山东省日照市铁路中学2022-2023学年高一化学月考试卷含解析

山东省日照市铁路中学2022-2023学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有Fe2+离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使Fe2+转变为Fe3+离子。若榨苹果汁时加入维生素C，会可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有A．氧化性

B．还原性

C．酸性

D．碱性参考答案：B略2.下列说法中，正确的是（

）A.在Na、P、Cl、Ar四种元素中，最高正化合价数值最大的是PB.在N、F、Mg、Cl四种元素中，原子半径最小的是MgC.原子序数从3—10的元素，随着核电荷数的递增，原子的最外层电子数递增D.SiH4（硅烷）比CH4稳定参考答案：C略3.根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应设计一个原电池，正极不可以选用的材料是：

A．铂

B．石墨

C．铜

D．锌参考答案：D4.下列关于有机物的用途，说法不正确的是(

)A．甲烷是一种热值高、污染小的清洁能源B．乙烯最重要的用途是作为植物生长调节剂C．乙醇是一种很好的溶剂，能溶解多种有机物和无机物D．酯类物质常用作饮料、糖果、香水、化妆品中的香料参考答案：B略5.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是

A．最简单气态氢化物的热稳定性：R<Q

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W

C．原子半径：T>Q>R

D．T的氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应参考答案：A略6.下列有关氧化还原反应实质的说法中正确的是A．有电子的转移

B．有氧元素参加C．有元素化合价的变化

D．有氧化剂和还原剂参考答案：A7.1一定量的锎（98252Cf）是有用的中子源，1mg（98252Cf）每秒约放出2.34×l09个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关锎的说法错误的是A．（98252Cf）原子中，中子数为154

B．锎元素的近似相对原子质量为252C．（98252Cf）原子中，电子数为98

D．（98252Cf）原子中，质子数为98参考答案：B8.把100mL6mol／L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量，可在反应物中加入适量的

(

)A.Na2CO3固体

B.NaOH固体

C.硫酸铜溶液

D.水

参考答案：D略9.下列说法中正确的是（）A.实验室中可用稀盐酸与MnO2反应制氯气B.实验室中可用磨口玻璃瓶（带玻璃塞）保存NaOH溶液C.新制氯水使有色布条褪色与SO2令溴水褪色均属于氧化还原反应D.实验药品NH4Cl固体中混有的NaCl杂质，可通过加热的方法将之除去参考答案：CA.实验室中可用浓盐酸与MnO2加热反应制氯气，A错误；B.实验室中可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液，但不能用玻璃塞，应该用橡皮塞，B错误；C.新制氯水具有强氧化性，使有色布条褪色，SO2具有还原性，使溴水褪色，褪色的原理相同，均是氧化还原反应，C正确；D.加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，不能用加热法除去NH4Cl固体中混有的NaCl杂质，D错误，答案选C。点睛：药品的存放的关键是试剂瓶和瓶塞的选取，选择瓶塞时需要注意：玻璃塞：一般试剂可用玻璃塞，但碱及碱性物质的存放需用软木塞或橡皮塞。橡皮塞：强氧化性物质（如KMnO4、Br2、H2O2、浓H2SO4、浓HNO3等）及有机物（如苯、四氯化碳、汽油等）存放不可用橡皮塞。一般按稳定性选择瓶子的颜色：无色瓶子：存放一般试剂。棕色瓶子：存放见光或受热易分解的药品，并置于阴凉处，如HNO3、AgNO3、卤化银、氯水、溴水、碘水等。10.以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是（

）

A

B

C

D

参考答案：A略11.决定化学反应速率的主要因素是（

）A.参加反应的物质本身的性质

B.催化剂C.温度

D.反应物的浓度或压强参考答案：A12.下列关于苯的说法中，正确的是：（

）A．在空气中燃烧时产生较多的黑烟

B．分子中含有三个C－C键和三个C＝C键C．分子中C、H元素的质量为6:1

D．与溴水发生加成反应参考答案：A略13.下列叙述不正确的是A．铜电解精炼时，粗铜作阳极，精铜作阴极，同一时间内阳极质量的减少等于阴极质量的增加（假设析出的铜全部附着在阴极）B．足量的纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使产生H2的速率加快C．甲烷和氧气以及KOH溶液构成的燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2OD．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，再加入适量纯净的CuO粉末，能使溶液恢复到原来的成分和浓度参考答案：A略14.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O

IO3﹣→I2

MnO4﹣→Mn2+

HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A．H2O2 B．IO3﹣ C．MnO4﹣ D．HNO2参考答案：B【考点】氧化还原反应的计算；氧化还原反应．【分析】反应中I﹣→I2，失去1个电子，而H2O2→H2O得到2个电子，IO3﹣→I2得到5个电子，MnO4﹣→Mn2+得到5个电子，HNO2→NO得到1个电子，根据氧化还原反应氧化剂与还原剂得失电子数目相等进行判断．【解答】解：氧化时I﹣，H2O2→H2O得到2个电子，IO3﹣→I2得到5个电子，MnO4﹣→Mn2+得到5个电子，HNO2→NO得到1个电子，I﹣→I2，失去1个电子，但由于IO3﹣也被还原为I2，则得到I2最多的是IO3﹣，故选B．15.北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明他们猜想的正误，该试剂应是A．硫酸铜溶液

B．盐酸

C．稀硝酸

D．硝酸银溶液

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学需要用到85mL1mol/L的NaCl溶液，现需在实验进行配制，填空并请回答下列问题：（1）配制1mol/L的NaCl溶液托盘天平称取NaCl的质量应选用容量瓶的规格（可供选择的规格100mL、250mL、500mL）除容量瓶外还需要的其它仪器

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）

__

______；A、用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用托盘天平准确称取所需NaCl的质量，将量好的NaCl倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C、将NaCl沿玻璃棒注入容量瓶中D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E、继续往容量瓶内小心加水，直到溶液凹面恰好与刻度相切（3）指出本实验的操作错误的地方，并进行更正。

。（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：①若加蒸馏水时不慎超过了刻度

；②若定容时俯视刻度线___________________；③C操作中不小心洒出有溶液

。（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线一点点

；参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．(1)B元素的名称___

_____；B在周期表中的位置第

______周期，第________族；(2)A、B形成的化合物的电子式____

____；(3)D的最高价氧化物对应的水化物的化学式____

____．参考答案：略18.（4分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A．萃取分液

B．升华

C．结晶

D．分液

E．蒸馏

F．层析

G．过滤（1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物。（2）______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。（3）______分离水和汽油的混合物。（4）______分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。参考答案：略19.浓硫酸有如下性质：A．酸性；B．