山东省东营市辛店镇现河中学2022-2023学年高二化学上学期期末试卷含解析_第1页
山东省东营市辛店镇现河中学2022-2023学年高二化学上学期期末试卷含解析_第2页
山东省东营市辛店镇现河中学2022-2023学年高二化学上学期期末试卷含解析_第3页
山东省东营市辛店镇现河中学2022-2023学年高二化学上学期期末试卷含解析_第4页
免费预览已结束,剩余1页可下载查看

下载本文档

版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领

文档简介

山东省东营市辛店镇现河中学2022-2023学年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.X是核外电子数最少的元素,Y是地壳中含量最丰富的元素,Z在地壳中的含量仅次于Y,W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是

A.ZY2的水溶液俗称水玻璃

B.X2Y与WX4分子中中心原子杂化轨道类型均为sp3

C.ZW晶体的熔点高于Z晶体

D.Z原子基态时的价电子排布为3s23p2

参考答案:A略2.在一定温度下,乙烯与乙醇的混合物的混合气体VL,完全燃烧生成CO2和H2O,消耗相同状态下的O23VL,则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为(

A.1:1

B.2:1

C.1:2

D.任意比参考答案:D略3.把镁带投入盛有稀HCl的容器里,产生H2的速率与下列因素:①盐酸浓度,②温度,③镁带的表面积,④溶液的氯离子浓度,有关系的是A.①②

B.③

C.①②③

D.①②③④参考答案:C略4.某有机物X催化氧化的产物是(CH3)2CHCHO,有机物X是A.乙醇的同系物

B.乙醛的同系物C.丙醇的同分异构体

D.丙醛的同分异构体参考答案:A略5.下列物质属于离子化合物的是(

)A.CO2

B.H2O

C.NaOH

D.H2SO4参考答案:C略6.下列取代基或微粒中,碳原子都满足最外层为8电子结构的是A.乙基(—CH2CH3)

B.碳正离子[(CH3)3C⊕]C.乙醛(CH3CHO)

D.碳烯

(CH2)参考答案:C7.下面的原于或原子团不属于官能团的是(

)

A.NO3-

B.-NO2

C.-OH

D.参考答案:A略8.现有5种短周期元素X?Y?Z?Q?W,原子序数依次增大,在周期表中X原子的半径最小;X和W同主族;Y原子的核外电子总数是其次外层电子数的3倍,Q是地壳中含量最高的元素?下列说法不正确的是()A.原子半径:Y<Q<WB.ZX3可使紫色石蕊试液变蓝C.X?Z?Q可组成离子化合物或共价化合物D.X2Q2?Y2X6两种分子中含有的电子数?化学键种类都相同参考答案:A考点:原子结构与元素的性质;原子结构与元素周期律的关系.

分析:现有5种短周期元素X?Y?Z?Q?W,原子序数依次增大,在周期表中X原子的半径最小,则X为H元素;Y原子的核外电子总数是其次外层电子数的3倍,原子只能有2个电子层,核外电子数为6,故Y为C元素;Q是地壳中含量最高的元素,则Q为O元素?X和W同主族,W原子序数大于氧,故W为Na;Z的原子序数大于碳而小于氧,所以Z是N元素,据此解答.解答:解:现有5种短周期元素X?Y?Z?Q?W,原子序数依次增大,在周期表中X原子的半径最小,则X为H元素;Y原子的核外电子总数是其次外层电子数的3倍,原子只能有2个电子层,核外电子数为6,故Y为C元素;Q是地壳中含量最高的元素,则Q为O元素?X和W同主族,W原子序数大于氧,故W为Na;Z的原子序数大于碳而小于氧,所以Z是N元素.A.C和O属于同一周期,碳原子半径大于氧原子半径,碳原子半径小于钠原子半径,所以原子半径:Q<Y<W,故A错误;B.氨气溶于水得到氨水,氨水电离出氢氧根离子而使溶液呈碱性,所以氨气可使紫色石蕊溶液变蓝,故B正确;C.X?Z?Q可组成硝酸铵、硝酸等,铵盐属于离子化合物,硝酸是共价化合物,故C正确;D.H2O2、C2H62种分子中含有的电子数都是18,化学键种类都是共价键,故D正确;故选A.点评:考查元素周期律、微粒半径比较等,难度中等,正确推断元素是解本题的关键,注意半径比较规律与基础知识掌握9.下列说法正确的是(

)A.物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中,c(NH)前者小于后者B.Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可大量共存于pH=2的溶液中

C.分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时,消耗NaOH的物质的量相同D.乙醇和乙酸都能溶于水,都是电解质参考答案:A略10.有些商贩为了使银耳增白,就用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制,用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的.这些不法商贩制取银耳利用的是A.S的漂白性

B.S的氧化性

C.SO2的漂白性

D.SO2的还原性参考答案:C试题分析:二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性,能漂白品红溶液等,但二氧化硫的漂白性不稳定,受热易恢复原状,硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制是利用二氧化硫的漂白性,S元素的氧化性、二氧化硫的还原性无关,故选C.11.已知如下物质的溶度积常数FeS:Ksp=6.3×10-18mol2·L-2;CuS:Ksp=1.3×10-36mol2·L-2。下列说法正确的是(

)A.同温度下,CuS的溶解度大于FeS的溶解度B.同温度下,向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后,Ksp(FeS)变小C.向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,最先出现的沉淀是FeSD.除去工业废水中的Cu2+,可选用FeS做沉淀剂参考答案:D略12.A元素原子的L层电子数是K层电子数的两倍,B元素具有A元素相同的电子层数,且最外层电子数比A元素最外层电子数多两个,则A的同主族短周期元素与B形成的化合物是A.CO2

B.NaCl

C.MgCl2

D.SiO2参考答案:A略13.已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度,且原子间均以单键结合,下列关于晶体的说法正确的是

A.C3N4晶体是分子晶体B.C3N4晶体中,C—N键的键长比金刚石中C—C键的键长要短C.C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子,每个N原子连接3个C原子D.C3N4晶体中微粒间通过离子键结合参考答案:BC14.下列过程中,共价键被破坏的是(

)A.碘升华

B.酒精溶于水

C.冰融化成水

D.HCl气体溶于水参考答案:D略15.在铁的吸氧腐蚀过程中,下列5种变化可能发生的是()①Fe由+2价转化成+3价②O2被还原③产生H2④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O⑤杂质C被氧化除去A.①②④

B.③④C.①②③④

D.①②③④⑤参考答案:A本题考查的是金属吸氧腐蚀的原理。铁能发生吸氧腐蚀,是由于铁所吸附的水膜中溶解了O2,不纯的Fe与之构成原电池,其中Fe为负极:2Fe-4e-===2Fe2+,碳为正极:O2+2H2O+4e-===4OH-,但铁中的杂质碳因性质稳定而未被氧化;又因溶液的酸性弱,H+未发生反应生成H2,而是O2被还原生成OH-:O2+2H2O+4e-===4OH-。4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3,Fe由+2价转化为+3价,然后Fe(OH)3失水,生成铁锈Fe2O3·xH2O。因此①②④正确。二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(10分)某化学兴趣小组拟用粗氧化铜(含少量金属铜、氧化铁及不溶于酸的杂质)

制取无水氯化铜,其制备步骤如下:实验过程中溶液pH控制及所用的物质x,y参照下表确定:

请填写下列空白:(第(2)、(3)题要求选出所有合理答案,错选不给分,漏选给1分)

(1)溶液I一定含有的金属阳离子是

;沉淀Ⅱ的成分(化学式)是

(2)步骤②加入的试剂x可选用表Ⅱ中的

(填序号)。

(3)步骤③加入的试剂y可选用表Ⅱ中的

(填序号)。

(4)步骤⑤要得到无水CuCl2,应控制的一定条件是

。参考答案:略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(7分)某有机化合物A的相对分子质量(分子量)大于110,小于150。经分析得知,其中碳和氢的质量分数之和为52.24%,其余为氧。请回答:(1)该化合物分子中含有几个氧原子?为什么?

(2)该化合物的相对分子质量是

。(3)该化合物的化学式是

。(4)该化合物分子中最多含

官能团。

参考答案:(7分)(1)4氧原子;因为设A分子中有x个氧原子,则×100%=(100-52.24)%,即M(A)=。据题意有:110<<150,解得3.3<x<4.5,x应为正整数,所以x=4。

(2分)(2)134

(2分)

(3)C5H10O4

(2分)

(4)1

(1分)

略18.硫酸工业生产中,通过下列反应使SO2转化为SO3:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1。已知常压下SO3的体积分数为91%,试回答下列问题:(1)在生产中常用过量的空气是为了

(2)加热到450℃是由于

(3)压强应采用(填“加压”“常压”或“减压”),原因是

(4)尾气中的SO2常用氨水等碱溶液吸收,因为

参考答案:(1)使平衡向正反应方向移动,提高SO2的转化率,使成本较高的SO2得到较充分的利用(2)450℃时,催化剂的活性较高,选择此温度可提高反应速率,缩短反应达到平衡所需的时间,提高单位时间的产量(3)常压常压下SO3的体积分数已达91%,而增大压强对设备、动力系统要求高,成本增大,综合经济效益降低(4)NH3+H2O+SO2=NH4HSO3,即氨水吸收SO2生成NH4HSO3,避免污染环境解析:工业生产中常增加某一廉价反应物的浓度,以提高另一反应物的转化率。硫酸工业生产中通入过量空气是为了使平衡向正反应方向移动,提高SO2的转化率,使成本较高的SO2得到较充分的利用。温度的选择不仅要从反应的程度考虑,还要考虑反应的速率和催化剂的活性。450℃时催化剂的活性较高,选择此温度可提高反应速率,缩短反应达到平衡所需的时间。压强的选择主要考虑平衡的移动、设备及动力系统等方面的因素。虽然增大压强可提高该反应中SO2的转化率,但在常压下SO3的体积分数已达91%,而增大压强对设备、动力系统要求高。成本增大,不合算,故工业生产中采用常压。

19.目前大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤气,使用天然气作为居用燃料对环境更为有利。管道煤气的主要成分是CO、H2和少量烃类,天然气的主要成分是CH4。它们的燃烧反应如下:根据以上化学方程式判断:燃烧相同体积的管道煤气和天然气,消耗空

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

评论

0/150

提交评论