天津东丽区金钟街南孙庄中学2022年高一化学月考试卷含解析

天津东丽区金钟街南孙庄中学2022年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72﹣和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为（

）A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol参考答案：B考点：氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：计算题；守恒思想；化学实验与化学计算．分析：根据氧化还原反应中电子守恒思想：得失电子数目相等知识来解答．解答：解：利用电子守恒，当1molCr3+被氧化为Cr2O72﹣（0.5mol）时，所失去的电子数为3mol，这些电子被PbO2得到，而1molPbO2被还原只得到2mol电子，因此需要PbO2的物质的量为1.5mol．故选B．点评：本题主要考查学生氧化还原反应中电子守恒思想的应用，是考试的热点2.下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（）A．H2O B．CaCl2 C．NH4Cl D．Na2O2参考答案：D【考点】离子化合物的结构特征与性质；极性键和非极性键．【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，碱金属族元素、碱土金属族元素和氧族、卤族元素之间易形成离子键，部分碱、大多数盐、金属氧化物和铵盐中都含有离子键，据此分析解答．【解答】解：A．水分子中H﹣O原子之间只存在极性共价键，故A错误；B．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故B错误；C．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、铵根离子中N﹣H原子之间存在极性键，故C错误；D．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O﹣O原子之间存在非极性键，故D正确；故选D．3.已知某条件下，合成氨反应的数据如下表

N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

N2H2NH3起始浓度mol/L1.03.00.22s末浓度mol/L0.61.81.04s末浓度mol/L0.41.21.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法错误的是A．2s末氨气的反应速率为0.4mol/(L·s)B．前2s时间内氨气的平均反应速率为0.4mol/(L·s)C．前4s时间内氨气的平均反应速率为0.3mol/(L·s)D．2s~4s时间内氨气的平均反应速率为0.2mol/(L·s)参考答案：A略4.常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是(

)A．C2H5OH

B．CH4

C．C2H4O

D．C3H8O2参考答案：D略5.下列有关化石燃料的说法正确的是(

)A.化石燃料是可再生的，因此地球上的蕴藏量也是无限的B.化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速率相当快，所以化石燃料相当于是无限的C．化石燃料的形成非常复杂，需时间较长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的D．化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是非再生能源参考答案：略6.将0.15molMnO2和50ml12mol·L－1浓盐酸混合后缓慢加热，充分反应可制得氯气的物质的量为A．等于0.15mol

B．大于0.15mol

C．小于0.15mol

D．以上结论都不对参考答案：C略7.烷烃类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是（

）A．通过非极性键

B．形成四对共用电子对C．通过两个共价键

D．通过离子键和共价键参考答案：B略8.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.1molO2含有NA个原子B.常温常压下，28gCO含有分子数为NAC.在25℃和101kPa时，22.4LCO2含的分子数为NAD.物质的量浓度为0.2mol/LAlCl3溶液，含有Cl－的数目为0.6NA参考答案：B【分析】根据与物质的量相关的计算公式分析解答。【详解】A项：1molO2含有NA个O2分子、2NA个O原子。A项错误；B项：28gCO即1molCO，含有CO分子数为NA。气体质量与状况无关。B项正确；C项：标准状况（0℃、101kPa）时，1mol任何气体的体积约22.4L。25℃和101kPa是通常状况，22.4LCO2小于1mol、分子数小于NA。C项错误；D项：未知AlCl3溶液的体积，不能求出AlCl3物质的量，也就不能求Cl－的数目。D项错误。本题选B。9.下列说法中，正确的是:A.H2O和D2O互为同位素B.金刚石和石墨互为同分异构体C.所有烷烃互为同系物D.乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3-O-CH3)互为同分异构体参考答案：DA、H和D互为同位素，故A错误；B、金刚石和石墨互为同素异形体，故B错误；C、相同碳原子数的烷烃有不同的结构，是同分异构体，不一定是同系物，故C错误；D、乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3-O-CH3)分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确；故选D。点睛：对化学基本概念中的“四同”，要总结得到每一种的特征，如同位素的对象是元素，同分异构体的对象是单质，同素异形体是分子式相同结构不同的分子。10.将1.92g铜粉投入到某硫酸和硝酸的混合溶液中，其中，硫酸以及硝酸的浓度均为1mol/L，溶液体积为40mL，待充分反应后若只生成NO气体，则最多可收集到标准状况下的NO体积为（）A.336mL

B.112mL

C.448mL

D.224mL参考答案：C铜与稀硝酸反应的实质是3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O，在溶液中每3molCu与8molH+完全反应生成2molNO气体。1.92g铜的物质的量为1.92g÷64g/mol=0.03mol，硫酸和硝酸均是0.04mol，混合溶液中含H+物质的量为：0.04mol×2+0.04mol＝0.12mol，硝酸根是0.04mol，根据离子方程式可知硝酸根和氢离子过量，0.03mol铜完全反应，得到0.02molNO，标准状况下0.02molNO的体积为：22.4L/mol×0.02mol=0.448L=448mL，答案选C。点睛：本题主要考查硝酸的化学性质、化学方程式的过量计算、溶液中隐含条件的判断，主要考查了硝酸根在溶液中有氢离子存在时，仍是稀硝酸具有强氧化性。答题的关键是利用离子方程式进行过量判断，如果利用化学方程式则由于忽略了硫酸的存在而得出错误的结论。11.下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是()①HCl的溶解度比H2S大

②HCl的酸性比H2S强

③HCl的稳定性比H2S强④HCl的还原性比H2S强

⑤HClO的酸性比H2SO4弱⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS

⑦Cl2能与H2S反应生成S⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧

⑨还原性：Cl－<S2－A．③④⑤⑦⑧⑨

B．③⑥⑦⑧C．③⑥⑦⑧⑨

D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨参考答案：C略12.某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（

）A.一定有SO42-

B.可能有SO42-或Ag+

C.一定无Ag+

D.还可能有CO32-参考答案：B略13.下列实验操作中错误的是

A．蒸发操作时，当混合物中的水分大部分水蒸干时，就要停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，且冷凝水方向应当由上往下C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，且萃取剂与水不互溶参考答案：B略14.（不定项）中国传统文化对人类文明贡献巨大，以下两篇古代文献中都涉及到了KNO3。序号古代文献记载1《开宝本草》“(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”2《本草纲目》“(火药)乃焰硝(KNO3)、硫黄、山木炭所合，以为烽燧餇诸药者”

对其解释不合理的是A.1中利用了溶解、蒸发、结晶的过程B.可用1中方法制成KNO3是由于KNO3的溶解度受温度影响不大C.2中火药使用时体现了硝酸钾的氧化性D.2中火药使用时产物可能污染环境参考答案：B扫取以水淋汁后（溶解），乃煎炼（蒸发结晶）而成，所以选项A正确。硝酸钾的溶解度受温度影响是非常明显的，选项B错误。火药的主要成分是KNO3、S和C，所以在反应中KNO3应该表现氧化性，选项C正确。火药使用中可能会产生二氧化硫等污染性气体，选项D正确。15.由H和O组成的11g水中，含有的中子的物质的量为()A.4.5mol

B.5mol

C.5.5mol

D.6mol参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3％一5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。请填写下列空白。

【探究一】（1）实验方案：铝镁合金

测定剩余固体质量实验中发生反应的化学方程式是

；（2）实验步骤：①称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入盛有VmL2.0mol·L－1NaOH溶液的烧杯中，充分反应，要想达到预期实验目的，则NaOH溶液的体积V≥

；②过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）【探究二】实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积实验步骤：①连接好实验装置（如右图）并检查气密性；②在A试管中加入5.4g镁铝合金，逐滴滴入稀盐酸至不再产生气体；③冷却并恢复至室温；④调节量气管C的高度，使B、C装置中液面持平后平视读数，量气管内液体上升的体积即生成的气体体积，V（气体）=6496mL。（已换算成标况）（3）合金中镁的质量分数=

%（计算结果保留一位小数）（4）如果没有步骤③，测得镁的质量分数将

（“偏高”、“偏低”或“无影响”）参考答案：（1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(2)①97②偏低(3)

3.3（4）偏低略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，其中W元素的原子结构示意图为。WXY

Z

请回答下列问题：（1）Z元素在元素周期表中的位置是________________________________________。（2）X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序为_________________（元素符号表示）。（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为____________（用化学式表示）（4）用电子式表示WY2的形成过程：__________________________________。（5）写出W单质与浓硫酸反应的化学方程式：__________________________________。参考答案：(1)第三周期第VA族

(2)P>N>O

(3)HNO3>H3PO4>H2CO3

(4)

(5)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

解析：根据W元素的原子结构示意图可知b＝2，则a＝6，即W是C，所以X是N，Z是P，Y是O，则（1）P元素在元素周期表中的位置是第三周期第VA族。（2）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序为P>N>O。（3）非金属性是N＞P＞C，则X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HNO3>H3PO4>H2CO3。（4）CO2是共价化合物，其形成过程可表示为。（5）碳单质与浓硫酸反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。

18.下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：

ⅠA

1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥

⑦⑧⑨⑩

请按要求回答下列问题。（1）元素⑧对应的简单离子的结构示意图是____________。（2）以上元素中，化学性质最不活泼的是____________（填元素符号）。（3）写出元素⑤形成的单质在空气中燃烧的化学方程式______________________，这一反应是____________(填“吸热”或“放热”)反应。（4）用电子式表示④与⑤形成的A2B型化合物的形成过程___________________________。（5）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的化合物的分子式是：__________，与元素⑥的最高价氧化物对应水化物发生反应时的离子方程式为________________（6）③的简单氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应的生成物中含有的的化学键有____________________________。参考答案：(1)

(2)Ar

(3)2Na+O2Na2O2

放热

(4)

(5)HClO4

Al(OH)3+3H+=