高三化学备考一轮复习微专题突破工艺流程大题分析测试题（一）

2022届高三化学备考一轮复习微专题突破工艺流程大题分析测试题（一）-原卷一、填空题（共7题）1.工业有三废废气废水和废渣。已知某工业废渣主要含有Zn的硫酸盐和氧化物，还含有少量的Fe、Pb、Cu、As等元素和油污。为变废为宝，可利用此废渣制备重要化工原料活性氧化锌，其工艺流程如图所示。已知：完全沉淀时的pH分别为3.2和9.7。（1）写出浸取时发生反应的化学方程式___________________，活性炭净化过程主要是为了除去___________________。（2）pH控制在4~4.5的目的是___________________，滤渣Ⅱ的主要成分是___________________（填化学式，下同）。除杂3是利用置换原理的除杂过程，滤渣Ⅲ的主要成分为___________________。（3）操作a的名称为___________________，写出加入时发生反应的离子方程式___________________。（4）在正常的工作环境下，某一段时间内，测定各元素的浸出率与氯化铵溶液浓度的关系如图，则氯化铵适宜的浓度为___________________。若浸出液中锌元素以形式存在，则浸取时ZnO发生反应的离子方程式为___________________。（5）取活性氧化锌样品配成待测液，加入指示剂，再加入适量六亚甲基四胺，用标准液进行滴定，消耗标准液。已知：与1.0mLEDTA标准液相当的氧化锌的质量为0.08139g，则样品中氧化锌的质量分数为___________________（用代数式表示）。2.绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁。某实验小组用工业上的废弃固体（主要成分为和）制取粗铜和绿矾（）产品，设计流程如图所示：回答下列问题：（1）气体a为_________（填化学式），检验该气体的方法为________________。（2）固体B的主要成分为_____________________（填化学式）。（3）溶液B在空气中放置有可能变质，检验溶液B是否变质的方法为___________。（4）已知硫酸亚铁的溶解度随温度升高显著增大，若制得的绿矾不纯，常釆用的提纯方法为__________（填名称）。（5）为测定绿矾中结晶水的含量（不考虑硫酸亚铁分解），将石英玻璃管（带两端开关和，设为装置A）称重，记为。将绿矾装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为。按如图连接好装置进行实验（夹持装置已略去）。①仪器B的名称是______________。②下列实验操作步骤的正确顺序为____________（填字母）；重复上述操作步骤，直至装置A恒重，记为。a.点燃酒精灯，加热b.熄灭酒精灯c.关闭和d.打开和，缓缓通入e.称量装置Af.冷却到室温③根据实验记录，绿矾化学式中结晶水的数目为______________（用含的代数式表示）。3.高锰酸钾是常用的氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。工业上以软锰矿（主要成分是）为原料的备高锰酸钾晶体。下图是实验室模拟制备的操作流程（部分条件和产物省略）：相关资料：①物质溶解度（单位：g）物质20℃6.411133.711.1217②锰酸钾外观性状：墨绿色结晶；其水溶液呈深绿色，这是锰酸根离子的特征颜色。化学性质：在强碱性溶液中稳定，在酸性、中性和弱碱性环境下，会发生歧化反应。（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1:1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是__________________。煅烧软锰矿和KOH固体时，不采用石英坩埚而选用铁坩埚的理由是__________________。（2）煅烧时发生反应的化学方程式为__________________。（3）“歧化法”实验中，若过量会生成，导致得到的产品的纯度降低。请写出实验中通入适量时体系中发生主要反应的离子方程式______________。（4）由于的通入量很难控制，因此对上述实验方案进行了改进，即把实验中通改为加其他的酸。从理论上分析，选用下列酸中的______________（填标号），得到的产品纯度更高。A.醋酸B.浓盐酸C.稀硫酸（5）工业上一般采用惰性电极电解锰酸钾溶液制取高锰酸钾，传统工艺采用无膜电解法，由于副反应发生，Mn元素利用率和电流效率都会偏低，采用阳离子交换膜分隔两极区进行电解可提高锰元素的利用率，装置如图所示。试写出该电解反应的化学方程式______________；图中A口加入的溶液最好为______________。使用阳离子交换膜可以提高Mn元素利用率的原因为______________。4.我国是世界上较早冶炼锌的国家。在现代工业中，锌更是在电池制造、合金生产等领域有着广泛的用途。已知：锌的熔点为4196℃，沸点为907℃。Ⅰ.图甲是古代以炉甘石为原料炼锌的示意图。（1）泥罐内的主要反应为ⅰ.ⅱ.……总反应：利用和计算时，还需要利用_______反应的。Ⅱ.现代冶炼锌主要采取湿法工艺。以闪锌矿（主要成分为ZnS，还含铁等元素）、软锰矿（主要成分为，还等元素）为原料联合生产锌和高纯度二氧化锰的一种工艺的主要流程如图乙：（2）浸出：加入能促进ZnS的溶解提高锌的浸出率，同时生成硫单质。的作用类似催化剂，“催化”过程可表示为ⅰ：ⅱ：……①写出ⅱ的离子方程式：__________。②下列实验方案可证实上述“催化”过程。将实验方案补充完整。a.酸化的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变色，再加入少量，溶液变红。b.________。（3）除铁：已知①进入除铁工艺的溶液的pH约为3；②控制溶液pH为2.5~3.5，使铁主要以FeOOH沉淀的形式除去。通入空气并补充适量ZnO的理由分别是_________。（4）电解：用惰性电极电解时，阳极的电极反应是_________。（5）电解后的溶液中可循环利用的物质是_________。5.工业上利用软锰矿（主要成分是，还含有Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）进行烟气脱硫，并制备的工艺流程如图甲所示。（1）工业上将软锰矿制成软锰矿浆的目的是__________________________。（2）“氧化”中添加适量发生反应的离子方程式为_____________________。（3）“除杂”的目的是除去，“滤渣2”的主要成分是_____________________。（4）“沉锰”过程中生成的化学方程式为____________________。（5）“沉锰”过程中pH和温度对沉淀率的影响如图乙、丙所示。①由图可知，“沉锰”的合适条件是___________________________。②当温度高于45℃时，沉淀率减小的原因是_________________________。（6）“沉镁”中溶液的浓度为0.03，加入某浓度氨水至溶液体积增加1倍时，恰好使完全沉淀即溶液中，此时溶液中的物质的量浓度为______________。｛计算结果保留2位小数。已知：｝6.亚氯酸钠（）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出；②纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。（1）发生器中鼓入起到了________剂的作用，不能通入过多过快的原因是________。（2）通入空气的作用可能是________。（3）吸收塔内发生反应的化学方程式为________；吸收塔内的温度不能超过20℃，其目的是________。（4）溶液的物质的量浓度为________。（5）从滤液中得到粗晶体的实验操作依次是________（填序号）。A.蒸馏B.蒸发浓缩C.灼烧D.过滤E.冷却结晶7.代替漂白粉等含氯消毒剂可以减少对人体的危害，但不易储存和运输因此将其制成亚氯酸钠。已知：①的溶解度随温度升高而增大，温度过高易分解，适当条件下可结晶析出；②纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下较安全；（1）在发生器中鼓入空气的作用可能是_________（填序号）。A.将氧化成，增强酸性B.稀释以防止爆炸C.将氧化成（2）提高“发生器”反应速率的措施有________。（3）吸收塔内反应的离子方程式为_________。（4）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是_________。（5）测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：a.准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250mL待测溶液。（已知：）b.移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为mL。（已知：）①达到滴定终点时的现象为_________。②该样品中的质量分数为_________（用含的代数式表示，结果需化简）。二、实验题（共2题）8.某化学兴趣小组对一种度旧合金(含有Cu、Fe、Si等元素)进行分离、回收利用，所设计工艺流程如下。已知298℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13，当离子浓度小于1×10-5认为离子沉淀完全。回答下列问题:（1）.操作I、=2\*ROMANII、=3\*ROMANIII为__________，固体A是__________(填化学式)。（2）.加入过量FeCl3溶液过程中与较不活泼的金属反应的化学方程式_________________。（3）.调节pH至2.9--3.2的目的___________________。（4）.①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为_________________。②若将溶液b配制成250ml溶液，用滴定管取配制后的溶液25.00mL;再用amol/LKMnO4溶液滴定，恰好反应时消耗KMnO4溶液VmL，则流程图中所得红棕色固体C的质量为__________g(用含a、v的代数式表示)（5）.常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，最后沉淀的金属离子为____________(填金属阳离子)。9.以硫酸渣(含等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下：(1)“酸溶”中加快溶解的方法为_______________(任意写出一种)。(2)“还原”过程中的离子方程式为_______________。(3)写出“滤渣”中主要成分的化学式_______________。(4)①“沉铁”过程中生成的化学方程式为_______________。②若用“沉铁”，则生成沉淀。当反应完成时，溶液中=_______________。[已知，](5)“氧化”时，用浓溶液代替空气氧化浆液，能缩短氧化时间，但缺点是_______________。(6)焦炭还原硫酸渣炼铁能充分利用铁资源，在1225℃、时，焙烧时间与金属产率的关系如图，时间超过15min金属产率下降的原因是_______________。2022届高三化学备考一轮复习微专题突破工艺流程大题分析测试题（一）-含答案一、填空题（共7题）1.工业有三废废气废水和废渣。已知某工业废渣主要含有Zn的硫酸盐和氧化物，还含有少量的Fe、Pb、Cu、As等元素和油污。为变废为宝，可利用此废渣制备重要化工原料活性氧化锌，其工艺流程如图所示。已知：完全沉淀时的pH分别为3.2和9.7。（1）写出浸取时发生反应的化学方程式___________________，活性炭净化过程主要是为了除去___________________。（2）pH控制在4~4.5的目的是___________________，滤渣Ⅱ的主要成分是___________________（填化学式，下同）。除杂3是利用置换原理的除杂过程，滤渣Ⅲ的主要成分为___________________。（3）操作a的名称为___________________，写出加入时发生反应的离子方程式___________________。（4）在正常的工作环境下，某一段时间内，测定各元素的浸出率与氯化铵溶液浓度的关系如图，则氯化铵适宜的浓度为___________________。若浸出液中锌元素以形式存在，则浸取时ZnO发生反应的离子方程式为___________________。（5）取活性氧化锌样品配成待测液，加入指示剂，再加入适量六亚甲基四胺，用标准液进行滴定，消耗标准液。已知：与1.0mLEDTA标准液相当的氧化锌的质量为0.08139g，则样品中氧化锌的质量分数为___________________（用代数式表示）。1.答案：（1）；油污（2）形成氢氧化铁沉淀，以除掉溶液中的；；Cu（或Cu、Zn）（3）灼烧；（4）4；（5）或解析：（1）活性炭具有吸附性，所以它能除去油污。（2）pH控制在4~4.5，可形成氢氧化铁沉淀，以除掉溶液中的，所以滤渣Ⅱ的主要成分为.当利用置换反应原理除杂时，滤渣Ⅲ的主要成分为Cu及过量的Zn。（3）要使碱式碳酸锌转化为氧化锌，应采用灼烧的方法。当加入时，发生反应的离子方程式为：。（4）从图中可得，氯化铵的浓度为4mol·L时zmn的浸出率已经很高，而此时Pb的浸出率基本为零，虽然此时Cu的浸出率出较高，但后期可通过置换反应除去，则氯化铵的最适宜浓度为。浸出液中锌元素以形式存在，则浸取时ZnO发生反应的离子方程式为：。（5）氧化锌的质量分数为或。2.绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁。某实验小组用工业上的废弃固体（主要成分为和）制取粗铜和绿矾（）产品，设计流程如图所示：回答下列问题：（1）气体a为_________（填化学式），检验该气体的方法为________________。（2）固体B的主要成分为_____________________（填化学式）。（3）溶液B在空气中放置有可能变质，检验溶液B是否变质的方法为___________。（4）已知硫酸亚铁的溶解度随温度升高显著增大，若制得的绿矾不纯，常釆用的提纯方法为__________（填名称）。（5）为测定绿矾中结晶水的含量（不考虑硫酸亚铁分解），将石英玻璃管（带两端开关和，设为装置A）称重，记为。将绿矾装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为。按如图连接好装置进行实验（夹持装置已略去）。①仪器B的名称是______________。②下列实验操作步骤的正确顺序为____________（填字母）；重复上述操作步骤，直至装置A恒重，记为。a.点燃酒精灯，加热b.熄灭酒精灯c.关闭和d.打开和，缓缓通入e.称量装置Af.冷却到室温③根据实验记录，绿矾化学式中结晶水的数目为______________（用含的代数式表示）。2.答案：（1）；将该气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，加热恢复红色，则说明该气体为（2）Fe、Cu（3）取少量溶液B于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红则溶液B变质，反之则没有变质（4）重结晶（5）①（球形）干燥管；②dabfce；③解析：（1）根据上述分析可知a是；可根据具有漂白性，且和有色物质产生的无色物质不稳定，受热分解进行检验，方法是将气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，加热溶液又恢复红色，则说明该气体为。（2）固体B的主要成分是Fe、Cu。（3）溶液B溶质的主要成分为，不稳定，容易被溶解在溶液中的氧化产生而变质，检验溶液B是否变质的方法为取少量溶液B于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红则溶液B变质，反之则没有变质。（4）若制取得到的绿矾不纯，可利用其溶解度随温度的升高而显著增大的性质进行分离提纯，方法是重结晶。（5）①根据装置图可知，仪器B的名称是球形干燥管。②实验操作为打开和，缓缓通入，将装置中的空气排出，点燃酒精灯，加热；熄灭酒精灯，冷却到室温，关闭和，称量装置A故操作步骤顺序是dabfce。③根据题意可知的物质的量，失去的结晶水的物质的量，，故该绿矾化学式中结晶水的数目为。3.高锰酸钾是常用的氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。工业上以软锰矿（主要成分是）为原料的备高锰酸钾晶体。下图是实验室模拟制备的操作流程（部分条件和产物省略）：相关资料：①物质溶解度（单位：g）物质20℃6.411133.711.1217②锰酸钾外观性状：墨绿色结晶；其水溶液呈深绿色，这是锰酸根离子的特征颜色。化学性质：在强碱性溶液中稳定，在酸性、中性和弱碱性环境下，会发生歧化反应。（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1:1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是__________________。煅烧软锰矿和KOH固体时，不采用石英坩埚而选用铁坩埚的理由是__________________。（2）煅烧时发生反应的化学方程式为__________________。（3）“歧化法”实验中，若过量会生成，导致得到的产品的纯度降低。请写出实验中通入适量时体系中发生主要反应的离子方程式______________。（4）由于的通入量很难控制，因此对上述实验方案进行了改进，即把实验中通改为加其他的酸。从理论上分析，选用下列酸中的______________（填标号），得到的产品纯度更高。A.醋酸B.浓盐酸C.稀硫酸（5）工业上一般采用惰性电极电解锰酸钾溶液制取高锰酸钾，传统工艺采用无膜电解法，由于副反应发生，Mn元素利用率和电流效率都会偏低，采用阳离子交换膜分隔两极区进行电解可提高锰元素的利用率，装置如图所示。试写出该电解反应的化学方程式______________；图中A口加入的溶液最好为______________。使用阳离子交换膜可以提高Mn元素利用率的原因为______________。3.答案：（1）增大反应物之间的接触面积，加快化学反应速率，提高原料的利用率；煅烧时KOH会与石英坩埚反应（2）（3）（4）A（5）；KOH稀溶液；可以防止去阴极得电子被还原解析：（1）混配前应将软锰矿粉碎，其作用是增大反应物之间的接触面积，加快化学反应速率，提高原料的利用率。石英坩埚的主要成分是，煅烧时会与KOH反应，所以煅烧时不能用右英坩埚。（2）煅烧时氢氧化钾、二氧化锰和空气中的氧气反应生成锰酸钾和水，反应的化学方程式为煅烧。（3）“歧化法”实验中，若过量会生成，因为20℃时，的溶解度与相差不大，会导致得到的产品的纯度降低，所以要通入适量的使反应生成溶解度较大的，提高产品的纯度，发生反应的离子方程式为。（4）不能加浓盐酸，因为生成的高锰酸钾会和浓盐酸反应；也不能加稀硫酸，通过表格数据可知，20℃时，的溶解度太小，得到的产品纯度低；可选择醋酸，因为20℃时生成物醋酸钾的溶解度与相差较大，得到的产品的纯度更高，故选A。（5）通过图可知，阳离子向右定向移动，所以左侧是阳极，电极反应式为，右侧为阴极，吸引和，电极反应式为，所以电解反应的化学方程式为。右侧加的是KOH稀溶液流出去的是KOH浓溶液。阳离子交换膜可以防止在阴极得电子被还原提高了Mn元素的利用率。4.我国是世界上较早冶炼锌的国家。在现代工业中，锌更是在电池制造、合金生产等领域有着广泛的用途。已知：锌的熔点为4196℃，沸点为907℃。Ⅰ.图甲是古代以炉甘石为原料炼锌的示意图。（1）泥罐内的主要反应为ⅰ.ⅱ.……总反应：利用和计算时，还需要利用_______反应的。Ⅱ.现代冶炼锌主要采取湿法工艺。以闪锌矿（主要成分为ZnS，还含铁等元素）、软锰矿（主要成分为，还等元素）为原料联合生产锌和高纯度二氧化锰的一种工艺的主要流程如图乙：（2）浸出：加入能促进ZnS的溶解提高锌的浸出率，同时生成硫单质。的作用类似催化剂，“催化”过程可表示为ⅰ：ⅱ：……①写出ⅱ的离子方程式：__________。②下列实验方案可证实上述“催化”过程。将实验方案补充完整。a.酸化的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变色，再加入少量，溶液变红。b.________。（3）除铁：已知①进入除铁工艺的溶液的pH约为3；②控制溶液pH为2.5~3.5，使铁主要以FeOOH沉淀的形式除去。通入空气并补充适量ZnO的理由分别是_________。（4）电解：用惰性电极电解时，阳极的电极反应是_________。（5）电解后的溶液中可循环利用的物质是_________。4.答案：I.（1）Ⅱ.（2）①；②取a中红色溶液，向其中加入ZnS，振荡，红色褪去（3）通入空气将二价铁氧化，加入的ZnO可调节溶液pH（4）（5）解析：Ⅰ.（1）泥罐内的主要反应为ⅰ.ⅱ.……总反应反应-ⅰ-ⅱ得，根据盖斯定律：，故利用和计算时，还需要利用反应的。Ⅱ.（2）①的作用类似催化剂，则ⅱ中应将还原成，ZnS溶解的离子方程式为。②证实题述“催化”过程的实验方案步骤a验证了“催化”过程i，则步骤b应验证被ZnS还原成：取a中红色溶液，向其中加入ZnS，振荡，红色褪去。（3）通入空气时，发生反应使溶液的pH下降，加入的Zn与发生反应：，可调节溶液pH。（4）用惰性电极电解时，阳极发生氧化反应，转化成，阳极的电极反应式是。（5）电解后的溶液中含和，可循环利用。5.工业上利用软锰矿（主要成分是，还含有Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）进行烟气脱硫，并制备的工艺流程如图甲所示。（1）工业上将软锰矿制成软锰矿浆的目的是__________________________。（2）“氧化”中添加适量发生反应的离子方程式为_____________________。（3）“除杂”的目的是除去，“滤渣2”的主要成分是_____________________。（4）“沉锰”过程中生成的化学方程式为____________________。（5）“沉锰”过程中pH和温度对沉淀率的影响如图乙、丙所示。①由图可知，“沉锰”的合适条件是___________________________。②当温度高于45℃时，沉淀率减小的原因是_________________________。（6）“沉镁”中溶液的浓度为0.03，加入某浓度氨水至溶液体积增加1倍时，恰好使完全沉淀即溶液中，此时溶液中的物质的量浓度为______________。｛计算结果保留2位小数。已知：｝5.答案：（1）增大与其他反应物的接触面积，加快反应速率；充分吸收二氧化硫（2）（3）NiS和ZnS（4）（5）①45℃、pH=7.5；②随着温度升高，分解（或分解挥发）（6）1.17解析：（1）工业上将软锰矿制成软锰矿浆的目的是增大与其他反应物的接触面积，加快反应速率；充分吸收二氧化硫。（2）“氧化”时向浸出液中加入，将浸出液中的氧化为，便于后面调节pH时，将转化为除去。（3）根据思路分析，“除杂”的目的是除去，“滤渣2”的主要成分是NiS和ZnS。（4）过滤后的滤液中含有，向其中加入氨水和，得到和含有的溶液，由此可得到生成的化学方程式。（5）①由题图可知，“沉锰”时，温度控制在45℃左右，pH=7.5左右锰离子的沉淀率已经很高，且镁离子的沉淀率相对较低。②当温度高于45℃时，沉淀率下降的原因是沉锰时要加入和氨水，铵盐受热易分解，受热易分解挥发，下降。（6）“沉镁”中溶液的浓度为0.03，加入某浓度氨水至溶液体积增加1倍时，溶液的浓度减半为，已知，，通入溶液中，恰好完全沉淀时生成硫酸铵，，一水合氨是弱电解质，电离方程式为，，则的物质的量浓度。6.亚氯酸钠（）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出；②纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。（1）发生器中鼓入起到了________剂的作用，不能通入过多过快的原因是________。（2）通入空气的作用可能是________。（3）吸收塔内发生反应的化学方程式为________；吸收塔内的温度不能超过20℃，其目的是________。（4）溶液的物质的量浓度为________。（5）从滤液中得到粗晶体的实验操作依次是________（填序号）。A.蒸馏B.蒸发浓缩C.灼烧D.过滤E.冷却结晶6.答案：（1）还原；防止还原（2）稀释以防爆炸（3）；防止受热分解（4）4（5）BED解析：、稀硫酸混合溶液中通入和空气的混合气，发生反应生成，同时被氧化为；在吸收塔内，在碱性溶液中被还原为，被氧化生成；将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，便可获得晶体。（1）发生器中鼓入目的是将转化为，Cl元素的化合价降低，所以起到了还原剂的作用；因为也能将还原，所以不能通入过多过快。（2）由已知信息可得，纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下，所以通入空气的作用可能是稀释以防爆炸。（3）在吸收塔内，在碱性溶液中被还原为，同时被氧化生成，发生反应的化学方程式为；因为热稳定性差，所以吸收塔内的温度不能超过20℃。（4）溶液的物质的量浓度为。（5）由于的溶解度随温度升高而增大，从滤液中得到粗晶体的实验操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故选BED。7.代替漂白粉等含氯消毒剂可以减少对人体的危害，但不易储存和运输因此将其制成亚氯酸钠。已知：①的溶解度随温度升高而增大，温度过高易分解，适当条件下可结晶析出；②纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下较安全；（1）在发生器中鼓入空气的作用可能是_________（填序号）。A.将氧化成，增强酸性B.稀释以防止爆炸C.将氧化成（2）提高“发生器”反应速率的措施有________。（3）吸收塔内反应的离子方程式为_________。（4）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是_________。（5）测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：a.准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250mL待测溶液。（已知：）b.移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为mL。（已知：）①达到滴定终点时的现象为_________。②该样品中的质量分数为_________（用