四川省攀枝花市岩口中学2022-2023学年高三化学联考试题含解析

四川省攀枝花市岩口中学2022-2023学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如图所示为气相直接水合法C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中n（H2O）：n（C2H4）=1：1]．计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp为（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）（

）A．0.082 B．0.072 C．0.072MPa﹣1 D．0.082MPa﹣1参考答案：C考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：由图可知，A点乙烯的平衡转化率为20%，设起始量n（H2O）=n（C2H4）=1mol，转化的乙烯为0.2mol，则：

C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）起始量（mol）：1

1

0转化量（mol）：0.2

0.2

0.2平衡量（mol）：0.8

0.8

0.2压强之比等于物质的量之比，计算乙烯、水蒸气、乙醇蒸气分压，再根据Kp=计算．解答：解：由图可知，A点乙烯的平衡转化率为20%，设起始量n（H2O）=n（C2H4）=1mol，转化的乙烯为0.2mol，则：

C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）起始量（mol）：1

1

0转化量（mol）：0.2

0.2

0.2平衡量（mol）：0.8

0.8

0.2压强之比等于物质的量之比，则p（C2H4）=p（H2O）=7.8MPa×=7.8MPa×，p（C2H5OH）=7.8MPa×，则Kp===0.072MPa﹣1，故选：C．点评：本题考查化学平衡计算，涉及平衡常数计算，关键是计算各组分反应，注意平衡常数单位问题，难度不2.香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下：下列说法正确的是A．反应1→2中原子利用率为100%B．化合物2在一定条件下可发生缩聚反应C．检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液D．等物质的量四种化合物分别与足量NaOH反应，消耗NaOH物质的量之比1∶3∶2∶4参考答案：AB略3.

水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是（

）

A．每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为4mol

B．Fe2+和S2O32-都是还原剂C．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol

D．x＝4参考答案：C该反应的氧化剂是O2，生成1molFe3O4，消耗1molO2，转移的电子为4mol，A正确；B．Fe2+和S2O32-都是还原剂，B正确；3molFe2+反应时，被氧化的只有2mol，此时反应的O2为1mol，所以当1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/2mol,C错误；根据电荷守恒D对。4.氯碱工业是一种高耗能产业，一种将燃料电池与电解池组合的新工艺可节能30%以上，下图是该工艺图示（电极未标出）。下列说法正确的是

A.X为H2，Y为Cl2B.A池为电解池，且m＜nC.B池为燃料电池，且a＜bD.该工艺优点是燃料电池提供电能且能提高烧碱产品的浓度参考答案：CD略5.下列表示物质结构的化学用语或模型中，正确的是（

）

A．HF的电子式：

B．Cl－离子的结构示意图：C．8个中子的碳原子的核素符号：

D．CH4分子的球棍模型：参考答案：C略6.下列说法正确的是A．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱B．Na和Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na强C．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体D．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O参考答案：B略7.有三种不同的基团，分别为—X、—Y、—Z，若同时分别取代苯环上的三个氢原子，能生成的同分异构体数目是A．10种

B．8种

C．6种

D．4种参考答案：A8.2二元酸H2A在水中发生电离：H2AH++HA－和HA－H++A2-，则下列物质的水溶液中存在的关系式不正确的是（）

A．NaHA：c（Na+）>c（HA－）>c（OH－）>c（H+）B．NaHA：c（Na+）=c（A2－）+c（HA－）

C．Na2A：c（Na+）>c（A2－）>c（OH－）>c（H+）

D．H2A：c（H+）=c（HA－）+2c（A2－）+c（OH－）参考答案：答案：A9.实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的下列说法正确的是A．NaNO2发生氧化反应 B．NH4Cl中的氮元素被还原ks5uC． N2既是氧化产物，又是还原产物 D．每生成1molN2转移电子的物质的量为6mol参考答案：C10.下列叙述不正确的是

A．电解法精炼铜时粗铜连接电源的正极

B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

C．铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应

D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl--2e-=Cl2↑参考答案：C略11.有A、B、C三种可溶性化合物，它们所含的离子是Ag+、CO32-、OH-、NO3-、Ba2+、Na+取相同质量的这三种物质，配成相同体积的三种溶液，测得其物质的量浓度大小依次为A＞B＞C，则A物质是A．AgNO3

B．Na2CO3

C．Ba(OH)2

D．NaOH参考答案：B略12.海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（

）A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能参考答案：C海水中钾元素以K+形式存在，生成钾单质必然发生化学反应，A错。蒸发制海盐发生的是物理变化，B错。潮汐发电是将动能转化为电能，D错。13.下列离子方程式中正确的是（）A．将少量SO2气体通入氨水中：SO2+NH3·H2O═NH4++HSO3﹣B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OC．用NaOH溶液吸收废气中氮氧化物：NO+NO2+OH﹣═NO3﹣+H2OD．向稀硫酸加入少量Ba（OH）2溶液：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O参考答案：DA．将少量SO2气体通入氨水中，反应生成亚硫酸铵，正确的离子方程式为：SO2+2NH3·H2O═2NH4++SO32﹣+H2O，故A错误；B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中，反应生成碳酸钠和一水合氨，正确的离子方程式为：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+H2O+NH3·H2O，故B错误；C．反应NO+NO2+OH﹣═NO3﹣+H2O中N元素化合价都升高，违反了化合价变化相等原则，故C错误；D．稀硫酸加入少量Ba（OH）2溶液，反应生成硫酸钡和水，反应离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故D正确；故选D．14.根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（

）A．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42－、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C．从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程D．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩参考答案：D解析：A．过程①加入的药品顺序为BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，如果再过滤沉淀前加入过量BaCl2溶液，稀盐酸不能除去氯化钡溶液，所以会产生杂质，错误；B、因MgCl2?6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等，得不到无水MgCl2，若要由MgCl2?6H2O灼烧即可制得无水MgCl2，为防止Mg2+发生水解，应在HCl气氛中进行，错误；C、电解饱和食盐水的电解装置中，是将电能转化为化学能的装置，错误；D．③④⑤中发生的反应分别为为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，目的是为了浓缩得到高浓度的溴水，正确。15.实验室中需要配制1mol/L的NaCl溶液970mL，配制时应选用的容量瓶的规格是

A．950mL容量瓶

B．500mL容量瓶C．1000mL容量瓶

D．任意规格的容量瓶参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：(1)在A试管内发生反应的化学方程式是_____

___。(2)B装置的作用是___________________

_________。(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为________________。(4)双球干燥管内观察到的实验现象是______________________；上述实验现象说明：________

_______________。(5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是：_______

___。参考答案：(1)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑(2)吸收气体中的水蒸气(干燥CO2)(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(4)淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈Na2O2能与CO2反应，生成白色粉末状物质和O2(5)点燃的蚊香逐渐熄灭略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.I.通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。下表为一些化学键的键能数据化学键Si－SiO=OSi－O键能/kJ·mol－1abc

写出硅高温燃烧的热化学方程式

。Ⅱ.利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe3+等可循环使用。（1）写出下列电解池中总反应的离子方程式：电解池A

。电解池B

。(2)若电解池A中生成3.36LH2（标准状况），计算电解池B中生成Fe2+的物质的量为

molⅢ.在一定的温度下，把2体积N2和6体积H2分别通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通容器中发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H＜0反应达到平衡后，测得混合气体为7体积。请据此回答下列问题：(1)保持上述反应温度不变，设a、b、c分别表示加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同。①a==1，c==2，则b==

。在此情况下，反应起始时将向

反应方向（填“正”或“逆”）进行。②若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的取值范围是

。(2)在上述恒压装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是

，原因是

。参考答案：Ⅰ.2a+b-4c（2分）Ⅱ.（1）A池

2H++2I-=H2+I2（2分）

B池

4Fe3++2H2O=4Fe2++O2+4H+（2分）(2)0.300mol（2分）Ⅲ.⑴①

3

（2分）逆（1分）②

1＜c≤4

（2分）⑵降低温度

（1分）

降低温度平衡向正反应方向移动，气体总分子数减少（2分）18.（12分）（1）实验室中所用的氧化钢（CuO）是黑色粉末。在使用电烙铁时，其头部是一铜制的烙铁头，长期使用，表面被氧化，但脱落下来的氧化膜却是红色的，试说明原因。（2）法医鉴定砷中毒（通常为砒霜）的方法是用锌、盐酸和试样混在一起，将生成的气体导入热玻璃管，如果试样中有砷化物存在，则在玻璃管的壁上出现亮黑色的“砷镜”。试写出有关的反应式。（3）把CO2气体通入澄清的石灰水，立即会产生浑浊，但把SO2气体通入澄清的石灰水，却不容易看那浑浊，而CaCO3和CaSO3都是难溶的电解质，试说明原因。参考答案：（1）答因为Cu2O比CuO稳定；在加热条件下总是生成红