高三化学一轮复习练习卷：弱电解质的电离

弱电解质的电离一、选择题1．硼酸(H3BO3)溶液中存在：H3BO3(aq)＋H2O(l)c[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)。下列说法正确的是()化学式电离常数(298K)硼酸Ka＝5.7×10－10碳酸Ka1＝4.2×10－7Ka2＝5.6×10－11醋酸Ka＝1.7×10－5A．等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者B．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者C．将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生D．将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生2．常温下，0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝a＋1的措施是()A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积的0.2mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度3．饱和氨水中存在化学平衡和电离平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－。下列有关说法正确的是()A．常温下饱和氨水的pH<7B．向氨水中滴加过量硫酸，上述平衡均正向移动，pH增大C．电离是吸热反应，升高温度，上述平衡均正向移动D．向氨水中加入少量NaOH固体，上述平衡均逆向移动，有NH3放出4．(2020·聊城模拟)下列方法中，可以使0.10mol·L－1氨水中NH3·H2O的电离程度减小的是()A．加入少量0.10mol·L－1盐酸B．加水稀释C．加入少量0.10mol·L－1NaOH溶液D．加入少量NaCl固体5．室温下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH·cOH－)不变C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D．再加入10mLpH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝76．现有浓度均为0.1mol·L－1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液。下列判断中正确的是()A．若三种溶液中c(H＋)分别为a1mol·L－1、a2mol·L－1、a3mol·L－1，则它们的大小关系为a2＝a1＝a3B．等体积的以上三种酸溶液分别与过量的NaOH溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为b1mol、b2mol、b3mol，则它们的大小关系为b1＝b2<b3C．分别用以上三种酸溶液中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需要酸溶液的体积分别为V1、V2、V3，其大小关系为V1＝V2＝V3D．分别与Zn反应，开始时生成H2的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为v2>v1>v37．下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是()①常温下某CH3COONa溶液的pH＝8②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多④0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝2.1⑤CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH⑥0.1mol·L－1的CH3COOH溶液稀释100倍，pH＞3A．②B．②⑤C．①③⑤D．③④⑤⑥8．液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为ABA＋＋B－，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)＝1.0×10－14mol·L－1，K(35℃)＝2.1×10－14mol·L－1。则下列叙述正确的是()A．c(A＋)随温度的升高而降低B．35℃时，c(A＋)>c(B－)C．AB的电离程度：α(25℃)>α(35℃)D．AB的电离是吸热过程9．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸化学式HXHYH2CO3电离平衡常数7.8×10－93.7×10－15Ka1＝4.2×10－7Ka2＝5.6×10－11下列推断正确的是()A．HX、HY两种弱酸的酸性：HX>HYB．相同条件下溶液的碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3C．结合H＋的能力：COeq\o\al(2－,3)>Y－>X－>HCOeq\o\al(－,3)D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱10．随着国内禁抗步伐的迈进，抗生素替代产品的研究日趋活跃，植物精油和有机酸能抑制有害菌、增强机体免疫力，可以应用在家禽生产上。在饲料保存中，甲酸和丙酸特别有效。25℃时，相同pH的甲酸(用HA表示)与丙酸(用HB表示)溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A．同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A－)小于c(B－)B．a点溶液的导电性大于b点溶液C．a点的c(HA)大于b点的c(HB)D．HA的酸性强于HB11．某医科大学的研究人员发现了常见的食品防腐剂——苯甲酸钠在治疗精神分裂症方面的一种新用途。苯甲酸钠联合氯氮平可以治疗精神分裂症，可有效改善疾病症状。研究表明苯甲酸(简写为HA)的抑菌能力显著高于A－。已知25℃时，HA的Ka＝6.3×10－5mol·L－1，H2CO3的Ka1＝4.2×10－7mol·L－1，Ka2＝5.6×10－11mol·L－1。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25℃，不考虑饮料中其他成分)()A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B．提高CO2充气压力，饮料中c(A－)不变C．当pH为5.0时，饮料中eq\f(cHA,cA－)≈0.16D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)－c(HA)二、非选择题12．碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c平(H2CO3)＝1.5×10－5mol·L－1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCOeq\o\al(－,3)＋H＋的平衡常数K1＝________mol·L－1。(已知：10－5.60＝2.5×10－6)13．已知25℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5mol·L－1，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2mol·L－1，Ka2＝6.2×10－8mol·L－1。若氨水的浓度为2.0mol·L－1，溶液中的c(OH－)＝________mol·L－1。将SO2通入该氨水中，当c(OH－)降至1.0×10－7mol·L－1时，溶液中的eq\f(cSO\o\al(2－,3),cHSO\o\al(－,3))＝________。14．(1)根据H3BO3的解离反应：H3BO3＋H2OH＋＋B(OH)eq\o\al(－,4)，Ka＝5.81×10－10mol·L－1，可判断H3BO3是________酸。(2)联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离平衡常数为________(已知：N2H4＋H＋N2Heq\o\al(＋,5)的K＝8.7×107mol－1·L；KW＝1.0×10－14mol2·L－2)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为________。15．为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验：0.1mol·L－1醋酸溶液、0.1mol·L－1盐酸、pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸、CH3COONa晶体、NaCl晶体、CH3COONH4晶体、蒸馏水、锌粒、pH试纸、酚酞、NaOH溶液等。(1)甲取出10mL0.1mol·L－1醋酸溶液，用pH试纸测出其pH＝a，确定醋酸是弱电解质，则a应该满足的关系是________，理由是_______________________________________________________。(2)乙分别取pH＝3的醋酸和盐酸各1mL，分别用蒸馏水稀释到100mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是________。(3)丙分别取pH＝3的盐酸和醋酸各10mL，然后加入质量相同的锌粒，醋酸放出H2的平均速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？________，请说明理由：_________________。(4)丁用CH3COONa晶体、NaCl晶体、蒸馏水和酚酞做实验，也验证了醋酸是弱酸的事实，该同学的实验操作和现象是_______。弱电解质的电离一、选择题1．硼酸(H3BO3)溶液中存在：H3BO3(aq)＋H2O(l)c[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)。下列说法正确的是()化学式电离常数(298K)硼酸Ka＝5.7×10－10碳酸Ka1＝4.2×10－7Ka2＝5.6×10－11醋酸Ka＝1.7×10－5A．等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者B．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者C．将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生D．将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生A解析：酸的电离常数越大，其酸性越强，根据电离常数知，酸性强弱顺序：CH3COOH>H2CO3>H3BO3>HCOeq\o\al(－,3)。CH3COOH的酸性强于HCOeq\o\al(－,3)，COeq\o\al(2－,3)的水解程度大于CH3COO－，所以等物质的量浓度的碳酸钠溶液的pH大于醋酸钠溶液的pH，A正确；H2CO3的酸性强于H3BO3，则等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液的pH：前者＜后者，B错误；Na2CO3和H3BO3反应生成NaHCO3，所以观察不到有气泡产生，C错误；CH3COOH和Na2CO3反应先生成NaHCO3，NaHCO3再和CH3COOH反应生成CO2，由于只有一滴醋酸溶液，所以不一定能观察到有气泡产生，D错误。2．常温下，0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝a＋1的措施是()A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积的0.2mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度B解析：醋酸是弱酸，电离方程式是CH3COOHH＋＋CH3COO－，故稀释10倍，pH增加不到一个单位，A项错误；加入适量的醋酸钠固体，抑制醋酸的电离，使其pH增大，可以使其pH由a变成a＋1，B项正确；加入等体积的0.2mol·L－1盐酸，虽然抑制了醋酸的电离，但增大了c(H＋)，溶液的pH减小，C项错误；提高溶液的温度，促进了醋酸的电离，c(H＋)增大，溶液的pH减小，D项错误。3．饱和氨水中存在化学平衡和电离平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－。下列有关说法正确的是()A．常温下饱和氨水的pH<7B．向氨水中滴加过量硫酸，上述平衡均正向移动，pH增大C．电离是吸热反应，升高温度，上述平衡均正向移动D．向氨水中加入少量NaOH固体，上述平衡均逆向移动，有NH3放出D解析：常温下饱和氨水呈碱性，pH>7，A项错误；加入过量硫酸，H＋与OH－结合生成水，平衡右移，pH减小，B项错误；升温会使NH3逸出，平衡向逆反应方向移动，C项错误；加入少量NaOH固体，OH－浓度增大，平衡向生成NH3的方向移动，有NH3放出，D项正确。4．(2020·聊城模拟)下列方法中，可以使0.10mol·L－1氨水中NH3·H2O的电离程度减小的是()A．加入少量0.10mol·L－1盐酸B．加水稀释C．加入少量0.10mol·L－1NaOH溶液D．加入少量NaCl固体C解析：加入少量0.10mol·L－1盐酸可以使0.10mol·L－1氨水中NH3·H2O的电离程度增大，A不符合题意；加水稀释使0.10mol·L－1氨水中NH3·H2O的电离程度增大，B不符合题意；加入少量0.10mol·L－1NaOH溶液使0.10mol·L－1氨水中NH3·H2O的电离程度减小，C符合题意；加入少量NaCl固体对氨水的电离程度没有影响，D不符合题意。5．室温下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH·cOH－)不变C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D．再加入10mLpH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7B解析：醋酸溶液加水稀释后，CH3COOH的电离程度增大，n(H＋)、n(CH3COO－)增大，A项错误；根据CH3COOH的电离常数Ka＝eq\f(c平CH3COO－·c平H＋,c平CH3COOH)＝eq\f(c平CH3COO－·KW,c平CH3COOH·c平OH－)，则eq\f(c平CH3COO－,c平CH3COOH·c平OH－)＝eq\f(Ka,KW)，由于温度不变，Ka、KW均不变，因此eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH·cOH－)不变，B项正确；醋酸加水稀释，电离程度增大，n(H＋)增大，但c(H＋)减小，C项错误；再加入10mLpH＝11的NaOH溶液，反应后得到CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液显酸性，pH<7，D项错误。6．现有浓度均为0.1mol·L－1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液。下列判断中正确的是()A．若三种溶液中c(H＋)分别为a1mol·L－1、a2mol·L－1、a3mol·L－1，则它们的大小关系为a2＝a1＝a3B．等体积的以上三种酸溶液分别与过量的NaOH溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为b1mol、b2mol、b3mol，则它们的大小关系为b1＝b2<b3C．分别用以上三种酸溶液中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需要酸溶液的体积分别为V1、V2、V3，其大小关系为V1＝V2＝V3D．分别与Zn反应，开始时生成H2的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为v2>v1>v3D解析：HCl、H2SO4是强电解质，完全电离，CH3COOH是弱电解质，部分电离，由三种酸溶液中的浓度知，它们的大小关系为a2＝2a1，a1大于a3，A项错误；等浓度等体积的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液分别与过量NaOH溶液反应生成盐的物质的量的大小关系为b1＝b2＝b3，B项错误；分别用三种酸溶液中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需要酸溶液的体积分别为V1、V2、V3，则其大小关系为V1＝V3＝2V2，C项错误；硫酸中c(H＋)为0.2mol·L－1，盐酸中c(H＋)为0.1mol·L－1，醋酸中c(H＋)小于0.1mol·L－1，分别与Zn反应，开始时生成H2的速率的大小关系为v2>v1>v3，D项正确。7．下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是()①常温下某CH3COONa溶液的pH＝8②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多④0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝2.1⑤CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH⑥0.1mol·L－1的CH3COOH溶液稀释100倍，pH＞3A．②B．②⑤C．①③⑤D．③④⑤⑥A解析：①中证明CH3COO－能水解，溶液呈碱性，证明CH3COOH为弱酸；②中未指明浓度，也没有参照物，不能说明问题；③说明电离前n(CH3COOH)>n(盐酸)，故CH3COOH的电离程度比盐酸小，属弱电解质；④中说明c(H＋)<c(CH3COOH)，说明CH3COOH部分电离，存在电离平衡，CH3COOH是弱电解质；已知⑤中的H3PO4为中强酸，而中强酸能制备的必定是比H3PO4还要弱的酸，说明CH3COOH为弱电解质；⑥中CH3COOH溶液被稀释，c(H＋)的变化与溶液浓度的变化不一致，证明存在电离平衡的移动，即证明CH3COOH为弱电解质。8．液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为ABA＋＋B－，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)＝1.0×10－14mol·L－1，K(35℃)＝2.1×10－14mol·L－1。则下列叙述正确的是()A．c(A＋)随温度的升高而降低B．35℃时，c(A＋)>c(B－)C．AB的电离程度：α(25℃)>α(35℃)D．AB的电离是吸热过程D解析：由于K(25℃)<K(35℃)，故c(A＋)随温度的升高而增大，A错；由电离方程式可知，在任何温度下，都存在c(A＋)＝c(B－)，B错；由25℃和35℃时的平衡常数可知，温度越高，电离程度越大，C错；由于K(25℃)<K(35℃)，因此AB的电离是吸热过程，D正确。9．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸化学式HXHYH2CO3电离平衡常数7.8×10－93.7×10－15Ka1＝4.2×10－7Ka2＝5.6×10－11下列推断正确的是()A．HX、HY两种弱酸的酸性：HX>HYB．相同条件下溶液的碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3C．结合H＋的能力：COeq\o\al(2－,3)>Y－>X－>HCOeq\o\al(－,3)D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱A解析：根据弱酸的电离平衡常数可知，酸性：H2CO3>HX>HCOeq\o\al(－,3)>HY，则结合H＋的能力：Y－>COeq\o\al(2－,3)>X－>HCOeq\o\al(－,3)，故A正确，C、D错误；酸越弱，其对应的盐的水解能力越强，碱性越强，故相同条件下溶液的碱性：NaY>Na2CO3>NaX>NaHCO3，故B错误。10．随着国内禁抗步伐的迈进，抗生素替代产品的研究日趋活跃，植物精油和有机酸能抑制有害菌、增强机体免疫力，可以应用在家禽生产上。在饲料保存中，甲酸和丙酸特别有效。25℃时，相同pH的甲酸(用HA表示)与丙酸(用HB表示)溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A．同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A－)小于c(B－)B．a点溶液的导电性大于b点溶液C．a点的c(HA)大于b点的c(HB)D．HA的酸性强于HBD解析：由于稀释过程中HA的pH变化较大，故HA的酸性强于HB，D项正确；酸的酸性越强，对应盐的水解程度越弱，NaB的水解程度较大，同浓度的NaA与NaB溶液中，c(B－)小于c(A－)，A项错误；b点溶液的pH小于a点溶液的pH，说明b点溶液中c(H＋)较大、c(B－)较大，溶液的导电性较强，B项错误；HA酸性强于HB，则相同pH的溶液，c(HA)<c(HB)，稀释相同倍数时，a点的c(HA)小于b点的c(HB)，C项错误。11．某医科大学的研究人员发现了常见的食品防腐剂——苯甲酸钠在治疗精神分裂症方面的一种新用途。苯甲酸钠联合氯氮平可以治疗精神分裂症，可有效改善疾病症状。研究表明苯甲酸(简写为HA)的抑菌能力显著高于A－。已知25℃时，HA的Ka＝6.3×10－5mol·L－1，H2CO3的Ka1＝4.2×10－7mol·L－1，Ka2＝5.6×10－11mol·L－1。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25℃，不考虑饮料中其他成分)()A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B．提高CO2充气压力，饮料中c(A－)不变C．当pH为5.0时，饮料中eq\f(cHA,cA－)≈0.16D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)－c(HA)C解析：充入CO2的碳酸饮料中H＋浓度大，易形成抑菌能力强的HA，故碳酸饮料抑菌能力强，A项错误；提高CO2的充气压力，能够增大CO2的溶解度，溶液中H＋浓度增大，与A－结合生成难电离的HA，饮料中c(A－)减小，B项错误；根据电离平衡常数的关系式可得：eq\f(c平H＋·c平A－,c平HA)＝6.3×10－5，整理得eq\f(c平HA,c平A－)＝eq\f(c平H＋,6.3×10－5)≈0.16，C项正确；根据电荷守恒得：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(A－)＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))，根据物料守恒得：c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)，将c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)代入电荷守恒关系式可得：c(H＋)＋c(HA)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))，D项错误。二、非选择题12．碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c平(H2CO3)＝1.5×10－5mol·L－1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCOeq\o\al(－,3)＋H＋的平衡常数K1＝________mol·L－1。(已知：10－5.60＝2.5×10－6)解析：H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)K1＝eq\f(c平H＋·c平HCO\o\al(－,3),c平H2CO3)＝eq\f(10－5.60mol·L－1×10－5.60mol·L－1,1.5×10－5mol·L－1)≈4.2×10－7mol·L－1。答案：4.2×10－713．已知25℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5mol·L－1，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2mol·L－1，Ka2＝6.2×10－8mol·L－1。若氨水的浓度为2.0mol·L－1，溶液中的c(OH－)＝________mol·L－1。将SO2通入该氨水中，当c(OH－)降至1.0×10－7mol·L－1时，溶液中的eq\f(cSO\o\al(2－,3),cHSO\o\al(－,3))＝________。解析：根据NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5mol·L－1可知，eq\f(c平NH\o\al(＋,4)·c平OH－,c平NH3·H2O)＝1.8×10－5mol·L－1，若氨水的浓度为2.0mol·L－1，溶液中的c(OH－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＝6.0×10－3mol·L－1；将SO2通入该氨水中，当c(OH－)降至1.0×10－7mol·L－1时，根据H2SO3的Ka2＝6.2×10－8mol·L－1可知，eq\f(cH＋·cSO\o\al(2－,3),cHSO\o\al(－,3))＝6.2×10－8mol·L－1，故当c(OH－)降至1.0×10－7mol·L－1时，c(H＋)＝eq\f(KW,cOH－)＝1.0×10－7mol·L－1，溶液中的eq\f(cSO\o\al(2－,3),cHSO\o\al(－,3))＝0.62。答案：6.0×10－30.6214．(1)根据H3BO3的解离反应：H3BO3＋H2OH＋＋B(OH)eq\o\al(－,4)，Ka＝5.81×10－10mol·L－1，可判断H3BO3是________酸。(2)联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离平衡常数为________(已知：N2H