专题5微观结构与物质的多样性第二单元微粒之间的相互作用随堂练 高一化学苏教版（2019）必修第一册

…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○……○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………专题5微观结构与物质的多样性第二单元微粒之间的相互作用随堂练上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册一、单选题（共16题）1.W、X、Y、Z是周期表中前20号的主族元素，原子序数依次增大。W、X、Y的原子最外层电子数之和为13，X与Z同主族，实验室可用Z的最高价氧化物的水化物稀溶液检验W的最高价氧化物。下列说法正确的是（

）A.

失去电子能力:X>Z>W

B.

原子半径:Z>Y>X

C.

W、X、Y、Z的最高正化合价依次为+4、+2、+7、+2

D.

W与Y形成的化合物含有极性键，不含有非极性键2.化学键类型完全相同的一组化合物是（

）A.

CCl4和NH4Cl

B.

CaCl2和Na2S

C.

H2O2和Na2O2

D.

CO2和CaO3.下列各物质中，含有化学键类型完全相同的一组化合物是（

）A.

NaCl、MgCl2、AlCl3

B.

ClO2、P4、NH3

C.

CO2、SO2、Na2O2

D.

Na2O2、CaC2、K2S24.关于化学键的下列叙述中，错误的是（

）A.

离子化合物可能含共价键

B.

共价化合物一定含共价键

C.

离子化合物中只含离子键

D.

共价化合物中不含离子键5.下列说法正确的是（）A.

HCl溶于水能电离出H+、Cl-，所以HCl是离子化合物

B.

碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的共价键

C.

He、CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键

D.

NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键6.元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（

）A.

三种元素按原子个数比1：1：1所形成的化合物含有共价键

B.

同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强C.

X、Z形成的化合物一定只含离子键

D.

离子半径：Y＞Z＞X7.下列物质中既有共价键又有离子键的是(

)A.

HCl

B.

CO2

C.

NaOH

D.

MgCl28.下列叙述中正确选项的个数是（

）①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②若晶体中有阳离子，则一定也含有阴离子③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的物质一定是离子化合物⑦冰熔化时水分子中共价键发生断裂A.

2个

B.

3个

C.

4个

D.

5个9.下列说法正确的是（

）A.

NH4Cl晶体中只含离子键

B.

CH4、SiH4、GeH4分子间作用力依次增大

C.

金刚石是原子晶体，加热融化时需克服分子间作用力与共价键

D.

NH3和CO2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构10.下列说法不正确的是()A.

σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强

B.

两个原子间形成共价键时,最多有一个σ键

C.

气体单质中,一定有σ键,可能有π键

D.

N2分子中有一个σ键,2个π键11.下列微粒的电子式中，书写错误的是（

）A.

氮气

B.

氯化钠Na＋

C.

氯化氢

D.

氨气12.下列事实与氢键有关的是(

)A.

水加热到很高的温度都难以分解

B.

HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

C.

水结成冰体积膨胀、密度变小

D.

CH4、SiCl4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高13.下列表示氧离子核外电子排布的化学用语不正确的是A.

O2－1s22s22p6

B.

O2－

C.

O2－

D.

O2－14.在大量排放CO2导致全球气候变暖的背景下，以CO2为原料的甲烷催化干重整工艺(DRM)被广泛关注。其主要反应机理如图：下列关于该过程的说法错误的是（

）A.

CO2是氧化剂

B.

只有极性键发生断裂

C.

载体没有参与反应

D.

获得的产物可用作燃料、冶炼金属等15.下列说法中正确的是(

)A.

CO2、NH3、BF3中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构

B.

在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料

16.MDI广泛应用于聚氨酯弹性体，其结构简式如图，其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，且均小于10。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（

）A.

元素非金属性：X>Y>Z

B.

W、X、Z形成的化合物一定是二元弱酸

C.

W与X、Y、Z均可形成至少2种10电子微粒

D.

1molMDI中所含X—W键为2NA二、综合题（共4题）17.A,B,C,D,E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，两种元素的单质反应，可生成一种淡黄色的固体，E的L层电子数等于K、M层电子数之和。回答下列问题：（1）B位于元素周期表中第

周期

族，A和C形成的AC2的电子式为

。（2）B,C,D,E元素的简单离子半径由大到小的顺序为

（用离子符号表示）。（3）C的一种氢化物分子中含有18个电子，其化学式为

。（4）已知A、E两种元素可形成化合物H，H结构与干冰相似，属于

（填“离子”或“共价》化合物，7.6gH中含有的共用电子对数目为

。18.下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题：（1）MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H-除外）：

，Mg在元素周期表中的位置：

，Mg(OH)2的电子式：

。（2）A2B的化学式为

。反应②的必备条件是

。上图中可以循环使用的物质有

。（3）在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料

（写化学式）。（4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：

。（5）用Mg制成的格氏试剂（RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：依据上述信息，写出制备所需醛的可能结构简式：

。19.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01①

ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨（1）原子半径最小的元素是________（填元素名称），写出⑥的离子结构示意图________。（2）③的单质的电子式为________。（3）以上9种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________（填化学式）。（4）⑤与⑦形成的化合物中，化学键类型为________。（5）②与④形成的原子个数比为1:2的化合物的结构式为________。（6）③、④、⑥的原子半径由大到小的顺序为________（用元素符号回答）。（7）为探究元素②和⑧的非金属性强弱，某同学设计了如图所示的装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性良好）。请回答：a.溶液B的作用是________。b.上述实验中，能说明②和⑧非金属性强弱的化学方程式是________。20.

（1）①写出漂白粉主要成分的化学式：________：②写出氧化钠的电子式：________。（2）写出碳与浓硫酸反应的化学方程式：________

。

答案解析部分一、单选题1.【答案】C【解析】【解答】A.同一主族，电子层数越大，失电子能力越强，因此失电子能力Z>X，A不符合题意；B.电子层数越大，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，因此原子半径Z>X>Y，B不符合题意；C.W、X、Y、Z的最高正化合价依次为+4、+2、+7、+2，C符合题意；D.W与Y形成的化合物为CCl4，只含有极性共价键；W和Y还可形成化合物CCl3CCl3，分子结构中含有极性共价键和非极性共价键，D不符合题意；故答案为：C【分析】“实验室可用Z的最高价氧化物的水化物稀溶液检验W的最高价氧化物”则Z是Ca，W是C；“X与Z同主族”则X是Mg；“W、X、Y的原子最外层电子数之和为13”则Y的最外层电子数为7，因此Y为Cl；据此结合元素周期表的性质递变规律分析选项。2.【答案】B【解析】【解答】A.CCl4中只有共价键，NH4Cl中含有共价键和离子键，A不符合；B.CaCl2和Na2S中均含有离子键，B符合；C.H2O2中只有共价键，Na2O2中含有共价键和离子键，C不符合；D.CO2中只有共价键，CaO中只有离子键，D不符合；故答案为：B。

【分析】一般来说，活泼金属元素和活泼非金属元素之间容易形成离子键，非金属元素之间容易形成共价键。第一主族、第二主族元素和第六主族、第七主族元素之间容易形成离子键，由此解答该题。3.【答案】D【解析】【解答】A．NaCl和MgCl2只含有离子键，AlCl3只含有共价键，所以化学键类型不一致，A不符合题意；B．ClO2、P4、NH3均只含有共价键，化学键类型一致，但P4属于单质，不是化合物，B不符合题意；C．CO2和SO2只含有共价键，Na2O2含有离子键和非极性共价键，所以化学键类型不一致，C不符合题意；D．Na2O2、CaC2、K2S2含有离子键和非极性共价键，所以化学键类型一致，D符合题意；故答案为：D。

【分析】考查的是化合物的成键类型,离子化合物中有离子键还可能有共价键，共价化合物中含有共价键4.【答案】C【解析】【解答】解：A.离子化合物可能含共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，所以A选项是正确的；B.共价化合物中一定含共价键，一定不含离子键,故B不符合题意；C.离子化合物中可能含有共价键，如KOH，故C符合题意；D.共价化合物中只含共价键，一定不含离子键,故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.离子化合物一定含有离子键，也可能含有共价键；

B.共价化合物一定含有共价键，且只能含有共价键；

C.离子化合物可能含有共价键；

D.共价化合物中一定不含离子键。5.【答案】D【解析】【解答】A.HCl属于共价化合物，属于电解质，在溶液中可发生电离，A不符合题意；B.碘晶体受热转变成碘蒸气，克服分子间作用力,而碘原子间的作用力属于共价键，B不符合题意；C.He为单原子分子,不存在共价键,C不符合题意；D.NaHCO3为离子化合物，含有离子键和共价键，受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，阴阳离子间的离子键断裂,生成二氧化碳和水,破坏共价键,D符合题意；故答案为：D。【分析】A.由阴阳离子作用形成离子键的化合物叫做离子化合物；

B.碘单质晶体受热变为碘蒸气，克服的是分子之间的作用力；

C.共价键指的是原子之间通过共用电子对形成的化学键，因此单原子分子是不存在共价键的；

D.离子化合物中可能会存在共价键，但是共价化合物中一定不存在离子键。6.【答案】C【解析】【解答】元素X、Y、Z原子序数之和为36，由于第四周期两元素原子序数最小为19+20=39，故X、Y、Z为短周期元素，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构，可推知Z处于第二周期，X、Y处于第三周期，结合离子电荷可知，X为Na，Z为O，则Y原子序数为36-11-8=17，故Y为Cl，A.三种元素按原子个数比1：1：1所形成的化合物为NaClO，属于强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，选项A不符合题意；B.Y为Cl，同周期中Cl元素非金属性最强，其最高价含氧酸的酸性最强，选项B不符合题意；C.Na、O形成的过氧化钠中还愿意离子键、共价键，选项C符合题意；D.Y的离子比X、Z的离子多一个电子层，半径最大，具有相同电子层结构的离子核电荷数越大半径越小，故离子半径：Y＞Z＞X，选项D不符合题意。故答案为：C。

【分析】首先根据元素在周期表中的位置和核外电子的排布特点推断出各种元素。

A.首先确定化学式，结合物质组成判断含有的化学键类型；

B.非金属性越强对最高价含氧酸的酸性越强；

C.注意过氧化钠中的化学键的特殊性；

D.电子层数越多离子半径越大，具有相同电子层结构的简单离子半径随核电荷数的增加而减小。7.【答案】C【解析】【解答】A．HCl中只含H-Cl共价键，A不符合题意；B.CO2中只含碳氧共价键，B不符合题意；C.NaOH中含离子键和O-H共价键，C符合题意；D.MgCl2中只含离子键，D不符合题意；故答案为：C【分析】既含有共价键又含有离子键，则结构中含有离子团，若含有金属阳离子，则阴离子为原子团；据此分析选项。8.【答案】A【解析】【解答】①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键，如NaOH、Na2O2等，故该说法正确；②在金属晶体中只有金属阳离子，没有阴离子，故该说法错误；③含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3、HgCl2等；故该说法正确；④铵盐一般全部由非金属元素组成，但其属于离子化合物，故该说法不符合题意；⑤由稀有气体分子组成的物质中不含化学键，故该说法错误；⑥金属单质在熔融状态也能导电，不一定是离子化合物，故该说法错误；⑦冰熔化时破坏的水分子间的氢键，并没有使水分子内的共价键断裂，故该说法错误；故答案为：A。【分析】根据化学键类型与化合物类型的关系进行分析即可，注意离子晶体中可以含有共价键。而共价化合物中一定不含离子键。。9.【答案】B【解析】【解答】A.NH4Cl中存在NH4+和Cl-，故存在离子键，而NH4+中含有N-H共价键，故NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键，选项错误，A不符合题意；

B.相对分子质量越大，其分子间作用力越大，故CH4、SiH4、GeH4分子间作用力依次增大，选项正确，B符合题意；

C.金刚石属于原子晶体，原子晶体中不存在分子间作用力，选项错误，C不符合题意；

D.H最外层不可能满足8电子稳定结构，选项错误，D不符合题意；

故答案为：B【分析】A.根据离子键和共价键的特点进行分析；

B.相对分子质量越大，分子间作用力越强；

C.原子晶体中不存在分子间作用力；

D.H的最外层不可能达到8电子稳定结构；10.【答案】C【解析】【解答】A.σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强故A不符合题意

B.两个原子间形成共价键时,最多有一个σ键如氯化氢以及氮气等等，故B不符合题意

C.气体单质中，可能不含化学键，故C符合题意

D.氮气分子中存在有一个σ键,2个π键，故D不符合题意

故正确答案是：C【分析】两个原子在形成共价键时只有一个σ键,可能含有一个π键(如碳碳双键),也可能含有两个π键(如氮氮三键等),但有些气体单质是单原子分子,如稀有气体分子,它们不含化学键,也就不含σ键和π键11.【答案】A【解析】【解答】A．氮气分子内含有氮氮叁键，

其电子式为，故A符合题意；B．氯化钠是离子化合物，其电子式为Na＋，故B不符合题意；C．氯化氢是共价化合物，其电子式为，故C不符合题意；

D．氨气是共价化合物，其电子式为，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】书写电子式的思路，首先是确定共价键还是离子键，离子键一定写成阴阳离子的静电作用，共价键应根据原子的核外电子排布进行找空位，然后根据空位来形成共用电子对，达到核外电子的稳定结构。12.【答案】C【解析】【解答】A.水加热到很高的温度都难以分解，与分子内的H-O键强有关，与氢键无关，A不符合题意；B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱与分子内的H-X逐渐减弱有关，与氢键无关，B不符合题意；C.氢键具有方向性，氢键的存在迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引，这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，所以水结成冰时，体积增大，密度减小，与氢键有关，C符合题意；D.CH4、SiCl4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高与分子间作用力有关，与氢键无关，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A、物质能否分解与本身的性质有关，与氢键无关；

B、元素的非金属性越强对应氢化物的热稳定性越强，据此分析；

C、根据分子间氢键具有方向性分析；

D、这四种物质的熔点与分子间作用力有关，据此分析。13.【答案】D【解析】【分析】O2－的核外电子排布式为1s22s22p6，离子结构示意图为，电子式为。所以错误的选项是D。

【点评】这类题在高考中出现的几率很高，要能准确的解答，必须正确的掌握化学术语。14.【答案】C【解析】【解答】A．由题干所示主要反应机理图可知，该过程的总反应为：CH4+CO2载体_CO+2H2，反应中CO2中的C元素的化合价由+4价降低为+2价，被还原，CO2B．由题干所示主要反应机理图可知，该过程的总反应为：CH4+CO2载体_CO+2H2，故反应物CH4和CO2C．由题干所示主要反应机理图可知，载体在反应过程中参与反应，C符合题意；D．该过程的总反应为：CH4+CO2载体_CO+2H2，获得的产物为CO和H2故答案为：C。【分析】根据反应物和生成物即可写出反应方程式标出化合价即可找出氧化剂和还原剂以及断键和成键的类型，即可判断产物的用途，根据反应机理即可判断载体参与反应15.【答案】B【解析】【解答】A.NH3中H原子最外层有2个电子、BF3中B原子最外层有6个电子，NH3中H原子、BF3中B原子不满足8电子的稳定结构，A项不符合题意；B.在元素周期表中金属和非金属交界处可找到半导体材料，B项符合题意；C.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl等铵盐，C项不符合题意；D.第IA族的H元素与第VIIA族元素的原子间形成共价键，D项不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.氨气分子中的H原子不能达到8电子稳定结构；

B.半导体材料位于金属与非金属的交界处；

C.氯化铵、硝酸铵等都是有非金属元素组成的离子化合物；

D.第ⅠA族元素除油碱金属外还有H元素。

16.【答案】C【解析】【解答】A．元素非金属性强弱顺序根据元素所在周期表中的位置进行判断，强弱顺序为；C<N<O，故A不符合题意；B．W、X、Z形成的化合物可能是H2CO3也可能是CH3COOH，而醋酸是一元酸，故B符合题意；C．H与C、N、O可以形成CH4、NH3、H2O三种10电子微粒，故C符合题意；D．1molMDI中所含H—C键为10NA，因苯环有8个H—C键，故D不不符合题意；故答案为：C。【分析】根据结构简式中原子成键特点：W形成1个化学键，且是原子序数最小的原子，故推测W为H元素，X形成4个化学键，推测X是C元素，Y形成三个化学键且物质用于聚氨酯故应该是N元素，Z形成2个化学键推测Z元素是O元素，故W、X、Y、Z分别为：H、C、N、O元素。二、综合题17.【答案】（1）二；VA；

（2）S2->N3->O2->Na+

（3）H2O2

（4）共价；0.4NA【解析】【解答】（1）由分析可知，B为N，位于元素周期表第二周期，第ⅤA族；A和C形成的AC2的化学式为CO2，其电子式为：；

（2）由分析可知，BCDE形成的离子为：N3-、O2-、Na+、S2-；若电子层数越大，则离子半径越大，若电子层数相同，则核电荷数越大，离子半径越小，因此四种离子的离子半径大小关系为：S2->N3->O2->Na+；

（3）由分析可知，C为O，其氢化物为H2O或H2O2，一个分子中含有18个电子的氢化物的化学式为：H2O2；

（4）干冰的化学式为CO2，H的结构与干冰相似，CO2属于共价化合物，因此H也属于共价化合物；A和E形成的化学式为CS2，7.6gCS2的物质的量n=mM=7.6g76g/mol=0.1mol，一个CS2分子中含有4个共用电子对，因此7.6gCS218.【答案】（1）r(H+)<r(Mg2+)<r(N3–)<r(Cl–)；第三周期ⅡA族；

（2）Mg2Si；熔融，电解；NH3，NH4Cl

（3）SiC

（4）2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O

（5）CH3CH2CHO，CH3CHO【解析】【解答】（1）MgCl2·6NH3所含元素的简单离子为Mg2+、Cl‑、N3-、H+，比较离子半径应该先看电子层，电子层多半径大，电子层相同时看核电荷数，核电荷数越大离子半径越小，所以这几种离子半径由小到大的顺序为：r(H+)<r(Mg2+)<r(N3–)<r(Cl–)。Mg在周期表的第三周期ⅡA族。氢氧化镁是离子化合物，其中含有1个Mg2+和2个OH-,所以电子式为：。（2）根据元素守恒，A2B中就一定有Mg和Si，考虑到各自化合价Mg为+2，Si为-4，所以化学式为Mg2Si。反应②是MgCl2熔融电解得到单质Mg，所以必备条件为：熔融、电解。反应①需要的是Mg2Si、NH3和NH4Cl，而后续过程又得到了NH3和NH4Cl，所以可以循环的是NH3和NH4Cl。（3）在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料，该耐磨材料一定有Si和C，考虑到课本中介绍了碳化硅的高硬度，所以该物质为SiC。（4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，二氧化硫是酸性氧化物与氢氧化镁这样的碱应该反应得到盐（亚硫酸镁），考虑到题目要求写出得到稳定化合物的方程式，所以产物应该为硫酸镁（亚硫酸镁被空气中的氧气氧化得到），所以反应为：2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O。（5）利用格氏试剂可以制备，现在要求制备，所以可以选择R为CH3CH2，R’为CH3；或者选择R为CH3，R’为CH3CH2，所以对应的醛R’CHO可以是CH3CH2CHO或CH3CHO。

【分析】（1）离子半径的比较方法是：离子的电子层数越多，其半径就越大；但是当电子层数相同时，核电荷数越小其离子半径就越大；

（2）在由氯化镁制取镁单质时，需要对熔融的氯化镁进行电解；在流程图中，即作为反应物又作为生成物的是氨气和氯化铵，因此可以循环利用；

（3）碳化硅又称碳硅石。在当代C、N、B等非氧化物高技术耐火原料中，碳化硅为应用最广泛、最经济的一种，可以称为金钢砂或耐火砂；

（4）氢氧化镁和二氧化硫与氧气反应会生成硫酸镁和水；

（5）结构简式是把结构式中的单键省略之后的一种简略表达形式，通常只适用于以分子形式存在的纯净物。应表现该物质中的官能团。19.【答案】（1）氢；

（2）

（3）HClO4

（4）离子键

（5）O=C=O

（6）Na>N>O