四川省绵阳市云溪中学2022年高三化学模拟试卷含解析

四川省绵阳市云溪中学2022年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒B．1molCu与足量的硫固体反应转移的电子数为NAC．标准状况下，2.24L三氧化硫所含分子数为0.1NA

D．只有在标准状况下，NA个氧气分子所占的体积才是22.4L参考答案：B略2.下列说法正确的是A.向Na2CO3溶液通入CO2,可使水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-向正反应方向移动，则溶液pH增大B．室温时，0.1mol某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH=4C.NH3.H2O溶液加水稀释后，溶液中的值增大D．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同参考答案：B解析：A、由于碳酸钠和二氧化碳反应，溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液pH减小，故A错误；B、溶液中的氢离子浓度是0.1mol×0.1%=1×10-4mol/L，pH=4，故B正确；C、NH3.H2O溶液加水稀释后，溶液中的n（NH3.H2O）减小，n（NH4+）增大，的值减小，故C错误；D、盐酸是强酸，抑制水的电离，氯化铵是强碱弱酸盐，水解，促进水的电离，故D错误。故选B。3.下列关于化学键和化合物的说法中正确的是(

)A.化学键的形成一定伴随着电子的得失B.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子参考答案：D略4.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是

（

）

A．标准状况下，22.4L氯气与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为2NA B．1L0.5mol/LFeCl3溶液中Fe3+数目为0.5NA

C．常温常压下，8.8g丙烷中所含电子数为5.2NA

D．78g过氧化钠中所含阴离子数目为2NA参考答案：C略5.下列叙述正确的是（

）

A．常见金属铁和铝在工业上是由热还原法制得的B．二氧化硅晶体被广泛用于制作太阳能电池和光导纤维C．玛瑙和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．钢材和硬币都是合金，若改变这些合金的原料配比会改变这些合金的性能参考答案：D略6.已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)(吸热反应)，P4(白磷，s)===4P(红磷，s)(放热反应)，下列判断正确的是()A．说明金刚石的内能比石墨低B．说明红磷比白磷稳定C．说明红磷比金刚石稳定D．此种变化为物理变化参考答案：B略7.工业冶炼钨采取的方法是

A．热分解法

B．热还原法

C．电解法

D．自然界存在直接得到参考答案：B8.某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定CO的浓度，其装置如图所示（上端为多孔电极a，下断

为多孔电极b）,该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法不正确的是（

）A．工作时电极b作正极，O2-由电极b流向电极aB．工作时电子由电极a通过介质流向电极bC．负极的电极反应式为：CO+O2—―2e-＝CO2D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高参考答案：B略9.（16分）有机物A可以通过不同的反应得到下列物质：

（1）A的结构简式是_________

（2）写出由A制取B的化学方程式：________________________

（3）写出A制取E两种物质的有机反应类型：_______________；A与____________（填写化学式）反应生成D。

（4）有机物C中共面的碳原子最多是_____个。

（5）芳香族化合物F是A的同分异构体，1molF可以和3molNaOH发生中和反应；F苯环上的一氯代物只有一种。写出F两种可能的结构简式______________________。参考答案：（1）（3分）

（2）（3分）

（3）氧化反应（2分）；NaOH（或Na2CO3或NaHCO3等其它合理答案）（2分）

（4）9（2分）略10.为了配制NH的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl的溶液中加入（B

）

①适量的HCl

②适量的NaCl

③适量的氨水

④适量的NaOH

A．①②

B．③

C．③④

D．④参考答案：答案:B11.要使含有Ba2＋、Al3＋、Cu2＋、Ag＋等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出，下列所选择的试剂及加入试剂的顺序正确的是 A.H2SO4—HCl—NaOH—CO2

B.HCl—H2SO4—NaOH—CO2C.NaCl—Na2SO4—NaOH—CH3COOH

D.Na2SO4—NaCl—NaOH—HCl参考答案：B12.将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量关系可表示为（

）

A

B

C

D参考答案：C略13.A、B、C、D、E是原子序数依次地增大的五种短周期主族元素，其原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，且B和E同主族，下列推断不正确的是（

）A.A、B、D一定在不同周期

B.A、D可能在同一主族C.C和D的单质可能形成离子化合物

D.D、B、C原子的最外层电子数依减小参考答案：D略14.若Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是

A.lmolNa202与CO2完全反应，转移的电子总数为2Na

B.12gNaHS04晶体中所含阴阳离子的总数为0.2NaC.34g氨中含有12N4个N--H键D．250C时，100mL1mol·L-1Na2S溶液中S2一总数等于0.1Na

参考答案：B15.下列盛液体的仪器加热时，不需要用石棉网的是A.锥形瓶

B.蒸发皿C.烧杯

D.蒸馏烧瓶参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、[Al(OH)4]-、、、中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：请根据实验回答：

（1）溶液X中一定不含有的离子是_________________________

_______________;（2）按要求完成下表（可不填满）。存在的阴离子浓度(mol/L)存在的理由（用离子方程式表示）

参考答案：（14分）(1)Mg2＋、Al3＋（2分）

(2)存在的阴离子浓度(mol/L)计算过程CO32-（1分）0.25（1分）2H++CO32-=H2O+CO2↑（2分）SiO32-（1分）0.25（1分）+2H+=H2SiO3↓（2分）[Al(OH)4]-（1分）0.5（1分）[Al(OH)4]-+4H+=Al3++4H2O

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.饮用水中含有砷会导致砷中毒，水体中溶解的砷主要以As（Ⅲ）亚砷酸盐和As（Ⅴ）砷酸盐形式存在．（1）砷与磷为同一主族元素，磷的原子结构示意图为．（2）根据元素周期律，下列说法正确的是．a．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4b．原子半径：S＞P＞Asc．非金属性：S＞P＞As（3）关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿（FeS2）被氧化为Fe（OH）3，同时生成SO42﹣，导致砷脱离矿体进入地下水．FeS2被O2氧化的离子方程式为．（4）去除水体中的砷，可先将As（Ⅲ）转化为As（Ⅴ），选用NaClO可实现该转化．研究NaClO投加量对As（Ⅲ）氧化率的影响得到如下结果：

已知：投料前水样pH=5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH=10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸．产生此结果的原因是．（5）强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形态存在的As（Ⅴ）达到去除As的目的．已知：一定条件下，As（Ⅴ）的存在形式如表所示：pH＜22～77～1111～14存在形式H3AsO4H2AsO3﹣HAsO42﹣HAsO42﹣、AsO43﹣pH=6时，NaClO氧化亚砷酸（H3AsO3）的离子方程式是．参考答案：（1）；（2）ac；（3）4FeS2+15O2+14H2O=4Fe（OH）3+8SO42﹣+16H+；（4）起氧化作用的物质是次氯酸，NaClO溶液为碱性，当加入量大时，溶液碱性增强，NaClO溶液浓度增大，水解程度降低，次氯酸不易生成，所以As（Ⅲ）氧化率降低；（5）HClO+H3AsO3=H2AsO4﹣+Cl﹣+2H+．【考点】氮族元素简介；元素周期律的作用；氧化还原反应．【分析】（1）磷原子核外电子数为15，有3个电子层，由里到外各层电子数为2、8、5；（2）a．同周期自左而右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物酸性增强，同主族自上而下非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物酸性减弱；b．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径依次增大；c．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性：S＞P＞As，故c正确；故答案为：ac；（3）FeS2水溶液中被O2氧化生成硫酸、氢氧化铁；（4）图象中曲线变化和溶液浓度越大盐水解程度越小分析；（5）pH=6时，NaClO溶液中生成HClO，图中分析可知pH=6时As（Ⅴ）的存在形式为H2AsO4﹣．【解答】解：（1）磷原子核外电子数为15，有3个电子层，由里到外各层电子数为2、8、5，磷原子结构示意图为，故答案为：；（2）a．同周期自左而右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物酸性增强，同主族自上而下非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物酸性减弱，酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故a正确；b．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径依次增大，原子半径：As＞P＞S，故b错误；c．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性：S＞P＞As，故c正确；故答案为：ac；（3）FeS2水溶液中被O2氧化生成硫酸、氢氧化铁，反应的化学方程式为：4FeS2+15O2+14H2O=4Fe（OH）3+8SO42﹣+16H+，故答案为：4FeS2+15O2+14H2O=4Fe（OH）3+8SO42﹣+16H+；（4）投料前水样pH=5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH=10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸．产生此结果的原因是：起氧化作用的物质是次氯酸，NaClO溶液为碱性，当加入量大时，溶液碱性增强，NaClO溶液浓度增大，水解程度降低，次氯酸不易生成，所以As（Ⅲ）氧化率降低，故答案为：起氧化作用的物质是次氯酸，NaClO溶液为碱性，当加入量大时，溶液碱性增强，NaClO溶液浓度增大，水解程度降低，次氯酸不易生成，所以As（Ⅲ）氧化率降低；（5）pH=6时，NaClO溶液中生成HClO，pH=6时，NaClO氧化亚砷酸（H3AsO3）的离子方程式是：HClO+H3AsO3=H2AsO4﹣+Cl﹣+2H+，故答案为：HClO+H3AsO3=H2AsO4﹣+Cl﹣+2H+．18.抗痫灵(G)具有抗癫痫、抗惊厥、抗抑郁等功效，其合成路线如下图所示（某些反应条件和副产物已略）：（1）A中含氧官能团名称是______；简述证明A含有该官能团的实验方法：_________。（2）若以醛基为母体，则B的系统命名法的名称为_______；①~⑥的反应中属于加成反应的是____（填序号）。（3）芳香化合物H是C的同分异构体，H的相关信息如下：a．可发生银镜反应；

b．可与NaHCO3溶液反应生成气体；C．苯环上的一溴代物有2种，则H的结构简式为__________。（4）写出反应⑥的化学反应方程式：_____________。（5）（）的单体是薰衣草的调和香料，以苯甲醛（）为起始原料（其余有机、无机原料任选），参照G的合成，设计并补充完成下列合成路线图：__________（空格内有几步，写几步。）参考答案：（1）（酚）羟基

用一支洁净的小试管取A试液少许，用滴管滴几滴FCCl3溶液，若溶液变紫色，则证明A分子中含酚羟基

（2）3，4-二羟基苯甲醛

③

（3）

（4）

（5）（2）B为，若以醛基为母体，用系统命名法，则B的名称为3，4-二羟基苯甲醛；根据流程图中前后物质结构的差别，反应①为取代反应；反应②为取代反应；反应③为加成反应；反应④为消去反应；反应⑤为脱羧反应，不属于加成反应；反应⑥为取代反应，属于加成反应的是③，故答案