高三化学一轮复习烃必刷卷

2022届高三化学一轮复习烃必刷卷一、选择题（共17题）1．下列实验操作、现象与结论都正确的是（）选项操作现象结论A将含杂质的乙烯通入溴水中溶液褪色乙烯中含SO2B向乙醇中滴加酸性高锰酸钾溶液溶液褪色乙醇表现氧化性C向淀粉水解液中加入银氨溶液，加热无现象淀粉一定没有水解D向乙酸乙酯粗品中加入少量碳酸氢钠溶液产生气泡乙酸乙酯粗品中含有乙酸A．A B．B C．C D．D2．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A．用图甲装置配制100mL0.1mol·L－1的硫酸B．用图乙装置吸收氨气并防止倒吸C．用图丙装置制取少量乙烯气体D．用图丁装置验证溴乙烷发生消去反应3．下列叙述正确的是（）A．糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物B．可用水鉴别己烷、四氯化碳、甲酸三种无色液体C．电石和饱和食盐水制乙炔的实验中，用氢氧化钠溶液除去全部气体杂质D．油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离4．下列叙述中正确的是（）A．分子式为C2H4和C8H16的两种有机物一定互为同系物B．甲烷、苯、乙醇均不能使酸性KMnO4溶液褪色C．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应D．乙烯和苯乙烯分子中所有原子均可能在同一平面上，都能使溴水褪色5．下列关于烷烃的叙述不正确的是A．烷烃一定是饱和链烃B．烷烃分子中都含有C—C键C．烷烃分子中都含有C—H键D．含有C—C键的链烃不一定是烷烃6．下列结论正确的是w_ww..co*mA．Na、Cs是同一主族的元素，所以NaCl、CsCl晶体的空间结构相似B．HF、HCl、HBr、HI的相对分子质量依次增大，则沸点依次升高C．C、Si均为第ⅣA族元素，则CO2与SiO2的物理性质相似D．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色7．利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是A．乙烯与水加成(乙醇)B．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应(一氯乙烷)C．氯气与苯用氯化铁做催化剂反应(氯苯)D．乙烯与氯气加成(CH2ClCH2Cl)8．某烃与氢气发生反应后能生成(CH3)2CHCH2CH3，则该烃不可能是A．2-甲基-2-丁烯 B．3-甲基-1-丁烯C．2,3-二甲基-1-丁烯 D．3-甲基-1-丁炔9．下列装置或操作描述正确的是（必要的夹持装置及石棉网已省略）（）A．装置①可用于实验室制乙烯B．装置②可用于实验室制乙炔，并验证乙炔发生氧化反应C．装置③可用于工业酒精制无水乙醇D．若A为醋酸，B为碳酸钙，C为苯酚钠溶液，装置④不能用来验证醋酸、碳酸和苯酚酸性的强弱10．下列反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（）①乙烷与氯气制备一氯乙烷②乙烯聚合为聚乙烯高分子材料③苯和硝酸反应制备硝基苯④2CH2=CH2+O2A．①④ B．②④C．①③ D．②③11．β-蒎烯制备诺卜醇的方法如图所示，下列说法正确的是A．可用酸性高锰酸钾溶液区别β-蒎烯与诺卜醇B．β-蒎烯中所有的碳原子可以处在同一平面内C．与β-蒎烯互为同分异构体，且属于芳香烃的有5种D．燃烧等物质的量β-蒎烯与诺卜醇，消耗氧气的量后者多12．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示，有关柠檬烯的分析正确的是（）A．它的一氯代物有9种（不考虑立体异构）B．它的分子中最多有7个原子共平面C．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原反应D．它和丁基苯（）互为同分异构体13．由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是A．分子中3个碳原子在同一直线上B．分子中所有原子在同一平面上C．与氯化氢加成只生成一种产物D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色14．有机物A的分子式为C11H16，它不能因反应而使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色，经测定数据表明，分子中除含苯环外不再含有其他环状结构，且苯环上只有一个侧链，符合此条件的烃的结构有A．5种 B．6种 C．7种 D．8种15．下列有机物只有四种同分异构体的是A．分子式为C4H10的烷烃的二氯代物B．分子式为C3H9N的有机物，其中N原子以三个单键与其他原子相连C．乙苯苯环上的二氯取代物D．分子式为C4H8的有机物16．有机物分子中所连基团之间会相互影响而导致化学性质不同，下列叙述不能说明上述观点的是A．甲苯可以与氢气发生反应，而不能B．甲苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，而不能C．苯酚能与溴水反应，而苯不能D．苯酚能与NaOH溶液反应，而不能17．甲烷分子中四个氢原子都可以被取代。若甲烷分子中的四个氢被苯基取代，则可得到的分子如图，对该分子的描述，不正确的是A．分子式为C25H20 B．所有碳原子都在同一平面上C．此分子属非极性分子 D．此分子最多有13个碳原子在一个平面上二、非选择题（共6题）18．农村推广使用沼气(主要成分为甲烷)有利于环境保护。已知：通常状况下，1mol甲烷完全燃烧放出890kJ热量。该状况下，燃烧160g甲烷。试计算：(1)生成的二氧化碳在标准状况下的体积______。(2)放出的热量_______。19．某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下：已知石油裂解已成为生产C的主要方法，G是具有果香味的液体，试填空：(1)B的名称为_______；(2)写出C发生加聚反应的方程式：_______；(3)E的结构简式为_______；(4)F→G的化学方程式为_______，该反应的反应类型为_______；(5)已知HCOOCH3也具有果香味，该物质与F的关系互称为_______。20．Ⅰ某化合物A由两种元素组成，可以发生如下的转化。已知：标准状况下，气体B的密度是氢气的8倍。请回答：(1)组成A的元素有___________，A的化学式是___________。(2)请写出A与NaOH溶液反应的化学方程式___________。(3)A可用于金属的冶炼，请写出A与Fe2O3的化学反应方程式___________。Ⅱ某小组设计实验探究在适当温度和催化剂条件下SO2与O2反应后混合气体的成分：(1)c中盛放的试剂是___________；e中盛放的试剂是___________。(2)某同学提出用饱和的Na2SO3溶液代替98.3%的浓H2SO4，请评价该方案是否可行，若可行不必说明理由；若不可行，简述其理由___________。21．菱锰矿的主要成分是MnCO3，其中含有FeCO3、CaCO3、MgCO3等杂质。工业上采用硫酸铵焙烧菱锰矿法制备高纯MnCO3，流程如下图：已知：I.金属碳酸盐和硫酸铵混合粉末在加热条件下反应，生成硫酸盐、NH3和CO2。II.溶液中金属离子沉淀的pH如下表：金属离子Fe3+Fe2+Mn2+Mg2+Ca2+开始沉淀pH1.56.38.28.911.9完全沉淀pH2.88.310.210.913.9(1)步骤1中MnCO3与(NH4)2SO4反应的化学方程式是_______。(2)步骤2和3中加入MnO2固体、调节pH的目的分别是_______。(3)上述流程中可以再利用的物质有_______。a.(NH4)2SO4b.NH3c.CO2(4)MnCO3可用于制备苯甲醛，流程如下：已知：甲苯难溶于水，密度小于水，沸点为110.4oC；苯甲醛微溶于水，易溶于甲苯，沸点为179℃。①MnCO3在空气中加热的化学方程式是_______。②操作1是_______；操作2是_______。③该方法制备1.06kg苯甲醛，则理论上消耗Mn2O3_______kg[M(Mn2O3)=158g/mol；M(苯甲醛)=106g/mol]。22．均三甲苯（）是一种易燃、不溶于水、比水密度小的有毒液体，是重要的有机化工原料，主要用于制备合成树脂、抗氧化剂等。（1）均三甲苯属于苯的同系物，选用一种试剂区别苯和均三甲苯两种液体，这种试剂是_____________________。（2）均三甲苯分子中的一个氢原子被氯原子取代所得产物有__________种。（3）三聚氰胺（）也是一种重要的化工原料，其结构可看作均三甲苯分子中的部分碳原子被N原子置换所得。三聚氰胺的分子式_____________，其核磁共振氢谱有________个峰，含氮的质量分数为_____________。23．按要求回答下列问题：(1)当0.2mol烃A在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O各1.2mol，催化加成后生成2，2二甲基丁烷，则A的结构简式为________________。(2)分子中最多有______个原子处于同一平面上。(3)分子式为C9H12的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的结构简式为_____。(4)某烃1mol与2molHCl完全加成，生成的氯代烃最多还可以与4molCl2反应，则该烃的结构简式为_____________________。(5)写出由甲苯制取炸药TNT的方程式__________________。(6)某烷烃X的结构简式为。①该烷烃用系统命名法命名的名称是________________。②若X是由烯烃Y加氢得到的，Y存在多种同分异构体，上述烯烃Y中，存在顺反异构的结构简式为____________________。参考答案1．D【详解】A、乙烯也可使溴水褪色，A项错误；B、乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙醇表现还原性，B项错误；C、淀粉水解液中含有作催化剂的酸，破坏了银氨溶液，C项错误；D、加入碳酸氢钠溶液产生气泡，说明乙酸乙酯粗品中含有乙酸，D项正确；故选D。2．B【详解】A、溶液不能在容量瓶中稀释，错误；B、氨气不溶解与四氯化碳，不产生倒吸，正确；C、该反应测定溶液的温度，温度计插到液面以下，错误；D、挥发出的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误。答案选B。3．B【详解】A．糖类中的多糖是高分子化合物，蛋白质是高分子化合物，而油脂不是高分子化合物，A项错误；B．己烷不溶于水，密度比水小，在水的上方，四氯化碳不溶于水，密度比水大，在水的下方，甲酸能与水任意互溶，现象各不一样，可以用水鉴别己烷、四氯化碳、甲酸三种无色液体，B项正确；C．制乙炔时会生成的杂质主要是H2S和PH3等，H2S可用CuSO4溶液或NaOH溶液将其除去，但杂质PH3不能利用NaOH溶液吸收，而应选用CuSO4溶液吸收，C项错误；D．油脂皂化后可用盐析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离，D项错误；答案选B。4．D【详解】A.分子式为C2H4和C8H16的两种有机物不一定互为同系物，C8H16可能为环辛烷，故A错误；B.甲烷、苯均不能使酸性KMnO4溶液褪色，乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色，故B错误；C.油脂、蛋白质均能发生水解反应，糖类中的单糖不能发生水解，故C错误；D.单键可以旋转，乙烯和苯乙烯分子中所有原子均可能在同一平面上，两者均含碳碳双键，则都能使溴水褪色，故D正确。综上所述，答案为D。5．B【详解】A．烷烃分子中碳原子之间都以碳碳单键结合，剩余价键均与氢原子结合，为饱和烃，故A正确；B．甲烷分子中只有一个碳原子，无法形成C-C键，故B错误；C．烷烃分子中碳原子之间都以单键结合，碳原子的剩余价键均与氢原子结合，故C正确；D．含有C-C键的链烃不一定是烷烃，如很多烃分子中除了含有碳碳单键，还可能含有碳碳双键或碳碳三键，故D正确；故答案为B。6．D【详解】A．Na、Cs是同一主族的元素，所以NaCl、CsCl晶体的空间结构不相似，NaCl中阴阳离子配位数是6、CsCl中阴阳离子配位数是8，故A错误；

B．同一主族氢化物的相对分子质量越大其熔沸点越高，但含有氢键的氢化物熔沸点最高，HF中含有氢键，其熔沸点最高，故B错误；

C．C、Si均为第ⅣA族元素，但CO2是分子晶体、SiO2是原子晶体，所以其物理性质不同，故C错误；

D．甲苯中的甲基受苯环影响,而变得活泼,容易失去氢而被氧化成羧基,所以甲苯能让酸性高锰酸钾溶液褪色,而苯就不行，故D正确；综上所述，本题正确选项D。7．B【详解】A.乙烯含有碳碳双键，与水发生加成反应生成乙醇，A不选；B.等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下发生取代反应可以得到多种卤代烃，不能制得纯净的一氯乙烷，B选；C.氯气与苯用氯化铁做催化剂发生取代反应可以制备氯苯，C不选；D.乙烯含有碳碳双键，与氯气发生加成反应可以制备CH2ClCH2Cl，D不选；答案选B。8．C【详解】(CH3)2CHCH2CH3，结构为，5号碳原子与1号碳原子化学环境相同，若1(或5号)、2号碳原子各去掉1个H原子，形成的烯烃为2-甲基-1-丁烯；若2、3号碳原子各去掉1个H原子，形成的烯烃为2-甲基-2-丁烯；若3、4号碳原子各去掉1个H原子，形成的烯烃为3-甲基-1-丁烯；若3、4号碳原子各去掉2个H原子，形成的炔烃为3-甲基-1-丁炔；若1、2号碳原子各去掉1个H原子，同时3、4号碳原子各去掉1个H原子，形成的二烯烃为2-甲基-1，3-丁二烯；故选C。9．D【详解】A．实验室制乙烯，利用的是乙醇在浓硫酸的作用下于170℃发生的消去反应，因此反应装置中需要用到温度计，A项错误；B．利用电石在实验室中制备乙炔时，由于电石与水反应十分剧烈，为控制反应速率，一般采用分液漏斗缓慢滴加食盐水的方法令二者反应；电石是块状固体，遇水后会变成粉末，因此图中采用多孔塑料板的方式无法有效阻隔电石，也就无法实现反应速率的控制；此外，利用电石与水反应制备的乙炔中含有PH3和H2S等还原性杂质，因此，在检验乙炔前，需要用硫酸铜溶液除去杂质，否则杂质会干扰乙炔的检验；C．工业酒精是指乙醇含量大于等于95%的混合物，此时乙醇和水会形成共沸体系，蒸馏的方法无法将二者分离；因此通常采用在工业酒精中投入生石灰后，再进行蒸馏的方法获取无水乙醇，C项错误；D．醋酸可以与碳酸钙反应生成CO2气体，可以证明醋酸的酸性强于碳酸；但由于醋酸具有挥发性，制备出的CO2中会必然含有醋酸杂质；醋酸酸性强于苯酚，能与苯酚钠反应生成苯酚，从而在较冷的溶液中引起浑浊现象；所以若不对CO2气体进行除杂，其中的醋酸杂质会产生干扰，故无法证明碳酸和苯酚酸性的强弱关系，D项正确；答案选D。10．B【详解】①甲烷与氯气制备一氯乙烷，同时生成HCl，原子利用率不是100%，不符合绿色化学原子经济性；②乙烯发生聚合生成聚乙烯，反应物全部转化为生成物，符合绿色化学原子经济性；③苯和硝酸反应制备硝基苯，同时生成水，不符合绿色化学原子经济性；④，反应物全部转化为生成物，符合绿色化学原子经济性；则②和④符合绿色化学原子经济性要求，故答案为B。11．D【详解】A．两者均含有碳碳双键均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不可用酸性高锰酸钾溶液区别β-蒎烯与诺卜醇，故A错误；B．β-蒎烯中多个碳采用sp3杂化，是四面体构型，其中有一个碳同时连有4个碳，所有的碳原子不可以处在同一平面内，故B错误；C．β-蒎烯的分子式C10H16，不饱和度为10+1-=3，苯环的不饱和度为4，与β-蒎烯互为同分异构体，且属于芳香烃的有0种，故C错误；D．诺卜醇的分子式为C11H18O，相当于C10H16∙C∙H2O，燃烧等物质的量β-蒎烯与诺卜醇，后者相当于多1个碳原子消耗氧气，消耗氧气的量后者多，故D正确；故选D。12．C【解析】试题分析：A．结构不对称，含8种位置的H，则它的一氯代物有8种，故A错误；B．该分子中最多有6个原子共平面，故B错误；C．该分子中含有碳碳双键、甲基，能发生加成反应、取代反应、氧化反应和还原反应，故C正确；D．该分子不饱和度是3，丁基苯的不饱和度是4，所以二者不是同分异构体，故D错误；故选C。13．D【详解】A、丙烯CH2=CH—CH3可看作CH2=CH2结构中一个氢原子被甲基所代换，显然3个碳原子不在同一条直线上，A错误；B、由于甲基中4个原子不在同一平面上，所以CH2=CH—CH3分子中不可能所有原子都在同一平面上，B错误；C、与HCl加成产物应有两种情况：CH3CH2CH2—Cl和，C错误；D、丙烯含有碳碳双键，是不饱和烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确；答案选D。14．C

【详解】根据有机物分子式可知C11H16不饱和度为4，不能因反应而使溴水褪色，说明该有机物分子中不存在C=C双键、C≡C三键，分子中除苯环外不含其它环状结构，苯环的不饱和度为4，所以，含有1个苯环，侧链为烷基，烷基的组成为-C5H11。能使酸性KMnO4溶液褪色，说明烷基连接苯环的C原子含有H原子，烷基组成结构为-CH2-C4H9或-CH(CH3)-C3H7或-CH(C2H5)2。若烷基为-CH2-C4H9，-C4H9的异构体有：故由4种异构体；若烷基为-CH(CH3)-C3H7，-C3H7的异构体有：正丙基、异丙基两种，故有2种异构体；若烷基为-CH(C2H5)2，-C2H5没有异构体，结构只有1种。故符合条件的有机物的可能的结构有4+2+1=7；

答案选C。15．B【解析】试题分析：A、分子式为C4H10的烷烃，其结构简式为、，因此其二氯代物有9种结构，故不符合题意；B、、、、，符合题意的有4种，故符合题意；C、乙苯的二氯取代物有9种结构，故不符合题意；D、此物质的可能烯烃，也可能是环烷烃，有5种形式，故不符合题意。16．A【详解】A．甲苯分子中含有苯环，一定条件下可以与氢气发生加成反应，而分子中不含有苯环，不能与氢气发生加成反应，则甲苯可以与氢气发生反应，而不能说明化学性质不同与分子中所连基团之间会相互影响无关，故A符合题意；B．甲苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，而不能说明苯环使侧链甲基的活性增强，易被酸性高锰酸钾溶液氧化，化学性质不同与所连基团之间会相互影响有关，故B不符合题意；C．苯酚能与溴水反应，而苯不能说明酚羟基使苯环邻、对位氢原子的活性增强，易被溴原子取代，化学性质不同与所连基团之间会相互影响有关，故C不符合题意；D．苯酚能与氢氧化钠溶液反应，而不能说明苯环使羟基的活性增强，易发生氢氧键断裂，化学性质不同与所连基团之间会相互影响有关，故D不符合题意；故选A。17．B【详解】A．分子中含有4个苯环，共含有25个C和20个H，则分子式为C25H20，故A正确；B．分子中含有饱和烃基，具有甲烷的结构特点，所有碳原子不可能在同一平面上，故B错误；C．该分子可看成苯基取代甲烷的氢原子，结构对称，为非极性分子，故C正确；D．苯环是平面结构，苯环对角线的原子共线，甲烷是四面体结构，因此分子最多有13个碳原子在一个平面上，故D正确；故选B。18．224L8900kJ【详解】甲烷燃烧的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；据反应可知，1mol甲烷完全燃烧放出890kJ热量，产生二氧化碳的量为1mol；160g甲烷的物质的量为10mol，10mol甲烷完全燃烧后放出热量为10mol×890=8900kJ，产生二氧化碳的量为10mol，在标准状况下气体的体积为10mol×22.4L/mol=224L。故答案为：生成的二氧化碳在标准状况下的体积224L；放出的热量为8900kJ。19．葡萄糖nCH2=CH2CH3CHOCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反应(取代反应)同分异构体【详解】(1)根据分析，纤维素在催化剂和碱性加热的条件下反应生成B为葡萄糖，B的名称为葡萄糖；(2)C为CH2=CH2，乙烯在催化剂的条件下反应生成聚乙烯，发生加聚反应的化学方程式：nCH2=CH2；(3)D为CH3CH2OH，D催化氧化生成E为CH3CHO，E的结构简式为CH3CHO；(4)乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂加热的条件下发生酯化反应生成G为CH3COOCH2CH3，乙酸失去羟基，乙醇失去羟基上的氢原子，生成乙酸乙酯和水，化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，该反应的反应类型为酯化反应(取代反应)；(5)HCOOCH3也具有果香味，属于酯类，F为CH3COOH，HCOOCH3与CH3COOH属于分子式相同，结构不同的有机物，互称为同分异构体。20．Al、CAl4C3BaCl2溶液品红(或KMnO4溶液)方案不可行，三氧化硫和饱和的Na2SO3溶液反应生成的二氧化硫干扰对原混合气体中SO2的检验。【详解】Ⅰ(1)据分析，组成A的元素有Al、C，C元素化合价为−4价，Al元素化合价为+3价，A的化学式是Al4C3。(2)Al4C3能与水反应生成氢氧化铝和甲烷，氢氧化铝能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故Al4C3与NaOH溶液反应化学方程式为：。(3)Al4C3可与Fe2O3用于金属Fe的冶炼，氧化铁被还原得到铁，铝元素化合价不变，则碳元素化合价升高被氧化为二氧化碳，化学反应方程式为：。Ⅱ(1)该实验的目的是检验反应后混合气体的成分，因二氧化硫和氧气反应2SO2+O22SO3是可逆反应，所以从b装置导出的气体是二氧化硫和三氧化硫和氧气，c装置中装有BaCl2溶液，三氧化硫和水反应生成硫酸，检验三氧化硫，二氧化硫和和氧气均不与其反应，d装置中装有98.3%的浓H2SO4，作用是吸收三氧化硫除去SO3，e装置的作用是吸收二氧化硫并检验二氧化硫，品红(或KMnO4溶液)褪色说明有二氧化硫，f收集的是氧气。(2)方案不可行，三氧化硫和水反应生成硫酸可除去三氧化硫，但硫酸和饱和的Na2SO3溶液反应：，生成的二氧化硫干扰对原混合气体中SO2的检验。21．MnCO3+(NH4)2SO4MnSO4+CO2↑+2NH3↑+H2O加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+；调节pH将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去abc4MnCO3+O22Mn2O3+4CO2分液蒸馏3.16【详解】(1)根据题意可知MnCO3与(NH4)2SO4反应可得到MnSO4、CO2、NH3，根据元素守恒可得化学方程式为MnCO3+(NH4)2SO4MnSO4+CO2↑+2NH3↑+H2O；(2)加入MnO2作氧化剂，将Fe2+氧化为更容易除去的Fe3+，再调节pH将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去；(3)溶液e中主要含硫酸铵，处理得到硫酸铵粉末可以再利用，步骤1中产生的NH3和CO2可以在步骤5中再利用，故选abc；(4)①根据流程可知MnCO3在空气中加热可以得到Mn2O3，应是被空气中的氧气氧化，根据电子守恒可知MnCO3和O2的系数比应为4：1，再结合元素守恒可得化学方程式为4MnCO3+O22Mn2O3+4CO2；②酸性环境中Mn2O3将甲苯氧化为苯甲醛，苯甲醛易溶于甲苯，微溶于水，甲苯难溶于水，所以操作1应是分液，分离得到苯甲醛和甲苯；根据题目所给信息可知苯甲醛和甲苯的沸点