山东省临沂市张里乡中学2022-2023学年高一化学月考试卷含解析

山东省临沂市张里乡中学2022-2023学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.海带中含碘元素,从海带中提取碘有如下步骤:①通入足量Cl2

②将海带焙烧成灰后加水搅拌

③加CCl4振荡

④用分液漏斗分液

⑤过滤合理的操作顺序是（

）A.①②③④⑤

B.②⑤①③④

C.①③⑤②④

D.②①③⑤④参考答案：B略2.有关天然产物水解叙述不正确的是A．油脂水解可得丙三醇B．可用碘检验淀粉是否水解完全C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D．纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物不同参考答案：D3.将15mL2mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.75mol·L－1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn＋离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是

A．2

B．4

C．3

D．1参考答案：A略4.可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是()A．将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶B．将混合气体通过盛有适量溴水的洗气瓶C．将混合气体通过盛有水的洗气瓶D．将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶参考答案：B解析酸性KMnO4溶液可用于鉴别甲烷和乙烯，但不能用于除去甲烷中的乙烯，因为KMnO4将乙烯氧化生成CO2，仍为杂质。水和澄清石灰水既不能鉴别甲烷和乙烯，也不能除去甲烷中的乙烯。只有溴水，与甲烷不反应，与乙烯可发生加成反应而褪色，既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯。5.下列不属于传统无机非金属材料的是（）A．碳化硅 B．玻璃 C．水泥 D．陶瓷参考答案：A解：传统无机非金属材料是指主要成分为硅酸盐的无机非金属材料，包括：玻璃、陶瓷、水泥等，碳化硅是原子晶体不属于传统无机非金属材料。

6.下列叙述中，能用勒夏特列原理解释的是A．向反应体系中加入催化剂以加快化学反应速率B．温度越高,化学反应速率越快C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深D．温度越高,工业合成氨的产率越低参考答案：D略7.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是A．x＋2

B．x＋18

C．x＋8

D．x＋4参考答案：D8.在甲、乙、丙三种溶液中各含一种卤素离子，往甲中加淀粉和氯水，则溶液变蓝色，再往丙中加淀粉和氯水，无明显现象。则甲、乙、丙依次含有A．Br－、I－、Cl－

B．Cl－、I－、Br－C．I－、Br－、Cl－

D．Br－、Cl－、I－参考答案：C略9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I2＋6OH－B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋2OH－＋HCO3-NH3↑＋CO32-＋2H2OC.将过量二氧化碳气体入冷氨水中：CO2＋NH3·H2O=HCO3－＋NH4＋D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银单质：Ag＋2H＋＋NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O参考答案：BC略10.标准状况下，下列气体所占体积最大的是

A．44gCO2

B．34gH2S

C．16gO2

D．3gH2参考答案：D略11.稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是A.稀盐酸

B.硫酸钠晶体

C.硝酸钾晶体

D.氯化钠晶体参考答案：C12.日本9级强震引起的核泄漏，放射性物质有，下列有关的叙述中错误的是（

）A.的化学性质与相同

B.的原子序数为53C.的原子核外电子数为78

D.的原子核内中子数多于质子数参考答案：C略13.

下列指定微粒的个数比为2∶1的是（

）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.Be2+离子中的质子和电子

B.原子中的中子和质子C.NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D.BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子参考答案：A略14.如果发现了原子序数为116的元素，对它的正确叙述是下列组合中的①位于第七周期；②是非金属元素；③最外电子层含有6个电子；④没有放射性；

⑤属于和氧同族的元素；⑥属于卤素A．①③⑤

B、①③⑥

C、②④⑥

D、②③⑤参考答案：A15.下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：医疗机构临床检验结果报告单

分析项目检测结果单位参考范围1锌（Zn）110.92μmol/L66-1202.铁（Fe）5.95↓mmol/L7.52-11.823钙（Ca）1.90mmol/L1.55-2.10……

根据上表的数据，回答下列问题：（1）该儿童_____________元素含量偏低。（2）报告单中“μmol/L”是____________(填“物质的量”、“体积”或“物质的量浓度”)的单位。（3）服用维生素C

可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中体现维生素C的____________（填“氧化性”或“还原性”）。（4）缺铁性贫血患者应补充Fe2+。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是________________________。参考答案：(1)铁（或Fe）

(2)物质的量浓度

(3)还原性

(4)防止Fe2+被氧化解析：（1）根据表中数据可知该儿童的铁元素含量偏低。（2）报告单中“μmol/L”是物质的量浓度的单位。（3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，铁元素化合价降低，得到电子，因此维生素C失去电子，在这个过程中体现维生素C的还原性。（4）硫酸亚铁易被氧化，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，可以隔绝空气，所以推测糖衣的作用是防止Fe2+被氧化。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某同学设计如下三个实验方案以探究某反应是放热反应还是吸热反应：方案一:如图1，在小烧杯里放一些除去氧化铝保护膜的铝片，然后向烧杯里加入10mL2mol·L-1稀硫酸，再插入一支温度计，温度计的温度由20℃逐渐升至75℃，随后，温度逐渐下降至30℃，最终停留在20℃。方案二:如图2，在烧杯底部用熔融的石蜡粘一块小木片，在烧杯里加入10mL2mol·L-1硫酸溶液，再向其中加入氢氧化钠溶液，片刻后提起烧杯，发现小木片脱落下来。方案三:如图3，甲试管中发生某化学反应，实验前U形管中红墨水液面相平，在化学反应过程中，通过U形管两侧红墨水液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应。序号甲试管里发生反应的物质U形管里红墨水液面①氧化钙与水左低右高②氢氧化钡晶体与氯化铵晶体（充分搅拌）？③铝片与烧碱溶液左低右高④铜与浓硝酸左低右高根据上述实验回答相关问题：（1）铝片与稀硫酸的反应是______________（填“吸热”或“放热”）反应，写出该反应的离子方程式：_____________________________________。（2）方案一中，温度升至最大值后又下降的原因是____________________________。（3）方案二中，小木片脱落的原因是____________________，由此得出的结论是________________。（4）方案三中，如果甲试管里发生的反应是放热反应，则U形管里红墨水液面:左边_____（填“高于”“低于”或“等于”）右边。（5）由方案三的现象得出结论:①③④组物质发生的反应都是_____________（填“吸热”或“放热”）反应，如果放置较长时间，可观察到U形管里的现象是______________。（6）方案三实验②的U形管中的现象为_______________，说明反应物的总能量_____________（填“大于”“小于”或“等于”）生成物的总能量。参考答案：(1)放热

2A1+6H+=2A13++3H2↑(2)反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低(3)石蜡熔化

氢氧化钠与硫酸的反应是放热反应(4)低于

(5)放热

红墨水液面左右相平

(6)红墨水液面左高右低

小于

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有下列物质：①稀硫酸

②小苏打

③氨水

④二氧化碳

⑤FeCl3固体

⑥稀NaOH溶液

⑦硝酸亚铁溶液。(1)上述物质中属于电解质的物质序号为______。(2)有两种物质发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是______。(3)加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质序号为______。(4)能导电的物质序号为_______________。(5)④与⑥充分反应后，将溶液小火蒸干，得到固体混合物。固体组成成分可能是(用化学式表示)___________________________。(6)实验室用⑤制备胶体的化学方程式为__________________________________。如果将1molFeCl3全部制成胶体，制得的胶体________(选填“带负电”“电中性”“带正电”)，胶粒数目________NA(选填“大于”“等于”“小于”)。参考答案：(1)②⑤

(2)①⑥

(3)②⑦

(4)①③⑥⑦

(5)NaOH和Na2CO3NaHCO3和Na2CO3

(6)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl

电中性

小于【分析】（1）在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物为电解质；（2）离子反应体现的是强酸与强碱反应生成水的过程；（3）该物质与酸、碱均反应；（4）有自由移动的离子或电子的物质能导电；（5）④与⑥充分反应后，根据二氧化碳的用量分情况讨论；（6）实验室用饱和FeCl3溶液滴入沸水中加热制备氢氧化铁胶体，胶体不带电，得到的胶体微粒是多个氢氧化铁的聚集体，据此分析作答；【详解】（1）根据定义可知，①③⑥⑦虽能导电，但属于混合物，不属于电解质；④虽为化合物，但在水溶液中不是本身电离出自由移动的阴阳离子，所以不属于电解质；②和⑤属于盐，在水溶液中或熔融状态下能够导电，属于电解质，故答案为：②⑤；（2）离子方程式为：H++OH-=H2O，说明是强酸和强碱的中和反应，上述物质中，①稀硫酸与⑥稀氢氧化钠的反应符合该离子方程式，故答案为：①⑥；（3）②小苏打是NaHCO3的俗名，它可与H+反应生成水和二氧化碳，同时可以与OH-反应生成碳酸根离子与水；⑦硝酸亚铁溶液其溶质Fe(NO3)2遇NaOH会生成氢氧化亚铁沉淀与水，当加入盐酸时，因溶液中的硝酸根离子与氢离子结合会具有强氧化性，所以Fe2+会与H+和NO3-发生氧化还原反应，故符合题意的有：②⑦，故答案为：②⑦；（4）上述物质中，溶液有自由移动的阴阳离子，所以导电的物质为：①③⑥⑦，故答案为：①③⑥⑦；（5）二氧化碳与NaOH充分反应，①若CO2少量，则发生的反应为：CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O，则溶液中溶质为NaOH和Na2CO3，水分蒸干后，得到的固体组成成分为：NaOH和Na2CO3；②CO2过量，则过量的CO2继续与生成的Na2CO3，其化学方程式为：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，其固体组成成分可能是：NaHCO3和Na2CO3，故答案为：NaOH和Na2CO3、NaHCO3和Na2CO3；（6）实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，故答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；得到的胶体不带电，即电中性；一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，所以1molFeCl3形成的胶体个数小于NA个，故答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；电中性；小于。【点睛】本题第（5）问，学生要理清氢氧化钠与二氧化碳可能发生的反应，结合产物分析作答，特别注意的是，题设中将溶液小火蒸干，意味着固体成分可以有碳酸氢钠。学生审题要认真仔细，做题才能提高正答率。18.取等物质的量的MgO和Fe2O3的混合物进行铝热反应，反应的化学方程式为

。

引发铝热反应的实验操作是

。

做铝热反应时，内层纸漏斗底部剪一小孔用水润湿的目是

。参考答案：略19.有X、Y、Z三种元素：（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；（3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z—，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；（4）每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；（5）Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。试写出其元素符号：X__________，Y_________，Z_________，以及化合物