2022-2023学年山东省淄博市周村区八年级（下）期末化学试卷（含解析）

2022-2023学年山东省淄博市周村区八年级（下）期末化学试卷

一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）

1.下列关于资源、能源的叙述中，正确的是（）

A.天然气是一种化石燃料，属于可再生能源

B.从石油中分离出汽油、柴油、煤油等是利用了各物质的密度不同

C.家庭用煤通常要加工成蜂窝状，目的是增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃烧

D.地球上可利用的淡水资源取之不尽用之不竭

2.2022年6月5日，我国的“神舟十四号”载人飞船又将陈冬、刘洋和蔡旭哲三名宇航员送

入中国空间站。下列有关中国空间站的说法不正确的是（）

A.空间站内的空气要与地球上的空气组成基本一致，其中供给呼吸用的氧气主要来自电解水,

该反应生成氢气和氧气的体积比为1：2

B.过滤器中的活性炭可除去有气味的物质，利用了活性炭的吸附性

C.备用。2由分解高氯酸锂（LiClOJ获得，同时还生成氯化锂（LiCl）和。2,该反应前后，氧元

素的化合价变化情况为：-2价变成0价

D.呼出的二氧化碳用固体氢氧化锂（LiOH）吸收，生成碳酸锂（Li2co3）和水，该化学变化过程

中原子的种类没有发生改变

3.《千里江山图》被称为“中国十大传世名画”之一。该作品利用矿物颜料充分展现了自

然山水的秀丽壮美。下列是其所用的部分矿物颜料，主要成分属于氧化物的是（）

A.大红色：朱砂【HgS】B.棕红色：赭石【Fe2C）3】

C.白色：碎碟［CaCO3］D.青绿色：孔雀石［Cu2（OH）2c。3】

4.空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法正确的是（）

A.洁净的空气是由空气分子构成的是纯净物

B.分离液态空气法制氧气属于分解反应

C.空气中的稀有气体化学性质很稳定，所以常用于制造多种用途的电光源

D.空气质量报告中的空气污染指数越大，说明空气的质量越差

5.如图是氧气的制取和性质的相关知识网络（反应条件部分省略），下列有关说法不正确的是

)

A.反应④⑤⑥均属于氧化反应

B.反应①③中MnOz的作用均为催化作用

C.反应①②③均属于分解反应

D.反应④⑤⑥都可以用来测定空气中氧气的含量

6.逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（）

A.燃烧需要同时满足三个条件才能发生，所以灭火也一定同时控制这三个条件

B.因为CO、CO2的组成元素相同，所以它们的化学性质也相同

C.点燃出与。2的混合气体可能爆炸，则点燃CH4和。2的混合气体也可能爆炸

D.把燃着的木条伸入某瓶无色气体中，木条熄灭，证明瓶中的气体一定是二氧化碳

高温

7.制备锂电池材料涉及反应gx+2Li2CO3—4LiMn2044-2C02T+02「X的化学式为（）

A.MnO2B.Mn2O3C.Mn（OH）2D.Mn2O7

8.关于O2和CO?说法正确的是（）

A.性质：常温下均为气体，且都易溶于水

B.用途：氧气可作燃料，二氧化碳可作化工原料

C.分类：均含有氧元素，都是含氧化合物

D.转化：在自然界中，。2和C02可以相互转化

9.某纯净物稍加热就能分解为氨气（NH3）、C02＞也0三种物质，下列结论错误的是（）

A.该物质是化合物B.该物质中含有水和二氧化碳

C.该物质由氮、氢、氧、碳四种元素组成D.该物质化学性质不稳定，受热易分解

10.加热是最常见的反应条件，这一基本实验操作常要使用酒精灯。下列有关说法错误的是

（）

A.为了使酒精灯燃烧更旺，将灯内酒精添满，以增加可燃物

B.酒精灯里的酒精泗到桌面上燃烧起来，可用湿抹布盖灭

C.用完酒精灯后用灯帽盖灭，其灭火原理是隔绝氧气

D.用燃着的木条点燃酒精灯，燃着的木条的作用是使温度达到可燃物的着火点

11.“碳中和”是指一定时间内排放的碳总量与吸收的碳总量相互抵消，实现碳“零排放”，

下列有关碳循环、碳中和的说法，错误的是（）

A.碳中和能有效维持碳循环的相对稳定，控制日趋严重的温室效应

B.开发可再生能源，降低化石燃料的需求量，以控制二氧化碳排放量

C.大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林，以控制二氧化碳排放量

D.每个人都在参与碳循环，碳循环中的“碳”是指碳单质

12.水基型灭火器的灭火原理是产生的泡沫喷射到燃料表面，泡沫层析出的水在燃料表面形

成一层水膜，使可燃物与空气隔绝，达到灭火的目的，能快速高效灭火，可用来扑灭非水溶

性可燃性液体及固体材料引起的失火。如果下列物质不幸失火可以用它来灭火的是（）

A.酒精B.汽油C.图书D.精密仪器

13.古籍《辍耕录》记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，铸硫磺涂木片顶端分许，名曰

发烛…”下列说法错误的是（）

A.削松木为小片可使燃烧更充分B.倍硫磺涂木片说明松木不可燃烧

C.“发烛”发火会放出热量D.“发烛”发火产物会污染空气

14.为减少燃煤造成的大气污染，可利用反应2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2X吸收SO2,

X的化学式为（）

A.C02B.COC.CaOD.C

15.性质决定用途。下列空气中各组分的性质与用途具有对应关系的是（）

A.氧气无色无味，可用于医疗急救

B.氮气化学性质不活泼，可用作生产氮肥

C.二氧化碳能与水反应，可用于制干冰

D.氯气化学性质稳定，可用于金属焊接保护气

16.下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）

A.蜡烛燃烧后质量变小

B.酒精敞口放置一段时间后质量变小

C.镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大

D.纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小

17.如图是工业制取氨气反应的微观示意图，下列说法不正确的是（）

A.氮气和氢气都是由分子构成的

B.氨气中氮元素的化合价为-3价

C.参加反应的氢气和生成的氨气质量比为3：2

D.该反应的化学方程式为电+3H2一堂件2NH3

18.在反应A+3B=2C+3D中，A和B相对分子质量之比为9：11,已知1.8gA与一定量的B

恰好完全反应，生成5.1gD。则该反应中B和C的质量比为（）

A.3：4B.1：1C.12：11D.2：1

19.在化学反应A+3B=2C+2D中，已知A与B的相对分子质量之比为7：8,14gA与一定

量的B恰好完全反应，生成C的质量为44g,又知C的相对分子质量为44,则D的相对分子质量

为（）

A.9B.18C.36D.44

20.在密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W,在一定条件下充分反应,

测得反应前后各物质的质量如表所示，则下列说法中错误的是（）

物质氧气二氧化碳水蒸气W

反应前质量/g501123

反应后质量/g24528X

A.X的值是0

B.该反应中的二氧化碳和水蒸气的质量比为44；27

C.该反应属于氧化反应

D.该反应中物质W含碳元素的质量为24g

二、填空题（本大题共2小题，共12.0分）

21.“世界是物质的，而物质是由粒子构成的”“物质的结构决定物质的性质”都是化学科

学中的重要观点。请用所学化学知识回答下列问题：

(1)从图A中可知，碘的相对原子质量为,质子数是。

(2)B〜F是五种粒子的结构示意图，属于种元素的粒子，其中与B化学性质相似的粒

子是(填写图片下方的字母)，其中对应的元素为金属的微粒符号是,由上述

元素组成的物质中，其中一种由离子构成的物质的化学式是o

22.建构合理的思维模型，既能促进深度学习又能提高思维品质，小科建构了“混合物中某

种成分含量测定”的思维模型：

同学们运用该模型测定空气中氧气含量。

(1)通过降温加压使空气液化，然后加热液态空气，分离出氧气。从建模角度分析，该操作属

于上述思维模型中的(填字母代号)。已知氮气的沸点是-196。口氧气的沸点是

-183℃,则空气经液化、蒸发获得氧气的过程中，最先蒸发出来的是o

(2)按如图装置测定空气中氧气含量时，气球的作用是,玻璃管中观察到的现象是

o若装置的玻璃管中空气体积为25mL,反应前注射器活塞位于10mL刻度处，反应完

毕后，注射器活塞位于3mL刻度处(反应前后气球都是瘪的)，则该实验测得空气中氧气的体

积分数为。

球

(3)该方法是利用混合物中物质性质的差异，利用化学反应，在不引入的前提下，将

氧气进行转化，从而达到测定空气中氧气含量的目的。

三、流程题(本大题共1小题，共6.0分)

23.中国将力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，其中如何把空气中过多的

二氧化碳吸收或转化是科学研究的重要课题。

(1)若甲为单质，自然界通过光合作用完成转化I,则甲为,转化II反应的化学方程式

为，二氧化碳与单质发生化合反应，完成转化m。

(2)转化IV在解决温室效应的同时，还能够,甲醇燃烧的化学方程式为o

(3)低碳生活，从我做起。写出一种属于“低碳”生活方式的做法o

四、实验题(本大题共3小题，共30.0分)

24.小刚在完成木炭、铁丝与氧气反应的两个实验基础上，结合所学知识，采用手掌总结了

氧气的化学性质，手指上的物质与掌心的氧气反应，回答下列问题：

(1)实验I中红热木炭要由瓶口向下(填“快速”或“缓慢”)插入，以利于木炭与氧

气充分接触；为了检验所产生的气体，可向集气瓶中倒入Y物质(填名称)；木炭在氧

气中燃烧比在空气中剧烈，从微观角度解释为。

(2)实验II是铁丝在氧气中燃烧，实验现象是,反应化学方程式为,在做该

实验时，要预先在盛有氧气的集气瓶中放少量水，其目的是。

(3)氧气的化学性质比较活泼，在加热或点燃条件下能与不同种类的物质发生化学反应。已知

物质X属于化合物，则该物质可能是o(填化学式)

25.白磷、红磷都是可燃物，都可以在一定条件下燃烧。以下是利用它们的可燃性进行的三

个实验，请分别回答问题。

(1)通过实验1可以探究燃烧的条件，烧杯中放有热水，a、b、c处分别放有药品，实验中只有

a处的白磷燃烧。a与c对比；a与b对比，说明燃烧需要的条件是可燃物与氧气接触和,

白磷燃烧的化学方程式为。

(2)实验2待集气瓶中的红磷熄灭，冷却后打开弹簧夹，当观察到的现象时，可达到

该实验目的。

(3)通过实验3可以验证质量守恒定律，实验前将白磷放入锥形瓶中，称量装置的总质量，引

燃白磷，待反应后再称量装置总质量，发现托盘天平保持平衡。整个实验过程中气球会出现

的现象是。

(4)实验1中热水的两个作用是,。实验2若未达到实验目的,可能是

实验3中的气球起到了的作用，锥形瓶内事先放少量细沙的作用是。

26.化学是一门以实验为基础的自然科学。实验室有如图装置：

G

(1)指出仪器名称：a；b。

(2)实验室制取二氧化碳选择的药品为(填名称)；化学方程式为；你所选择

的一套制取和收集二氧化碳装置为(填装置字母)；此装置的优点是。

(3)实验室制得的CO?干燥后，利用G装置进行实验，若d处的试纸是经过水湿润的，可观察到

的实验现象是；若要证明d处二氧化碳与水发生了反应，可在c处放置；6处

发生反应的现象是；根据烧杯中下层的蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭的实验现象，

能得出的结论是o

(4)实验室用加热氯化镀(NH4CI)和氢氧化钙的固体混合物制取氨气(NH3),同时生成氯化钙和

水，写出该反应的化学方程式。已知氨气(NH3)极易溶于水且密度小于空气，所选的

发生装置和收集装置是(填装置字母)。

(5)小刚为了研究用向上排空气法和排水法收集的氧气浓度是否有差异，做了如下实验：加热

等质量高钵酸钾固体，分别用两种方法各收集三瓶氧气，并用传感器测定收集到的氧气浓度，

数据如表。

向上排空气

收集方法排水法

法

序号123456

氧气浓度/%79.679.779.990.089.889.3

氧气平均浓度/%79.789.7

小刚用向上排空气法收集氧气时，以将带火星的木条放在集气瓶口，带火星木条复燃为氧气

集满的标准：用排水法收集氧气时，以观察到为氧气集满的标准。用向上排空气法

收集到的氧气浓度只有80%左右的原因可能是(填序号)。

a.氧气的密度大于空气的密度

b.加热高铳酸钾固体产生氧气的浓度只有80%左右

c.当观察到带火星木条复燃时，集气瓶内还有空气

d.当氧气进入集气瓶时，瓶内空气与进入的氧气相互扩散

五、计算题(本大题共2小题，共12.0分)

27.“化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要

成分是超氧化钾(KO?)，产生氧气的主要原理是超氧化钾与人体呼出的水蒸气反应，其化学方

程式为：4KO2+2H2O=4KOH+3O2t«制氧剂中的其它成分不能生成氧气。若该呼吸器需

为使用者提供48g氧气，则至少需要含超氧化钾80%的制氧剂多少克？

28.某兴趣小组对矿石样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，将8g矿石粉碎放在烧杯中，然

后向其中加入40g某浓度的稀盐酸(足量)，使之充分反应(已知该矿石样品中含有的杂质不溶

于水，不与盐酸反应)。

实验数据记录如下:

反应时间/min012345678

烧杯内所盛物质的总质

48.047.246.847.146.145.945.845.845.8

量/g

(1)表中有一数据是不合理的，该数据的测得时间是第min。

(2)产生气体的质量为go

(3)计算矿石样品中碳酸钙的质量分数(写出简单的计算过程，计算结果精确至0.1%)。

答案和解析

I.【答案】C

【解析】解：A、天然气是一种化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，

故选项说法错误。

B、从石油中分离出汽油、柴油、煤油等，是利用了各物质的沸点的不同，故选项说法错误。

C、家庭用煤通常要加工成蜂窝状，增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧，故选项说法

正确。

D、地球上的水总储备虽然很大，但大部分是海水，淡水只约占全球水储量的2.53%,可利用的淡

水资源不到全球总储水量的1%,地球上可利用的淡水资源并不是取之不尽用之不竭的，故选项说

法错误。

故选：Co

A、从能源是否可再利用的角度可把能源分为可再生能源和不可再生能源。

B、根据石油分谭的原理，进行分析判断。

C、根据促进可燃物燃烧的方法有：增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度，进行分析

判断。

D、根据地球水资源状况，进行分析判断。

本题难度不大，了解促进燃烧的方法、石油分储的原理、可再生能源和不可再生能源的特征等是

正确解答本题的关键。

2.【答案】A

【解析】解：A、电解水时生成氢气和氧气的体积比为2：1,说法错误：

B、过滤器中的活性炭可除去有气味的物质，利用了活性炭的吸附性，说法正确；

C、高氯酸锂（LiClOQ中氧元素显-2价，生成物氧气是一种单质，其中氧元素的化合价为零，说法

正确；

D、原子是化学变化中的最小粒子，呼出的二氧化碳用固体氢氧化锂（LiOH）吸收，生成碳酸锂

（Li2c。3）和水，该化学变化过程中原子的种类没有发生改变，说法正确。

故选：Ao

A、根据电解水的现象来分析；

B、根据活性炭的性质与用途来分析；

C、根据元素的化合价来分析；

D、根据化学反应的实质来分析。

本题考查的知识点较多，掌握电解水的知识、活性炭的性质、元素的化合价以及化学反应的实质

是解题的关键。

3.【答案】B

【解析】解：A、HgS由汞、硫两种元素组成的化合物，不含氧元素，不属于氧化物，故选项错误。

B、Fe2（）3是由铁、氧两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项正确。

C、CaC03是是由钙、碳、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，选项错误；

D、CU2（OH）2c。3是由铜、碳、氢、氧四种元素组成的化合物，不属于氧化物，选项错误；

故选：Bo

根据氧化物的概念：氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，据此进行分析

解答。

本题难度不大，考查氧化物的判断，抓住氧化物的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题

的关键。

4.【答案】D

【解析】解：A、洁净的空气是一种混合物，不含空气分子，说法错误；

B、分离液态空气法制氧气的过程中没有新物质生成，属于物理变化，而不是分解反应，说法错

误；

C、空气中的稀有气体通电时会发出有色光，所以常用于制造多种用途的电光源，说法错误；

D、空气质量报告中的空气污染指数越大，说明空气的质量越差，说法正确。

故选：Do

A、空气是一种混合物；

B、根据分离液态空气属于物理变化来分析；

C、根据稀有气体的性质与用途来分析：

D、根据空气污染的知识来分析。

本题对空气的成分、空气质量指数、空气污染等知识进行了考查，题目简单。

5.【答案】D

【解析】解：A、反应④⑤⑥均是物质与氧气发生的化学反应，均属于氧化反应，故选项说法正

确。

B、过氧化氢在二氧化镐的催化作用下生成水和氧气，氯酸钾在二氧化镭的催化作用下在加热条

件下生成氯化钾和氧气，反应①③中MnC>2的作用均为催化作用，故选项说法正确。

C、过氧化氢在二氧化镒的催化作用下生成水和氧气，高镒酸钾在加热条件下生成镒酸钾、二氧

化锌和氧气，氯酸钾在二氧化镒的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气,均符合“一变多”

的形式，符合分解反应的特征，均属于分解反应，故选项说法正确。

D、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差；

铁不能在空气中燃烧，不能用来测定空气中氧气含量，故选项说法错误。

故选：Do

A、根据物质与氧发生的化学反应是氧化反应，进行分析判断。

B、根据实验室制取氧气的反应原理，进行分析判断。

C、分解反应：--种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”。

D、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧（只能与空气中的氧气反应）；本身的状态

为非气体；生成的物质为非气态。

本题难度不大，掌握氧气的化学性质、实验室制取氧气的反应原理等是正确解答本题的关键。

6.【答案】C

【解析】解：A、燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，

只要破坏燃烧三个条件中的任何一个条件即可达到灭火的目的，故选项说法错误。

B、CO和CO2组成元素相同，但分子构成不同，所以它们的化学性质不相同，故选项说法错误。

C、点燃可燃性气体与氧气的混合物容易发生爆炸，只要在它们的爆炸极限之内就会爆炸，氢气

和甲烷都属于可燃性气体，所以点燃它们与氧气的混合物，都可能发生爆炸，故选项说法正确。

D、木条熄灭，不能证明瓶中的气体一定是二氧化碳，是因为氮气、稀有气体都不支持木条燃烧，

故选项说法错误。

故选：Co

A、根据燃烧的条件与灭火的原理进行分析判断即可。

B、根据分子构成不同，化学性质不同进行分析。

C、根据点燃可燃性气体与氧气的混合物容易发生爆炸进行分析。

D、根据氮气、稀有气体、二氧化碳等都不支持木条燃烧进行分析。

本题主要考查了学生根据化学知识进行逻辑推理的化学思维方法，难度适中。

7.【答案】A

【解析】解：反应前锂原子、碳原子的数目均保持不变，反应前无镒原子，反应后有8个镭原子,

即8个X分子中含有8个镒原子，即1个X分子中含有1个镒原子；反应前有6个氧原子，反应后有22个

氧原子，根据反应前后氧原子数目保持不变，即8个X分子中含有16个氧原子，即1个X分子中含有

2个氧原子，故X的化学式为MnOz；

故选：A。

根据反应前后原子的种类和数目保持不变解答。

本题考查学生对学生对质量守恒定律的掌握，难度系数不大。

8.【答案】D

【解析】解：A、氧气和二氧化碳常温下均为气体，但氧气不易溶于水，故本选项说法错误；

B、氧气没有可燃性，不能作燃料，故本选项说法错误；

C、二氧化碳含有氧元素，是含氧化合物，但氧气属于单质，不是含氧化合物，故本选项说法错

误；

D、含碳燃料燃烧、呼吸作用等可将氧气转化为二氧化碳；绿色植物的光合作用可以将二氧化碳

转化为氧气，故本选项说法正确；

故选:Do

A.根据物质的性质来分析；

B.根据物质的性质与用途来分析；

C.根据物质的分类来分析；

D.根据物质的性质与转化来分析。

掌握物质的组成、结构、性质及其用途是解题本题的关键。

9.【答案】B

【解析】解：A、某纯净物稍加热就能分解为氨气(NH3)、C02,三种物质,氨气(NH3)、C02,

电0三种物质中含有氮、氢、碳、氧四种元素，则某纯净物中含有四种元素，一定是化合物，故

选项说法正确。

B、该物质是纯净物，不含有水和二氧化碳，故选项说法错误。

C、由A选项的分析，该物质由氮、氢、氧、碳四种元素组成，故选项说法正确。

D、某纯净物稍加热就能分解，说明该物质化学性质不稳定，受热易分解，故选项说法正确。

故选：Bo

根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，结合题意进行分析解答。

本题难度不大，掌握质量守恒定律（反应前后，元素种类不变）并能灵活运用是正确解答本题的关

键。

10.【答案】A

【解析】解：A.酒精灯内酒精的量不能超过酒精灯容积的|,以防溢出发生火灾，选项说法错误;

B.酒精灯里的酒精洒到桌面上燃烧起来，可用湿抹布盖灭，这是采用了隔绝氧气的灭火原理，选

项说法正确；

C.用完酒精灯后用灯帽盖灭，其灭火原理是隔绝氧气，选项说法正确；

D.用燃着的木条点燃酒精灯，燃着的木条的作用是使温度达到可燃物的着火点，选项说法正确。

故选：Ao

A.根据酒精灯内酒精的量来分析；

B.根据灭火的方法来分析；

C.根据灭火的方法与原理来分析；

D.根据燃烧的条件来分析。

本题考查了酒精灯的使用方法、燃烧的条件以及灭火的原理等，难度不大。

11.【答案】D

【解析】解：A.大气中二氧化碳的含量较高会导致温室效应，所以碳中和能有效维持碳循环的相

对稳定，可以控制日趋严重的温室效应，选项说法正确；

B.开发可再生能源，降低化石燃料的需求量，以控制二氧化碳排放量，有利于实现碳“零排放”，

选项说法正确；

C.大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林，增大二氧化碳的吸收量，以控制二氧化碳排放量，选项说

法正确；

D.每个人都在参与碳循环，碳循环中的“碳”是指碳元素，选项说法错误；

故选：D。

根据碳循环的过程以及“碳中和”是指一定时间内排放的碳总量与吸收的碳总量相互抵消，实现

碳“零排放”来分析解答。

本题难度不大，考查了对碳循环以及“碳中和”的理解，联系生活实际是化学常考的题型。

12.【答案】B

【解析】解：A.酒精和水可以互溶，不能用此灭火器灭火，故A不正确；

B.汽油不能溶于水，能用此灭火器灭火，故B正确；

C.水基灭火器会产生大量的水造成图书损坏，故C不正确；

D.精密仪器失火不可用水基型灭火器灭火，而是液态二氧化碳灭火，故D不正确。

故选：Bo

A、根据酒精和水可以互溶，进行分析；

B、根据汽油不能溶于水，进行分析；

C、根据水基灭火器会产生大量的水造成图书损坏进行分析；

D、根据精密仪器失火不可用水基型灭火器灭火，进行分析。

本题主要考查灭火的原理和方法等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的

知识进行解题。

13.【答案】B

【解析】解：A、削松木为小片能增大与氧气的接触面积，可使燃烧更充分，故选项说法正确。

B、铭硫磺涂木片，能引燃木片，说明松木能燃烧，故选项说法错误。

C、发烛”发火，发生了燃烧，会放出热量，故选项说法正确。

D、“发烛”发火产物中含有二氧化硫，会污染空气，故选项说法正确。

故选：Bo

根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，进行分析解

答。

本题难度不大，考查燃烧的条件，掌握燃烧的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键。

14.【答案】A

【解析】解：根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，由反应的化学方程式2CaCC>3+

O2+2SO2=2CaS()4+2X可知，反应前有2个钙原子，2个碳原子，12个氧原子，2个硫原子，反

应后有2个钙原子，0个碳原子，8个氧原子，2个硫原子，则2X中含有2个碳原子，4个氧原子，所

以X的化学式为：C02o

故选：Ao

根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变来分析。

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这

是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

15.【答案】D

【解析】解：A、氧气可用于医疗急救，是因为氧气能供给呼吸，与氧气无色无味无关，性质与

用途对应关系错误，故选项错误。

B、氮气化学性质不活泼，可用作保护气，与生产氮肥无关，性质与用途对应关系错误，故选项

错误。

C、干冰是固态的二氧化碳，制干冰与二氧化碳是否能与水反应无关，性质与用途对应关系错误，

故选项错误。

D、氨气属于稀有气体，化学性质很不活泼，可用作保护气，可用于金属焊接保护气，性质与用

途对应关系正确，故选项正确。

故选：Do

物质的性质决定物质的用途，根据常见气体的性质与用途，进行分析解答。

本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见气体的性质和用途是正确解答此类题的关

键。

16.【答案】B

【解析】解：A、蜡烛燃烧后质量变小，是因为燃烧生成二氧化碳和水蒸气等气体逸散到空气中，

有新物质生成，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，故选项错误。

B、酒精敞口放置一段时间后质量变小，是因为酒精具有挥发性，属于物理变化，不能用质量守

恒定律解释，故选项正确。

C、镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大，是因为镁与氧气反应生成氧化镁，有新物质生成，

属于化学变化，能用质量守恒定律解释，故选项错误。

D、纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小，是因为燃烧生成二氧化碳和水蒸气等气体逸散

到空气中，有新物质生成，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，故选项错误。

故选：Bo

质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；物质发生物理变

化，则不适用于质量守恒定律来解释；据此进行分析判断。

本题难度不大，质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化，

掌握化学变化和物理变化的判别是解题的关键。

17.【答案】C

【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是由氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气，化学

方程式为电+3H2堂件2NH3。

A、氮气是由氮分子构成的，氢气是由氢分子构成的，说法正确；

B、氨气中，氢元素显+1价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，氮元素显-3

价，说法正确；

C、由化学方程式可知，参加反应的氢气和生成的氨气质量比为(2x3)：(17x2)=3：17,说法

错误：

D、该反应的化学方程式为2+3H2警件2NE，说法正确。

故选：Co

根据反应的微观示意图分析反应物、生成物写出反应的化学方程式，然后逐项进行分析。

要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。

18.【答案】D

【解析】解：设参加反应的B的质量为x

A+3B=2C+3D

933

1.8gx

91.8g,,

33=^rx=6.6g

1.8gA与一定量的B恰好完全反应，生成5.1gD,同时生成C的质量为1.8g+6.6g—5.1g=3.3g。

该反应中B和C的质量比为6.6g：3.3g=2：1.

故选：D。

根据A和B相对分子质量之比为9：11,由反应的化学方程式列式计算出参加反应的B的质量，进而

由质量守恒定律，计算出生成C的质量，进而计算出该反应中B和C的质量比。

本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算、质量守恒定律是正确解答本题的关键。

19.【答案】B

【解析】解：14gA与一定量的B恰好完全反应，反应的B的质量是48g,生成C的质量为44g,则生

成D质量是14g+48g-44g=18g。

设D相对分子质量是x。

A+3B=2C+2D

882x

44g18g

88_44g

2x—18g

x=18

故选：Bo

化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，

是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这

是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

20.【答案】D

【解析】解：A、由表中数据分析可知，反应前后，氧气的质量减少了50g-2g=48g,所以氧气

是反应物，参加反应的氧气的质量为48g；同理可以确定二氧化碳是生成物，生成的二氧化碳的质

量为45g-lg=44g；水蒸气是生成物，生成的水蒸气的质量为28g-lg=27g；由质量守恒定律，

W应是反应物，且参加反应的W的质量为27g+44g-48g=23g,所以X的数值为23g-23g=0,

故正确；

B、该反应中的二氧化碳和水蒸气的质量比为44：27,故正确；

C、该反应中W和氧气减少，属于反应物，所以该反应属于氧化反应，故正确；

D、依据质量守恒定律可知，该反应中物质W含碳元素的质量为44gx余=12g,故错误。

故选：D。

根据质量守恒定律，由物质质量的增减量可确定反应物和生成物的质量，从而得出X的值，再根据

物质的化学式和物质的质量可确定物质的元素组成。

本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒

定律。

21.【答案】126.9053四FMg2+MgO或MgS

【解析】解：(1)依据A中信息可知碘元素的相对原子质量为126.9,原子序数为53,原子序数=质

子数，故质子数是53,故填：126.90；53；

(2)质子数决定元素种类，一种元素与另一种元素的本质区别是质子数不同，分析B〜F是五种粒子

的结构示意图可知，共有四种元素；元素的化学性质与最外层电子数关系最密切，B和F的最外层

电子数都为6,所以它们化学性质相似；E的质子数=12,电子数=10,是金属镁原子失去了2个

电子形成的镁离子，符号为：Mg2+；由上述元素组成的物质中，由离子构成是氧化镁或硫化镁;

故答案为：(1)126.90；53；

(2)四；F；Mg2+：MgO或MgS。

(1)依据A中信息回答问题；

(2)依据质子数决定元素种类，元素的化学性质与最外层电子数关系最密切等分析。

本题主要考查元素周期表小方格信息和原子结构示意图以及离子结构示意图，弄清知识点抓住实

质是解题的关键。

22.【答案】a氮气缓冲气压红色粉末逐渐变黑20%气体杂质

【解析】解：(1)通过降温加压使空气液化，然后加热液态空气，利用各成分的沸点不同，分离出

氧气，过程中只是利用沸点不同将氧气和其它其它分离，没有发生化学反应，属于分离转移，故

从建模角度分析，该操作属于上述思维模型中的a；氮气的沸点是-196。。氧气的沸点是-183。(：，

液态空气蒸发获得氧气的过程中，沸点较低的先蒸发出来，故最先蒸发出来的是氮气；

(2)①铜粉和氧气加热生成氧化铜，玻璃管中气体受热膨胀，气球膨胀，当温度冷却，气球中的气

体进入玻璃管，气球变瘪，故甲装置测定空气中氧气含量时，气球的作用是调节压强，使反应充

分，玻璃管中铜粉加热生成氧化铜，铜粉是红色的，氧化铜是黑色的，故观察到的现象是红色粉

10mL-3mL

末变黑;实验测得空气中氧气的体积分数=x100%=20%；

25mL4-10mL

(3)测定空气中氧气含量的实验中，氧气被反应完，利用倒吸进集气瓶中的水的体积等于氧气体积,

从而测定氧气的含量，如果有气体生成，则装置内压强变化较小，不能准确测定空气中氧气含量，

故在不引入新的气态杂质的前提下，将氧气进行转化，从而达到测定空气中氧气含量的目的。

故答案为：(l)a；氮气；

(2)缓冲气压；红色粉末逐渐变黑；20%；

(3)气体杂质。

(1)根据题干提供的思维模型解答；

(2)根据空气中氧气含量的测定方法解答；

(3)根据物质的分离思路解答。

加强对空气成分中氧气含量的测定方法的掌握是正确解答本题的关键。

23.【答案】氧气CO24-Ca(OH)2=CaCO3I+H2O碳解决燃料短缺2cH3OH+3。2'警2c02+

4H20不使用一次性木筷(合理即可)

【解析】解：(1)光合作用，通常是指绿色植物(包括藻类)吸收光能，把二氧化碳和水合成葡萄糖，

同时释放氧气的过程，若甲为单质，则甲为氧气。

转化n可以是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：co2+

Ca(0H)2=CaCO3I+H2O»

转化in可以是二氧化碳和单质碳在高温的条件下生成一氧化碳。

(2)转化IV是二氧化碳和氢气反应生成汽油、甲醇等燃料，在解决温室效应的同时:还能够解决燃

料短缺；甲醇完全燃烧会生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为2cH30H+3。2'管2c。2+

4H2。。

(3)低碳是指较低的二氧化碳排放，属于“低碳”生活方式的做法有：不使用一次性木筷(能减少

森林的砍伐，而树木可以通过光合作用吸收二氧化碳)、骑自行车出行(能减少二氧化碳的排放)等

(合理即可)。

故答案为：

⑴氧气；CO2+Ca(OH)2=CaCO3i+H2O；碳；

；;

(2)解决燃料短缺；2cH30H+3O22C02+4H20

(3)不使用一次性木筷(合理即可)。

(1)根据光合作用的原理、转化口可以是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水、转化HI是

二氧化碳转化为一氧化碳，进行分析解答。

(2)根据转化IV是二氧化碳和氢气反应生成汽油、甲醇等燃料，甲醇完全燃烧会生成二氧化碳和水,

进行分析解答。

(3)根据“低碳”生活是一种生活理念，也是一种生活态度，指的是生活作息时所耗用的能量要尽

量减少、节约资源，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化；可以从节电、节能和回收等

环节来改变生活细节，进行分析解答。

本题难度不是很大，理解把空气中过多的二氧化碳吸收或转化的流程、掌握二氧化碳的化学性质、

了解“低碳”生活等是正确解答本题的关键。

24.【答案】缓慢澄清的石灰水单位体积的空间里氧分子的数目越多，反应越剧烈剧烈燃烧,

火星四射，生成黑色固体3Fe+2。2警Fe3(\防止集气瓶底炸裂CH4

【解析】解：(1)实验中红热木炭要由瓶口向下缓慢插入，以利于木炭与氧气充分接触，木炭在氧

气中燃烧比在空气中剧烈，宏观上是氧气浓度越大，燃烧越剧烈，故从微观角度解释为在纯氧中，

单位体积内氧分子的数目多，微粒之间接触的机会多，反应越剧烈；为了检验所产生的气体，可

向集气瓶中倒入Y物质为澄清石灰水，因为木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能够使澄清石灰水变

浑浊。

故答案为：缓慢；澄清的石灰水；单位体积的空间里氧分子的数目越多，反应越剧烈。

(2)铁丝在氧气中燃烧，实验现象是剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，铁

与氧气点燃生成四氧化三铁，该反应方程式为：3Fe+2O2‘警Fe3C)4,在做该实验时，要预先在

盛有氧气的集气瓶中放少量水，其目的是防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底。

故答案为：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；3Fe+2O2望Fes。/防止集气瓶底炸裂。

(3)氧气的化学性质比较活泼，在加热或点燃条件下能与不同种类的物质发生化学反应，已知物质

X属于化合物，则该物质可能是CH,、CO等物质均可进行分析解答。

故答案为：C*等。

(1)根据实验中红热木炭要由瓶口向下缓慢插入，以利于木炭与氧气充分接触，木炭在氧气中燃烧

比在空气中剧烈，宏观上是氧气浓度越大，燃烧越剧烈，故从微观角度解释为在纯氧中，单位体

积内氧分子的数目多，微粒之间接触的机会多，反应越剧烈；为了检验所产生的气体，可向集气

瓶中倒入Y物质为澄清石灰水，因为木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊进

行分析；

(2)根据铁丝在氧气中燃烧，实验现象是剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，

在做该实验时，要预先在盛有氧气的集气瓶中放少量水，其目的是防止高温熔融物溅落炸裂集气

瓶底进行分析解答；

(3)根据氧气的化学性质比较活泼，在加热或点燃条件下能与不同种类的物质发生化学反应，己知

物质X属于化合物，则该物质可能是CH4co等物质，合理即可。

本题主要考查氧气的化学性质，涉及化学方程式的书写，现象描述等知识。

25.【答案】温度达到可燃物的着火点4P+5O2,誓2P2O5烧杯中的水进入集气瓶，且进入水上

升到集气瓶中1处先胀大后缩小提供热量隔绝氧气红磷的量不足(合理即可)缓冲作用，防

止白磷燃烧过程中橡胶塞被弹出保护锥形瓶，防止白磷燃烧损害集气瓶

【解析】解：(l)a、c处控制的变量为是否与氧气接触，a处白磷燃烧、c处白磷不燃烧，a与c对比，

说明燃烧需要的条件是可燃物与氧气接触;ab处控制的变量为不同可燃物的着火点,a处白磷燃烧、

b处红磷不燃烧，a与b对比，说明燃烧需要的条件是温度达到可燃物着火点，说明燃烧需要的条件

是可燃物与氧气接触和温度达到可燃物的着火点，白磷燃烧生成五氧化二磷，该反应化学方程式：

点燃

4P+502=2P2()5°

(2)红磷燃烧消耗了氧气，装置中压强减小，水进入装置，进入装置中水的体积就是消耗氧气的体

积；实验2中待集气瓶中的红磷熄灭，冷却至室温后打开弹簧夹，当观察到的现象是烧杯中的水进

入集气瓶，且进入水上升到集气瓶中1处(烧杯中的水进入集气瓶，且进入水的体积约占集气瓶中

空气体积分数的》。

(3)白磷燃烧放出大量热，温度升高气体膨胀，压强变大，气球变大；反应后装置中氧气被消耗,

气体减小，压强减小，气球变小，整个实验过程中气球会出现的现象是气球先胀大后缩小。

(4)实验1中热水的两个作用是提供热量，使温度达到白磷燃烧的着火点，隔绝氧气，a、c处白磷

做对比，a处白磷与氧气接触，c处白磷不与氧气接触。实验2若未达到实验目的，测量的结果偏大

或偏小，红磷的量不足、装置气密性不好会导致测量结果偏小；燃烧的红磷伸入集气瓶速率太慢、

弹簧夹未夹紧，导致测量结果偏大；实验3中的气球起到了缓冲作用，防止白磷燃烧过程中橡胶塞

被弹出，锥形瓶内事先放少量细沙的作用是保护锥形瓶，防止白磷燃烧损害集气瓶。

故答案为：(1)温度达到可燃物的着火点；4P+502警2P2O5；

(2)烧杯中的水进入集气瓶，且进入水上升到集气瓶中1处;

(3)先胀大后缩小；

(4)提供热量；隔绝氧气；红磷的量不足(合理即可)；缓冲作用，防止白磷燃烧过程中橡胶塞被弹

出；保护锥形瓶，防止白磷燃烧损害集气瓶。

(1)根据控制的变量，燃烧需要的条件进行分析。

(2)根据红磷燃烧消耗了氧气，装置中压强减小，水进入装置，实验2中待集气瓶中的红磷熄灭，

冷却至室温后打开弹簧夹，进行分析。

(3)根据白磷燃烧放出大量热，温度升高气体膨胀，压强变大，反应后装置中氧气被消耗，气体减

小，压强减小，气球变小进行分析。

(4)根据实验2若未达到实验目的，测量的结果偏大或偏小，红磷的量不足、装置气密性不好会导

致测量结果偏小，实验3中的气球起到了缓冲作用，锥形瓶内事先放少量细沙的作用是保护锥形瓶

进行分析。

本题主要考查燃烧的条件等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进

行解题。

26.【答案】分液漏斗水槽大理石或石灰石和稀盐酸CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02tBE

或CE能控制反应速