氧化铁的混合物(或：取沉淀D少量，加入足量的稀硫酸，把溶液分成两份，其中一份滴入KSCN溶液，溶液显明显的血红色，另一份滴加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾的红色褪去)11．(1)第三周期第ⅣA族(2)

P2O5

SiO2(3)两者电子层数相同，但氯原子半径比硫原子小，得电子能力比硫原子强，故非金属性氯元素大于硫元素(4)

Cl—S—S—Cl

极性(5)H2、HCl【分析】由题意知，A为Si元素，则B、C、D依次为P、S、Cl元素。(1)Si原子含有3个电子层，最外层有4个电子，故位于第三周期第ⅣA族；(2)B元素最高价为+5价，其最高价氧化物化学式为P2O5；用于制造光导纤维的基本原料为SiO2，故此处填SiO2；(3)S、Cl均为第三周期元素，电子层数相同，但氯原子半径比硫原子小，得电子能力比硫原子强，故非金属性氯元素大于硫元素；(4)由题意知，C2D2为S2Cl2，S原子达稳定结构需共用两对电子，氯原子只需共用一对电子，故该化合物结构式为：Cl—S—S—Cl；由于两个硫原子价层电子对含有孤对电子，导致该化合物正负电荷中心不能重合，属于极性分子，故此处填：极性；(5)由题意知，化合物M的化学式为：SiHCl3，其中氢元素为-1价，当其遇到H2O时，会发生氢元素的归中反应生成H2，Si元素水解后转化为H2SiO3，推测氯元素转化为HCl，故两种气体化学式为：H2、HCl。12．(1)

(2)，所以B是(3)(4)

将反应后的固体加水搅拌、过滤、洗涤、干燥，称量若固体质量为0.8Wg，则产物为铜，若固体质量为0.9Wg，则产物为氧化亚铜，若大于0.8Wg小于0.9Wg，则产物为铜和氧化亚铜【分析】5.4gX隔绝空气加强热，生成5.1g固体A，根据质量守恒定律，生成B的质量是0.3g，B的物质的量是，所以B的摩尔质量是2g/mol，B是H2，故A中含有H元素；溶液C的焰色反应星黄色，C中含有Na元素，说明X中含有Na元素；C溶液通入过量二氧化碳气体，生成白色沉淀D，D加热能分解为5.1g固体E，则D是Al(OH)3、E是Al2O3，说明X中含有Al元素，且Al元素的物质的量是，则A中含有0.1molAl，固体A为一种单质和一种化合物的混合物，A中的化合物是NaH，NaH的物质的量，X中含有0.1molNa元素、(0.1+0.3)molH元素、0.1molAl元素；（1）C溶液通入过量二氧化碳气体，生成白色沉淀D，D加热能分解为固体E，则D是Al(OH)3、E是Al2O3；X中含有0.1molNa元素、(0.1+0.3)molH元素、0.1molAl元素，X的化学式是NaAlH4，X只含一种阳离子，化合物X中阴离子是AlH，电子式为；（2）5.4gX隔绝空气加强热，生成5.1g固体A，根据质量守恒定律，生成B的质量是0.3g，B的物质的量是，，所以B是；（3）根据以上分析，C是偏铝酸钠溶液，通入过量二氧化碳气体生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为；（4）NaAlH4在加热条件下可将CuO还原成Cu，同时生成偏铝酸钠、水，反应化学方程式为。根据铜元素守恒，若WgCuO完全被还原为Cu，生成固体铜的质量是0.8Wg，若WgCuO完全被还原为，生成固体的质量是0.9Wg；将反应后的固体加水搅拌、过滤、洗涤、干燥，称量若固体质量为0.8Wg，则产物为铜，若固体质量为0.9Wg，则产物为氧化亚铜，若大于0.8Wg小于0.9Wg，则产物为铜和氧化亚铜。13．(1)

CH3COONa

CO2(2)CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑(3)3HCOO—+2MnO+OH—=2MnO2↓+3CO+2H2O(4)

Fe2O3

用集气瓶收集气体单质，将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃则是氧气【分析】由题给实验流程可知，由四种常见元素组成的可溶性盐A与4.0g氢氧化钠固体共热反应生成气体B和固体C，说明A和C中都含有钠元素和氧元素；标准状况下2.24L气体B完全燃烧后得到的气体D能与澄清石灰水反应生成10.0g白色沉淀E说明D为二氧化碳、E为碳酸钙、气体B中含有碳元素，由白色沉淀的质量可知分子中碳元素的物质的量为=0.1mol，由题给数据可知B中含有的碳原子个数为=1；固体C与澄清石灰水反应生成10.0g碳酸钙说明C中含有碳元素的的物质的量为=0.1mol，则C为碳酸钠，含有钠元素的物质的量为0.1mol×2=0.2mol，由钠原子个数守恒可知，A中含有的钠元素的物质的量为0.2mol—=0.1mol，由碳原子个数守恒可知，A中含有碳元素的物质的量为0.1mol+0.1mol=0.2mol；由A、B、C都含有碳元素，A中含有四种常见元素可知，含有1个碳原子的可溶性气体B为甲烷，由氢原子个数守恒可知，A中含有氢元素的物质的量为0.1mol×4—=0.3mol；由A的质量可知，A中氧元素的物质的量为=0.2mol，则A中钠元素、碳元素、氢元素和氧元素的物质的量比为0.1mol:0.2mol：0.3mol：0.2mol=1：2：3：2，A的化学式为CH3COONa。（1）由分析可知，A的化学式为CH3COONa，D为二氧化碳，故答案为：CH3COONa；CO2；（2）由分析可知，乙酸钠固体与足量氢氧化钠固体共热反应生成碳酸钠和甲烷，反应的化学方程式为CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑，故答案为：CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑；（3）乙酸钠同系列的最简单化合物为甲酸钠，由题意可知，碱性条件下，甲酸钠与高锰酸钾溶液反应生成碳酸钠、二氧化锰沉淀和水，反应的离子方程式为3HCOO—+2MnO+OH—=2MnO2↓+3CO+2H2O，故答案为：3HCOO—+2MnO+OH—=2MnO2↓+3CO+2H2O；（4）①由题意可知，二氧化锰催化氯酸钾受热分解的反应步骤为KClO3+2MnO2=Mn2O7+3KCl、2Mn2O7=4MnO2+3O2↑，基于此可知，氧化铁做催化剂时被氯酸钾氧化为高价态的三氧化铁，故答案为：Fe2O3；②检验反应生成的氧气的操作为用集气瓶收集氧气，将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，说明反应生成的气体单质为氧气，故答案为：用集气瓶收集气体单质，将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃则是氧气。14．(1)

第三周期第ⅦA族

离子键、共价键(或非极性共价键)(2)(3)

Cl

bd(4)(5)【分析】从表格中可知，X的化合价为-2，则X为O；Y的最高化合价为+7、最低化合价为-1，Y为Cl；W的最高化合价为+6、最低化合价为-2，W为S；Z的最高化合价为+5、最低化合价为-3，Z为N或P，且半径小于Y和W，所以Z为N；M的焰色反应为黄色，M为Na；X、Y、R位于周期表中不同周期，R为H；Q的单质为半导体材料，Q为Si，据此分析作答。(1)Y为Cl，在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族；M为Na、X为O，构成化合物M2X2的化学式为Na2O2，化学键类型为离子键、共价键(或非极性共价键)，故答案为：第三周期第ⅦA族；离子键、共价键(或非极性共价键)；(2)X为O、Y为Cl、R为H，X、Y、R按原子个数之比为1：1：1形成的化合物为HClO，其电子式，故答案为：；(3)Y为Cl、W为S，Y与W相比，非金属性较强的Cl；a．状态不能作为判断非金属性强弱的依据，a项错误；b．Cl与S形成的化合物中S呈正价，说明Cl吸引电子的能力强，Cl元素的非金属性更强，b项正确；c．得电子数目与非金属性强弱无必然的联系，c项错误；d．Y的气态氢化物比W的气态氢化物稳定，说明Cl元素的非金属性更强，d项正确；故答案为：Cl；bd；(4)Si单质能与NaOH溶液反应放出，离子方程式为：，故答案为：；(5)Z为N、R为H，Z2R4为N2H4，在水中的电离与氨相似，其在水中的第一步电离方程式为：N2H4+H2ON2H+OH-，第二步电离方程式为：N2H+H2ON2H+OH-，N2H4与磷酸形成的磷酸二氢盐的化学式为，故答案为：。15．B【分析】X、Y、Z、W四种短周期元素位于三个不同的周期，且原子序数依次增大，则X为H元素，Y能形成4个共价键，则Y为C元素或Si元素；Z能形成三个共价键，则Z为N元素或P元素；W能形成2个共价键，则W为O元素或S元素，Y、Z、W原子序数依次增大，且分布于第二周期和第三周期，而Y和Z同周期，则Y只能为C元素，Z为N元素，W为S元素。综上，X、Y、Z、W分别为H元素、C元素、N元素、S元素。【详解】A．X为H元素，Z为N元素，不同种非金属原子之间形成极性共价键，故A正确；B．W为S元素，W的气态氢化物为H2S，Z为N元素，其气态氢化物为NH3，沸点：NH3>H2S，即Z>W，故B错误；C．Y为C元素，Z为N元素，W为S元素，X为H元素，分别和H元素可以形成C2H6、N2H4、H2S，均为18电子分子，故C正确；D．非金属性：S>C，则最高价含氧酸的酸性：H2SO4>H2CO3，即W>Y，故D正确；答案选B。16．(1)

Mg2+(2)(3)(4)取少量固体粉末，加入足量的冷水，待不再产生气体后，继续滴加盐酸，若有气泡产生，说明固体粉末中含有Mg【分析】由X为储氢材料可知，X中含有氢元素、气体A为氢气;由题给框图可知，固体B、金属互化物C都能与氢氧化钠溶液反应生成氢气，则单质B为铝、金属互化物C中含有铝元素；由X中的某种元素单质可用来制造信号弹可知，单质D为镁、溶液E为偏铝酸钠溶液、白色胶状沉淀F为氢氧化铝，则化合物X中含有镁元素、铝元素和氢元素;由铝的质量为1.08g、氢氧化铝的质量为4.68g和镁的质量为0.72g可知，金属互化物C中镁与铝的物质的量比为，则C的化学式为Mg3Al2，则化合物X中镁、铝和氢元素的物质的量比为0.03mol∶0.06mol∶=1∶2∶8，由X中阴、阳离子个数比为2∶1，可知，X的化学式为Mg(AlH4)2；