四川省德阳市孝泉中学2023年高三化学月考试卷含解析

四川省德阳市孝泉中学2023年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>YB．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>SC．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH>Ba(OH)2参考答案：B2.某无色溶液中可能含有CrO42-、NH4+、SO32-、Mg2+、Al3+、K＋、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种,已知所含离子的物质的量浓度均相等。取甲、乙两支试管分别加入1mL该溶液进行如下实验:①向甲中加入适量稀盐酸,无明显现象;②向乙中逐滴滴加NaOH溶液至过量,现象为先有白色沉淀产生,进而产生刺激性气味气体,最后白色沉淀完全溶解。对于该溶液中的离子成分,下列说法正确的是A.一定含有NH4+、Al3+、SO42-、Cl-、NO3-

B.一定不含CrO42-、SO32-、Mg2+、NO3-C.可能含有Mg2+、K＋、Cl-、NO3-

D.一定不含CrO42-、SO32-、Mg2+、SO42-参考答案：A已知该溶液为无色，所以不含CrO42-，实验①说明溶液中不含SO32-，实验②说明溶液中含有NH4+、Al3+，同时说明不含Mg2+，设溶液中离子浓度均为1mol/L，则溶液中阳离子所带正电荷之和为4mol/L，而可能存在的阴离子为SO42-、Cl-、NO3-，所带负电荷之和也是4mol/L，所以这三种离子都一定存在，也可以确定该溶液中一定不含K+，否则电荷不守恒，或者导致离子浓度不相等，故A正确；B、一定含有NO3-，所以B错误；C、一定不含Mg2+、K＋，一定含有Cl-、NO3-，所以C错误；D、一定含有SO42-，所以D错误。本题正确答案为A。点睛：特别注意电荷守恒是本题的隐含条件，也是解题的关键要点，只有通过电荷守恒才能确定哪些离子一定有，哪些离子一定没有。3.NaOH标准溶液的配制和标定时，需经过NaOH溶液的配制、基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列操作正确的是（）

A．用图A所示的方法转移NaOH溶液到容量瓶中B．用图B所示的装置准确称得0.1575gH2C2O4·2H2O固体C．用图C所示的操作排除碱式滴定管中的气泡D．用图D所示的装置，用NaOH待测液滴定H2C2O4溶液参考答案：C试题分析：转移NaOH溶液到容量瓶中用玻璃棒引流，故A错误；托盘天平只能精确到0.1g，故B错误；用图C所示的操作排除碱式滴定管中的气泡，故C正确；NaOH待测液要装在碱式滴定管中，故D错误。4.．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法，正确的是

A．N2既是氧化剂，又是还原剂

B．每生成lmolN2时，转移电子的物质的量为6mol

C．NH4Cl中的氮元素被还原

D．被氧化的氮原子与被还原的氮原子之比为1：1参考答案：D略5.下列关于原子的几种描述中，错误的是A．16O与17O具有相同的电子数

B．12C与13C具有相同的质量数C．15N与14N具有相同的质子数

D．18O与19F具有相同的中子数参考答案：B略6.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

（

）

A．HF的电子式：

B．8个中子的氧原子的核素符号：

C．K+离子的结构示意图：

D．CH4分子的球棍模型：参考答案：B略7.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是（

）A.甲溶液含有OH－

B.乙溶液含有SO42－

C丙溶液含有Cl－

D.丁溶液含有Mg2＋参考答案：D略8.两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是

（

）

A．BaC12和（NH4）2SO4

B．AgNO3和NH4C1

C．FeC13和NaHCO3

D．KC1和Na2CO3参考答案：C略9.A、B、C、D、E、F、G为七种短周期主族元素,原子序数依次增大。已知:A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数,其中A的单质在常温下为气体。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置,这三种元素原子的最外层电子数之和为17,质子数之和为31。D与F同周期,且在该周期中D元素的原子半径最大。下列说法不正确的是（

）A.C、D、G三种元素形成的盐，水溶液可能呈碱性B.A、B、C三种元素间既能形成共价化合物，又能形成离子化合物C.B、C、G的简单氢化物中C的氢化物稳定性最强D.D、E、F、G形成的简单离子半径逐渐减小参考答案：DA、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数（符合要求的是H、Be、Al），其中A的单质在常温下为气体，则A为H，根据原子序数依次增大，得到F只能是Al。D与F同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大，则D为Na。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置时，只能是B、C处于同周期相邻主族，C、G处于同主族相邻周期。这三种元素原子的最外层电子数之和为17，得到B最外层5个电子，C、G最外层都是6个电子。所以B、C、G分别为N、O、S。即A、B、C、D、E、F、G七种元素分别为：H、N、O、Na、Mg、Al、S。A.C、D、G三种元素形成的盐可能为Na2SO3，溶液显碱性，A正确；B.A、B、C三种元素间既能形成共价化合物（例如硝酸等），又能形成离子化合物（例如硝酸铵等），B正确；C.B、C、G中C（即O元素）的非金属性最强，所以C的氢化物稳定性最强，C正确；D.D、E、F、G形成的简单离子（Na+、Mg2+、Al3+、S2-），按照核外电子排布，前三个离子有两个电子层，后一个离子有三个电子层，所以离子半径大小顺序是S2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，D错误。答案选D。10.甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，他们之间具有如图所示转化关系（反应条件及部分产物已略去）。下列有关物质的推断不正确的是

A.若甲为Al(OH)3，则戊可能为NaOH

B.若甲为Na2CO3，则丁可能为CO2C.若甲为N2，则丁可能为O2

D.若甲为Fe，则戊可能是盐酸参考答案：DA、若甲为Al(OH)3，戊为NaOH，则丙为NaAlO2，丁为盐酸、硫酸或硝酸，则乙含有Al3＋，Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓，符合转化关系，故A错误；B、若甲为Na2CO3，丁为CO2，则乙为NaHCO3，假设戊为Ca(OH)2，则丙为NaOH，NaOH＋NaHCO3=Na2CO3＋H2O，符合转化关系，故B错误；C、甲为N2，丁为O2，乙为NO，设戊为氢气，则丙为NH3，6NO＋4NH3=5N2＋6H2O，符合转化关系，故C错误；D、甲为Fe，戊为盐酸，则丙为FeCl2，因为甲、乙、丙含有同种元素，则乙中含有Fe3＋，Fe2＋和Fe3＋不反应生成Fe，不符合转化关系，故D正确。11.易燃、易爆、有毒等物质的包装上应贴L：危险警告标识。下面所列物质贴错了标识的是（

）

ABCD物质的化学式CCl4NaOHCH3OHNH4NO3危险警告标识易燃品腐蚀品有毒品爆炸品参考答案：略12.下列有关物质分类或归类正确的是①混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银

②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③电解质：胆矾、苛性钾、冰醋酸、氧化钠

④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨⑤硅酸盐：正长石、水晶、玻璃、水玻璃A．①③④

B．②③④

C．③④

D．②④⑤参考答案：C13.根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是

①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/10－10m0.661.361.231.100.991.540.701.18最高或最低化合价

＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3－2

－3－1

－3

A．元素⑦位于第二周期Ⅴ族

B．元素①⑧形成的化合物具有两性C．元素④⑤形成的化合物是离子化合物

D．元素③的最高价氧化物对应水化物碱性最强参考答案：B略14.同温同压下，mg气体A与ng气体B的分子数目相同，下列说法中不正确的是（）A．气体A与气体B的相对分子质量之比为m：nB．同质量的气体A与气体B，所含分子数目之比为n：mC．相同条件下，等体积的气体A与气体B的质量之比为m：nD．相同条件下，气体A与气体B的密度之比为n：m参考答案：D考点：阿伏加德罗定律及推论．

分析：同温同压下，mg气体A与ng气体B的分子数目相同，则物质的量相同．A、物质的量相同时，气体的质量与摩尔质量即相对分子质量成正比；B、质量相等时，摩尔质量和物质的量成反比；C、相同条件下，等体积的气体的物质的量相等，而等物质的量的物质的质量之比等于摩尔质量之比；D、同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比．解答：解：同温同压下，mg气体A与ng气体B的分子数目相同，则物质的量相同．A、物质的量相同时，气体的质量与摩尔质量即相对分子质量成正比，故气体A和气体B的相对分子质量之比为m：n，故A正确；B、质量相等时，摩尔质量和物质的量成反比，由于气体A和气体B的相对分子质量之比即摩尔质量之比为m：n，故等质量的两者的物质的量之比为n：m，而分子数目之比等于物质的量之比，故分子数目之比为n：m，故B正确；C、相同条件下，等体积的气体A和气体B的物质的量相等，而等物质的量的物质的质量之比等于摩尔质量之比，故气体A和气体B的质量之比为m：n，故C正确；D、同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，故气体A和气体B的密度之比为m；n，故D错误．故选D．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确同温、同压、同体积，则气体的分子数相同、物质的量相同及质量、物质的量、摩尔质量的关系是解答的关键．15.下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1的是

A．CuO+CO

B．H2SO4（浓）+C

C．Mg+CO2

D．Fe2O3+Al参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、NO3－、SO、CO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取4份100mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果a加AgNO3溶液有白色沉淀生成b加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L(已折算成标准状况下的体积)c加足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量沉淀质量为6.27g，第二次称量沉淀质量为2.33gd加少量KMnO4酸性溶液KMnO4溶液褪色试回答下列问题：(1)根据实验a判断Cl－是否存在_______(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)。(2)该混合物中一定不存在的离子是_________________________________________。(3)①写出实验b中发生反应的离子方程式________。②写出实验d中使KMnO4酸性溶液褪色的离子方程式__________________________。(4)溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度为

(可不填满)：阴离子符号物质的量浓度(mol·L－1)

(5)混合物中是否存在K＋？___，判断的理由是__________________________________。参考答案：(1)不能确定

(2)Ba2＋、Mg2＋(3)①NH＋OH－NH3↑＋H2O

②10Cl－＋2MnO＋16H＋===5Cl2＋2Mn2＋＋8H2O(4)阴离子符号物质的量浓度(mol·L－1)SO0.1CO0.2Cl－>0

(5)存在。通过实验可知溶液中肯定存在的离子是NH、CO、SO和Cl－。经计算，NH的物质的量浓度为0.5mol·L－1，CO、SO的物质的量浓度分别为0.2mol·L－1和0.1mol·L－1，根据溶液电中性原则得K＋一定存在略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示反应条件未标出），其中反应①是置换反应。（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是：

。（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是：

。（3）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，B的结构式是：

；反应④的化学方程式是：

。参考答案：

⑴2C+SiO2＝Si+2CO

⑵2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—

⑶O=C=O

C+4HNO3(浓)＝4NO2↑+CO2↑+2H2O略18.（9分）

A、B、C、X均为中学化学常见的物质，一定条件下他们的转化关系如下（副产物已略去）

（1）若X是强氧化性单质，则A不可能为

（填选项）

A．S

B．CH3CH2OH

C．NH3

D．Si

（2）若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，反应①的离子方程式为

或

。（3）若X为金属单质，向C的溶