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四川省绵阳市新鲁中学2021-2022学年高二化学测试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.一定条件下,可逆反应C(s)+CO2(g)2CO(g)ΔH<0,达到平衡状态,现进行如下操作:①升高反应体系的温度;②增加反应物C的用量;③缩小反应体系的体积:④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是
A.①②③④
B.①③
C.②④
D.①③④参考答案:B略2.如下表所示,为提纯下列物质(括号内为杂质),所用的除杂试剂和分离方法都正确的是
(
)序号不纯物除杂试剂分离方法ACH4(C2H4)酸性KMn04溶液洗气BNH4Cl溶液(FeCl3)NaOH溶液过滤C福尔马林(甲酸)Na2CO3溶液
蒸馏D苯(苯酚)溴
水分液
参考答案:C略3.下列离子方程式正确的是() A.锌与稀硫酸反应:Zn+2H+=Zn2++H2↑ B.碳酸钙与稀硝酸反应:CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑ C.氢氧化铝与盐酸反应:H++OH﹣=H2O D.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应:Mg2++OH﹣=Mg(OH)2↓参考答案:A考点:离子方程式的书写.专题:离子反应专题.分析:A.锌与稀硫酸反应生成可溶性的硫酸锌和氢气;B.碳酸钙为难溶物,离子方程式中应该保留化学式;C.氢氧化铝为难溶物,离子方程式中需要保留化学式;D.离子方程式两边电荷必须守恒,该离子方程式两边电荷不相等.解答:解:A.锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,反应的离子方程式为:Zn+2H+=Zn2++H2↑,故A正确;B.碳酸钙与稀硝酸反应,碳酸钙需要保留化学式,正确的离子方程式为:CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+,故B错误;C.氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水,氢氧化铝需要保留化学式,正确的离子方程式为:3H++Al(OH)3=3H2O+Al3+,故C错误;D.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应,该离子方程式两边电荷不守恒,正确的离子方程式为:Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓,故D错误;故选A.点评:本题考查了离子方程式的书写正误判断,难度中等,注意掌握离子方程式的正确书写方法,明确常见难溶物、弱电解质、氧化物等需要保留化学式的物质;注意电荷守恒、质量守恒在判断离子方程式中的应用.4.在一定温度和压强下,向盛有足量X的体积可变的密闭容器中通入Y气体,发生反应:X(s)+aY(g)bZ(g)+W(g);△H>0平衡时Z的物质的量与通入Y的物质的量的变化关系如图所示.下列说法中正确的是()A.平衡时Y的转化率为×100%B.向容器中再加入少量X,则Y的转化率增大C.再通入Y,重新达到平衡时W的体积分数不变D.保持压强一定,当原反应在较高温度下建立平衡时,图中θ<45°参考答案:C考点:化学平衡建立的过程.专题:化学平衡专题.分析:A、根据图可知,平衡时Z、Y的物质的量相等,据此计算Y的转化率;B、根据固体物质对平衡的影响判断;C、根据图可知,在恒压过程中增加Y,平衡时Z、Y的物质的量始终相等,各物质浓度都不变,据此判断;D、升高温度平衡正向移动,据此判断.解答:A、根据图可知,平衡时Z、Y的物质的量相等,所以该反应中有一半的Y物质反应,所以Y的转化率为50%,故A错误;B、固体物质的变化对平衡没有影响,所以平衡不移动,Y的转化率不变,故B错误;C、根据图可知,在恒压过程中增加Y,平衡时Z、Y的物质的量始终相等,各物质浓度都不变,所以W的体积分数也不变,故C正确;D、由于该反应为吸热反应,升高温度平衡正向移动,Z的物质的量变大,Y的物质的量变小,所以θ>45°,故D错误;故选C.点评:本题考查化学平衡的图象分析,明确图象中的纵横坐标的含有及隐含平衡时的信息是解答的关键,并利用影响化学反应速率及化学平衡的影响因素来解答,中等难度.5.烯烃在一定条件下发生氧化反应时C=C键发生断裂,RCH=CHR¢,可以氧化成RCHO和R¢CHO,在该条件下烯烃分别被氧化后产物可能有乙醛的是
A.CH3CH=CH(CH2)2-CH3
B.CH2=CH(CH2)2CH3C.CH3CH=CH-CH=CHCH3
D.CH3CH2CH=CHCH2CH3参考答案:AC6.下列物质中,属于高分子化合物的是A.淀粉
B.油脂
C.麦芽糖
D.甲酸甲酯参考答案:A略7.室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离的c(OH--)为
A.1.0×10-7mol·L-1
B.1.0×10-6mol·L-1
C.1.0×10-2mol·L-1
D.1.0×10-12mol·L-1参考答案:CD8.Fe3+、、Al3+和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中,X可能是
A.Na+
B.OH–
C.
D.Cl–参考答案:D略9.下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)A.A装置用于检验溴丙烷消去产物
B.B装置用于石油的分馏C.C装置用于实验室制硝基苯
D.D装置可装置证明酸性:盐酸>碳酸>苯酚参考答案:C略
10.某温度下,在一体积不变的密闭容器中充入1molN2O4气体,达到平衡后,再充入1molN2O4气体,下列说法中错误的是A.平衡向生成NO2的方向移动
B.新平衡相对旧平衡,N2O4的转化率增大C.N2O4的浓度增大
D.混合气体的颜色加深
参考答案:B略11.我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应式为:4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3下列说法不正确的是()
A.电池工作时,电流由铝电极沿导线流向铂电极
B.正极反应式为:O2+2H2O+4e-===4OH-
C.以网状的铂为正极,可增大与氧气的接触面积
D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用参考答案:A略12.能够快速、微量、精确地测定相对分子质量的物理方法是
A.质谱
B.红外光谱
C.紫外光谱
D.核磁共振氢谱参考答案:A13.某气态烃1mol能和2molHCl加成,其产物又能和6molCl2完全取代,则该烃是A.C2H6
B.C2H2
C.C3H4
D.C4H6参考答案:C略14.一定温度下,lmolX和nmolY在体积为2L的密
闭容器中发生如下反应:(
)X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s),5min后达到平衡,此时生成2amolZ。下列说法正确的是
A.用X表示此反应的反应速率是(0.1—0.2a)mol·(L·min)-1
B.当混合气体的质量不再发生变化时,说明反应达到平衡状态
C.向平衡后的体系中加入lmolM,平衡向逆反应方向移动
D.向上述平衡体系中再充入lmolX,v(正)增大,v(逆)减小,平衡正向移动参考答案:B略15.碳原子的基态外围电子排布式正确的是
(
)参考答案:C略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(4分)50mL1.0mol·L-1盐酸跟50mL1.1mol·L-1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应,并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题:⑴大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用___
。⑵
(填“能”或“不能”)将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒。其原因是
。⑶大烧杯上如不盖硬纸板,对求得中和热数值的影响是
(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。参考答案:S略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.已知H2(g)+O2(g)===H2O(g),反应过程中能量变化如图,问:(1)a、b、c分别代表什么意义?a______________;b____________;c__________。
(2)该反应是放热反应还是吸热反应?__________。ΔH大于零还是小于零?________(3)若已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH1=-Q12H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH2=-Q2则ΔH1______ΔH2,Q1______Q2(填“>”、“<”或“=”)。参考答案:(1)代表旧键断裂吸收的能量代表新键形成释放出的能量代表反应热(2)放热反应小于零(3)><解析:解答本题时要明确以下三点:(1)反应热等于旧化学键断裂吸收的能量与新化学键生成放出的能量差。(2)物质由气态转化成液态要放出热量。(3)比较ΔH的大小,要连同“+”、“-”号包括在内。(1)H2(g)和O2(g)与2H(g)和O(g)之间的能量差是H2―→2H(g)和O2(g)―→O(g)过程中断开H—H键和O===O键需吸收的能量。所以a代表旧键断裂吸收的能量,b代表2H(g)+O(g)结合成氢氧键所放出的能量,c则代表断键所吸收的能量-成键所释放的能量,即a-b=c。(2)由图可知该反应中反应物总能量大于生成物总能量,所以该反应为放热反应,ΔH<0。(3)比较ΔH大小时,要连同“+”、“-”包含在内,类似于数学上的正负数比较,如果只比较反应放出热量多少,则只比较数值大小,与“+”、“-”无关。18.A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素,其中A与Y同主族,X与Z同主族,A与B和X均可形成10个电子化合物;B与Z的最外层电子数之比为2∶3,常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质,其溶液可使酚酞试液变红.请回答下列问题.(1)Z的原子结构示意图为
;化合物BA4的电子式为
.(2)化合物Y2X2中含有的化学键类型有________(填序号).A.离子键
B.极性共价键
C.非极性共价键
D.氢键(3)化合物Y2X2和A2X反应的化学方程式
(4)请用电子式表示Y2Z的形成过程_________________________.参考答案:19.已知:C是一种合成树脂,用于制备塑料和合成纤维,D是一种植物生长调节剂,用它可以
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