高考化学一轮复习“学与思”（易错十三）-化学实验方案的设计与评价

2022届新高考化学一轮复习“学与思”（易错十三）——化学实验方案的设计与评价学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题1.化学实验设计和操作中十分重视师生安全问题和环境保护问题。下列操作方法不正确的是(

)A.制氧气时用排水法收集氧气后出现倒吸现象,立即打开试管上的橡皮塞

B.在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时,必须先检验乙炔气体的纯度

C.实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室,以免污染实验室

D.给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片,以免暴沸伤人2.下列有关实验装置及实验方案的设计不正确的是(

)选项ABCD实验装置实验设计探究SO2的氧化性和漂白性实验室制氨气并收集干燥的氨气验证苯中是否有碳碳双键用乙醇提取溴水中的Br2A.A

B.B

C.C

D.D3.下列实验设计能够达到目的的是(

)ABCD用如图装置收集NH3证明非金属性:C>Si比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性实验室制取少量的NOA.A

B.B

C.C

D.D4.下列有关实验操作、现象和结论均正确的是(

)选项实验操作现象结论A某无色气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀该气体一定是CO2B常温下铜片插入浓硫酸中无明显现象常温下铜遇浓硫酸钝化C用洁净的铁丝蘸取某溶液进行焰色反应实验火焰呈黄色该溶液含有Na+,一定不含K+D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡,静置下层溶液显紫红色氧化性:Fe3+>I2A.A

B.B

C.C

D.D5.下列除杂方案错误的是(

)选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACH4(g)C2H4(g)溴的四氯化碳溶液、浓H2SO4洗气BNH4Cl(aq)Fe3+(aq)氨水调节pH至7~8,再过滤CCu(s)CuO(s)稀硝酸过滤DNa2CO3(s)NaHCO3(s)--灼烧A.A

B.B

C.C

D.D6.下列装置能达到相应实验目的的是(

)A.用图甲装置验证铁发生析氢腐蚀

B.用图乙装置测定反应速率

C.用图丙装置验证Na和水反应的热效应

D.用图丁装置蒸干MgCl2溶液制备无水MgCl27.下列实验操作不能达到实验目的的是(

)选项实验目的实验操作A除去蛋白质液中混有的(NH4)2SO4将混合物装入半透膜袋,并放入流动的蒸馏水中B除去Mg粉中混有的Al粉加入足量NaOH溶液,过滤、洗涤、干燥C用苯萃取溴水中的Br2先从分液漏斗下口放出水层,再从上口倒出有机层D测定NaClO溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液点滴在pH试纸上,与标准比色卡对照A.A

B.B

C.C

D.D8.下列有关实验原理、方法和结论错误的是(

)A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水,可制取Fe(OH)3胶体

B.25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16,因此AgCl可以转化为AgI

C.除去苯中少量苯酚,可向其混合溶液中加入适量NaOH溶液,振荡、静置后分液

D.除去CO2中的少量SO2,可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶9.下列实验装置设计不能达到目的的是(

)A.

装置气密性的检查

B.

碘的CCl4溶液中分离I2并回收CCl4

C.

探究NaHCO3的热稳定性

D.

氨气的吸收10.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且二者具有因果关系的是(

)选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成,溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B将铜粉加入1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C向FeCl2溶液中加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀和无色气体FeCl2溶液部分变质D将0.1mol·L-1MgSO4溶液中滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的小A.A

B.B

C.C

D.D11.用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（）A.用图1所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验B.用图2所示装置验证二氧化硫的漂白性C.用图3所示装置分离四氯化碳和苯的混合物D.用图4所示装置检验氯化铵受热分解生成的两种气体12.下列化学实验设计正确的是（）A.用氨水鉴别溶液与溶液B.用酸性高锰酸钾溶液区分HCOOH和HCHOC.除去气体中的气体，将混合气体通入溶液中洗气D.—定量的稀硝酸与足量的Cu反应，尾气直接用NaOH溶液吸收13.下列实验操作、现象和结论均正确的是(

)选项操作现象结论A①将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口试纸不变色受热不分解B②中分液漏斗振荡后静置下层液体颜色变浅NaOH溶液可除去溶在溴苯中的C③加热洗气瓶中溶液褪色生成了乙烯D④通电B极上有红色固体析出锌的金属性比铜强A.A B.B C.C D.D二、实验题14.醋酸亚铬［］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬，实验装置如图所示，回答下列问题:

（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是。仪器a的名称是。

（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开，关闭K3。

①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为。

锌粒＋氯化铬

②同时c中有气体产生，该气体的作用是。

（3）打开K3，关闭K1和K2，c中亮蓝色溶液流入d，其原因是。

d.中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是、、洗涤、干燥

（4）指出装置d可能存在的缺点:。15.甲醛(HCHO)与葡萄糖相似具有强还原性,40%甲醛溶液沸点为96℃,易挥发。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物,进行如下研究。

1.在下图装置中进行实验,向a中加入0.5mol·L-1CuSO4溶液50mL和5mol·L-1NaOH溶液100mL,振荡,再加入40%的甲醛溶液50mL,缓慢加热a,在65℃时回流20分钟后冷却至室温。反应过程中观察到有棕色固体生成,最后变成红色,并有气体产生。

①仪器b的名称是__________,作用为__________。

②能说明甲醛具有还原性的实验现象是__________。

2.查阅资料发现气体产物是副反应产生的。为确认气体产物中含H2不含CO,将装置A和如下图所示的装置连接后进行实验。

依次连接的合理顺序为A→B→__________→__________→__________→__________→G,装置B的作用是__________。

3.已知:。设计实验证明a中甲醛的碳元素未被氧化成+4价。

4.为研究红色固体产物的组成,进行如下实验(以下每步均充分反应);

已知:Cu2O[Cu(NH3)4]+(无色)[Cu(NH3)4]2+(蓝色)。

①摇动锥形瓶ⅰ的目的是_____________。

②锥形瓶ⅱ中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为____________________。

③将容量瓶ⅱ中的溶液稀释100倍后,溶液的颜色与容量瓶ⅰ相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为____________。

参考答案1.答案：C解析：本题考查化学实验设计的安全性。A项,产生倒吸现象的原因是由于装置内压力的降低,致使收集气体时,水槽中的水进入制气装置中,打开试管上的橡皮塞可阻止倒吸的水进入制气装置中,正确;B项,点燃可燃性气体之前,都要对气体进行验纯,防止出现爆炸事故,正确;C项,实验结束后的废液中有的含有有毒性的物质,不能直接倒入下水道,应倒入指定的容器中,经处理后再排放,错误;D项,给试管中的液体加热时,不停移动试管可使试管内的液体受热均匀,加入碎瓷片也能防止出现暴沸现象,正确。2.答案：D解析：本题考查化学实验方案的评价。A.通过SO2使品红溶液褪色可证明SO2具有漂白性,通过SO2与硫化氢的反应可以证明SO2具有氧化性,能够达到实验目的,故A正确;B.加热氢氧化钙与氯化铵可以获得氨气,氨气为碱性气体,可以用碱石灰干燥,氨气极易溶于水,尾气处理用倒置的漏斗防倒吸,图示装置能够达到实验目的,故B正确;C.苯不能与溴发生加成反应,也不能被酸性高锰酸钾溶液氧化,可验证苯中没有碳碳双键,能够达到实验目的,故C正确;D.乙醇与水互溶,混合液不分层,无法用乙醉提取溴水中的Br2,可以用苯或四氯化碳作萃取剂,故D错误。3.答案：B解析：本題主要考查实验方案的评价。A项.NH3密度比空气小,收集NH3应短管进长管出,错误;B项,稀硫酸与Na2CO3反应产生的气体能使Na2SiO3溶液产生白色胶状沉淀,正确;C项,NaHCO3和Na2CO3应互换位置,错误;D项.NO能与O2反应,应用排水法收集,错误。4.答案：D解析：本题主要考查化学实验方案的设计与评价。A项,能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2或SO2,实验结论错误;B项,Cu和浓硫酸在加热时反应,并非铜遇浓硫酸钝化,错误;C项,确认是否含有K+需透过蓝色钴玻璃观察,错误;D项,KI溶液和FeCl3发生反应,即2Fe3++2I-I2+2Fe2+,实验结论正确。5.答案：C解析：本题主要考查物质的分离提纯。A项,C2H4能与溴的CCl4溶液发生加成反应.利用洗气法可以提纯,正确:B项,Fe3+能与氨水反应生成Fe(OH)3沉淀,通过过滤法可除去,正确;C项.稀硝酸与CuO和Cu均能反应,错误;D项,NaHCO3受热分解生成Na2CO3,正确。6.答案：C解析：本题考査化学实验方案的评价。A项,食盐水浸泡过的铁钉发生的是吸氧腐蚀,错误;B项,大理石和盐酸反应生成的CO2会从长颈漏斗中逸出,错误;C项,Na与H2O反应如果是放出热量的,试管中的气体受热膨胀,右侧U形管中红墨水左低右高,如果是吸收热量的,试管中的压强减小,右侧U形管中红墨水左高右低,故可判断反应的热效应,正确;D项,直接加热蒸干MgCl2溶液,会促进Mg2+水解,生成Mg(OH)2沉淀最终生成MgO,得不到无水MgCl2,错误。7.答案：D解析：本题考査化学实验方案的设计与评价。A项,蛋白质液为胶体,不能透过半透膜,而简单离子如、能透过半透膜,正确;B项,Al与过量NaOH溶液反应生成NaAlO2,过滤得Mg,洗涤、干燥,正确;C项,苯的密度小于水,有机层在上层,正确;D项,NaClO具有强氧化性,能将pH试纸漂白,无法用pH试纸测pH。8.答案：A解析：本题考査化学实验的基础知识,考査考生的实验设计能力和判断能力。A项操作由于生成大量的Fe(OH)3而得到沉淀,错误;相同类型的电解质,溶度积大的可以转化为溶度积小的,B项正确;苯酚与NaOH溶液反应生成可溶性物质,与苯分离,C项正确;SO2具有还原性,可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而除去,D项正确。9.答案：C解析：本题考査装置气密性的检验、物质的分离、物质的加热、气体的收集。C不对,对固体加热,应该是试管口低于试管底,否则会容易使生成的水倒流入试管底部引起炸裂。10.答案：D解析：本题主要考査实验方案的设计与评价。A项,过量Fe与HNO3反应生成Fe2+,Fe2+与KSCN溶液不反应,不会出现血红色,现象和结论均错误;B项,发生的反应为Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+,不会有固体析出,该反应可证明氧化性:Fe3+>Cu2+,现象、结论均错误;C项,结论错误,Na2O2与水反应生成NaOH和O2,NaOH与FeCl2反应生成的Fe(OH)2被氧化最终得到Fe(OH)3沉淀,错误;D项,现象和结论均正确。11.答案：D解析：NaOH溶液应盛放在碱式滴定管中，A不正确；使酸性溶液和溴水褪色体现的是的还原性，B不正确；蒸馏装置中温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，C不正确；分解生成HC1和，吸收，剩余HC1可使湿润的蓝色石蕊试纸变红;碱石灰吸收HC1,剩余的可使湿润的酚酞试纸变红，D正确。12.答案：A解析：氨水和氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，氨水和硝酸银溶液混合，首先反应生成氢氧化银白色沉淀，当氨水过量时沉淀溶解，生成可溶性络合物,A正确；甲酸和甲醛都含有醛基，都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液的紫色褪去，B错误；由于盐酸的酸性比及都强，所以和与溶液都不能发生反应，C错误;Cu和稀硝酸反应生成NO，NO和NaOH溶液不反应，D错误。13.答案：B解析：A项,氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢,氨气和氯化氢在试管口遇冷又生成氯化铵,故将湿润的红色石蕊试纸置于试管口观察不到试纸变蓝,错误;B项,溴能溶于溴苯,向溴和溴苯的溶液中加入NaOH溶液,溴与NaOH溶液反应而溴苯与NaOH溶液不反应,正确;C项,乙醇与浓硫酸共热产生的乙烯中混有二氧化硫、乙醇蒸气等,乙烯、二氧化硫、乙醇蒸气都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,错误;D项,用惰性电极电解氯化锌、氯化铜混合溶液,阴极(A极)上先析出Cu,错误14.答案：（1）去除水中溶解氧分液（或滴液）漏斗

（2）①②排除c中的空气

（3）c中产生使压强大于大气压（冰浴）冷却过滤

（4）敞开体系可能使醋酸亚铬与空气接触解析：（1）由醋酸亚铬在气体分析中用作氧气吸收剂可知，醋酸亚铬易被氧气氧化，故实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却的目的是去除水中溶解氧；仪器a的名称是分液漏斗或滴液漏斗。

（2）①由题可知，在封闭体系中金属锌作还原剂，可将三价铬还原为二价铬，c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色说明锌将溶液中的（绿色）还原为（亮蓝色），该反应的离子方程式为。②c中产生的气体是锌与盐酸反应生成的氢气，其作用是排除c中的空气，防止生成的二价铬被氧化。

（3）打开K3，关闭K1和K2，c中的锌与盐酸继续反应生成氢气，使得c中压强大于大气压，从而把c中亮蓝色溶液压入d中，与醋酸钠溶液发生反应生成砖红色沉淀醋酸亚铬。

（4）醋酸亚铬易被氧化，装置d为敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触而被氧化15.答案：1.球形冷静管;冷凝回流;A中出现红色物质(或A中出现棕色物质)

2.E;F;D;C;吸收甲醛蒸气,防止其干扰后续检验

3.取少量a中反应后的清液,滴入过量的浓盐酸,未见气泡产生,说明甲醛的碳元素未被氧化成+4价

4.①有利于溶液与空气中的氧气接触;

②2Cu+O2+8NH3·H2O2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O;

③n(Cu2O):n(