高中化学硫及其氧化物提高训练新人教版必修1

年高中化学硫及其氧化物提高训练新人教版必修1【巩固练习】一.选择题（每小题有只有 1个选项符合题意）.检验SO中是否混有CO气体，可采用的方法是（ ）。A.通过品红溶液B.先通过NaOH§液，再通入澄清石灰水C.通过澄清石灰水 D.先通过KMnO酸性溶液，再通过澄清石灰水.下列实验最终能看到白色沉淀的是（ ）。A.CO和SO气体通入CaCl2溶液B.过量CO通入澄清的石灰水C.过量CO通入Ba（OH）2溶液D.过量SO通入Ba（OH）2溶液.下列关于Cl2和SO性质的叙述正确的是（ ）。A.相同条件下，C12比SO更易溶于水B.在一定条件下，SO比C12更易液化C.常温下，等体积的C12和SO混合气体通入BaCl2溶液时，无明显现象D.等体积的C12和SO分别通入含石蕊的水中，溶液的紫色立即褪去.下列说法正确的是A.二氧化硫通入石蕊试液中，溶液先变红，后褪色B.少量二氧化硫通入漂白粉溶液中的化学方程式： SO+WO+Ca（ClO）2==CaSOj+2HC1OC.亚硫酸钠溶液使滨水褪色的离子方程式： SO2+H2O+Br2==S（O2+2H++2BrD.亚硫酸钠溶液中加入硝酸的离子方程式： SO2+2H+==SO2T+H2O.下列说法正确的是（ ）A.SO能使品红溶液、澳水和酸性： KMnO溶液褪色，是因为SO具有漂白性B.SO、CI2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果C.活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应D.SO使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色TOC\o"1-5"\h\z.能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）。的缶 °2一八3 H2O*廿- NaOH或HCl士卜单质 氧化物 酸或碱 盐A.硅B.硫C.铜D.铁.为了除去CO气体中的SO气体，下列对于仪器和药品的组合中合理的是（ ）。仪器：①洗气瓶 ②干燥管药品：③生石灰 ④苏打溶液 ⑤小苏打溶液A.①⑤B.②⑤C.①③D.①④8.高温下硫酸亚铁发生如下反应:2FeSO=5^Fe2O3+SOT+SQT,8.高温下硫酸亚铁发生如下反应:TOC\o"1-5"\h\z沉淀物是（ ）。A.BaSO和BaSOB.BaSC.BaSOD.BaSO.下列各反应不属于可逆反应的是（ ）。A.SO与H2O反应生成H2SOB.HbO分解生成H2和QC.SO和Q反应生成SOD,H2与I2反应生成HI.向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO气体，有白色沉淀生成，此沉淀是（ ）A.BaSOB.FeSC.BaSOD.S.向BaCl2溶液中通入SO至饱和，此过程看不到明显变化。再向溶液中加入一种物质，溶液变混浊。加入的这种物质不可能是（ ）♦♦♦A.FeCl3溶液B.AlCl3溶液C.NaS溶液 A.FeCl3溶液B.下列溶液中通入SO一定不会产生沉淀的是A.Ba（OH）2B.Ba（NO3）2C.Na2s D.BaCl2.检验未知溶液中是否含有 SO2-,下列操作中最合理的是（ ）.下列溶液中通入SO一定不会产生沉淀的是A.Ba（OH）2B.Ba（NO3）2C.Na2s D.BaCl2.检验未知溶液中是否含有 SO2-,下列操作中最合理的是（ ）A.加入硝酸酸化的硝酸钢溶液 B.先加硝酸酸化，再加入硝酸钢溶液C.加盐酸酸化了的BaCl2溶液 D.先加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液.下列有关物质检验的实验结论正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钢溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO2B向某溶液中加入2滴KSCN§液，溶液不显红色。冉向溶液中加入儿滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中f含有Fe2+C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SQD将少量某物质的溶液滴加到盐酸中，有气体放出，可使澄清石灰水浑浊该物质一定是碳酸盐二、实验题1.工业上测量二氧化硫、氮气、氧气混合气体中二氧化硫含量的装置如下图所示，反应管中装有碘的淀粉溶液。.氧化硫和碘发生的反应为（氮气、氧气不与碘反应）SO2+12+2H2O==HSO+2HI（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于（填写化学式）的体积。（2）反应管内溶液蓝色消失后,没有及时停止通气,则测得的二氧化硫含量（填“偏高”“偏低”或“不受影响”）。魏合**（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用（填写物质名称）代替。（4）若碘溶液体积为vamL,浓度为cmol-L\M与Q的体积为VbmL（已折算为标准状况下的体积）用C、Va、Vb表示二氧化硫的体积分数为。（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为（填下列仪器的编号）a.烧杯b.试管c.广口瓶d.容量瓶e.量筒f.单孔塞g.双孔塞2.实验室制取SO的反应原理为：Na2SO+H2SO（浓）===NaSQ+SOT+H2Q请用下列装置设计一个实验，以测定 SO转化为SO的转化率:fff（填各接口的编号）。（2）实验时甲仪器的作用与原理是。（3）从乙处均匀通入O,为使SO有较高的转化率，实验时I处滴入浓硫酸与n处加热催化剂的先后顺序 O（4）IV处观察到的现象是。(5)在I处用大火加热烧瓶时， SO的转化率会(填“增大”“不变”或“减小”)。(6)用nmolNa2SO粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入 Q一段时间后，称得出处增重mg,则本实验中SQ的转化率为。三、解答题1.对某次采集的酸雨样品，每隔一段时间测定一次 pH,得到数据如下：时间开始8小时16小时24小时32小时40小时48小时PH5.04.84.54.34.24.04.0回答：(1)放置时，雨水样品pH变化的主要原因。(2)pH变化的化学方程式。2.空气质量越来越受到人们的关注，下表是我国部分城市空气质量周报：城巾污染指数首要污染物空气质量等级太原98SOn青岛47i兰州103TSPm广州90NOn(注：TSP--总悬浮颗粒物；NO——氮氧化物)(1)由上表可知，从理论上分析最容易出现酸雨的城市是。(2)悬浮颗粒物不易沉降，它与空气中的 SO、Q接触时，SO会部分转化为SO,悬浮颗粒物所起的作用是(填序号)。A.氧化剂B.还原剂C.催化剂D.吸附剂(3)氮的氧化物也是大气污染物之一。 目前，治理NO的方法是在一定条件下用氨把一氧化氮还原为氮气和水。科学家又设想，在相同条件下可采用价格比 NH更便宜的天然气来处理NQ达到同样效果，写出该反应的化学方程式。【答案与解析】一.选择题.D［解析］A选项检3^的是SO;B选项不管是否混有CO都不会产生白色沉淀； C选项不管有没有CO都会产生白色沉淀，不能验证有无CO;只有D选项，KMnM性溶液将SO完全吸收，通过澄清石灰水，若有白色沉淀一定有CO,若无沉淀则无CO,故正确答案为DoD［解析］CO和SO与CaCl2溶液不反应，过量的CO与石灰水和Ba(OH)2溶液反应生成可溶的Ca(HCO)2和Ba(HCO)2,均无沉淀，而SO与HbO反应生成H2SC4,然后与Ba(OH)2反应生成BaSO沉淀。B［解析］C、D中因反应Cl2+SO+2HO==HSO+2HCl,使C中有沉淀，D中紫色不褪去。CD［解析］SO2的漂白性是因为SO和有色物质反应生成不稳定的物质；氯水的漂白性是利用 HCIO的强氧化性；活性炭的漂白性是利用其吸附作用； SO还有还原性，可以使滨水、酸性 KMnO溶液褪色。A项，使滨水、酸性KMnO溶液褪色是因为SO的还原性，A项错；B项，当SO与Cl2按1：1通入时，发生反应： SO+Cl2+2H2O==HCl+HSO失去了漂白性，B项错；C项，活性炭的吸附作用使有色物质褪色； D项，由于SO与品红生成的无色物质不稳定，受热时又生成了品红，故溶液又变成了红色。B点燃 士［解析］硫可依次发生以下反应： S+OSO、SO+H2O H2SO、H2SQ+2NaOH==N2SO+2H2。。A［解析］洗气瓶必须与液态试剂对应，干燥管必须与固态试剂对应。 SO既能与小苏打(NaHCO溶液反应，又能与苏打(NaCO)溶液反应；CO只能与苏打(N&CO)溶液反应，不能与小苏打(NaHCO溶液反应。

D［解析］SO3溶于水生成HSQ,H2SO与BaCl2反应生成BaSO沉淀，SO在硫酸溶液中不易溶解，另外 BaSO能溶解在酸中。B［解析］可逆反应强调反应条件相同。A［解析］Fe3+可氧化SO。BDDB［解析］A中还可能是银离子；C中气体也许是氯气；D中离子可能是碳酸根、 碳酸氢根、亚硫酸根、亚硫酸氢根。二、实验题,、 22.4cVa(4) -100%22.4cVaVb,、 22.4cVa(4) -100%22.4cVaVb(5)b、c、e、g或b、e、g或c、e、g(答案不唯一)［解析］(1)混合气体进入反应管中，其中 SO与I2发生反应：SO+I2+2H2O==HSQ+2HI,不产生气体，剩余的气体仅有N2和Q,量气管内增加的水的体积等于 N2和Q的总体积。(2)反应管内溶液蓝色消失时， SO与反应管内所含的I2恰好反应，若没有及时停止通气，则未反应的 SO气体也排到量气管，使N、C2体积增加，测得SO的含量偏低。(3)碘的淀粉溶液的作用是当其中的 I2完全被SO还原时，溶液的颜色由蓝色变无色来指示终点的，其他可与SQ气体反应的物质。在达到终点有颜色改变的可代替碘的淀粉溶液，如酸性高镒酸钾溶液等。(4)由所给反应知SQ气体的物质的量等于碘的物质的量，即：VaX103LXcmol•L1=cVaX103mol,其体积为：V(SO2)=cVaX103molX22.4L-mol1=22.4cVamL。所以SO的体积分数为：(SO2)22.4cVa(SO2)22.4cVamL22.4cVamLVbmL100%22.4cVa22.4cVaVb100%。(5)由所给装置可知反应管起密闭容器的作用，因此可用试管、广口瓶代替，而量取气体体积的方法除用量气管外，还可以由测量气体所排出液体的体积确定，可用广口瓶、双孔塞、量筒代替量气管，故改为简易装置所选仪器为b、c、e、g或b、e、g或c、e、g。2.(1)ahibcfgd(2)作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；原理是维持烧瓶内压