山东省东营市油郭中学2023年高一化学月考试题含解析

山东省东营市油郭中学2023年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为(

)A．1:2:3

B．3:2:1

C．1:1:1

D．6:3:2参考答案：D略2.不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。下列方法中，能有效鉴别其真假的是（）A.观察颜色 B.查看图案C.用手掂量轻重 D.滴一滴硝酸在币的表面，观察现象参考答案：D即然为假金币，当然通过观察颜色、查看图案、用手掂量轻重，都不能鉴别；只能通过加入硝酸，硝酸能溶解铜锌合金，不能溶解真金。3.现有2mol/L的盐酸和硫酸各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应完全后，所产生的气体质量之比为2∶3，则往酸中加入的铁粉的质量是

()A．2.8g

B．5.6g

C．8.4g

D．16.8g参考答案：C略4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．16g氧气和臭氧的混合物中含有NA个氧原子，该混合物的体积一定小于11.2LB．1L0.2mol/L的CH3COOH溶液中，H+数目为0.2NAC．5.6g铁与足量氯气或硫蒸气反应转移的电子数为0.3NAD．在常温常压下，等质量的H2和O2的体积之比是16：1参考答案：D考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、气体所处的状态不明确；B、醋酸是弱电解质，不能完全电离；C、铁与氯气反应后变为+3价，与硫蒸汽反应变为+2价；D、同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比．解答：A、氧气和臭氧均有氧原子构成，16g氧气和臭氧含有的氧原子的物质的量n===1mol，但气体所处的状态不明确，故体积不能确定，故A错误；B、醋酸是弱电解质，不能完全电离，故H+数目小于0.2NA，故B错误；C、铁与氯气反应后变为+3价，与硫蒸汽反应变为+2价，故5.6g铁即0.1mol铁与足量氯气或硫蒸气反应转移的电子数分别为0.3NA和0.2NA，故C错误；D、等质量的H2和O2的物质的量之比为：=16：1，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，故两者的体积比为16：1，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．5.下列各步变化：A[HCl]→B[Cl2]→C[Ca(ClO)2]→D[HClO]→E[CO2]，其中不能直接实现的是（

）

A．A→B

B．B→C

C．C→D

D．D→E参考答案：D略6.两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。有下列组合的混合烃：

①C2H4和C3H4

②CH4和C2H6

③CH4和C4H4

④C2H2和C3H6其中不符合上述要求的是（

）

A、只有②

B、只有②④

C、只有②③④

D、只有①③

参考答案：B略7.硝酸工业尾气中含有高浓度的NO和NO2，它们都是大气的重要污染物。已知某厂排放的尾气中NO、NO2的体积比为1:1，该厂采用NaOH溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。则该含氮的钠盐中，氮元素的化合价为()A．－3价

B．＋1价C．＋3价

D．＋5价参考答案：C解析：NO、NO2的体积比为1:1，两者中氮的价态分别为＋2、＋4价，一个升高，一个降低，含氮钠盐中氮的价态是＋3价。8.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A．光照甲烷与氯气的混和物，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．，乙烯与水蒸汽在一定条件下生成乙醇D．在苯中滴入溴水，溴水褪色，乙烯使溴水褪色参考答案：C略9.如图所示，下列实验操作与方法正确的是

()

参考答案：A略10.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A.在沸水中加入0.1mL5mol/L的FeCl3制得胶体，Fe(OH)3胶体粒子数目为5×10－4NAB.0.5mol/LMgCl2溶液中含有Cl－的数目为NAC.标准状况下，5.6LH2O含有的电子数目为2.5NAD.13.2gCO2和N2O形成的混合物含有的原子数目为0.9NA参考答案：D【详解】A.在沸水中加入0.1mL5mol/L的FeCl3制得胶体，Fe(OH)3胶体粒子为多个氢氧化铁分子的聚合体，Fe(OH)3胶体粒子数目少于5×10－4NA，故A错误；B、溶液体积不明确，无法计算溶液中的氯离子的个数，故B错误；C、标况下水不是气体，故不能根据气体摩尔体积来计算5.6L水的物质的量，故C错误；D.CO2和N2O的摩尔质量相等，13.2gCO2和N2O形成的混合物的物质的量为=0.4mol，CO2和N2O均为三原子分子，含有的原子数目为0.9NA，故D正确；故选D。11.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y,X与Z位于同一主族。W与X可形成共价化合物WX2。Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，Y的单质常作为半导体材料。下列叙述中不正确的是A．W、X、Y、Z分别为C、O、Si、SB．WX2和ZX2的化学键类型相同C．Z的气态氢化物比Y的稳定D．原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z参考答案：D略12.α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是

(

)A．α1、α2均减小

B．α1、α2均增大

C．α1减小，α2增大

D．α1增大，α2减小参考答案：C略13.在密闭容器中发生反应aX（气）＋bY（气）cW（气）＋dZ（气），若反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，再次达到平衡时，Z的浓度是原平衡的1.8倍，下列叙述中正确的是（

）A．平衡向正反应方向移动

B．a＋b>c＋dC．W的体积分数增大

D．X的转化率降低

参考答案：D略14.下列配制的溶液浓度偏高的是A.配制1mol盐酸，用量筒量取盐酸时俯视刻度线B.配制硫酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C.配制500mL1mol/L硫酸铜溶液，用托盘天平称取80.0g胆矾D.配制lmol/LNaOH溶液，称取NaOH固体，溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线参考答案：DA.配制1mol盐酸，用量筒量取盐酸时俯视刻度线，量取的盐酸体积减少，所配溶液浓度偏低，A错误；B.配制硫酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线，溶液体积增加，所配溶液浓度偏低，B错误；C.配制500mL1mol/L硫酸铜溶液，应该用托盘天平称取0.5L×1mol/L×250g/mol＝125g胆矾，如果称取80g，所配溶液浓度偏低，C错误；D.配制lmol/LNaOH溶液，称取NaOH固体，溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线，会导致冷却后溶液体积减少，所配溶液浓度偏高，D正确，答案选D。15.由空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子被称为“空气维生素”，O22﹣就是一种空气负离子，则O22﹣的摩尔质量为（）A.32g

B.32g/mol

C.34g

D.34g/mol参考答案：B【分析】摩尔质量如果用g/mol作单位，在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量，据此解答。【详解】电子的质量可以忽略不计，所以O22－的相对分子质量为32，O22－的摩尔质量为32g/mol，答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅰ.下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题:（1）写出仪器C、E的名称分别是_______________、______________。（2）若向C装置中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，观察到现象是：C内液体分两层，上层液体呈________色，下层液体呈______________色。（3）碘单质和溴单质有相类似的性质，都可以用有机溶剂萃取水溶液中的单质，若利用C仪器提取溴水中的溴单质，下列有机溶剂中不能选用的是_____________（填字母）。A．汽油

B．CCl4C．酒精

D．苯Ⅱ.配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的基本实验操作之一。请回答下列问题：（1）配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取质量分数98%、密度1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_____mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应最好选用_____mL量筒。（2）配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的两种玻璃仪器是________________。（3）关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是__________（填字母）。A．①②③④

B．②③

C．①②④

D．②③④（4）配制时，其正确的操作顺序是__________（用字母表示，每个操作只用一次）。A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．在盛有水的烧杯中加入浓硫酸稀释C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm处（5）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是___________（填序号）。A．浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D．用量筒量浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线参考答案：Ⅰ.(1)分液漏斗

冷凝管

(2)无色

紫红色

(3)C

Ⅱ.(1)13.6

15

(2)500mL容量瓶、胶头滴管

(3)A

(4)BCAFED

(5)ACD解析：Ⅰ.(1)由图可知，C为分液漏斗，E为冷凝管，故答案为：分液漏斗；冷凝管；(2)C装置中加入碘水和足量CCl4，分层，四氯化碳的密度比水大，则上层为无色，下层为紫红色，故答案为：无色；紫红色；(3)C仪器提取溴水中的溴单质，应该选择与水不互溶的有机溶剂，而酒精与水互溶，不能作萃取剂，故答案为：C；Ⅱ.(1)实验室没有450mL的容量瓶，应该选用500mL的容量瓶配制。浓硫酸的浓度c==mol/L=18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=0.5/L×0.5L，V=0.0136L=13.6mL，选取的量筒规格应该等于或大于量取溶液体积，故选15mL量筒，故答案为：13.6；15；(2)配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀。使用到的玻璃仪器有，量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；(3)容量瓶是配制准确浓度溶液的仪器；不宜长期贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水，故选A；(4)配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀。正确的操作顺序为BCAFED，故答案为：BCAFED；(5)A．浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移，导致配制的溶液体积偏小，浓度偏大，正确；B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质的物质的量偏少，浓度偏小，错误；C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面，导致配制的溶液体积偏小，浓度偏大，正确；D．用量筒量浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶，导致溶质的物质的量偏大，浓度偏大，正确；E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线，导致配制的溶液体积偏大，浓度偏小，错误；故选ACD。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）2.4g镁与100mL稀硫酸完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。求：（1）产生的气体在标准状况下的体积。

（2）反应完全后，所得溶液中镁离子的物质的量浓度。参考