四川省眉山市谢家中学2023年高三化学下学期期末试题含解析

四川省眉山市谢家中学2023年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（2002·上海卷）10.水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（A）水由液态变为玻璃态，体积缩小（B）水由液态变为玻璃态，体积膨胀（C）玻璃态是水的一种特殊状态（D）玻璃态水是分子晶体参考答案：C

略2.下列说法正确的是

A．制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英

B．常用氢氟酸(HF)来刻蚀玻璃C．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液

D．光导纤维的主要成份是硅参考答案：B略3.分子式为C5H11Cl的卤代烃，其分子中含有两个—CH3，两个—CH2—，一个和一个—Cl，它可能的结构有(

)[来

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：C略4.下列说法不正确的是A、任何化学反应都伴随有能量变化B、反应物总能量低于生成物的总能量时，该反应不能发生C、反应物总能量高于生成物总能量时，发生放热反应D、化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是非再生能源参考答案：B5.下列反应的离子方程式正确的是

A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

B．将银片投入到浓硝酸溶液中：Ag+4H++2N03-=Ag++2NO+2H20

C．向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2HC03-+20H-=CaCO3+CO3-+2H20

D．用烧碱溶液吸收氯气：C12+20H-=Cl-+ClO-+H20参考答案：D略6.用下图所示实验装置进行物质性质探究实验。下列说法不合理的是A．若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2B．若溴水褪色，则说明SO2具有还原性C．若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只做氧化剂D．若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸酸性强参考答案：C略7.下图所示对实验仪器名称的标注或实验操作正确的是参考答案：C略8.下列化学用语正确的是A．聚丙烯的结构简式：

B．甲醛的电子式：

C．铵根离子的结构式：

D．甲酸甲酯的实验式：CH2O

参考答案：D略9.已知1mol白磷（s）转化为1mol红磷（s），放出18.39kJ热量，又知：4P（白，s）+5O2（g）═2P2O5（s）；△H1P（红，s）+5O2（g）═2P2O5（s）；△2△H1△H2关系正确的是（

）A．△H1＜△H2 B．△H1=△H2 C．△H1＞△H2 D．无法确定参考答案：A考点：反应热的大小比较．

分析：根据盖斯定律的实质应用判断，可以利用题干所给反应和热量变化，合并得到白磷转化为红磷的热量变化分析判断．解答：解：①4P（白）+5O2═2P2O5△H1；②4P（红）+5O2=2P2O5△H2，①﹣②得到4P（白）=4P（红）△H=△H1﹣△H2，已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39KJ的热量，所以△H1﹣△H2＜0；△H1＜△H2，故选A．点评：本题考查了反应的热效应的计算应用，关键是盖斯定律的含义和实际应用10.下列叙述正确的是

A．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等

B．等物质的量的甲基（—CH3）与羟基（—OH）所含电子数相等

C．常温常压下28gCO与22．4LO2所含分子数相等

D．16gCH4与18gNH所含质子数相等参考答案：B略11.某烃的相对分子质量小于70，1mol该烃最多可与2molH2发生加成反应，加成产物最多能与10molCl2发生取代反应，则该烃的分子式为A．C3H6

B．C3H4

C．C4H6

D．C5H8参考答案：C试题分析：1mol某链烃最多能和2molH2发生加成反应，则分子中含有2个C=C键或1个C≡C，1mol加成产物能和10molCl2发生取代反应，加成时引入4个H原子，所以链烃分子中含有6个H原子，BD错误；A中只有1个C=C，不符合题意，故选C。12.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M

关于该反应的说法中正确的组合是

①氧化剂是H3AsO3；

②还原性：Cl－＞As；③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④M为OH－；⑤SnCl62－是氧化产物。A．①②③④

B．①②④⑤

C．①③⑤

D．只有①③参考答案：C13.已知一种c（H+）=1×10﹣3mol/L的一元酸溶液和一种c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L的一元碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，生成的盐可能是（）A．强酸强碱盐 B．强酸弱碱盐C．强碱弱酸盐 D．上述三种盐均可能参考答案：B考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

分析：c（H+）=1×10﹣3mol/L的一元酸溶液和一种c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L的一元碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，说明碱有剩余，可能是碱部分电离而酸完全电离，所以可能是碱为弱碱、酸为强酸，据此分析解答．解答：解：c（H+）=1×10﹣3mol/L的一元酸溶液和一种c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L的一元碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，说明碱有剩余，可能是碱部分电离而酸完全电离，所以可能是碱为弱碱、酸为强酸，则生成的盐可能是强酸弱碱盐，故选B．点评：本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，明确酸碱相对强弱与其盐溶液酸碱性关系是解本题关键，题目难度不大14.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是

A．一定量的Fe与含1molHNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA

B．1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒

C．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02NA

D．10mL5mol/L(NH4)2SO4溶液中含有NH+4数目为0.1NA个参考答案：BD15.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的L层电子数是K层的3倍，D所在族序数是周期数的2倍，B、C、D的最外层电子数之和为10．下列说法正确的是（）A.B可以从溶液中置换出C单质B.简单离子半径：D＞A＞B＞CC.A和D形成的化合物溶于水可导电，所以该化合物为电解质D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：A＞D参考答案：B短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的L层电子数是K层的3倍，则A的K层含有6个电子，含有2个电子层，为O元素；D所在族序数是周期数的2倍，D可能位于第二、第三周期，D位于第二周期时，为C元素，其原子序数小于A，不满足条件，则D只能位于第三周期，为S元素；B、C、D的最外层电子数之和为10，B、C的最外层电子数=10-6=4，若B、C最外层电子数都是2，B为Be，其原子序数小于A，不满足条件，则B、C最外层电子数分别为1、3，且都位于第三周期，B为Na、C为Al元素。A．B为Na、C为Al元素，金属钠与水反应，无法从溶液中置换出Al单质，故A错误；B．离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：D＞A＞B＞C，故B正确；C．A和D形成的化合物有二氧化硫、三氧化硫，二者溶于水可导电，但导电离子不是二氧化硫和三氧化硫电离的，二者不是电解质，故C错误；D．A为O与水，O没有最高价含氧酸，故D错误；故选B。点睛：本题考查位置、结构与性质关系的应用，考查学生的分析能力及逻辑推理能力，解题关键：推断元素，熟练运用原子结构与元素周期律、元素周期表的关系。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.碳酸二甲酯（DMC)是一种新型的绿色有机合成中间体，其在生产中具有使用安全、方便、污染少、容易运输等特点。已知一定条件下，碳酸二甲酯能发生如下反应：反应①：反应②：（1）化合物Ⅲ的分子式为

，反应①和反应②中R的结构简式为

。（2）DMC与足量NaOH溶液反应的化学方程式

。（3）碳酸二甲酯与乙酸苯酯（）在催化剂作用下也能生成化合物Ⅱ，同时得到一种副产品G，下列有关G的说法正确的是_______：A．G的名称是甲酸乙酯

B．丙酸和G互为同分异构体C．一定条件下，G能发生水解反应D．G能与新制Cu(OH)2反应生成红色沉淀（4）以碳酸二甲酯合成杀虫剂西维因的路线如下：其中生成物Ⅴ的反应类似于反应②，则Ⅴ的结构简式为

，1mol西维因最多可与

molH2发生加成反应。参考答案：（1）C10H8O（2分），CH3OH（3分）（2）CH3OOCOOCH3+2NaOHNa2CO3+2CH3OH（3分）（“写成”“=”或“Δ”未写扣1分；结构简式写错整个不得分；未配平扣1分）（3）BC（3分只答B或C得1分；全对得3分，凡其它有错答案不得分）（4）（3分），

5（2分）（写成也得分，写成不得分；书写正确但不规范，如苯环的书写、化学键未正对相应原子等得1分；少原子得0分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为：⑴由苯丙酸诺龙的结构推测，它能_______（填代号）。a．使溴的四氯化碳溶液褪色

b．使酸性KMnO4溶液褪色c．与银氨溶液发生银镜反应

d．与Na2CO3溶液作用生成CO2苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一定条件下可发生下列反应：据以上信息回答⑵～⑷题：⑵B→D的反应类型是__________。⑶C的结构简式为__________

。⑷F→G的化学方程式是_________。参考答案：答案：⑴a、b；⑵加成反应（或还原反应）18.已知A是来自石油的重要有机化工原料，其产量用来衡量一个国家石油化工发展水平，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。（1）A的名称为____；C分子中的官能团名称为_________。（2）反应③的化学方程式为_________；该反应的反应类型为_________。（3）反应④的化学方程式为________________。参考答案：(1)乙烯

醛基

(2)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

酯化反应或取代反应

(4)nCH2=CH2解析：由已知，A是来自石油的重要有机化工原料，其产量用来衡量一个国家石油化工发展水平，则A为乙烯；A在催化剂条件发生反应④生成F，F是一种高聚物，可制成多种包装材料，则F为聚乙烯；A(乙烯)在催化剂条件发生反应①生成B，又根据B→C的反应条件可推出B为乙醇、C为乙醛；由B→D的反应条件，结合E是具有果香味的有机物，可推出D为乙酸、E为乙酸乙酯。（1）由前面的分析可知，A的名称为：乙烯；C为乙醛，分子中的官能团名称为：醛基。（2）B为乙醇、D为乙酸、E为乙酸乙酯，则反应③为乙醇与乙酸生成乙酸乙酯的反应，化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，该反应类型为：酯化反应(或取代反应)。（3）反应④为乙烯的加聚反应，化学方程式为：nCH2=CH2。19.(8分)【化学——物质结构与性质】氧是地壳中含