山东省临沂市鲁南荀子学校2021-2022学年高三化学期末试卷含解析

山东省临沂市鲁南荀子学校2021-2022学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于原子结构、元素性质的说法正确的是A

非金属元素组成的化合物中只含共价键B.ⅠA金属元素是同周期中金属性最强的元素C.

元素的原子均有相同的质子数和中子数D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强参考答案：B略2.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A将NaOH溶液滴入该溶液中加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝证明溶液中有NH4+B向某溶液中加入稀盐酸，放出无色刺激性气味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊证明该溶液中存在SO32－C将Cl2通入品红溶液中，品红溶液褪色证明Cl2的还原性D用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色证明氧化性:H2O2比Fe3＋强参考答案：A解析：A、与碱溶液共热，放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（NH3），说明溶液中有NH4+，故A正确；B、向某溶液中加入稀盐酸，放出无色刺激性气味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，溶液中可能存在SO32－或HSO3－，故B错误；C、将Cl2通入品红溶液中，品红溶液褪色，证明Cl2的氧化性，故C错误；D、用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色，是酸性环境下的硝酸根离子将Fe(NO3)2氧化的，证明氧化性:HNO3比Fe3＋强，故D错误。故答案选A3.下列有关说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）

A．工业上粗铜的电解精炼时，每转移1mol电子时阳极上溶解的铜小于0.5NA B．1.12LCl2含有1.7NA个质子

C．1molNaHSO4固体中含阴阳离子数为3NA

D．将1molNO2气体在降温后颜色变浅，但其所含的分子数仍然为NA参考答案：A略4.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（

）A.二氧化硫可广泛用于食品的漂白B．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D、葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒。参考答案：D 5.在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是

（

）A．NH4+、NO3—、K+、SO42—B．CO32_、NO3—、HCO3—、Na+C．Na+、ClO—、AlO2—、NO3—

D．MnO4—、K+、Na+、SO42—参考答案：C略6.下列离子方程式表达正确的是

(

)A．向氯化铁溶液中滴加HI溶液：2Fe3+

+2HI=2Fe2++2H++I2B．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl等体积均匀混合：2AlO2－＋5H+=Al(OH)3↓+Al3+＋H2OC．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－D．将16.8g铁粉投入100mL4.0mol/L的HNO3溶液中（还原产物只有NO）

6Fe＋20H+＋5NO3－=

3Fe2+＋3Fe3+

＋5NO↑＋10H2O参考答案：B7.等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变成原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为

A．3∶4∶1

B．3∶3∶2

C．6∶7∶3

D．6∶9∶0参考答案：A略8.在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）也伴随有能量变化，其平衡常数K和温度t的关系如表一：表一：t℃70080085010001200K2.61.71.00.90.6①该反应的平衡常数k的表达式为．②能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是．A、容器中压强不变

B、混合气体中CO浓度不变C、v（H2）正═v（H2O）逆

D、c（CO2）═c（CO）③在850℃时，可逆反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），在该容器内各种物质的浓度变化如表二．表二：时间/minCO2（mol/L）H2（mol/L）CO（mol/L）H2O（mol/L）00.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c3计算：3min～4min达到平衡时，CO的物质的量分数是，CO2（g）的转化率α=．参考答案：①K=；②ABC．③0.12mol/L、60%．考点：化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．.专题：化学平衡专题．分析：①平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积；②根据化学平衡状态的特征﹣正逆反应速率相等，各组分含量保持不变进行判断．③依据容器中浓度变化结合化学平衡的三段式列式计算，结合平衡常数不随温度变化，根据转化率公式进行计算．解答：解：①平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以K=，故答案为：K=；②A．因该反应为反应前后气体体积不变的反应，故容器中压强不变不能作为平衡状态的判据，故A错误；B．混合气体中CO浓度不变，表明各组分的浓度不再变化，达到了平衡状态，故B正确；C．v（H2）正═v（H2O）逆，是正逆反应速率相等的体现，能作为平衡状态的判据，故C正确；D．c（CO2）=c（CO）不能判断化学平衡状态，和起始量有关，故D错误；故答案为：ABC．③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）起始浓度/mol?L﹣1

0.2

0.3

0

0变化浓度/mol?L﹣1：c3

c3

c3

c3平衡浓度/mol?L﹣1：0.2﹣c3

0.3﹣c3

c3

c3由题意知，850℃时，K=1.0，即K===1.0

解得

c3=0.12mol/L，二氧化碳的转化率==60%，故答案为：0.12mol/L、60%．点评：本题主要考查化学平衡常数的表达式、化学平衡的标志判断，难度中等．9.已知①Na3N+3H2O═3NaOH+NH3↑，②NaH+H2O═NaOH+H2↑．下列叙述正确的是（）A．离子半径：Na+＞N3﹣＞H+B．反应①和②都是氧化还原反应C．反应②每生成1molH2，转移的电子数为NAD．Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐参考答案：C考点：氧化还原反应；微粒半径大小的比较；钠的重要化合物．.专题：氧化还原反应专题．分析：①Na3N+3H2O═3NaOH+NH3↑中，没有元素的化合价变化，而②NaH+H2O═NaOH+H2↑中，NaH中H元素的化合价由﹣1价升高为0，水中H元素的化合价由+1价降低为0，然后结合氧化还原反应基本概念及规律性知识解答．解答：解：A．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径：N3﹣＞Na+＞H+，故A错误；B．①中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C．反应②每生成1molH2，转移的电子为1mol，电子数为NA，故C正确；D．Na3N与盐酸反应生成NaCl、氯化铵两种盐，NaH与盐酸反应生成NaCl一种盐，故D错误；故选C．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大．10.下列事实与原因对应关系不正确的是

ABCD图片事实推广使用无铅汽油多数水果在味觉上有酸味通常在船身上装锌块钢化玻璃常用于制造汽车或火车的车窗主要原因减少铅污染水果属于酸性食物防止钢铁发生腐蚀钢化玻璃强度大，且破碎后，碎块没有尖锐的棱角

参考答案：B略11.下列实验装置设计正确且能达到相应实验目的的是参考答案：D略12.某研究小组发明了一种葡萄糖生物燃料电池，其基本原理是葡萄糖和氧气在人体中酶的作用下发生反应，总反应方程式为C6H12O6＋6O2＝6CO2＋6H2O（酸性环境），下列对该电池说法不正确的是A．电池消耗1mol氧气则转移4mole－，可产生22.4LCO2气体B．放电过程中，H＋会向正极移动C．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2＋24H＋D．未来可能会将葡萄糖生物燃料电池为人体可植入医疗设备提供能源参考答案：A略13.下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是（

）A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃C．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸参考答案：C14.已知①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)；ΔH＝－221.0kJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－483.6kJ·mol－1则反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为

A．＋131.3kJ·mol－1B．－131.3kJ·mol－1C．－352.3kJ·mol－1D．＋262.6kJ·mol－1参考答案：D略15.下列有机物命名正确的是

A．

1，3，4-三甲苯

B．

2-甲基-2-氯丙烷

C．

2-甲基-1-丙醇

D．

2-甲基-3-丁炔参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型Mg(OH)2，树脂可燃性大大降低。该Mg(OH)2的生产工艺如下：

⑴精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁，反应的化学方程式为

。

⑵合成反应后，继续在393K～523K下水热处理8h，发生反应：

水热处理后，过滤、水洗。水洗的目的是

。

⑶阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是

。

⑷已知热化学方程式：

Mg(OH)2(s)==MgO(s)+H2O(g)；

△H1=+81.5kJ·mol-1

Al(OH)3(s)=Al2O3(s)+H2O(g)；

△H2=+87.7kJ·mol-1

①Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是

。

②等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果较好的是

，

原因是

。

⑸常用阻燃剂主要有三类：A.卤系，如四溴乙烷；B.磷系，如磷酸三苯酯；C.无机类，主要是Mg(OH)2和Al(OH)3。从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是

(填代号)，理由是

。参考答案：⑴2MgCl2+(2-X)Ca(OH)2+2mH2O==2[Mg(OH)2-XClx·mH2O]+(2-X)CaCl2⑵除去附着在Mg(OH)2表面的可溶性物质MgCl2、CaCl2等。⑶表面处理。⑷①Mg(OH)2和Al(OH)3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al2O3覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳。②Mg(OH)2

Mg(OH)2的吸热效率为：81.5kJ·mol-1/58g·mol-1=1.41kJ·g-1Al(OH)3的吸热效率为：87.7kJ·mol-1/78g·mol-1=1.12kJ·g-1等质量的Mg(OH)2比Al(OH)3吸热多。⑸C

四溴乙烷、磷酸三苯酯沸点低，高温时有烟生成，且高温时受热分解产生有毒、有害的污染物。无机类阻燃剂Mg(OH)2和Al(OH)3无烟、无毒、腐蚀性小。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Na2S、H2O2在从含镍电镀废渣（除含镍外，还含有CuZnFeCr等杂质）中提取含镍化合物时有重要作用．提取过程如下：①电镀废渣先用过量酸进行酸化处理，得到溶液；②向溶液中滴入适量的Na2S溶液，除去Cu2+Zn2+；③保持滤液在40℃左右，用6%的H2O2溶液氧化Fe2+，再在95℃时加入NaOH溶液调节pH，过滤除去铁和铬；④在滤液中加入足量Na2CO3溶液，搅拌，得NiCO3沉淀；⑤…（1）步骤②中除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生：

（2）步骤③中在Fe2+氧化阶段，需要控制温度不超过40℃，其目的是

；该阶段发生反应的离子方程式为

．（3）Fe2+也可以用NaClO3氧化，Fe2+被氧化并在较小pH条件下水解，最终形成黄铁矾钠沉淀而被除去；已知25℃时，Fe（OH）3的Ksp=2.64×10﹣39]，下列说法正确的是

（填字母）．a．FeOOH中铁为+2价b．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c（Fe3+）=2.64×10﹣29

mol?L﹣1c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+的离子方程式为6Fe2++ClO3﹣+6H+=6Fe3++Cl﹣+3H2O（4）无水NiCl2在有机合成中有着极为重要的作用，工业上常用含镍原料所制得的NiCl2?6H2O在亚硫酰氯（SOCl2）中加热脱水制得，已知SOCl2能与水反应生成SO2和HCl．写出NiCl2?6H2O在亚硫酰氯（SOCl2）中加热脱水制无水NiCl2的反应方程式

，NiCl2?6H2O需在亚硫酰氯（SOCl2）中加热脱水的原因是

．参考答案：（1）S2﹣+2H+=H2S↑；（2）减少过氧化氢的分解；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（3）C；（4）NiCl2?6H2O+6SOCl2NiCl2+6SO2+12HCl；NiCl2在加热过程中会发生水解而得不到无水NiCl2，当NiCl2?6H2O在亚硫酰氯（SOCl2）中加热脱水时，反应过程中产生的HCl能抑制NiCl2的水解．

【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】（1）原溶液酸化后含有氢离子，步骤2中加入硫化钠后有臭鸡蛋气味的气体生成，气体为H2S；（2）保持温度40℃，在氧化亚铁离子的同时防止双氧水分解．双氧水氧化亚铁离子；（3）A、依据化合物盐酸化合价代数和为0计算；B、pH=4时，氢氧根离子浓度为10﹣10mol/L，依据Fe（OH）3的Ksp=2.64×10﹣39]，计算得到Fe3+的浓度；C、用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+的为铁离子，本身被还原为氯化钠，结合原子守恒和电荷守恒分析；（4）亚硫酰氯与水能反应生成二氧化硫和氯化氢，故可以抑制Ni2+水解，亚硫酰氯与水能反应生成的氯化氢也能抑制Ni2+水解．【解答】解：（1）原溶液酸化后含有氢离子，步骤2中加入硫化钠后有臭鸡蛋气味的气体生成，气体为H2S，反应的离子方程式为：S2﹣+2H+=H2S↑；故答案为：S2﹣+2H+=H2S↑；（2）需要控制温度不超过40℃，其目的是在氧化亚铁离子的同时防止双氧水分解．双氧水氧化亚铁离子的方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；故答案为：减少过氧化氢的分解；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（3）A、依据化合物盐酸化合价代数和为0计算，FeOOH中Fe的化合价为+3，故A错误；B，、pH=4时，氢氧根离子浓度为10﹣10mol/L，依据Fe（OH）3的Ksp=2.64×10﹣39]，计算得到Fe3+的浓度===2.64×10﹣9mol/L，故B错误；C用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+的为铁离子，本身被还原为氯化钠，结合原子守恒和电荷守恒书写得到离子方程式为：离子方程式为6Fe2++ClO3﹣+6H+=6Fe3++Cl﹣+3H2O，故C正确；故答案为：C；（4）若单独加热NiCl2?6H2O，则在加热过程中NiCl2会发生水解而得不到无水NiCl2，当NiCl2?6H2O在亚硫酰氯（SOCl2）中加热脱水时，反应过程中产生的HCl能抑制NiCl2的水解，亚硫酰氯与水能反应生成二氧化硫和氯化氢，故可以抑制Ni2+水解，NiCl2?6H2O在亚硫酰氯（SOCl2）中加热脱水制无水NiCl2的反应方程式为：NiCl2?6H2O+6SOCl2NiCl2+6SO2+12HCl；故答案为：NiCl2?6H2O+6SOCl2NiCl2+6SO2+12HCl；NiCl2在加热过程中会发生水解而得不到无水NiCl2，当NiCl2?6H2O在亚硫酰氯（SOCl2）中加热脱水时，反应过