四川省攀枝花市第十七中学2021年高三化学期末试题含解析

四川省攀枝花市第十七中学2021年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1，该溶液可能是()。A．二氧化硫水溶液

B．氯化铵水溶液C．硝酸钠水溶液

D．氢氧化钠水溶液参考答案：AD略2.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO

+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O参考答案：A略3.X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法错误的是(

)A．原子半径：Z＞R＞W B．W的气态氢化物稳定性强于R的气态氢化物

C．XW4分子中各原子均满足8电子结构D．Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性参考答案：D4.下列各组物质中，互为同位素的是：（）

A．重氢、超重氢

B．氧、臭氧

C．红磷、白磷

D．乙酸、丙酸参考答案：答案：A5.2011年3月11日日本发生9.0级的强震并引发海啸和核泄露，核电站周围检测到放射性物质碘131，下列有关说法正确的是A．核裂变是一种化学变化

B．131I与127I互为同素异形体C．131I原子的中子数为78

D．碘在周期表中位于第四周期ⅦA族参考答案：C略6.下列方程式正确的是

（

）A．表示甲醇燃烧热的热化学方程式：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g);△H=-725KJ/molB．硫化钠溶液显碱性的原因：S2-+2H2OH2S+2OH-C．向硅酸钠溶液中通入足量的CO2：SiO32-+2CO2+3H2O=H4SiO4↓+2HCO3-D．氧化亚铁溶于稀硝酸中：3FeO+NO3-+8H+=3Fe3++NO↑+4H2O参考答案：C略7.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是()。A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋)B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋)D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)参考答案：A略8.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是

R

TQ

W

A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC．原子半径：T>Q>R

D．含T的盐溶液一定显酸性参考答案：略9.W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型电池的电解质结构如图。下列说法不正确的是A.非金属性：W＞Y＞Z＞XB.Y、Z组成的分子可能为非极性分子也可能为极性分子C.W是同周期中原子半径最大的元素D.阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构参考答案：C【分析】Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，可知X的次外层电子数只能为2，Y的最外层电子数为6，又因为四种元素同周期，所以Y的次外层电子也为2，即Y为O，根据该物质中各元素的成键特点：Z形成4个共价键，所以Z为C，X可以形成3个共价键和一个配位键，最外层电子数应为3，即X为B，W可以形成一个共价键，则W为F。【详解】A．同周期元素自左至右非金属性依次增强，所以非金属性：W>Y>Z>X，故A正确；B．Y、Z可以组成CO，为极性分子，也可以组成CO2，为非极性分子，故B正确；C．同周期主族元素自左至右原子半径依次减小，故W是同周期半径最小的元素，故C错误；D．阴离子中B形成3个共价键和1个配位键，所以也满足8电子稳定结构，其他原子也均满足8电子稳定结构，故D正确；故答案为C。【点睛】每个原子的最外层电子数+形成共用电子对的对数=8，就是达到8电子稳定结构，该物质中B原子形成3个共价键和1个配位键，所以也满足8电子稳定结构。10.已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)＋270kJ，下列说法正确的是（）

A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量

B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ参考答案：答案：C

考点：化学用语—掌握热化学方程式的含义。解析：由题上的化学方程式可知，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol气态氟化氢放出的热量放出的热量为270kJ，而从气体的氟化氢转化为液态的氟化氢还要放出热量，所以热量应大于270kJ，由于反应为放热反应，所以在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量。相关知识点归纳：结合热化学方程式进行定量描述①、等质量的碳完全燃烧生成二氧化碳时放出的热量比不完全燃烧生成一氧化碳时放出的热量多，ΔH越小；②、等质量的气态硫单质完全燃烧生成二氧化硫时放出的热量比固态硫单质完全燃烧生成二氧化硫时放出的热量多，ΔH越小；③、等质量的氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量比完全燃烧生成气态水时放出的热量多，ΔH越小；④、都生成气态水或都生成液态水的前提下：同一含氢燃料（N2H4、CH4、C3H8）完全燃烧，燃料的质量越大，放出的热量越多，ΔH越小；⑤、都生成气态水或都生成液态水的前提下：同一含氢燃料（N2H4、CH4、C3H8）完全燃烧的比不完全燃烧的放出的热量多，ΔH越小。11.Na2CO3水溶液中存在CO32—+H2O

HCO3—+OH—平衡。下列说法不正确的是A．通入CO2，溶液pH减小

B．稀释溶液，

增大

C．升高温度，此平衡常数增大

D．加入NaOH固体，

减小参考答案：B略12.在体育比赛中使用兴奋剂是一种不符合奥林匹克精神的行为，某种兴奋剂的结构简式如右图所示，有关该物质的说法中正确的是（）A．分子内所有原子在同一平面上B．因为该物质是苯酚的同系物所以遇FeCl3溶液可呈现紫色

C．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2分别为4mol和7molD．若能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去，则可证明该物质分子中是否含有碳碳双键参考答案：答案：C13.下列说法正确的是()A.双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染B.新制备的氯水中存在三种分子、三种离子C.10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%D.浓硝酸与浓盐酸一样，在空气中出现白雾参考答案：D略14.用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是

①幕布的着火点升高

②幕布的质量增加

③氯化铵分解吸收热量，降低了温度

④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①②

B．③④

C．①④

D．②④参考答案：B略15.下列离子方程式正确的是

(

)

A．锌和稀硝酸的反应：Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑B．亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2OC．氯气和水的反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－D．碳酸氢镁溶液中加入足量的NaOH：

Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O参考答案：答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（B）某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。（1）写出A中反应的化学方程式

（2）观察到A中的现象是

。（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是

，写出有关的化学方程式

。（4）C中盛放CCl4的作用是

。（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可

向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入

，现象是

。参考答案：答案：（1）（2）

反应液微沸

有红棕色气体充满A容器（3）

除去溶于溴苯中的溴Br2+2NaOH→NaBr+NaBrO+H2O或3Br2+6NaOH→5NaBr+NaBrO3+3H2O（4）

除去溴化氢气体中的溴蒸气（5）

石蕊试液，溶液变红色（其他合理答案都给分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂，在工业生产中有着重要的用途。（1）据报道以硼氢化合物NaBH4（B的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源。负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图7所示。写出该电池放电时的电极反应式,正极：

；负极

（2）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。

已知：N2H4（g）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（g）

△H=–534kJ·mol—1H2O2（l）=H2O（l）+1/2O2（g）

△H=–98．64kJ·mol—1H2O（l）=H2O（g）

△H=+44kJ·mol—1反应N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）的△H=

。（3）O3

可由臭氧发生器（原理如图8所示）电解稀硫酸制得。①图中阴极为

（填“A”或“B”）。②若C处通入O2，则A极的电极反应式为：

。③若C处不通入O2，D、E处分别收集到11．2L和有4．48L气体（标准状况下），则E处收集的气体中O3所占的体积分数为

（忽略

O3的分解）。（4）新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx95％以上是以NO形式存在的，可发生反应NO（g）+O3（g）NO2（g）+O2（g）。在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的示意图（如图9）所示。由图可得出的正确说法是

a．反应在c点达到平衡状态

b．反应物浓度：b点小于c点c．反应物的总能量低于生成物的总能量d．Δt1＝Δt2时，NO的转化率：a～b段小于b～c段参考答案：（1）H2O2+2e—＝2OH—（2分）；BH4－＋8OH－－8e－＝BO2－＋6H2O（3分）（2）－643．28kJ·mol—1（2分）（3）①A

（2分）②O2＋4H＋＋4e－=2H2O

（2分）

③50%

（3分）

（4）d

（2分）18.（13分）核能源已日益成为当今世界的主要能源。

（1）核能原料UO2可通过三碳酸铀酰铵（NH4）4[UO2（CO3）3]直接

煅烧还原制得。UO2晶体属CaF2型面心立方结构（CaF2的晶胞示’

意图如右图），则UO2晶体U4+的配位数为

;

三碳酸铀酰铵中含有化学键类型有—————;

A．离子键

B．键

C．键

．

D．氢键

E．配位键

根据所学理论推测CO32—的空间构型为

；人们将价电子数和原子数相同的分子、离子或基团称为等电子体；等电子体往往化学键和构．型类似；例如，N2、CO和NO+互为等电子体。写出一种与CO32—互为等电子体且属于非极性分子的微粒的分子式

。

（2）为了获得高浓度的235U，科学家们采用“气体扩散法”：到目前为止，UF6是唯一合适的化合协；UF6在常温常压下是固体，在56．4℃即升华成气体。UF6属于

晶体。

（3）放射性碘是重要的核裂变产物之一，因此放射性碘可以作为核爆炸或核反应堆泄漏事故的信号核素。写出131I基态原子的价电子排布式参考答案：略19.甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油。已知：①CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)

△H1＝+206.2kJ·mol－1②CH4（g）＋O2（g）＝CO（g）＋2H2（g）△H2=－35.4kJ·mol-1③CH--4(g)＋2H2O(g)＝CO-2(g)＋4H2(g)

△H3＝+165.0kJ·mol－1（1）CH4(g)与CO2(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为

。

（2）从原料选择和能源