2022年上学期人教版选修性高一化学化学反应速率无答案

2020-2021学年上学期人教版2019选修性必修1高一化学第2章化学反应速率姓名：座号：一、单选题1．在1L密闭容器中，用足量的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，反应生成CO2的体积随时间的变化关系如图所示(CO2的体积已按标准状况折算)。下列分析不正确的是A．EF段反应速率加快的原因是反应体系的温度上升B．FG段反应速率减慢的原因是稀盐酸的浓度不断减小C．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04mo1•L—1•min—1D．OE、EF、FG三段中，用CO2表示的平均反应速率之比为2:4:12．反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率v（X）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反应速率最快的是A．v（A）=0.4mol/（L·s） B．v（B）=0.8mol/（L·s）C．v（C）=1.2mol/（L·s） D．v（D）=0.7mol/（L·s）3．CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是A．反应开始2min内温度对反应速率的影响比浓度大B．一段时间后，反应速率减小的原因是c(H＋)减小C．反应在2～4min内平均反应速率最大D．反应在2～4min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)＝0.06mol·L－1·s－14．反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.15mol∙L-1∙s-1②v(B)=0.6mol∙L-1∙s-1③v(C)=0.5mol∙L-1∙s-1④v(D)=0.45mol∙L-1∙s-1。下列表示该反应进行由快到慢的顺序正确的是()A．②③④① B．④③②① C．③④②① D．②④③①5．下列说法正确的是（）A．升高温度能提高活化分子的比例，从而加快反应速率B．胶体和溶液的本质区别是有无丁达尔效应C．将饱和溶液滴入溶液中，可获得胶体D．与都属于酸性氧化物，都能与水反应生成相应的酸6．反应4NH3+5O2=4NO+6H2O（g）在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mo1，则此反应的平均速率Vx为（）A．VO2=0.01mo1•L-1•s-1 B．VNO=0.008mo1•L-1•s-1C．VH2O=0.002mo1•L-1•s-1 D．VNH3=0.002mo1•L-1•s-17．甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少了2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要（）A．慢 B．快 C．相等 D．无法判断8．如图示与对应的叙述符合的是A．如图可知实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化B．如图可知，反应C(金刚石，s)

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C(石墨，s)的焓变ΔH══ΔH1－ΔH2C．如图可知表示除去氧化膜的镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，起初反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应D．如图可知表示25℃时用0.1000mol·L－1醋酸滴定40.00mL0.1000mol·L－1NaOH溶液得到的滴定曲线9．已知反应：A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)ΔH＜0，下列说法正确的是()A．达到平衡后，升高温度有利于该反应平衡正向移动B．达到化学平衡时，v正(A2)＝2v逆(B2)C．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小D．达到平衡后，降低温度A2气体的转化率增大10．反应4A(g)+3B(g)==2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol•L-1。对此反应速率的表示正确的是①用A表示的反应速率是0.4mol•L-1•min-1②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1③在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol•L-1•min-1④在这2min内B的瞬时速率始终相等A．①② B．③ C．① D．②④11．用铝片与1mol▪L-1稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是A．对该反应体系加热 B．用浓硫酸代替稀盐酸C．加入少量硫酸铜溶液 D．加入少量1mol▪L-1硫酸12．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各组实验中最慢出现浑浊的是（）选项反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210A．A B．B C．C D．D13．可逆反应，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是A． B．C． D．14．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是A．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数B．ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热C．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能D．500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=－2akJ·mol-l15．常温下，金属Al与下列酸溶液反应，生成H2速率最快的是A．18mol/L的H2SO4 B．1mol/L的H2SO4C．1.5mol/L的HCl D．2mol/L的HNO316．如图所示的各图中，表示（正反应放热）这个可逆反应的正确图像为（）A． B．C． D．17．下列说法不正确的是A．有气体参与的反应，增大压强，活化分子数增大，化学反应速率增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C．增大反应物浓度，单位体积活化分子数增大，化学反应速率增大D．使用催化剂能降低反应的活化能，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大18．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（标准状况下的累计值）：时间/min12345氢气体积/mL50120232290310下列分析合理的是A．3～4min时间段反应速率最快B．影响该反应的化学反应速率的决定性因素是盐酸浓度C．2～3min时间段内用盐酸表示的反应速率为0.1mol/(L·min)D．加入蒸馏水或Na2CO3溶液能降低反应速率且最终生成H2的总量不变19．下列做法的目的与反应速率有关的是A．用冰箱冷藏食物 B．制作糖果过程中添加着色剂C．食盐中添加碘酸钾 D．制作糕点时加白糖20．为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况（0~t1、t1~t2、t2~t3各时间段相同），绘制出如图所示的曲线。下列说法不正确的是A．反应速率最大的是0~t1段，生成气体最多的是t3~t4段B．t1~t2段曲线变化的可能是盐酸与大理石反应放热导致的C．t2~t3时间段里影响反应速率的主要外界因素是浓度D．为了减缓反应速率可向盐酸中加入NaCl溶液二、多选题21．反应4A（g）+5B（s）═4C（g）+6D（g）在0.5L密闭容器中进行，30s内A减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为A．v（B）=0.075mol/（L•s） B．v（A）=0.030mol/（L•s）C．v（C）=0.040mol/（L•s） D．v（D）=0.090mol/（L•s）22．已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，若化学反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)［单位：mol/(L•s)]表示，则正确的关系是A．v(NH3)=v(O2) B．v(O2)=v(H2O)C．v(NH3)=v(H2O) D．v(O2)=v(NO)三、填空题23．已知反应，在一密闭容器中达到平衡，改变下列条件，判断其正反应速率变化情况。（1）增加的量，其正反应速率________（填“增大”“不变”或“减小”，下同）。（2）将容器的容积缩小一半，其正反应速率________。（3）保持容器容积不变，充入使体系压强增大，其正反应速率________。（4）保持压强不变，充入使容器的容积增大，其正反应速率________。24．（1）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由此分析，该反应的化学方程_____；从反应开始至2min，Z的反应速率为______mol·L-1·min-1。（2）若上述反应的△H<0,下列有关该反应速率的叙述，正确的是_____。A．升高温度和增大压强均可以增大活化分子百分数，加快反应速率B．使用催化剂可以使反应的活化能降低，加快反应速率C．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞D．降低温度，v正、v逆均减小且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数（3）在一密闭容器中发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H<0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是：A．增大压强B．减小压强C．升高温度D．降低温度E．加催化剂F．充入氦气t1时刻_____；t3时刻______；t4时刻______(填字母)。四、计算题25．在一密闭的2L容器中装有2molN2和6molH2，在一定条件下开始反应。2min末测得容器中有1.2molN2，试计算：（1）2min末N2的浓度；__________（2）2min内NH3的平均反应速率；__________五、有机推断题26．氧化白藜芦醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反应合成W的一种方法：回答下列问题：的化学名称为___________。中的官能团名称是___________。反应③的类型为___________，W的分子式为___________。不同条件对反应④产率的影响见下表：实验碱溶剂催化剂产率1KOHDMF2DMF3DMF4六氢吡啶DMF5六氢吡啶DMA6六氢吡啶NMP上述实验探究了________和________对反应产率的影响。此外，还可以进一步探究________等对反应产率的影响。为D的同分异构体，写出满足如下条件的X的结构简式________________。含有苯环；②有三种不同化学环境的氢，个数比为6：2：1；③1mol的X与足量金属Na反应可生成2gH2。六、实验题27．某化学兴趣小组的同学探究FeCl3溶液是否能做催化剂以加速H2O2溶液的分解，做了以下探究。（1）请你帮助他们完成实验报告：实验过程实验现象实验结论实验1：在一支试管中加入5mL5%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管__FeCl3溶液可以催化H2O2分解（2）已知FeCl3在水中可电离出Fe3+和Cl-，同学们提出以下猜想。甲同学的猜想：FeCl3溶液中的Fe3+起催化作用；乙同学的猜想：FeCl3溶液中的Cl-起催化作用。对这两个猜想用实验进行了探究。请你仔细分析后完成下表：实验过程实验现象实验结论实验2：向盛有5mL5%的H2O2溶液的试管中加入少量的__，并把带火星的木条伸入试管无明显现象__实验3：向盛有5mL5%的H2O2溶液的试管中加入少量的_，并把带火星的木条伸入试管同实验1__28．某学生设计如下图Ⅰ装置，测定2mol/L的硫酸与锌粒和锌粉反应的速率。请回答：图Ⅰ图Ⅱ（1）装置