山东省日照市临沂清华园高级中学2022年高三化学下学期期末试题含解析

山东省日照市临沂清华园高级中学2022年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是（

）A.只有Fe2+和Cu2+

B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+C.一定有Fe2+,可能有Cu2+

D.只有Fe2+参考答案：略2.在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是()测定时刻/st1t2t3t4c(A)/(mol/L)6322c(B)/(mol/L)53.533c(C)/(mol/L)12.533A.在t3时刻反应已经停止B．A的转化率比B的转化率低C．在容器中发生的反应为：2A＋B2CD．在t2～t3内A的平均反应速率为：[1/(t3－t2)]mol/(L·s)参考答案：D略3.X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如右图所示的关系。下列说法正确的是（

）A．X、Y、Z都是非金属单质

B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质C．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质D．如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质参考答案：D试题分析：X＋甲→乙＋Y，属于置换反应，A、2Mg＋CO2=2MgO＋C，Mg＋O2→MgO，C＋O2→CO2，符合转化关系，故错误；B、如Cl2＋2HBr=Br2＋2HCl，Cl2＋H2→2HCl，Br2＋2H2→2HBr，符合转化关系，故错误；C、根据选项B的分析，故错误；D、甲和乙是化合物，X和Y是金属单质，Z必然为非金属单质，故正确。4.下列离子方程式正确的是（

）A．将过量的氨水加入到AgNO3溶液中：Ag++3NH3·H2O＝Ag(NH3)2OH↓+NH4++2H2-OB．向FeCl3溶液中通入过量的H2S:2Fe3++3H2S=2FeS↓+S↓+6H+C．漂粉精在空气中变质：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClOD．将少量的CO2通入C6-H5ONa溶液中：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-参考答案：D略5.下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（

）

A．常温下，28gFe与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为1.5NAB．标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2C．3.2g铜在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1NA

D．常温常压下，0.1mol氖气含有的电子数为NA参考答案：D略6.以下说法正确的是A．盐碱地（含较多的NaCl、Na2CO3）施加石膏可以降低土壤碱性。B．将MgSO4·7H2O加热再灼烧可得MgO。C．等浓度的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的pH值低。D．磷酸盐溶液都呈碱性。参考答案：A7.下列除去杂质的方法正确的是（）A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤参考答案：C8.分类是化学学习和研究的常用手段．下列分类依据和结论都正确的是（）A．H2O、HCOOH、（NH4）2Fe（SO4）2均含有氧，都是氧化物B．HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C．赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都是常见的铁矿石D．Na2CO3、Ba（OH）2、NH4Cl、Na2O2都属于离子化合物参考答案：D解析：A、氧化物是由两种元素构成，其中有一种元素为氧元素的化合物，所以H2O是氧化物，HCOOH、（NH4）2Fe（SO4）2均不是氧化物，故A错误；B、H2SO4（浓）、HNO3均具有氧化性，是氧化性酸，但盐酸和稀硫酸不是氧化性酸，故B错误；C、孔雀石主要成分为碱式碳酸铜，属于铜矿石，故C错误；D、Na2CO3、Ba（OH）2、NH4Cl、Na2O2都属于离子化合物，故D正确．故选D．9.已知热化学方程式C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；△H=-1256kJ/mol，下列说法正确的是

（

）

A．乙炔的燃烧热为1256kJ/mol

B．若转移10mol电子，则消耗2.5molO2

C．若生成2mol液态水，则△H=-2512kJ/mol

D．若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ参考答案：B略10.下列反应的离子方程式正确的是(

)A.过氧化钠溶于水:↑B.铜片加入稀硝酸中:↑C.氯化铝溶液中加入过量氨水:

D.在溶液中加入过量NaOH溶液:

参考答案：C略11.某烯烃与H2加成后的产物是,则该烯烃的结构式可能有（

）

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：C略12.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+

B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑

C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－

D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO

+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O参考答案：A略13.向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示[t0~t1阶段c（B）未画出]。图乙为t2时刻后改变条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件并且所用条件均不相同。已知t3~t4阶段为使用催化剂。下列说法正确的是

A．若t1等于15s，生成物C在t0~t1时间段的平均反应速率为0.04mol/(L·s)

B．t4~t5阶段改变的条件为降低反应温度

C．B的起始的物质的量为0.02mol

D．t5~t6阶段容器内A的物质的量减少0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为△H=+100akJ/mol

参考答案：D14.世界第一条大面积碲化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层碲化镉薄膜，光电转化率高。下列说法错误的是A.普通玻璃含有二氧化硅B.该发电玻璃能将光能完全转化为电能C.碲化镉是一种无机化合物D.应用该光电转化技术可减少温室气体排放参考答案：B【详解】A.普通玻璃的主要成分是二氧化硅，故A正确；

B.该发电玻璃光电转化率高，但不能将光能完全转化为电能，故B错误；C.碲化镉属于无机化合物，故C正确；

D.应用该光电转化技术，提高了光电转化率，能够减少温室气体排放，故D正确。故选B。15.下列图象正确的是()参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）I．（1）已知298K时2C（s）+O2（g）=2CO(g)

△H1=－221.01kJ·mol－1

C（s）+O2（g）=CO2(g)

△H2=－393.5kJ·mol－1

则298K时CO(g)在O2(g)燃烧生成CO2(g)的热化学反应方程式为：________。（2）一种新型的熔融盐燃料电池具有高发电效率而备受重视。现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质，一极通入CO气体，另一极通入空气与CO2的混合气体，制得燃料电池。

该电池工作时的负极反应式为：

；

熔融盐中CO32－的物质的量在工作时

（填“增大”、“减少”、“不变”）。

II．如右图所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D为电解槽，其电极材料及电解质溶液见图。

（1）关闭K1，打开K2，通电后，B的KMnO4紫红色液滴向c端移动，则电源a端为

极，通电一段时间后，观察到滤纸d端出现的现象是：

；

（2）已知C装置中溶液为Cu(NO3)2和X（NO3）3，且均为0.1mol，打开K1，关闭K2，通电一段时间后，阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如图所示。则Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的顺序是

；D装置Cu极的电极反应式为

。

参考答案：答案：I．（1）CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=－283.0kJ·mol－1

（或2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=－566.0kJ·mol－1）

（2）CO+CO32－=2CO2+2e－；不变II．（1）+（正极）变红

（2）Cu2+>H+>X3+；Cu→Cu2++2e－三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2001·京皖蒙卷）26.将氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧（高温加热），灼热后残留物的质量为。若将此残留物再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀经干燥后质量为。求原混合物中各化合物质量。参考答案：设混合物中各物质的质量：为，为，为。

……①

混合物中转化为，灼烧后溴全部挥发，因此：

……②

①式–②式得：

解得残留物溶于水后加入足量碳酸钠溶液，发生如下反应：

从所得的质量可以算出的质量：

氯化钠的质量为：

略18.某固态混合物中含有mgKNO3和若干不溶于水的杂质，将此混合物加入ng水中，在10℃、40℃、75℃时观察，充分溶解后的结果如下（溶解度曲线如右图所示）：

温度10℃40℃75℃未溶固体261g175g82g

通过计算回答：

（1）m、n的值各为多少？

（2）75℃时所得溶液是否饱和？

（3）在什么温度将mg硝酸钾溶于ng水中恰好达到饱和状态?

参考答案：（6分）（1）m、n分别为220.4（2分）200（2分）（2）否（1分）（3）60℃（1分）

略19.（2008·上海卷）生态农业涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L（标准状况）该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g。（1）原混合气体中甲烷的物质的量是_____________。（2）原混合气体中氮气的体积分数为多少？（写出计算过程）参考答案：（1）0.075mol

(2）5.5