人教版九年级下册课题3金属资源的利用和保护测试试题

人教版九年级下册第八单元课题3金属资源的利用和保护测试试题《金属的冶炼与利用》（第1节）测试题（时间：40分钟满分：100分）可能用 到相对原子质量：H—1O—16Cl—35.5Fe—56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）.下列金属中，熔点最低的是（ ）A.铜B.汞C.铝D.钨.金属材料在生产、生活中有广泛的用途。下列有关金属的说法中正确的是（）A.金属银具有良好的导电性，在高压输电系统中大量用作导线B.常温下所有金属都是银白色的固体C通过相互刻划的方法可比较合金与纯金属的硬度D.金属材料中一定不含有非金属元素3.“中国制造”、“一带一路”的基础建设都需要用到大量钢铁。下列有关钢铁的说法正确的是（B）A.钢是纯净物，生铁是混合物 B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈C.生铁的熔点比纯铁高 D.生锈的钢铁制品没有回收价值TOC\o"1-5"\h\z•••u.一—一.■■ ■■u",—r*w一■Iran.~~••一_—• ---4.小丽为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是 面 MR铁，剪取金属片打磨后，设计了如图所示的两种不］喝 _同方法进行检验，这样设计的依据是（） 广金竭片金酬片A.铁、铝有不同的物理性质 可曲冲他胪国"酎mB.活泼金属易与氧气反应C.排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来D.活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来5.我们生产、生活中大量使用合金。下列有关金属及其合金的说法中不正确的是（）A.人类使用金属铝的年代早于铜、铁B.生铁和钢是常见的铁合金，生铁的含碳量比钢的含碳量要高C.锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气D.合金的许多性能和组成它们的纯金属不同6.氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）A.该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应m点和n点对应溶液中铜元素的质量不相等m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同7.我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭混合加热至800℃,得到一种外形似金子的锌铜合金（俗称黄铜）。下列说法正确的是（）A.Cu2O中铜的化合价为+2价 B.黄铜熔点比铜与锌的熔点都低

人教版九年级下册第八单元课题3金属资源的利用和保护测试试题C.该变化过程中有化合反应 D.通过观察颜色可鉴别金子与黄铜.相同质量的甲、乙两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（甲、乙在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图所示。下列有关叙述正确的是（）A.甲、乙两种金属中，较活泼的是乙.甲、乙两种金属中，相对原子质量较大的是甲C相同质量的甲、乙，甲产生的氢气比乙多D.甲、乙两种金属消耗盐酸的质量相等某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是（）A.将Fe丝、Cu丝分别放入AgNO3溶液中B.<Fe丝、Cu丝、Ag丝分别放入稀盐酸中C.将Fe丝分别放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中D.将Fe丝、Ag丝分别放入CuSO4溶液中10.相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分别与足量的、质量相同、质量分数相同的稀H2s04充分反应，生成氢气与消耗稀H2s04的质量关系见图，分析图象所得的结论中，不正确的是（）A.三种金属的活动性顺序：Mg>Fe>ZnB.三种金属的相对原子质量：Mg<Fe<ZnC.三种金属消耗稀H2sO4的质量：Mg>Fe>ZnD.三种金属与稀H2sO4反应后溶液的质量：Mg<Fe<Zn二、填空与简答题（本题4小题，每空2分，共42分）.人类社会的文明进步与金属材料的关系密切。⑴钢铁容易与空气中的等物质接触发生反应生成铁锈，实验室可以用稀硫酸将TOC\o"1-5"\h\z铁锈除去，其反应方程式是 。⑵某化学兴趣小组同学在实验室将一定质量的锌粉放入盛有硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣的滤液，滤液呈无色。①滤渣中一定含有的金属是 。②滤液中一定含有的阳离子是 。.金属及其金属制品对人类社会的发展有着极其重要的作用。⑴地壳中含量最高的金属元素是 （填元素符号）。⑵现有甲、乙、丙三种金属，如果把甲和乙分别放人稀硫酸中，甲溶解并产生氢气，乙不反应；如果把乙和丙分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在乙表面有银析出，而丙没有变化。根据以上实验事实，判断甲、乙、丙的金属活动性由强到弱的顺序是 。人教版九年级下册第八单元课题3金属资源的利用和保护测试试题⑶铜丝浸入硝酸银溶液中，可发生反应：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，该反应属于四种基本反应类型中的反应。.成功着陆月球背面的“嫦娥四号”探测器使用了多种材料。⑴探测器上的五星红旗含有一种叫聚酸亚胺的有机高分子材料。该材料属于 （填“金属”或“合成”）材料。（2）探测器使用的铝合金硬度比纯铝的硬度—（填“大”或“小”）。⑶探测器广泛使用YAl、Fe、Cu利用它们完成如下实验①将未打磨的铝片放入FeSO溶液中，没有明显现象。4②将打磨过的铝片放入FeSO溶液中，铝片表面有明显变化。4③将打磨过的铁片片放入在$04溶液中，铁片表面变红实验①中无现象是因为铝片表面有一层致密的 （填化学式）薄膜；实验②中发生反应的化学方程式为;实验③中铁片足量，充分反应后溶液变为 色。.金属具有广泛的应用。⑴铁锅用来炒菜，主要是利用铁的性（填“导热”或“导电”）。⑵下图为洁净铁钉的有关实验。①中铁与硫酸铜反应的化学方程式为。②中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和发生化学反应。③中铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为 。⑶某炼铁厂要冶炼1000t含杂质3%的生铁，需要含Fe2O380%赤铁矿石的质量是―t（计算结果精确至0.1）。⑷某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品2.4g,向其中加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下列说法正确的是（填序号）。A.样品中一定含有镁 B.样品中一定不含有银，可能含有铁C.所得溶液中溶质总质量为12gD.加入的稀硫酸的溶质质量分数为19.6%.废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。人教版九年级下册第八单元课题3金属资源的利用和保护测试试题分选£水注溶液力-琛:口隆III电路板分选£水注溶液力-琛:口隆III电路板*固体ASnCT2溶液SnCL已知：Sn+SnCl2=2SnCl4⑴SnCl4中锡元素的化合价是。⑵铜的金属活动性比锡的—（填“强”或“弱”），固体A中一定含有的金属元素是。⑶写出步骤②发生反应的化学方程式。⑷相比于直接焚烧废旧旧电路板回收金属，该工艺主要优点是（回答一点即可）。三、实验探究题（本题2小题，每空2分，共20分）.下图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：⑴描述A中的实验现象 。⑵写出C中反应的化学方程式。⑶要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是 （填序号）。⑷开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，原因是 。.某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：【查阅资料】铁的活动性比铜强。【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：猜想一：R>Fe>Cu； 猜想二：；猜想三：Fe>Cu>R【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。主要操作主要现象实验结论甲将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中—猜想一正确乙将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率 （填，，快，，或，，慢”）丙将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中 写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式 。【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：⑴金属与氧气反应的难易和剧烈程度；⑵金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；⑶金属与是否反应。四、计算题（本题1小题，共8分）

人教版九年级下册第八单元课题3金属资源的利用和保护测试试题国体国立情2a0 150.建造“南昌舰”的特种钢材需要用富铁矿石（含铁量高考0%）来冶炼。研学实践小组为测出某地赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）中的含铁量，进行实验；取20g国体国立情2a0 150⑴20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为 g；⑵该样品中铁元素的质量分数为一，由此判断出该赤铁矿石—（填“属于”或“不属于”）富铁矿石。⑶计算试验中所用稀盐酸溶质的质量分数（写出计算过程）参考答案一、选择题1.B2,C3.B4.D5.A6.C7.B8.C9.D10.A二、填空与简答题.⑴氧气和水蒸气⑵Fe2O3+3FeSO4=Fe2（SO4）3+3H2O；⑶①Cu和Ag②Mg2+和Zn2+.⑴Al；⑵甲>乙>丙；⑶置换反应..⑴合成；（2）大；⑶①Al2O3:②2Al+3H2so4=Al2（SO4）3+3Fe；③浅绿色。.⑴导热⑵①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu②水蒸气③Fe2O3+3H2so4=Fe2（SO4）3+3H2O；⑶1732.1 ⑷C.⑴+4⑵弱Cu⑶2SnCl2 cSn+SnCl4分解反应⑷避免焚烧塑料产生污染，更加环保三、实验探究题.⑴铜丝表面附着一层银白色固体，溶液变为蓝色⑵Zn+2HCl=ZnC12+H2T⑶A、B⑷铁钉未打磨有铁锈；或溶液中有Fe2（SO4）3生成（其他合理答案均可）.猜想二：Fe>R>Cu【收集证据】甲：R丝表面有红色物质析出 乙：快 丙：不能燃烧点燃3Fe+2O2 Fe3O4【归纳总结】⑶金属化合物溶液（不带溶液不得分）四、计算题.⑴16g。