山东省日照市振兴实验中学高一化学下学期期末试卷含解析

山东省日照市振兴实验中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X2+与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是（

）A.同族元素中Z的氢化物稳定性最高 B.原子半径X＞Y，离子半径X2+＞Z2－C.同主族元素中X的金属性最弱 D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强参考答案：A试题分析：元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X2+与Z2-具有相同的核外电子层结构，则X是Mg，Y是S，Z是O。A．同一主族元素，元素原子核外电子层数越少，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强。在氧族元素中，非金属性最强的元素的O，所以O的氢化物稳定性最高，正确；B．同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以原子半径X＞Y，离子半径Z2-＞X2+，错误；C．同一主族元素，从上到下元素的原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，由于第IIA族的元素中Be原子序数最小，所以Be的金属性最弱，错误；D．同周期元素中Cl元素的最高价含氧酸的酸性最强，错误。2.下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是(

)A．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与相同浓度的盐酸反应,NaHCO3消耗的盐酸体积比Na2CO3多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2比Na2CO3多参考答案：BD3.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A．甲烷与氯气混和后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应；乙烯与水在一定条件下生成乙醇的反应D．在苯中滴入溴水，溴水层变无色；乙烯生成聚乙烯的反应参考答案：C略4.下列物质能在空气中稳定存在的是（）A．氢氧化亚铁悬浊液 B．氧化钠C．二氧化硅 D．氯水参考答案：C【考点】氯气的化学性质；硅和二氧化硅；铁的氧化物和氢氧化物．【分析】能在空气中稳定存在，说明性质稳定，与空气中水、二氧化碳、氧气都不反应，以此解答该题．【解答】解：A．氢氧化亚铁在空气中被氧气氧化为氢氧化铁4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故A不选；B．氧化钠可与空气中水、二氧化碳等反应，最终生成碳酸钠，故B不选；C．二氧化硅性质稳定，可存在空气中，故C选；D．氯水中含有次氯酸，见光易分解，故D不选．故选C．5.某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其检验过程中产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是()A．原溶液中一定含有SO42-

B．原溶液中一定含有NH4+C．原溶液中一定含有Cl－

D．原溶液中一定含有Fe3＋参考答案：B略6.将12mol/L的盐酸（ρ=1.19g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸(ρ=1.10g/cm3)，需加水的体积为(

)A．50mL

B．50.5mL

C．55mL

D．59.5mL参考答案：B略7.下列叙述正确的是A．1molH2O的质量为18g/mol

B．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

C．CH4的摩尔质量为16g

D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L参考答案：B略8.X、Y是短周期元素，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是（

）A．n+11

B．n﹣6C．n+3

D．n﹣5参考答案：B解：A、若化合物X2Y3为B2S3，B的核电荷数为5，S的为16，已知X的核电荷数为n，则Y的核电荷数为n+11，故A有可能；B、根据价序原则，化合价为奇数的，核电荷数为奇数，化合价为偶数的，核电荷数为偶数，则X、Y的核电荷数之差不可能为偶数6，因奇数和偶数的差与和还是奇数，不可能为B；C、若化合物X2Y3为Al2S3，Al的核电荷数为13，S的为16，已知X的核电荷数为n，则Y的核电荷数为n+3，故C有可能；D、若化合物X2Y3为Al2O3，Al的核电荷数为13，O的为8，已知X的核电荷数为n，则Y的核电荷数为n﹣5，故D有可能；故选B．9.有15gA物质和10.5gB物质完全反应后，生成7.2gC物质，1.8gD

物质和0.3molE物质。则E的摩尔质量是（

）A、100g/mol

B、111g/mol

C、55g/mol

D、27.5g/mol参考答案：C略10.下列反应最终没有固体析出的是（）A．向氯化钡溶液中通入少量CO2B．向饱和氢氧化钠溶液中加入钠单质C．向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2D．向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水参考答案：A【考点】钠的重要化合物．【分析】A．二氧化碳与氯化钡不反应；B．钠和水反应而消耗水；C．可生成溶解度较小的碳酸氢钠；D．反应生成碳酸钙沉淀．【解答】解：A．因碳酸的酸性比盐酸弱，则二氧化碳与氯化钡不反应，故A选；B．钠和水反应而消耗水，则可析出氢氧化钠固体，故B不选；C．反应可生成溶解度较小的碳酸氢钠，有沉淀析出，故C不选；D．反应生成碳酸钙沉淀，故D不选．故选A．11.列情况可引起大气污染的是①煤的燃烧

②工业上废气的任意排放

③燃放鞭炮

④飞机、汽车尾气的排放A.①②

B.②④

C.①②③

D.①②③④参考答案：D12.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．将1molBaCl2溶于水所形成的溶液中含NA个氯离子B．2克氢气所含原子数约为6.02×1023C．标准状况下，22.4LSO2所含的分子数为NAD．常温常压下，22.4LO2和O3的混合气体所含分子数为2NA参考答案：C【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．氯化钡为强电解质，完全电离，1mol氯化钡电离产生2mol氯离子；B．质量转化为物质的量结合氢气为双原子分子解答；C．依据气体摩尔体积概念解答；D．常温常压下Vm≠22.4L/mol．【解答】解：A．氯化钡为强电解质，完全电离，1mol氯化钡电离产生2mol氯离子，所以将1molBaCl2溶于水所形成的溶液中含2NA个氯离子，故A错误；B.2克氢气所含原子数约为×2×6.02×1023=1.204×1024，故B错误；C．标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，所以标准状况下，22.4LSO2所含的分子物质的量为1mol，分子数为NA，故C正确；D．常温常压下Vm≠22.4L/mol，Vm未知无法确定气体的物质的量和氧原子个数，故D错误；故选：C．13.将18g铜和铁的混合物投入200mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下2.24LNO,剩余9.6g金属;继续加入200mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下2.24LNO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红,则下列说法中正确的是()A．原混合物中铜和铁各0.15molB．稀硝酸的物质的量浓度为1mol·L-1C．第一次剩余9.6g金属为铜和铁D．再加入上述200mL稀硝酸,还会得到标准状况下2.24LNO参考答案：A14.实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（

）参考答案：C15.有容积不同的X、Y

两密闭容器，X

中充满CO

气体，Y

中充满CH4、O2、N2的混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同。下列叙述中不正确的是（

）A.Y

容器中CH4、O2、N2的质量之比可以为1∶6

∶3B.Y

容器中CH4、O2、N2的物质的量之比一定为1∶3

∶6C.两容器中所含气体分子数一定不同D.两容器中所含气体的质量一定不同参考答案：BA、两容器气体密度相同，将pV=nRT化为，可得同温同压下，ρ与M成正比，所以两容器中气体平均摩尔质量相同，即CH4、O2、N2的平均摩尔质量为28g/mol。由于N2的分子量为28g/mol，则CH4、O2的平均摩尔质量为28g/mol，设CH4的质量为xg，O2的质量为yg，则，所以，N2的质量不固定，所以CH4、O2、N2的质量之比可以为1∶6：3，故A正确；B、根据选项A的分析可知，只要保证CH4、O2的质量之比为1∶6，即物质的量之比为1∶3，则可保证三者平均摩尔质量为28g/mol，故三者比值不是一个定值，故B错误；C、同温同压下，PV=nRT，两个容器的体积不同，则物质的量不同，所以分子数不同，故C正确；D、已知两个容器的体积不同，而气体的密度相同，由m=ρV可知，质量不同，故D正确。故选B。点睛：本题考查了考查了阿伏伽德罗定律，要学会PV=nRT以及密度与摩尔质量之间的关系分析，进行公式变形。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）实验室用需配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液,填空并请回答下列问题：（1）配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液实际应称Na2CO3质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）

_____；A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是

溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_______________________________；（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?若没有进行A操作

；若加蒸馏水时不慎超过了刻度

；若定容时俯视刻度线___________________。（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度

；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）据材料报道：“葡萄糖在水溶液中不发生电离，病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的

溶液”。某品牌葡萄糖注射液标签上的部分内容如图所示，利用标签所提供的信息，回答下列问题：（1）葡萄糖的摩尔质量为

。（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为(结果精确到0.01)

。参考答案：（1）180g/mol………………（2分）（2）0.56mol/L………………（2分）18.有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0mL，加入足量BaCl2溶液，充分反应后，经过滤.洗涤和烘干，得到白色沉淀1.451g，将沉淀与过滤盐