四川省成都市寿安中学2021年高二化学联考试题含解析

四川省成都市寿安中学2021年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.(双选)常温下，一定浓度的某溶液由水电离出的c（OH﹣）=10﹣4mol/L，则该溶液的溶质可能是（）A．AlCl3

B．NaOH

C．Na2CO3

D．NaHSO4参考答案：AC考点：盐类水解的原理；水的电离．分析：常温下，一定浓度的某溶液由水电离出的c（OH﹣）=10﹣4mol/L＞10﹣7mol/L，说明该物质促进水电离，则为含有弱离子的盐，据此分析解答．解答：解：酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，常温下，一定浓度的某溶液由水电离出的c（OH﹣）=10﹣4mol/L＞10﹣7mol/L，说明该物质促进水电离，则为含有弱离子的盐，A．氯化铝属于强酸弱碱盐，能水解而促进水电离，故A正确；B．NaOH是碱，抑制水电离，故B错误；C．碳酸钠是强碱弱酸盐，促进水电离，故C正确；D．硫酸氢钠是强酸强碱酸式盐，溶液呈强酸性，抑制水电离，故D错误；故选AC．点评：本题以盐类水解为载体考查水的电离，明确哪些物质抑制水电离、哪些物质促进水电离即可解答，易错选项是D，注意硫酸氢钠抑制水电离，但弱酸酸式盐能促进水电离，题目难度不大．2.下列物质：①H3O＋；②[B(OH)4]－；③CH3COO－；④NH3；⑤CH4中存在配位键的是（）A．①②B．①③C．④⑤D．②④参考答案：A略3.下列分子和离子中中心原子VSEPR模型为四面体形，且分子或离子空间的构型为V形的是（

）

A、NH4+

B、PH3C、H3O+

D、OF2参考答案：D解：A．NH4+离子中价层电子对=4+0=4，所以中心原子原子轨道为sp3杂化，其VSEPR模型为正四面体，该分子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故A错误；

B．PH3分子中价层电子对=3+=4，所以其VSEPR模型为正四面体，该分子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故B错误；

C．H3O+离子中价层电子对=3+=4，所以中心原子原子轨道为sp3杂化，其VSEPR模型为正四面体，该离子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故C错误；

D．OF2分子中价层电子对=2+=4，所以中心原子原子轨道为sp3杂化，其VSEPR模型为正四面体，该分子中含有2个孤电子对，所以其空间构型为V形，故D正确．

故选D．

【分析】VSEPR模型为四面体说明该微粒的价层电子对是4，价层电子对=σ键电子对+中心原子上的孤电子对；空间构型为V形说明该微粒中含有2个孤电子对，据此分析解答．4.下列电离方程式正确的是()A．NaHSO4Na＋＋H＋＋SO42－

B．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32－C．HClO===H＋＋ClO－

D．H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－参考答案：D略5.下列化学用语正确的是

A．质子数为53、中子数为78的碘原子：

B．Na218O中氧离子的结构示意图：

C．甲烷的比例模型

D．氯化镁的电离方程式MgCl2(熔融)＝Mg+Cl2↑参考答案：B略6.下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是（

）

A．甲苯

B．乙醇

C．丙烯

D．乙烯参考答案：C略7.组成和结构可用表示的有机物共有（不考虑立体结构）（

）A．24种 B．28种 C．32种 D．36种参考答案：D8.尿素是第一个人工合成的有机物。下列关于尿素的叙述中不正确的是()A.尿素是一种氮肥B.尿素是人体新陈代谢的一种产物C.尿素能发生水解反应D.尿素是一种酸性物质参考答案：D解析：尿素中含有—NH2,应该显弱碱性。9.洋蓟属高档蔬菜。从洋蓟提取的物质A具有良好的保健功能和药用价值，A在酸性条件下水解可生成B和C，反应可表示为：下列叙述正确的是A．1molA和足量NaOH溶液反应，最多消耗11molNaOHB．B能和浓溴水反应，1molB最多消耗3molBr2C．C的分子式为C7H10O6

D．A在酸性条件下水解生成B和C属于取代反应．参考答案：D略10.二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是A.利用金属钠或金属钾

B.利用燃烧法C.利用红外光谱法

D.利用核磁共振氢谱参考答案：B 11.在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是

A.

NO

B.

CO2

C.

N2

D.

O2参考答案：C12.下列晶体中,不属于原子晶体的是A．干冰

B．水晶

C．晶体硅

D．金刚石参考答案：A13.下列叙述正确的是()A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他金属反应的产物中的Fe也显＋3价参考答案：C14.据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供腺务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是

(

)

A．正极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变

C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2OD．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2时，有0.2mol电子转移参考答案：略15.下列说法正确的是（）A．原子晶体中只存在非极性共价键B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物参考答案：B【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】A．化合物中含有极性共价键；B．根据分子晶体的性质判断；C．干冰为分子晶体；D．氯化铝为共价化合物．【解答】解：A．原子晶体也可以存在极性共价键，如SiO2，故A错误；B．稀有气体形成的晶体熔沸点较低，属于分子晶体，故B正确；C．干冰升华时，分子间作用力被破坏，故C错误；D．金属元素和非金属元素形成的化合物不一定为离子化合物，如氯化铝，为共价化合物，故D错误．故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH计测得溶液pH大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中共含三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。A.①②④⑤

B.③④

C.③④⑤

D.②③⑤参考答案：B略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.小艾同学在妈妈买回的某食品包装内发现有一包白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。小艾同学随手将小纸袋放在窗台上，过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。小艾同学请你和同学们一起对块状固体B进行探究。（1）猜想一：块状固体B中除氧化钙外，还可能有

（写两种）；（2）猜想二：块状固体B溶于水可能有

现象（填“放热”或“吸热”）。（3）取块状固体B加入盛有一定量水的试管内，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。就白色固体C同学们展开了热烈讨价，一起猜想。小艾同学认为白色固体C可能是氢氧化钙，小聪同学认为白色固体C可能是碳酸钙；你认为白色固体C还可能是

（任写一种）。参考答案：（1）Ca(OH)2

CaCO3

（2）放热

（3）Ca(OH)2和CaCO3的混合物（开放性试题，其他符合题意的猜想也可）

试题分析：（1）生石灰在空气中易吸吸收空气中的水蒸汽变成氢氧化钙，氢氧化钙又易与二氧化碳反应生

成碳酸钙．则此固体中可能含有氢氧化钙与碳酸钙．故答案为：Ca（OH）2CaCO3

（2）白色粉末中可能含有未反应完全的氧化钙，由于氧化钙溶于水会放热，则此固体溶于水后会放出

热量．

（3）部分生石灰在空气中会与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙又易与二氧化碳反应生成碳酸钙，由于氢氧化钙是微溶物，量多时也会以沉淀的形式存在，故生成的白色沉淀也可能是两者的混合物．考点：生石灰的性质与用途18.己知A的分子结构模型如右图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)。A～H有如下转化关系。

其中A、C、D的相对分子质量有如下关系：M(A)+M(D)=M(C)；已知C能与碳酸钠反应放出二氧化碳。C和F、A和H在浓硫酸存在下共热，分别得到有机产物K和J，K和J分子中除苯环外，都含有一个8原子组成的环状结构。⑴A的分子式为____________________；⑵J的结构简式为________________________________________；⑶K和J的关系满足

（填序号）；A．同类物质

B．同分异构体

C．同系物

D．同种物质

⑷写出下列反应方程式：反应②

；

反应④

；⑸同时符合下列两项要求的C的同分异构体的数目为

种，任写出其中的一种的结构简式

。①1mol该物质能和3molNaOH反应；②1mol该物质与足量的银氨溶液反应，生成4mol银单质参考答案：(1)C8H10O2

(2)

(3)AB

(4)(5)10

略19.（12分）（每空2分）CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：（1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸

醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。（2）将100mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与50mL0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈

性，原因

（用离子方程式表示）。（3）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四种离子，且离子浓度大小关系为：c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)，则该溶液中含有的溶质为

。（4）已知Ka(CH3COOH)=1.76×10-5，Ka(HNO2)=4.6×10-4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH3COOH和HNO2，则消耗NaOH溶液的体积关系为：前者

后者（填“>，<或=”）（5）已知25℃时，0.1mol·L-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大；乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出乙同学可能