四川省自贡市斧溪职业高级中学2021年高二化学测试题含解析

四川省自贡市斧溪职业高级中学2021年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A．HX，HZ，HY B．HX，HY，HZ C．HZ，HY，HX D．HY，HZ，HX参考答案：B【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】酸的酸性越强，其酸根离子水解程度越小；酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液pH越小，据此确定三种酸的酸性强弱．【解答】解：酸的酸性越强，其酸根离子水解程度越小；酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液pH越小，物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，说明X﹣、Y﹣、Z﹣的水解程度逐渐增大，则HX、HY、HZ的酸性逐渐降低，即酸性：HX＞HY＞HZ，故选B．2.下列溶液中，常温下水电离的[H+]大于10-7mol/L的是：A．NH4Cl

B．NH3·H2O

C．HAc

D．NaHSO4

参考答案：A略3.化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是（

）A．NH4＋的水解反应离子方程式：NH4＋+H2ONH3·H2O+H＋B．在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡：Ag++I-=AgI↓C．镀铜时，阳极的电极反应式为：Cu2++2e－==CuD．某反应⊿H＜0,则该反应在任意条件下均可自发进行。参考答案：A略4.用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是()A.R的氧化物都能溶于水

B.R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3C.R都是非金属元素

D.R的氧化物都能与NaOH溶液反应参考答案：C略5.在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装入：纯净的NH3，含有少量空气的NH3，NO2和O2的混合气体[]。然后分别做喷泉实验，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（）A．21︰12︰4B．5︰5︰4

C．5︰5︰1

D．无法确定参考答案：B略6.下列事实不能用原电池原理解释的是(

)A．海轮的水线以下的船壳上装一定数量的锌块B．铝片不用特殊方法保护C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量氯化铜溶液后产生气泡的速率加快D．镀锌铁比镀锡铁耐用参考答案：B略7.根据下表所列键能数据，下列分子中最不稳定的分子是

化学键H-HH-CIH-BrCI-CIBr-Br键能(KJ·mol-1)436431299247193A、HCI

B、HBr

C、H2

D、Br2参考答案：D略8.可使反应C（s）+CO2（g）?2CO（g）的反应速率增大的措施是（）①增大压强

②增加碳的用量

③通入CO2④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2⑥通入CO． A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥参考答案：C考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：增大反应的化学反应速率，可通过增大浓度、升高温度、使用催化剂等措施，对于气体参加的反应，还可以增大压强，以此解答该题．解答：解：①增大压强，可增大反应速率，故正确；②增加碳的用量，对反应速率没有影响，故错误；③通入CO2，反应物浓度增大，反应速率增大，故正确；④恒压下充入N2，体积增大，参加反应气体的浓度减小，反应速率减小，故错误；⑤恒容下充入N2，参加反应气体的浓度不变，反应速率不变，故错误；⑥通入CO，生成物浓度增大，反应速率增大，故正确．故选C．点评：本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于学生的基本概念的理解和运用，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大．9.下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是()①发展低碳经济、循环经济,开发推广太阳能、水能、风能等能源,可减少煤、石油等化石燃料的使用②积极推行“限塑令”,加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料③研制开发新型燃料电池汽车,减少机动车尾气污染④推广使用燃煤脱硫技术,防治SO2污染⑤使用填埋法处理未经分类的生活垃圾A.①②④⑤ B.①②⑤ C.①②③④ D.③④⑤参考答案：C垃圾未经处理或分类不能填埋,所以⑤错误;其他的几项均可在一定程度上起到节能减排的作用。10.已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X（要求甲和X能互换）不可能是（

）A．C和O2

B．SO2和NaOH溶液

C．Cl2和Fe

D．AlCl3溶液和NaOH溶液参考答案：C略11.X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于A.33%

B.40%

C.50%

D.65%参考答案：D略12.中草药陈皮中含有

，它具有抗菌作用。1mol该物质与浓溴水作用和足量的NaOH溶液反应分别消耗的物质的量为 A．2moL,2moL

B．3moL,3moL

C．3moL,4moL

D．2moL,4moL参考答案：C13.下列有关化学用语表示正确的是

（

）A.35Cl和37Cl的原子结构示意图均为B.HC1O的电子式：C.CO2的比例模型：D.HCl的电子式：参考答案：AA.35Cl与37Cl核外电子数均为17，二者的原子结构示意图相同，均为，A正确；B．HClO的电子式为，B错误；C.二氧化碳分子中,C的原子半径大于O原子,所以CO2正确的比例模型为：，C错误；D.HCl的电子式为;,D错误；答案选A.点睛：HC1O的结构式为H-O-Cl，因此次氯酸正确的电子式为。14.除去甲烷中混有的乙烯的试剂是()A．水

B．NaOH溶液

C．酸性高锰酸钾溶液

D．溴水参考答案：D15.下列物质一定不是天然高分子的是A．橡胶

B．蛋白质

C．尼龙

D．纤维素参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有氨气、氟气、氯气、钠、铁、氧化钠、过氧化钠、二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮等中学化学常见物质，根据它们在一定条件下能否与水发生氧化还原反应进行分类

请回答下列问题：（1）淡黄色固体位于_____组（填“A~E”），1mol该物质与足量水反应转移电子______mol；（2）用离子方程式表示A组中溶解度较大的物质使溴水褪色的原因______________________________;（3）C组中某一物质须在加热时才能与水蒸气反应，其化学反应方程式为______________;（4）用化学方程式表示B组中气体物质的实验室制法_______________________________。

参考答案：（1）E；

1；（2）SO2＋Br2＋2H2O===4H++SO42－＋2Br－；（3）4H2O(g)+3Fe

Fe3O4+4H2；（4）Ca(OH)2+2NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.配合物种类繁多，应用广泛．按要求完成下列各题：（1）已知含Ti3+的配合物的化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O，其中配离子为

，该配合物的配体是

，中心原子的配位数为．（2）已知+3价Co的配合物CoClm?nNH3，中心原子的配位数为6，若1mol该配合物与足量AgNO3溶液反应生成1molAgCl沉淀，则该配合物的化学式为

（用配合物形式表示）．（3）已知Fe2+与KCN溶液反应生成Fe（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物黄血盐，其配离子呈正八面体结构（如图）．若其中2个CN﹣被Cl﹣取代，所形成配离子的同分异构体有种，上述沉淀溶解过程的化学方程式为

．

参考答案：（1）[TiCl（H2O）5]2+；H2O、Cl﹣；6；（2）CoCl2（NH3）4]Cl或[Co（NH3）4Cl2]Cl（3）2；Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]．【考点】配合物的成键情况．【分析】（1）配合物也叫络合物，为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成，配位体：提供孤电子对的分子或离子；配位原子：配体中，提供电子对的原子；中心原子、金属原子：一般指接受电子对的原子；配位数：中心原子周围的配位原子个数；（2）配合物中配位离子Cl﹣不与Ag+反应，据此计算出外界离子Cl﹣离子的数目判断；（3）正八面体结构为对称结构，其中2个CN﹣被Cl﹣取代所形成配离子的同分异构体有2种，由配离子结构示意图可知黄血盐的化学式为K4[Fe（CN）6]，据此写出化学方程式．【解答】解：（1）[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O中，中心离子是Ti3+，提供空轨道接受孤对电子，H2O、Cl﹣提供孤电子对为配体，2个氨气分子，所以配位数为6，外界是Cl﹣，内界是：[TiCl（H2O）5]2+，故答案为：[TiCl（H2O）5]2+；H2O、Cl﹣；6；（2）Co显示+3价，配合物显电中性，即配合物中，含有3个Cl﹣，1mol该配合物生成1molAgCl沉淀，则1mol该配合物中含1mol外界离子Cl﹣，即配离子中含有2个Cl﹣，又由于Co3+配位数为6，则NH3配位数为4，故该配合物的化学式可写为：[CoCl2（NH3）4]Cl或[Co（NH3）4Cl2]Cl，故答案为：CoCl2（NH3）4]Cl或[Co（NH3）4Cl2]Cl（3）配合物黄血盐，其配离子呈正八面体结构，正八面体有8个面，每个面都是全等的正三角形，为对称结构，其中2个CN﹣被Cl﹣取代所形成配离子的同分异构体有2种，由配离子结构示意图可知黄血盐的化学式为K4[Fe（CN）6]，则反应的化学方程式为Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]，故答案为：2；Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]．18.（13分）某烃类化合物A的相对分子质量为84，分子中含有一个碳碳双键，其一卤代物只有一种结构。(1)A的结构简式为

；(4)在下图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体。反应②的化学方程式为

；C的化学名称为

；E2的结构简式是

；④、⑥的反应类型依次是

、

参考答案：（2）2，3-二甲基-1，3-丁二烯

1，4-加成反应

、

取代反应略19.已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)==

1.8×10-10，Ksp(AgY)==

1.0×10-12，Ksp(AgZ)==

8.7×10-17；（1）根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶质的物质的量／1L溶液表示）S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为：

（2）若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)

（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）在25℃时，若取0.188g的AgY（相对分子质量188）固体放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Y－的物质的量浓度为

（4）①由上述Ksp判断，在上述（3）的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：

②在上述（3）的体系中，能否实现AgY向AgX的转化？下面根据你的观点选答一项。若不能，请简述理由：

若能，则实现转化的必要条件是：