四川省甘孜市炉霍县中学2021-2022学年高二化学测试题含解析

四川省甘孜市炉霍县中学2021-2022学年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．羟基的电子式： B．溴乙烷的电子式：C．乙醇的结构简式：CH3CH2OH D．CH4分子的球棍模型：参考答案：C考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；结构简式；球棍模型与比例模型．

分析：A．羟基有9个电子；B．电子式中漏掉了溴原子的3对孤电子对；C．依据结构简式的书写方法解答；D．是甲烷的比例模型．解答：解：A．羟基中存在一个碳氧共用电子对，羟基的电子式为：，故A错误；B．溴原子未成键的孤对电子对为标出，溴乙烷电子式为，故B错误；C．乙醇的结构简式：CH3CH2OH，故C正确；D．为甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型应该用小球和短棍表示，甲烷为正四面体结构，其正确的球棍模型为：，故D错误；故选：C．点评：本题考查了常见化学用语的表示方法，涉及电子式、结构简式及比例模型、球棍模型，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，题目难度不大2.下列关于乙烯和乙烷的说法中，不正确的是()A．乙烯属于不饱和链烃，乙烷属于饱和链烃B．乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子中的原子不在同一平面上C．乙烯分子中的双键和乙烷分子中的C—C单键更稳定，性质更活泼D．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烷不能参考答案：C略3.向的平衡体系中加入H218O，过一段时间后18O是

A．只存在于乙酸分子中

B．只存在于乙醇分子中C．乙酸和乙酸乙酯分子中 D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯分子中参考答案：A4.一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ(Q＞0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成酸式盐,则此条件下反应:

C4H10(g)+13/2O2(g)==4CO2(g)+5H2O(g)的△H为A.

+8QkJ/mol

B.+16Qk/mol

C.

－8QkJ/mol

D.－16QkJ/mol参考答案：C略5.在一密闭容器中，CO和H2O混合加热到800℃达到下列平衡：

K=1.0，若反应开始时CO和H2O的浓度均为1.00mol·L-1，则CO的转化率为

A．40％

B．50％

C．75％

D．80％参考答案：B6.100mL浓度为2mol?L﹣1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）A．加入适量6mol?L﹣1的盐酸 B．加入少量醋酸钠固体C．加热 D．加入少量金属钠参考答案：C考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：过量的锌片，盐酸完全反应，则加快反应速率又不影响生成氢气的总量，可增大氢离子浓度或增大金属的接触面积、构成原电池等，不改变其氢离子物质的量即可，以此解答该题．解答：解：A．加入适量的6mol?L﹣1的盐酸，反应速率加快，生成氢气增多，故A不选；B．加入少量醋酸钠固体，生成醋酸，氢离子浓度变小，反应速率减慢，故B不选；C．升高温度，反应速率增大，生成氢气的总量不变，故C选；D．加入钠，与水反应生成氢气，氢气的总量改变，故D不选．故选C．点评：本题考查影响反应速率的因素，为高考常考考点，注意Zn过量，生成氢气由盐酸决定，把握浓度、温度、原电池对反应速率的影响即可解答，题目难度不大7.等质量的下列有机物完全燃烧，消耗O2最多的是（

）A．CH4 B．CH3CH3- C．C2H2 D．C5H12参考答案：A略8.下列有机物，其一氯代物的结构可能只有一种的是A

C3H8

B

C8H8

C

C4H10

D

C5H12参考答案：D略9.下列说法正确的是

A．1mL浓氨水加水稀释至l00mL后，溶液中n（OH－）减少

B．NaHCO3完全分解后的固体溶于水，所得溶液中不存在HCO3－

C．常温下，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

D．常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中c（NH4+）>c（C1－）参考答案：C略10.下列离子方程式中正确的是 A．硫化亚铁放入盐酸中

S2－+2H+=H2S↑ B．硫酸铜溶液中通入硫化氢Cu2++H2S=CuS↓+2H+ C．氢氧化钠溶液中通入过量CO2

2OH－+CO2=CO+H2O D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO+OH－=CO+H2O参考答案：B11.下列化学用语正确的是

A．聚丙烯的结构简式：

B．丙烷分子的比例模型：C．四氯化碳分子的电子式：

D．2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：参考答案：D12.现代光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播。制造光导纤维的基本原料是A．硅

B．铜

C．二氧化硅

D．铝参考答案：C13.在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2min后该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。则下列判断正确的是(

)A．x＝2

B．若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态C．B的转化率为40%

D．2min内A的反应速率为0.6mol·L－1·min－1参考答案：C14.核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构如右图：已知：有关核黄素的下列说法中，正确的是：A．该化合物的分子式为C17H22N4O6

B．酸性条件下加热水解，有CO2生成C．酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后无NH3生成

D．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

参考答案：B略15.对于温度与反应方向的关系，下列判断一定不正确的是A.△H＜0，△S＞0，所有温度下反应自发进行

B.△H＜0，△S＜0，低温下反应自发进行C.△H＞0，△S＞0，所有温度下反应自发进行D.△H＞0，△S＜0，所有温度下反应不能自发进行参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组用下图所示装置进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。

（1）写出该实验中生成乙烯的化学方程式：

（2）甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是

A、乙烯与溴水易发生取代反应B、使溴水褪色的反应，未必是加成反应C、使溴水褪色的物质，未必是乙烯D、反应中有乙醚生成，也会使溴水褪色（3）乙同学经过细致观察后认为试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是

（4）丙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加右上图装置，则A中的试剂应为

；B中的试剂为

，其作用是

参考答案：（1）C2H5OHCH2=CH2↑+H2O

（2）BC

（3）试管底层有油状物质生成

（4）氢氧化钠溶液

品红

检验SO2是否除尽略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.I．水的电离平衡曲线如图所示，根据图中数据，回答下列问题：（1）图中A、B、C、D四点的KW由大到小的顺序：．（2）若从A点到D点，可采用的方法是．（3）在100℃时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH溶液混合至呈中性，需硫酸和氢氧化钾的体积比为．Ⅱ．（1）室温下，向氨水中加入稀盐酸，使其恰好完全中和，所得溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为；（2）氨水中加入少量氯化铵固体，NH3．H2O的电离平衡（“向左”、“向右”或“不”）移动，此时溶液中（填“增大”、“减小”或“不变”）．参考答案：解：（1）A、D、E都处于25℃时，Kw相等，B点c（H+）和c（OH﹣）都大于E点的c（H+）和c（OH﹣），并且E点的c（H+）和c（OH﹣）大于A点c（H+）和c（OH﹣），c（H+）和c（OH﹣）越大，Kw越大，故B＞C＞A=D=，故答案为：B＞C＞A=D；（2）加入水解呈酸性的盐，可以导致c（H+）变大，但c（OH﹣）变小，但温度不变，故答案为：加入水解呈酸性的盐；（3）若处在B点时，pH=2的硫酸中c（H+）=10﹣2mol/L，pH=12的KOH中c（OH﹣）=1mol/L，溶液显中性，故需硫酸月氢氧化钾的比值为：100：1，故答案为：100：1；Ⅱ（1）一水合氨和氯化氢反应生成氯化铵和水，离子反应方程式为：NH3．H2O+H+=NH4++H2O，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，水解离子反应方程式为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，所以溶液的pH＜7；氯离子不水解，溶液中铵根离子水解程度较小，所以离子浓度大小顺序为：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故答案为：＜；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；（2）氨水中存在NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣，向氨水中加入含有铵根离子或氢氧根离子的物质抑制一水合氨电离，所以NH3?H2O的电离平衡向左移动；溶液中氢氧根离子浓度降低、一水合氨浓度增大，所以此时溶液中变小，故答案为：向左；减小考点： 离子积常数；弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．分析： Ⅰ（1）A、D、E都处于25℃时，Kw相等，然后比较B、E两点的c（H+）和c（OH﹣）的大小，依次比较Kw的大小；（2）从A点到D点c（H+）变大，但c（OH﹣）变小，温度不变，Kw不变；（3）根据B点时Kw计算酸与碱溶液中c（H+）和c（OH﹣），然后判断溶液的酸碱性；Ⅱ（1）一水合氨和氯化氢反应生成氯化铵和水，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解，其溶液呈酸性，然后根据铵根离子水解判断离子浓度大小；（2）氨水中存在NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣，向氨水中加入含有铵根离子或氢氧根离子的物质抑制一水合氨电离，据此判断电离平衡一定方向及的值变化；温度不变，水的离子积常数不变．解答： 解：（1）A、D、E都处于25℃时，Kw相等，B点c（H+）和c（OH﹣）都大于E点的c（H+）和c（OH﹣），并且E点的c（H+）和c（OH﹣）大于A点c（H+）和c（OH﹣），c（H+）和c（OH﹣）越大，Kw越大，故B＞C＞A=D=，故答案为：B＞C＞A=D；（2）加入水解呈酸性的盐，可以导致c（H+）变大，但c（OH﹣）变小，但温度不变，故答案为：加入水解呈酸性的盐；（3）若处在B点时，pH=2的硫酸中c（H+）=10﹣2mol/L，pH=12的KOH中c（OH﹣）=1mol/L，溶液显中性，故需硫酸月氢氧化钾的比值为：100：1，故答案为：100：1；Ⅱ（1）一水合氨和氯化氢反应生成氯化铵和水，离子反应方程式为：NH3．H2O+H+=NH4++H2O，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，水解离子反应方程式为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，所以溶液的pH＜7；氯离子不水解，溶液中铵根离子水解程度较小，所以离子浓度大小顺序为：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故答案为：＜；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；（2）氨水中存在NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣，向氨水中加入含有铵根离子或氢氧根离子的物质抑制一水合氨电离，所以NH3?H2O的电离平衡向左移动；溶液中氢氧根离子浓度降低、一水合氨浓度增大，所以此时溶液中变小，故答案为：向左；减小．点评： 本题考查了酸碱混合的定性判断、弱电解质电离、难溶物溶解平衡的计算，题目难度较大，试题涉及知识点较多、综合性较强，需要弱电解质的电离特点及盐类水解特点来分析解答，注意平衡常数只与温度有关，与溶液酸碱性、离子浓度定性无关，为易错点18.参考答案：略19.今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素

为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是

第3周期第一电离能最小的元素，D元素在第3周期中电负性最大。

(1)试推断A、B、C、D四种元素的符号：A____