四川省成都市横通顺中学2022-2023学年高二化学上学期期末试题含解析

四川省成都市横通顺中学2022-2023学年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一种从植物中提取的天然化合物a-damascone，可用于制作“香水”，其结构为；

，有关该化合物的下列说法不正确的是(

)A.分子式为C13H20OB.该化合物可发生聚合反应C.1mol该化合物完全燃烧消耗19molO2D．与溴的CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液检验参考答案：C略2.向Cr2(SO4)3的水溶液中，加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO2-）。其平衡关系如下：Cr3++3OH-

Cr(OH)3

CrO2-+H++H2O

(紫色)

（灰绿色）

（亮绿色）向50mL0.05mol·L-1的Cr2(SO4)3溶液中，加入1.0mol·L-1的NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象为（

）A.溶液为紫色

B.溶液中有灰绿色沉淀C.溶液为亮绿色

D.无法判断参考答案：C略3.在2A＋B

3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A、v（A）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1

B、v（B）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1C、v（C）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1

D、v（D）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－1参考答案：B略4.对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在一密闭容器中加入一定量的N2和H2，达到平衡时气体压强为P1，迅速缩小体积使气体压强为P2，一段时间后达到新的平衡，此时气体的压强为P3，则P1、P2、P3的大小关系

A．P2＞P1＜P3

B．P2＞P3＞P1

C．P2＞P1＞P3

D．P2＞P1=P3参考答案：B略5.属于硅酸盐材料的是A.水晶

B．玻璃C．生石灰D.玛瑙参考答案：B玻璃属于硅酸盐材料。6.贝诺酯是由阿司匹林、扑热息痛经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药，其合成反应式（反应条件略去）如下：下列叙述错误的是A．FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛

B．1mol阿司匹林最多可与5molH2加成C．常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛D．C6H7NO是扑热息痛发生类似酯水解反应的产物参考答案：B略7.分子式为CxHyBr的几种一溴代烷水解后，在红热铜丝催化下，最后可被空气氧化成四种不同的醛，则该物质的分子式可能为（

）

A.

C2H5Br

B.

C4H9Br

C

.C3H7Br

D.C5H11Br参考答案：D略8.从下列实验事实所引起的相应结论不正确的是：选项实

验

事

实结

论

A其它条件不变，0.01mol/L的KMnO4酸性溶液分别与0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4溶液反应，后者褪色时间短。当其它条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快

B其它条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊。当其它条件不变时，反应体系的温度越高、化学反应速率越快

C将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变。催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程

D一定条件下，分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，获得等量HI时需要的时间前者少。当其它条件不变时，气态反应体系的压强越大、化学反应速率越快参考答案：C略9.下列各组括号内的试剂,能用于除掉物质中杂质的是A．Fe粉中混有Zn粉杂质(稀H2-SO4)B．FeCl2中混有FeCl3杂质(Cl2)C．CO气体中混有CO2杂质(NaOH溶液)D．FeCl3中混有FeCl2杂质(铁屑)参考答案：C试题分析：A.稀硫酸既与Zn粉反应，也和Fe粉反应，A错误；B.2FeCl2+Cl2=2FeCl3，B错误；C.CO2杂质与NaOH溶液反应，可以用洗气的方法除去，C正确；D.2FeCl3＋Fe===3FeCl2，D错误。考点：考查物质的除杂。10.下列各组离子能在PH=0的无色溶液中大量共存的是A．Mg2＋、Cl－、Na＋、SO42－

B．Ba2＋、Na＋、NO3－、MnO4－C．K＋、Cl－、HCO3－、NO3－

D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、CO32－参考答案：A略11.下列各组物质依次表示a、b、c、d，满足如右图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化）A．Si

SiO2

Na2SiO3

H2SiO3B．CH2=CH2

CH3CH2OH

CH3CHO

CH3COOHC．Fe

Fe(NO3)3

Fe(OH)3

Fe2O3D．Al

Al2O3

AlCl3

Al(OH)3参考答案：C12.下列物质中，属于盐类的是A．MgO

B．H2SO4

C．NaOH

D．CaCO3参考答案：D略13.以CnHmCOOH所表示的羧酸0.1mol加成时需碘50.8g,0.1mol的该羧酸完全燃烧时，产生CO2和H2O共3.4mol，该羧酸是（

）A.C15H27COOH

B.C15H31COOHC.C17H31COOH

D.C17H33COOH参考答案：C14.下列物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色，还能与氢氧化钠溶液反应的是

(

)A.乙酸甲酯

B.苯甲酸

C.丙烯酸甲酯（CH2=CH—COOCH3）

D.乙醇A.乙酸甲酯

B.苯甲酸

C.丙烯酸甲酯（CH2=CH—COOCH3）

D.乙醇参考答案：C略15.把过量的CO2气体通入下列物质的饱和溶液中，不变浑浊的是

A．Ca(OH)2

B．C6H5ONa

C．NaAlO2

D．Na2SiO3

E．Na2CO3

F．CaCl2参考答案：AF二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）羟基是重要的官能团。某化学小组以下列4种物质的溶液作为研究对象，比较不同物质的羟基中氢原子的活泼性。

①碳酸

②乙醇

⑧苯酚

④乙酸I.甲同学设计并实施了如下实验方案。编号实验操作实验现象结论及解释

1分别取4种溶液，滴加紫色石蕊溶液溶液变红的是①④溶液

略

2

向含酚酞的NaOH溶液中，各滴加等量的②③两种溶液②中无明显现象③中红色明显变浅滴加③时反应的化学方程式：_____________________3测定CH3COOH溶液与H2CO3溶液的酸性

略CH3COOH溶液的酸性远大于H2CO3溶液

4将CO2通入C6H5ONa溶液中

____________反应的化学方程式：___________________结论：4种物质的羟基中的氢原子的活泼性由强到弱的顺序是（填序号）__________

____II.乙同学在研究了甲同学的实验方案后，提出如下改进方案，能一次比较乙酸、碳酸和苯酚的羟基中氢原子的活泼性，实验仪器如下图所示。（1）利用上述仪器组装实验装置，其中A管插入（填字母，下同）_____中，B管插入__________中，C管插入_________中。（2）丙同学查资料发现乙酸有挥发性，于是在试管F之前增加了一个盛有________溶液的洗气装置，使乙同学的实验设计更加完善。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：（1）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是．A．c（H+）

B．

C．c（H+）?c（OH﹣）

D．（2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中的比值将（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．（3）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）V（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．（4）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：化学式 CH3COOH H2CO3 HClO电离平衡常数K1 1.8×10﹣5 4.3×10﹣7 3.0×10﹣8K2 ﹣﹣ 5.6×10﹣11 ﹣﹣下列四种离子结合H+能力最强的是．A．HCO3﹣

B．CO32﹣

C．ClO﹣

D．CH3COO﹣（5）常温下，取甲溶液稀释100倍，其pH=；取99mL甲溶液与1mL1mol/L的NaOH溶液混合（忽略溶液体积变化），恢复至常温时其pH=．参考答案：1.BD

2.向右；减小

3.<

4.B

5.4

10考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．

分析：（1）CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH﹣）增大，Kw不变；（2）醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离；向醋酸中加入醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离；（3）pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量浓度大于盐酸；（4）电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，溶液酸性越强，根据表中数据可知，酸性由强到弱的顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3﹣；（5）pH=2的盐酸稀释10n倍，pH增大n；99mL0.01mol/L的盐酸溶液与1mL1mol/L的NaOH溶液混合溶液显碱性．解答：解：（1）A．CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c（H+）减小，故A错误；B．=，K不变，醋酸根离子浓度减小，则稀释过程中比值变大，故B正确；C．稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH﹣）增大，c（H+）?c（OH﹣）=Kw，Kw不变，故C错误；D．稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH﹣）增大，则比值变大，故D正确；故答案为：BD；（2）醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，所以醋酸电离平衡向正反应方向移动；向醋酸中加入醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，则氢离子浓度减小，醋酸分子浓度增大，所以减小，故答案为：向右；减小；（3）pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，等体积等pH的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，酸的物质的量越多需要等浓度的氢氧化钠溶液体积越大，所以消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）＜V（乙），故答案为：＜；（4）电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，溶液酸性越强，根据表中数据可知，酸性由强到弱的顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，酸性越弱，对应的酸根离子结合氢离子的能力越强，则结合氢离子能力最强的为CO32﹣；故答案为：B；（5）pH=2的盐酸稀释10n倍，pH增大n，所以取甲溶液稀释100倍，pH为4；99mL0.01mol/L的盐酸溶液与1mL1mol/L的NaOH溶液混合，溶液显碱性，c（OH﹣）=mol/L=10﹣4mol/L，pH=10，故答案为：4；10．点评：本题考查了电离平衡常数和酸性强弱的关系、强电解质的电离平衡及其影响等知识，题目难度中等，注意明确弱电解质的电离平衡及其影响因素，明确酸碱混合的定性判断方法18.（10分）工业上常用天然气作为制备的原料。已知：①

②

③

（1）与反应生成的热化学方程式为

。（2）向VL恒容密闭容器中充入与，在不同压强下合成甲醇。的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：①压强

（填“<”、“>”或“=”）②在、压强时，平衡常数为

（用含的代数式表示）。（3）下图是甲醇燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）结构示意图，电极通入的为

，电极反应式是

。若用该电池电解溶液，当得到铜时，参加反应的气体的体积应为

（标准状况）。参考答案：（10分）（1）

2分（2）①

<

1分②