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文档简介
山东省东营市辛店镇现河中学2022-2023学年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.X是核外电子数最少的元素,Y是地壳中含量最丰富的元素,Z在地壳中的含量仅次于Y,W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是
A.ZY2的水溶液俗称水玻璃
B.X2Y与WX4分子中中心原子杂化轨道类型均为sp3
C.ZW晶体的熔点高于Z晶体
D.Z原子基态时的价电子排布为3s23p2
参考答案:A略2.在一定温度下,乙烯与乙醇的混合物的混合气体VL,完全燃烧生成CO2和H2O,消耗相同状态下的O23VL,则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为(
)
A.1:1
B.2:1
C.1:2
D.任意比参考答案:D略3.把镁带投入盛有稀HCl的容器里,产生H2的速率与下列因素:①盐酸浓度,②温度,③镁带的表面积,④溶液的氯离子浓度,有关系的是A.①②
B.③
C.①②③
D.①②③④参考答案:C略4.某有机物X催化氧化的产物是(CH3)2CHCHO,有机物X是A.乙醇的同系物
B.乙醛的同系物C.丙醇的同分异构体
D.丙醛的同分异构体参考答案:A略5.下列物质属于离子化合物的是(
)A.CO2
B.H2O
C.NaOH
D.H2SO4参考答案:C略6.下列取代基或微粒中,碳原子都满足最外层为8电子结构的是A.乙基(—CH2CH3)
B.碳正离子[(CH3)3C⊕]C.乙醛(CH3CHO)
D.碳烯
(CH2)参考答案:C7.下面的原于或原子团不属于官能团的是(
)
A.NO3-
B.-NO2
C.-OH
D.参考答案:A略8.现有5种短周期元素X?Y?Z?Q?W,原子序数依次增大,在周期表中X原子的半径最小;X和W同主族;Y原子的核外电子总数是其次外层电子数的3倍,Q是地壳中含量最高的元素?下列说法不正确的是()A.原子半径:Y<Q<WB.ZX3可使紫色石蕊试液变蓝C.X?Z?Q可组成离子化合物或共价化合物D.X2Q2?Y2X6两种分子中含有的电子数?化学键种类都相同参考答案:A考点:原子结构与元素的性质;原子结构与元素周期律的关系.
分析:现有5种短周期元素X?Y?Z?Q?W,原子序数依次增大,在周期表中X原子的半径最小,则X为H元素;Y原子的核外电子总数是其次外层电子数的3倍,原子只能有2个电子层,核外电子数为6,故Y为C元素;Q是地壳中含量最高的元素,则Q为O元素?X和W同主族,W原子序数大于氧,故W为Na;Z的原子序数大于碳而小于氧,所以Z是N元素,据此解答.解答:解:现有5种短周期元素X?Y?Z?Q?W,原子序数依次增大,在周期表中X原子的半径最小,则X为H元素;Y原子的核外电子总数是其次外层电子数的3倍,原子只能有2个电子层,核外电子数为6,故Y为C元素;Q是地壳中含量最高的元素,则Q为O元素?X和W同主族,W原子序数大于氧,故W为Na;Z的原子序数大于碳而小于氧,所以Z是N元素.A.C和O属于同一周期,碳原子半径大于氧原子半径,碳原子半径小于钠原子半径,所以原子半径:Q<Y<W,故A错误;B.氨气溶于水得到氨水,氨水电离出氢氧根离子而使溶液呈碱性,所以氨气可使紫色石蕊溶液变蓝,故B正确;C.X?Z?Q可组成硝酸铵、硝酸等,铵盐属于离子化合物,硝酸是共价化合物,故C正确;D.H2O2、C2H62种分子中含有的电子数都是18,化学键种类都是共价键,故D正确;故选A.点评:考查元素周期律、微粒半径比较等,难度中等,正确推断元素是解本题的关键,注意半径比较规律与基础知识掌握9.下列说法正确的是(
)A.物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中,c(NH)前者小于后者B.Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可大量共存于pH=2的溶液中
C.分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时,消耗NaOH的物质的量相同D.乙醇和乙酸都能溶于水,都是电解质参考答案:A略10.有些商贩为了使银耳增白,就用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制,用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的.这些不法商贩制取银耳利用的是A.S的漂白性
B.S的氧化性
C.SO2的漂白性
D.SO2的还原性参考答案:C试题分析:二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性,能漂白品红溶液等,但二氧化硫的漂白性不稳定,受热易恢复原状,硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制是利用二氧化硫的漂白性,S元素的氧化性、二氧化硫的还原性无关,故选C.11.已知如下物质的溶度积常数FeS:Ksp=6.3×10-18mol2·L-2;CuS:Ksp=1.3×10-36mol2·L-2。下列说法正确的是(
)A.同温度下,CuS的溶解度大于FeS的溶解度B.同温度下,向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后,Ksp(FeS)变小C.向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,最先出现的沉淀是FeSD.除去工业废水中的Cu2+,可选用FeS做沉淀剂参考答案:D略12.A元素原子的L层电子数是K层电子数的两倍,B元素具有A元素相同的电子层数,且最外层电子数比A元素最外层电子数多两个,则A的同主族短周期元素与B形成的化合物是A.CO2
B.NaCl
C.MgCl2
D.SiO2参考答案:A略13.已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度,且原子间均以单键结合,下列关于晶体的说法正确的是
A.C3N4晶体是分子晶体B.C3N4晶体中,C—N键的键长比金刚石中C—C键的键长要短C.C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子,每个N原子连接3个C原子D.C3N4晶体中微粒间通过离子键结合参考答案:BC14.下列过程中,共价键被破坏的是(
)A.碘升华
B.酒精溶于水
C.冰融化成水
D.HCl气体溶于水参考答案:D略15.在铁的吸氧腐蚀过程中,下列5种变化可能发生的是()①Fe由+2价转化成+3价②O2被还原③产生H2④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O⑤杂质C被氧化除去A.①②④
B.③④C.①②③④
D.①②③④⑤参考答案:A本题考查的是金属吸氧腐蚀的原理。铁能发生吸氧腐蚀,是由于铁所吸附的水膜中溶解了O2,不纯的Fe与之构成原电池,其中Fe为负极:2Fe-4e-===2Fe2+,碳为正极:O2+2H2O+4e-===4OH-,但铁中的杂质碳因性质稳定而未被氧化;又因溶液的酸性弱,H+未发生反应生成H2,而是O2被还原生成OH-:O2+2H2O+4e-===4OH-。4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3,Fe由+2价转化为+3价,然后Fe(OH)3失水,生成铁锈Fe2O3·xH2O。因此①②④正确。二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(10分)某化学兴趣小组拟用粗氧化铜(含少量金属铜、氧化铁及不溶于酸的杂质)
制取无水氯化铜,其制备步骤如下:实验过程中溶液pH控制及所用的物质x,y参照下表确定:
请填写下列空白:(第(2)、(3)题要求选出所有合理答案,错选不给分,漏选给1分)
(1)溶液I一定含有的金属阳离子是
;沉淀Ⅱ的成分(化学式)是
。
(2)步骤②加入的试剂x可选用表Ⅱ中的
(填序号)。
(3)步骤③加入的试剂y可选用表Ⅱ中的
(填序号)。
(4)步骤⑤要得到无水CuCl2,应控制的一定条件是
。参考答案:略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(7分)某有机化合物A的相对分子质量(分子量)大于110,小于150。经分析得知,其中碳和氢的质量分数之和为52.24%,其余为氧。请回答:(1)该化合物分子中含有几个氧原子?为什么?
(2)该化合物的相对分子质量是
。(3)该化合物的化学式是
。(4)该化合物分子中最多含
个
官能团。
参考答案:(7分)(1)4氧原子;因为设A分子中有x个氧原子,则×100%=(100-52.24)%,即M(A)=。据题意有:110<<150,解得3.3<x<4.5,x应为正整数,所以x=4。
(2分)(2)134
(2分)
(3)C5H10O4
(2分)
(4)1
(1分)
略18.硫酸工业生产中,通过下列反应使SO2转化为SO3:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1。已知常压下SO3的体积分数为91%,试回答下列问题:(1)在生产中常用过量的空气是为了
。
(2)加热到450℃是由于
。
(3)压强应采用(填“加压”“常压”或“减压”),原因是
。
(4)尾气中的SO2常用氨水等碱溶液吸收,因为
。
参考答案:(1)使平衡向正反应方向移动,提高SO2的转化率,使成本较高的SO2得到较充分的利用(2)450℃时,催化剂的活性较高,选择此温度可提高反应速率,缩短反应达到平衡所需的时间,提高单位时间的产量(3)常压常压下SO3的体积分数已达91%,而增大压强对设备、动力系统要求高,成本增大,综合经济效益降低(4)NH3+H2O+SO2=NH4HSO3,即氨水吸收SO2生成NH4HSO3,避免污染环境解析:工业生产中常增加某一廉价反应物的浓度,以提高另一反应物的转化率。硫酸工业生产中通入过量空气是为了使平衡向正反应方向移动,提高SO2的转化率,使成本较高的SO2得到较充分的利用。温度的选择不仅要从反应的程度考虑,还要考虑反应的速率和催化剂的活性。450℃时催化剂的活性较高,选择此温度可提高反应速率,缩短反应达到平衡所需的时间。压强的选择主要考虑平衡的移动、设备及动力系统等方面的因素。虽然增大压强可提高该反应中SO2的转化率,但在常压下SO3的体积分数已达91%,而增大压强对设备、动力系统要求高。成本增大,不合算,故工业生产中采用常压。
19.目前大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤气,使用天然气作为居用燃料对环境更为有利。管道煤气的主要成分是CO、H2和少量烃类,天然气的主要成分是CH4。它们的燃烧反应如下:根据以上化学方程式判断:燃烧相同体积的管道煤气和天然气,消耗空
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