溶液的酸碱性与pH 导学案-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.2.2溶液的酸碱性与pH3.2.2溶液的酸碱性与pH第页班级：班级：姓名：小组：第一学期高二化学导学案课题：3-2水的电离和溶液的pH（第2课时溶液的酸碱性与pH）【素养目标】课标要求核心素养1、理解溶液的pH及pH跟溶液中c(H+)之间的关系2、学会有关pH的简单计算3、了解pH的简单测定方法4、了解溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的应用证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法知道溶液pH的概念、溶液酸碱性与pH的关系，建立溶液酸碱性判断的思维模型。【重点难点】pH与溶液酸碱性的关系。【学习过程】溶液的酸碱性与pH1、溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系溶液酸碱性取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。任意条件，溶液酸碱性的判断依据：c(H+)c(OH-)，溶液显性c(H+)c(OH-)，溶液显性c(H+)c(OH-)，溶液显性2、pH表示溶液酸碱性（1）溶液pH的定义：H+的物质的量浓度的负对数（2）表达式:pH=。【课堂练习1】计算下列溶液的pH值：25℃下，1.0×10-2mol/L的HCl溶液的c(H+)=_____mol/L，pH=25℃下，1.0×10-2mol/L的NaOH溶液的c(H+)=_____mol/L，pH=（3）意义：pH越大，溶液碱性越，c(H+)越。pH越小，溶液酸性越，c(H+)越。

室温下水溶液中pH、c(H+)与酸碱性的关系图：室温（25℃）下pH=7，c(H+)=c(OH－)，溶液显中性；pH<7，c(H+)>c(OH－)，溶液显酸性；pH>7，c(H+)<c(OH－)，溶液显碱性。（4）溶液适用范围：mol·L-1≤c(H+)≤mol·L-1（5）pH范围：0~14【思考交流】pH=7的溶液一定呈中性吗?。在25℃时，pH=7的溶液呈性。温度高于25℃时，水的电离程度，KW1.0×10-14，此时pH=7呈性。判断溶液酸碱性的唯一标准是溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小，不应看pH大小，只有满足c(H+)c(OH-)的溶液才一定呈中性。【课堂练习2】判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)（1）一定条件下pH值越大，溶液的酸性越强。()（2）强酸溶液的pH值一定小。()（3）pH值等于6的溶液，一定是一个弱酸体系。()（4）pH值相同的强酸和弱酸中c(H+)相同。()（5）在常温下，pH=0的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强。()（6）pH值有可能等于负值。()（7）常温下，由水电离出的c(H+)=10-12mol/L，则溶液pH定为12。()（8）相同体积和pH值的盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的量相等。()3、溶液pH的测量（1）定性测量：酸碱指示剂指示剂变色范围（pH）遇酸的颜色遇碱的颜色甲基橙石蕊酚酞只能粗略测定溶液的pH范围，不能准确测定出pH的具体值（2）定量测量——pH试纸法①pH试纸是将试纸用的混合溶液浸透，经晾干制成的。它对不同pH的溶液能显示不同的颜色，可用于测定溶液的pH。②种类广泛pH试纸：其pH范围是(最常用)，可以识别的pH差约为。精密pH试纸：可判别0.2或0.3的pH差值。专用pH试纸：用于酸性、中性或碱性溶液。③使用方法：取一小块试纸放在干净的上，用溶液点在试纸的中央，待显色后，与对比，得出溶液的pH。【注意事项】Ⅰ、测定溶液的pH时，不能将试纸。(将溶液稀释，导致所测定的pH不准确)。Ⅱ、使用的玻璃器皿要干净。Ⅲ、用广泛pH试纸测得的pH是，不会有小数。（3）定量测量——pH计法（可精确到0.1）通过电子仪器，把仪器的探棒放入溶液即可在显示屏上读出数据，该法精确度高。4、pH的应用（1）人体各种体液都有一定的pH，血液的pH是诊断疾病的一个重要参数。（2）洗发的护发素可以调节头发pH使之达到适宜酸碱度。（3）环保领域，酸性或碱性的废水处理常常利用酸碱中和反应，中和过程中可用pH自动测定仪进行检测和控制。（4）农业生产中，土壤的pH会影响植物对不同形态养分的吸收及养分的有效性。（5）科学实验和工业生产中，溶液pH的控制会影响实验结果或产品质量、产量等。（6）酸碱中和滴定中，溶液pH的变化可作为判断滴定终点的依据。溶液pH的计算pH值的计算总的原则：先判断溶液的若为性，先求出c(H+)后，再求pH=，求pH。若为性，先求c(OH-)后，由Kw=，求c(H+)，再求pH。1、单一溶液pH值的计算【例题1】（1）25℃，0.005mol／LH2SO4溶液pH＝；（2）25℃，0.05mol／LBa(OH)2溶液中pH=。【课堂练习3】甲溶液的pH＝3，乙溶液的pH＝1，则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)之比为()A、100B、1/100C、3D、1/3【课堂练习4】pH=0的溶液，下列叙述正确的是()A、是酸性最强的溶液B、与0.5mol/LH2SO4溶液中c(H+)相同C、c(H+)＝0mol/L的溶液D、与1mol/LCH3COOH溶液中c(H+)相同结论：溶液酸碱性如何比较：①pH相同的酸比较：酸越弱，其物质的量浓度越大②pH相同的碱比较：碱越弱，其物质的量浓度越大2、强酸+强酸混合后pH值的计算c(H+)=__________pH=Kw=【例题2】在25℃时，pH=1的盐酸溶液1L与pH=4的盐酸溶液1L混合，混合后溶液的pH值等于多少？关键：①抓住氢离子进行计算！②当相加、减的两个量相差100倍以上时，小的可忽略3、强碱+强碱混合后pH值的计算c(H+)=【例题3】常温下将①pH=13的NaOH溶液与②pH=10的NaOH溶液等体积混合，求pH。关键：抓住OH-进行计算！再转化为H+4、强酸、强碱混合后溶液pH值的计算解题关键：求混合后溶液的c(H+)（1）恰好反应，溶液呈性，pH=（2）酸剩余，则：c(H+)=（3）碱剩余，则：c(OH-)=，c(H+)=【例题4】在25℃时，100ml0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH值等于多少？【例题5】在25℃时，100ml0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH值等于多少？三、溶液的稀释1、强酸的稀释【例题6】取1mLpH＝3的硫酸溶液加水稀释到100mL，pH=；加水稀释到103mL，pH=；加水稀释到105mL，pH=。原因：当pH接近6或8时，再加水稀释，由水电离产生的H+不能再忽略。2、强碱的稀释【例题7】取1mLpH＝11的NaOH溶液加水稀释到100mL，pH；加水稀释到103mL，pH；加水稀释到105mL，pH。结论：强酸或强碱每稀释倍，pH值向靠拢单位。3、弱酸弱碱的稀释【例题8】pH=3的醋酸溶液加水稀释到原来100倍，溶液的pH值范围________；pH=10的氨水加水稀释到原来100倍，溶液的pH值范围_________________。原因：弱酸弱碱稀释时，必须考虑弱酸弱碱的电离平衡。规律：对于pH相同的强酸（碱）和弱酸（碱），稀释相同的倍数，强酸（碱）pH的变化幅度更大。结论：弱酸(碱)每稀释倍，pH值向靠拢一个单位；【归纳拓展】对于弱酸溶液（pH=a）每稀释10n倍，pH的范围是：a＜pH＜a+n对于弱碱溶液（pH=b）每稀释10n倍，pH的范围是：b-n＜pH＜b【规律总结】强酸或强碱每稀释10n倍，pH值向7靠拢n个单位。弱酸(碱)每稀释10n倍，pH值向7靠拢不到n个单位；酸碱溶液稀释时pH的变化酸(pH＝a)碱(pH＝b)弱酸强酸弱碱强碱稀释10n倍无限稀释4、溶液稀释图像分析无限稀释，pH趋向于【课堂练习5】pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是()A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B、稀释后，A溶液的酸性比B溶液强C、a=5时，A是强酸，B是弱酸D、若A、B都是弱酸，则5＞a＞2【课堂小结】【巩固训练】1、pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，混合后溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比为(